高一化学非金属及其化合物复习学案

1、优秀学习资料欢迎下载非金属及其化合物复习学案一、硅及其化合物主要化学性质1、单质硅化学性质： Si+2F =SiF4Si+4HF=SiF4+2H22Si+2NaOH+HO=Na2SiO3+2H2 Si+O 2SiO2硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。2、 SiO2 化学性质：具有酸性氧化物的通性( 但不与水反应 ) 为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。SiO +CaOCaSiOSiO 2NaOHNa SiO H O232232SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2与氢氟酸 (HF) 发生反应： SiO2 + 4HF = SiF4+2H 2O。与碳还原剂发生反应： SiO 3C

2、SiC 2COSiO 2CSi 2CO22SiO2 存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）SiO2 用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品工业生产： SiO2 + 2C高温Si + 2CO( 粗硅 )。提纯： Si + 2Cl高温SiCl 4,SiCl 4 + 2H 2高温Si + 4HCl( 纯硅 ) 。23、硅酸的性质硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na SiO +2HCl+H O=2NaCl+H SiO 23244H4SiO4=H2SiO3+H2O(易 )Na SiO +CO +H O=Na CO +H SiO 23222324优秀学习资

3、料欢迎下载4、硅酸钠 (Na2SiO3) ：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。制取： SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2 O主要性质：Na2SiO3 CO HO=HSiO Na CONaSiO 2HCl=H SiO ( 胶体 ) 2NaCl2223232323硅酸盐产品：水泥（ 3CaO· SiO22CaO · SiO 23CaO · Al 2O3）、玻璃（ Na2O·CaO· 6SiO 2）、陶瓷。二、氯及其化合物主要化学性质1、氯气的化学性质：2Na Cl 22NaClCu Cl 2CuCl22Fe 3Cl 22FeCl 3

4、Cl 2+ H 2O = HCl + HClOCl 2 2NaOH = NaCl NaClO H2O+ 2HO2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)22漂白粉主要成分漂白粉有效成分： Ca(ClO) 2H2 + Cl 22HCl（光照、点燃）Cl 、Br 、I相互置换：氧化性 Cl >Br>I ，所以 Cl可以将 Br 、I2置换出，Br可以将 I置换出。如 :Cl2+2NaBr2222222222= 2NaCl + Br2.2、 HClO（次氯酸）的性质： 弱酸性：酸性弱于H2CO。3不稳定性见光分解2HClO光照2HCl+O2由于 HClO的分解，使Cl

5、2 和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。 强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。三、硫及其化合物主要化学性质1、硫单质化学性质：Fe+SFeSCu+SCu SS+O2SO223S+6NaOH 2Na S+Na SO +3H O H+ SH S223222S+2H3SO + 2H O。2SO(浓)4222、二氧化硫的性质：二氧化硫是无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1:40 ），易液化。化学性质：酸性氧化物的通性：HO+SO2H SO( 亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化),223SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 +

6、H 2O,SO2 + NaOH = NaHSO3,SO2 + Na 2 SO3 H 2O = 2NaHSO3.SO2 + CaO = CaSO 3.氧化性： SO2 + 2H 2S = 3S + 2H2O;催化剂还原性： 2SO + O22SO ,SO+ Cl2+ HO =H SO + 2HCl(Br、 I也同样有类似的反应) ，加热32224225SO2 + 2KMnO4 + 2H 2O = K 2SO4 + 2MnSO4+ 2H 2SO4 等反应。漂白性： SO2 能使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。3、 SO3 的性质： SO3 是无色的晶体，熔点12.8 ，极易于水反应，同时放

7、出大量的热。SO3 + H 2O = H2SO4.4、浓 H2SO4 的化学性质：a 吸水性，浓硫酸具有很强的吸水性，常作为干燥剂。b 脱水性，浓硫酸能按水的组成脱去有机物中的氢氧。如使蔗糖炭化。c 强氧化性：常温下，能使Fe 、 Al 钝化；加热时能溶解大多数金属（除Au、 Pt 外），如： Cu + 2H 2SO4CuSO4 + SO 2+ 2H 2O；优秀学习资料欢迎下载加热时也可以于某些非金属反应，如：C+2H2SOCO + 2SO + 2HO等。2422四、氮及其化合物主要化学性质催化剂1、 N的性质： N+O通电2NO, N+ 3H2NH( 工业合成氨 )222高温高压3222氮的

