元素化合物小结

1、1、 已知a、b、c、d、e均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，x无论是盐酸还是naoh，均能进行下述转化+z+y+y+x酸式盐abcd无机酸e又知c的相对分子质量比d少16。 （1）当x为盐酸时，e为 ，a中阴离子为 。 （2）当x为naoh时，a与x反应的离子方程式为 。1、分析：仔细分析，本题“题眼”有三：（1）x既可和盐酸又能与naoh反应；（2）c的相对分子质量比d少16且含有元素相同；（3）b与y连续反应二次得d。对（1）发散：能与酸碱反应的物质有两性单质（zn、al、be）；两性氧化物(zno、al2o3、beo)；两性氢氧化物(zn(oh)2等)；弱酸的（正）铵盐

2、和弱酸的酸式铵盐如(nh4)2co3、nh4hso3)等；酯、氨基酸（蛋白质、多肽）可在酸或碱中发生水解反应；某些特殊的物质如f2、hf、sio2、agoh、cu(oh)2等。对（2）发散：两物质元素组成相同但分子量相差16的物质，考虑o的原子量是16，可有这些物质（na2o na2o2）；（co co2）；（no no2）；（n2o n2o2）；（ so2 so3）；（o2 o3）；（h2o h2o2）；（hclo hclo2）；（naso3 naso4）；（nahso3 nahso4）；（nano2 nano3）；（hcho hcooh）；（hcooh h2co3）等。o2so3h2s(s

3、、fes2)so2o2h2oh2so4co2ccoo2o2h2oh2co3对（3）发散：经氧化反应两次转化的有 n o2n2 (nh3)n oo2o2h2oh no3 rch2oho2o2rcoohrcho na2o2nana2oo2o2h2onaohpcl2cl2pcl5pcl3h3po4h2o经复分解反应两次转化的有al3+alo2-al (oh)3oh-oh-co2co32-hco3-oh-oh-alo2-al3+al (oh)3h+h+co32-co2hco3-h+h+ 显然，a是nh4hs，本题的答案是：（1）h2so4 、hs- （2）nh4+hs-+2oh-=s2-+nh3+2h

4、2o2、 x、y、z是短周期元素的单质，a、b是它们的化合物物质之间的转化关系如图（其中反应条件和某些生成物已略去）：（1）如果x、y的组成元素是同主族时，按下列要求答题： 已知a、b是氢化物 已知a、b都是氧化物 （2）如果x、y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出x、z的化学式：若x的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则x z 若y的组成元素在自然界中形成的化合物种类最多，则x z 2、分析：（1）此题的“题眼”是 “a+x b+y”为置换反应。因x、y是同主族元素单质间的置换，若a、b又都是氢化物，那反应只能是2h2s+o2 2s+2h2o ；若a、b 都是氧化物，那 的反应只能是

5、 2c+sio2 si+2 co；（2）若x、y为不同的主族，又根据的限制条件，得出两问的答案分别为：x al z cl2 x mg z o2 小结：中学阶段常见置换反应一、按元素的性质归类，金属与非金属单质之间的置换。1、金属单质置换金属单质 2al+fe2o3 al2o3+2fe fe+cuso4 feso4+cu（al还可与v2o5、cro3、wo3、mno2等发生置换） 2、金属单质置换非金属单质2na+2h2o 2naoh+h2 2mg+co2 2mgo+c3fe+4h2o(g) fe3o4+4h23、非金属单质置换金属单质 h2+cuo cu+h2o c+feo fe+co si+

6、2feo 2 fe+sio2 4、非金属单质置换非金属单质2f2+2h2o 4hf+o2 2c+sio2 si+2 co c+h2o co+h2 2h2+sicl4 si+4hcl二、按元素在周期表的位置归类，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。1、同主族元素单质间的置换na+kcl nacl+k 2na+2h2o 2naoh+h2 2h2s+o2 2s+2h2o 2c+sio2 si+2 co cl2+2hi 2hcl+i2 2、不同主族元素单质间的置换mg+2hcl mgcl2+h2 2mg+co 2 2mgo+c 2f2+2h2o 4 4hf+o2 3cl2+8nh3 6nh4

7、cl+n2 h2s+cl2 s+2hcl 4nh3+3o2 2n2+6h2o 3、主族元素单质置换副族元素的单质h2+cuo cu+h2o na+ticl4 4nacl+ti 4、副族元素的单质置换主族元素单质3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 zn+2h+ zn2+h25、副族元素的单质置换副族元素的单质fe+cuso4 feso4+cu3、a、b、c、d均为短周期元素。a、b可形成两种液态化合物，其最简式分别为ba和b2a。a与d可形成气态化合物da、da2。a、b、d可组成离子化合物，该晶体化学式为b4a3d2，其水溶液呈弱酸性。b与d可形成一种极易溶于水的碱性气体x。b与c可形

