高三理综练习(六)化学

1、7.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油8.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl29.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀

2、生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子10.下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO4211.下列关于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A溶质的电离方程式为NaHCO

3、3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 ) D温度升高，c(HCO3 )增大12.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子的最外层电子数：X>Y>Z B单质沸点：X>Y>Z C离子半径：X2- > Y+ >Z- D原子序数：X>Y>Z13.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，

4、加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在26（16分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反

5、应的热化学方程式为 。（2）反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5) 。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：a为 、c为 。27（14分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。

6、回答下列问题：（1） 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为_ _ _，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”）。（2） PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。阴极上观察到的现象是_ _（4） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算

7、x值和m:n值_ _。28（14分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。（2）将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。在装置中，仪器c的作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。A分液漏斗 B

8、漏斗C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是 。（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。36.37、化学物质结构与性质(14分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所

9、以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。38 化学选修5：有机化学基础（14分）立方烷具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此和成立方烷及其衍生物呈为化学界关注的热点

10、。下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线： 回答下列问题： （1）C的结构简式为_，E的结构简式为_。 （2）的反应类型为_， （3）化合物A可由环戍烷经三步反应合成： 反应1的试剂与条件为_反应2的化学方程式为_；反应3可用的试剂为_。 （4）在1的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_（填化合物的代号）。 2015高三理综试题（六）化学答题卷出题人：周化涛 时间：2015.2.6 审题人：种永景一选择题（每题6分，共42分）78910111213二填空题（每空2分，共58分）26（16分）（1）该反应的热化学方程式为 。（2）反应速率 v(AX5) 。反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (

11、填实验序号)；实验条件及判断依据是：b 、c 。的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：a为 、c为 。27 （14分）（1）铅在元素周期表的位置为_ _ _，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”）。（2）反应的化学方程式为 。（3）离子方程式为 ；阳极发生的电极反应式为_ _。阴极上观察到的现象是_ _（4）x值和m:n值_ _。28（14分）（1）加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。（2）仪器c的作用是 。加人冷水的目的是 。可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。A分液漏斗 B漏斗C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，苯乙酸的产率是 。(4)沉淀洗干净的实验操作

12、和现象是 。36.37、化学物质结构与性质(14分)（1）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。（3）空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该需要的条件应是 。（5）1mo NH4BF4含有 mol配位键。38 化学选修5：有机化学基础（14分） （1）C的结构简式为_ _，E的结构简式为_ _。 （2）的反应类型为_， （3）化合物A可由环戍烷经三步反应合成： 反应1的试剂与条件为_反应2的化学方程式为_；反应3可用的试剂为_。 （4）在1的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_（填化合物

13、的代号）。 2015高三理综试题（六）化学答案78910111213DBDCBDB26.（16分）（1）AX3（）+X2（）=AX5（）H= 123.8kJmol1（2）= 1.7×104mol/（Lmin）（3分）bca 加入催化剂反应速率加快，但平衡点没有改变；温度升高，反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）；=2（1-）；50%；40%。27.（14分）（1）第 六周期第A 族 弱（2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO= PbO2+Cl Pb2+2H2O - 2e = PbO2+ 4H+ 石墨上包上铜镀层 （4）根据PbO2 PbO+O2，有×32=，=1.4 ，根据mPbO2·nPbO，=28.(14