8、氧化物：（ 1） NO是无色无味的有毒气体, 难于水 , 在空气中易被氧化为 NO2。2NO + O = 2NO2.2在有氧气的条件下,NO 和 O 混合气被水吸收： 4NO + 3O2+ 2H O = 4HNO.223(2)NO2：红棕色有刺激性味有毒气体，溶于水，并与水反应：3NO2 + 2H 2O = 2HNO3 + NO .在有氧气的条件下：4NO2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO3.3氨的性质：无色有刺激性味的气体，极易溶于水（1:700 ），易液化。与水反应： NH + HONH HO+-氨溶于水后，大部分氨分子与水反应生成一NH+OH,32324水合氨分子，一小部分一水

9、合氨分子电离成铵根和氢氧根，因此氨水显碱性。可用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气的存在。易与酸反应： NH + H+= NH+4, 可用浓盐酸来检验氨气的存在，有白烟现象。3催化氧化： 4NH + 5O催化剂4NO + 6HO(是工业生产硝酸的基础反应 ) 。2234硝酸的性质酸的通性。但是金属与硝酸反应无氢气放出。强氧化性：A常温下，浓硝酸能使Fe、Al 钝化；B与金属反应：Cu + 4HNO3 ( 浓)= Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O, 3Cu + 8HNO3( 稀) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O。C 与非金属反应： C + 4HNO3( 浓)

10、 = CO 2 + 4NO2+ 2H 2O.5、铵盐的性质都易溶于水，受热易分解NHClNH + HCl NH4HCONH +H2O +CO43332与碱反应放出氨气铵盐溶液与碱溶液相混合：NH +OH-NH3· H2O4铵盐溶液与碱溶液共热：NH +OH-NH3 + H 2O2NHCl + Ca(OH)42CaCl + 2H O + 2NH3422五、氯水与氨水氯水成分及性质：Cl 2、 H2O、 HClO 离子：H、 Cl、 ClO、 OH氨水成分及性质成分：NHHONH+32·H O ；NH4OH（ H ）32五、实验室制取气体制氯气： MnO +4HCl MnCl

11、+Cl2 +H2OCl2的收集：用向上排气法( 排饱和食盐水除 HCl) 。干燥：除22碱石灰外均可。检验：用湿润的KI 淀粉试纸，试纸变蓝。尾气：用NaOH溶液吸收。浓盐酸作用：还原性、酸性氨气制取： 2NH Cl+Ca(OH)2CaCl +2NH +2H O装置同制氧气，收集：向下排空气，干燥：碱石灰。4232优秀学习资料欢迎下载知识网络学同步测试（ 9）硅一、选择题：（本小题共6 小题，每小题3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）1下列物质中主要成分不是二氧化硅的是A 硅胶B水晶C玛瑙D 硅石2 NaOH 、 KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）（）优秀学习资料欢迎下

12、载A 具有玻璃塞的细口瓶B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶D具有橡胶塞的细口瓶3可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A 二氧化硅B粗硅C高纯硅D 硅酸盐4下列不是水玻璃用途的是（）A 肥皂填料B 木材防火剂C纸板黏胶剂D 建筑装饰材料5下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A 玻璃B水泥C光导纤维D 陶瓷6钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（）A 水泥、沙子和钢筋B水泥、沙子、碎石和钢筋C水泥、碎石和钢筋D水泥、沙子和碎石二、选择题（共10 小题，每小题4 分，计 40 分，每小题有1 2 个正

13、确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分。）7构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）A AlB OC SiD C8二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A 浓盐酸B 硫酸C硝酸D 氢氟酸9能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A CO2 溶于水形成碳酸，SiO 2 难溶于水B CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2 与碳酸盐反应生成CO2D 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀10二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A Si 是