8、成极易溶于水的酸性气体y。已知x分子与b2a分子中的电子数相等。y分子与最简式为ba的分子中的电子数相等。请回答：（1）写出元素的名称：a ，c 。（2）y分子是分子 （填极性和非极性）。（3）写出下列反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。 c2+（ba）n a2 c2+ x（过量） d （4）b4a3d2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式 （5）已知液态x与b2a相似，也可以发生微弱的电离，电离出含相同电子数的离子，则x的电离方程式为： 铜与浓硫酸反应最佳实验装置及反应条件探究 1、某研究性学习小组为研究cu与浓h2so4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒

9、精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%h2so4、品红溶液、澄清石灰水、cc14、naoh溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓h2so4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料一：小组交流滴录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸cuso4。学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色s固体凝聚，会不会液面以上的铜丝成硫发生了反应，

10、我查资料发现：2cu+s=cu2s（黑色）。材料二：探究实验剪辑实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问题：（1）a试管上方的长导管的作是 ；d、e两支试管中cc14的作用是 。（2）加热过程中，观察到a

11、试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。（3）对a试管中的浓h2so4和铜丝进行加热，很快发现c试管中品红溶液褪色，但始终未见d试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于so2溶解度较大，生成ca（hso3）2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想 。（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成是 。（写化学式）（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性。你的

12、猜想是： 。请你设计一个简单的实验以验证你的猜想： 。· 4（9分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200ml 1 mol·l-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的ph为67左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，

13、加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 ml，取其中的20.00 ml溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·l-1的hcl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 ml，计算结果。请回答下列问题步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、        、      等仪器。步骤2中，改用试剂_来调节ph将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是 

14、0;                                                 

15、0;                 。步骤3中，滴定操作时，眼睛注视                               

16、0;            。被滴定的20 ml滤液中co32的物质的量为_mol，原茶叶中钙离子的质量分数为_。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与ca2 反应，则测得的钙离子的质量分数将_(填下列序号之一：偏小    偏大    不偏    偏小或偏大或不偏)· 4.答案（9分）步骤1：坩埚、坩埚钳（每空1分,共2分）步骤2：氨水（1分）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加cacl2溶液（其他合理的

17、答案等均可），若无沉淀产生，则已洗净。（1分，其他合理答案均给分）步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。（1分，只答前者也给分）        0.001 （1分）     0.4%（或0.004）（2分）（1分）专题一 无机框图题专题复习 一、高考展望：无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁元素及化

18、合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。二题眼归类：（一）、特征反应：oh1与碱反应产生气体：oh、 al、si h2 单质： 2al+2naoh+2h2o= 2naalo2+3h2铵盐：nh4 nh3 si+2naoh+h2o= na2sio3+2h2hcl2与酸反应产生气体：金属 h2so2 h2so4no2、no hno3单质 浓h2so4非金属c so2、co2 浓hno3 no

19、2、co2浓h2so4s so2浓hno3 h+ so2、no2 co32(hco3) co2h+化合物： s2(hs) h2sh+ so32(hso3 so23na2s2o3与酸反应既产生沉淀又产生气体： s2o32+2h+= s+so2+h2o4与水反应产生气体： 2na2h2o= 2naohh2单质： 2f22h2o= 4hfo2 2na2o22h2o= 4naoho2化合物： mg3n23h2o= 3mg(oh)22nh3 al2s36h2o= 2al(oh)33h2s cac22h2o= ca(oh)2c2h25既能酸反应，又能与碱反应：单质：al、zn、be。h2o化合物：al2o

20、3、al(oh)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。h2o co32(hco3) co2al(oh)36强烈双水解：al3+与 s2(hs) h2sal(oh)3h2o alo2 al(oh)3o2na2co3co2 h2o 7与na2o2反应 o2naoh 电解 82fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl电解 h2o h2o2电解 9电解： al2o3 alo2电解 nacl溶液 naoh+cl2h2 cuso4溶液 cuo2h2so4 10铝热反应：al+金属氧化物金属+al2o33oh3hohh11 al 3 al(oh)3 alo212归中反应：2h2s+so2=3s+2h2

21、o； 4nh3+6no4n2+6h2o 6hclkclo3= 3cl2h2okcl 金属盐金属盐13置换反应：铝热反应金属金属： h2h或h2o 活泼金属(na、mg、fe)点燃金属非金属： 2mgco2 2mgo c 2f22h2o= 4hfo2非金属非金属： 2csio2 高温si2co ch2o 高温 h2co cl2(br2、i2)h2s= s2hcl(hbr、hi) h2金属氧化物 高温 金属h2o 非金属金属 c金属氧化物 高温 金属co2 14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反应： nh4hco3(nh4)2co3nh3+co2+h2o铵盐： nh4hso3(nh4)2

22、so3 nh3+so2+h2o nh4hs(nh4)2snh3+h2s硝酸盐 2cu(no3)22cuo+4no2+o2 2agno32ag+4no2+o2h2o o216特征网络：h2o o2 o2 o2a b c d(碱或酸)h2o o2 o2nh3(气体) no no2 hno3(或n2)h2o o2 o2h2s(气体) so2 so3 h2so4(或s) h2o o2c(固) co co2 h2co3 (或ch4)强酸 o2na(固) na2o na2o2 naoh 气体b 强碱a气体c【强调】a为弱酸的铵盐：(nh4)2co3或nh4hco3；(nh4)2s或nh4hs；(nh4)2