14、非金属元素B SiO2 对应的水化物是可溶性弱酸CSiO 2 与强碱反应生成盐和水D SiO2 不能与酸反应11下列物质中，能够与NaOH 溶液反应的是（）A 碳酸钠B硅酸钠C二氧化硅D 氢氧化铝12下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）优秀学习资料欢迎下载A CO2 H 2CO3B SiO 2 Na2SiO 3C Na2O2 Na2CO3 D SiO2 H 2SiO313某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A Ag +、 Al 3+、 K+B SiO32、AlO 2 、 K +C Ag + 、Cu2+、 Na+D

15、Ag +、 Ba2+、 Na +14下列离子方程式，正确的是（）A 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH+CO 2 =CaCO 3 +H2OB 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO 2=SiO 32 +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH2= SiO 3+H 2OD 硅酸与烧碱溶液中和： H2SiO3+2OH= SiO 32+2H 2O15现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（）A Al 、 Cu、 Mg 、 Si、 MnBAl 、 Mg 、 Si、 ZnC Al 、Fe、 C、

16、 CuDAl 、 Si、 Zn、 Na16在 SiO2+3CSiC+2CO 反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A 3630B 60 36C 2 1D 12三、填空题：17（12 分）用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（ 1） Na2CO3 和 SiO2（ 2） CaCO3 和 Na2SiO 4优秀学习资料欢迎下载18（ 14 分）某学生兴趣小组想利用高岭土 其主要成分是Al 2O3· 2SiO2· 2H 2O 试验新型的净水剂。试验程序如下：其中滤液E 就是欲求的净水剂。试回答下

17、列问题：写出混合物A 、 B，滤液 C、 D 的主要成分A ：；B：；C：； D：。写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式；该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有A 玻璃坩埚B瓷坩埚C氧化铝坩埚D铁坩埚19（ 8 分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，的重要作用。例如：（ 1）计算机芯片的主要成分是；（ 2）光导纤维的主要成分是：（ 3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；（ 4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为足见化学对现代物质文明的化合物；20（8 分）制造普通玻璃的原料是纯碱（ Na 2CO3）、石灰石（ CaCO3）和石英（以

18、认为是由 Na2O、CaO 和 SiO2 所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的SiO2），这种玻璃的成分可Na2CO3 由 K 2 CO3 替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2。求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？优秀学习资料欢迎下载参考答案一、选择题 1 A2 D3 C4D 5C 6B二、选择题7 BC8D9 B10 C 11 CD 12 D 13 AB 14 CD 15 A 16 D三、填空题17（某种方法3 分）（ 1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待

19、测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO3 2HCl 2 NaCl H2O CO2（ 2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3 和，黄色的为 Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为 Na2SiO 3。CaCO32HCl CaCl 2 H2O CO218 (每空 2 分) A ：NaAlO 2 和 Na 2SiO 3；B ： NaAlO 2 和 Na2SiO 3； C： AlCl 3； D： H2SiO3。 Al 2O3 Na2CO32 NaAlO 2 CO2； SiO 2 Na2C

20、O32 Na2SiO 3 CO2 D19 (每空 2 分) (1) 硅（或Si 或单晶硅）(2)二氧化硅（或SiO2）(3)硅（或Si）(4)铝硅酸盐（或硅铝酸盐）20解：根据元素守恒可知：K2O K 2CO3 ； CaO CaCO3；所以，原料的物质的量之比就是K 2O、CaO、 SiO 2 三者物质的量之比，故有生产这种钾玻璃的原料K 2CO3、 CaCO3、 SiO 2物质的量之比 1： 1：6化学同步测试（ 10）氯 (富集在海洋中的元素 )优秀学习资料欢迎下载一、选择题：（本小题共6 小题，每小题3 分，共18 分，每小题只有一个正确答案）1海水中含量最多的离子是（）A 钠离子B氯离

21、子C钙离子D 镁离子2关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A Cl 2B 氯水CNaClO 溶液D Na 2O2 与水反应后的溶液4下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A 燃烧一定是氧化还原反应B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应D燃烧一定有氧气参与5下列物质中不会因见光而分解的是（）A HNO 3B AgNO 3C HClOD NaHCO 36在含有 Ba 2 离