23、so3或nh4hso3。无机框图中常用到催化剂的反应：2kclo32kcl+3o2 4nh3+5o24no+6h2o2h2o22h2o+o2 n2+3h22nh32so2+o22so3(二)、物质的重要特征：1、性质特征：、物质的颜色：有色气体单质：f2、cl2、o3其他有色单质：br2(深棕红色液体)、i2（紫黑色固体）、s（淡黄色固体）、cu（紫红色固体）、au（金黄色固体）、p（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）、si（灰黑色晶体）、c（黑色粉未）无色气体单质：n2、o2、h2；有色气体化合物：no2 (红棕色)；黄色固体：s(淡黄色)、na2o2(淡黄色)、agbr(淡黄色)、

24、ag3po4(黄色)、agi(黄色)；黑色固体：feo、fe3o4(黑色晶体)、mno2、c、cus、pbs、cuo红色固体：fe(oh)3(红褐色)、fe2o3(红棕色)、cu2o、cu蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：kmno4、碘单质。白色：fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3有色离子（溶液）：cu2+、fe2+、fe3+、mno4、fe(scn)2+不溶于稀酸的白色沉淀：agcl、baso4不溶于稀酸的黄色沉淀：s(淡黄色)、agbr(淡黄色)、agi【强调】全部颜色分类：红色：fe2o3红棕色；fe(oh)3红

25、褐色；fe(scn)2+红色(或血红色)；cu2o红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在ph<5的溶液中呈红色；酚酞在ph为810的溶液中呈浅红色；no2红棕色；红磷暗红色；液溴深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色； cu紫红色；*甲基橙在ph<3.1的溶液中显红色。 紫色：mno4紫红色；fe(c6h5o)63紫色；i2紫黑色；i2蒸汽紫色；i2的ccl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在ph58的溶液中呈紫色。橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在ph3.34.4的溶液中呈橙色。灰色:硒；fe(oh)2变成

26、fe(oh)3的中间产物灰绿色。棕色：cucl2晶体棕黄色；fecl3晶体棕红色。黄色：s(淡黄色)、na2o2(淡黄色)、agbr(淡黄色)、agi、ag3po4、fe3+、不纯硝基苯黄色；三硝基甲苯、f2(、硝化甘油、nano2黄色；*甲基橙在ph>4.4的溶液中呈黄色。蓝色：cu2+、cu(oh)2、cuso4·5h2o；石蕊在ph>8的溶液中呈蓝色；i2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色； 黑色：木炭、焦炭、黑色火药、mno2、cuo、cus、cu2s、pbs、ag2s、fes、feo、fe3o4黑色；si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。绿色：fe2+浅

27、绿色；cl2黄绿色；cucl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。金色：铯、金。褐色：ag2o褐色；溶解了溴的溴苯黄褐色；碘的酒精溶液为褐色。【强调】：重要的反应：铝热反应；过氧化钠的性质反应；mg+co2；fe3+fe2+；漂白粉性质；常见气体的实验室制法；(电解熔融氧化铝)；电解饱和食盐水；重要的化工反应：硅酸盐工业；石油化工(裂化、裂解)、硫酸工业；合成氨；硝酸工业；皂化反应。、物质的状态：常温下为液体的单质：br2、hg。常温下的常见的无色液体：h2o h2o2。常见的气体单质：h2、n2、o2、f2、cl2。常见的气体化合物：nh3、hf、hcl（hx）、h2s、co

28、、co2、no、no2、so2；【注：有机物中的气态烃cxhy（x4）；有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有hcho常温下是气态】。常见的固体单质：i2、at、s、p、c、si、金属单质；白色胶状沉淀al(oh)3、h4sio4。、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：h2s；有刺激性气味的气体：cl2、so2、no2、hx、nh3；有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；、物质的毒性：非金属单质有毒的：cl2、br2、i2、f2、s、p4；常见的有毒气体化合物：co、no、no2、so2、h2s；能与血红蛋白结合的是：co和no；、物质的溶解性：极易溶于水的气体：hx

29、、nh3常见的难溶于水的气体：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2s和p4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（cs2）。 ）2、组成特征：、不含金属元素的离子化合物：铵盐。、含有金属元素的阴离子：mno4、alo2、cr2o72。、ab2型的化合物：co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mgx2、cax2、becl2、ko2、cao2、bao2等。、a2b2型的化合物：h2o2、na2o2、c2h2等；、a2b型的化合物：h2o、h2s、na2o、na2s等；、ab型的化合物：co、no、hx、nax、mgo、cao、mgs、cas等；、能形成a2b和a2b2型化合物的元素：h、na与o；3、结构特征：、具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、nh4+、金刚石等。、属于线型分子的是：co2、cs2、c2h2等。、属于平面分子的有：c2h4、苯等。4、分子的极性：常