22、子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A AlO 2BCO32C ClDSO42二、选择题（共 10小题，每小题4 分，计40 分，每小题有 1 2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分。）7下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A 新制氯水中既有分子，又有离子B 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D 新制氯水可以使干燥的布条褪色8下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A FeCl2B FeCl3C CuClD CuCl 29自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏

23、水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）A Na2SO4B NaClC AgNO 3D AlCl 310下列离子方程式中，正确的是（）A 向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl 2Fe3+2ClB 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl 2+2OHCl +ClO +H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al 2OH AlO 2 H2D 金属铝溶于盐酸中：Al 2H + Al 3+ H 2优秀学习资料欢迎下载对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论。其中预测物质的

24、性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答 11 12 两个试题。11溴（ Br ）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl 2 比 Br 2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）A 溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B 溴单质只具有氧化性C溴原子外层有7 个电子，在化学反应中容易得1 个电子，表现氧化性D 溴离子可以用酸性 AgNO 3 溶液来检验12试预测下列哪些物质不具备漂白性（）A Na2OB Na 2O2C HClOD NaClO13从 1897 年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100 多年的历史

25、。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）A 氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B 氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO ，可以杀死细菌、病毒D 氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低14可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）A 碱石灰B 浓硫酸C无水氯化钙D 固体烧碱15下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（）A Na2O2Al 2(SO4)3MgCl 2K 2CO3B BaCl 2Na 2SO4CaCO3KOHC AgNO 3NaClKClCuCl 2D Fe

26、2(SO4)3K2CO3KHSO 4BaCl 216制取漂白液的化学方程式是：Cl 2 2NaOH NaCl NaClO H 2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A 1： 1B1：2C 2：1D 3：2三、填空题（42 分）17（ 10 分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是： ClO Cl 2H+ Cl2 H 2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是和（填离子），当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，优秀学习资料欢

27、迎下载可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）、。18（ 10 分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁请回答下面的问题：（ 1）写出丁与乙反应的离子方程式：_ 。（ 2）这四种溶液分别是：甲： _ 、乙： _、丙： _、丁： _（用溶质的化学式表示）。19（ 11 分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ 。（ 2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收

28、多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） _ 。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式） ,长期露置于空气 中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填） 。A O2B Cl 2C CO2D HClO（ 3）据“北方网”报道，20XX年 4 月15 日至16 日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9 人在事故中失踪死亡，3 人受伤，15 万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。A NaOHBNaClC KBrD Na2C

29、O3对物质性质的研究是化学研究的重要任务之一，通过对物质性质的研究可以得出物质的组成。20（ 11 分）A 、B、C、D四种物质均含有元素X ，有的还可能含有元素Y 或者Z。元素Y、X 、Z 的原子序数依次递增。 X 在A 、B、C、D中的化合价分别为0、 1、 1、 5。 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C。 化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。优秀学习资料欢迎下载请回答下列问题：（ 1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X ：， Y ：，Z。（ 2）写出A 、B、C、D的化学式：A，B， C，D。（ 3）写出中反应的化学方程式。（ 4）写出中反应的化学方程式。参

30、考答案一、选择题 1 B2 A3 A4D 5D 6C二、选择题7 AD8 AC9C10 B 11B 12 A 13 CD 14 BC 15 AD 16 A三、填空题17（每空 2 分） ClO 和 Cl ；酸性； 84（或者是“漂白液” 、“漂白粉”等） 、洁厕净（主要成分是盐酸）18（每空 2 分）（ 1） 2H+ CO 32 H2O CO2（ 2）CaCl 2、 Na2CO3、 AgNO 3、HCl19（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（ 2 ） 氢 氧 化 钠 （ NaOH ）；2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O ； Ca(ClO) 2 ； C（3）D20（ 1

31、） Cl ； O；K （ 2） Cl 2； KCl ； KClO ； KClO 3(3) Cl 2 2KOH KCl KClO H2O(4)化学同步测试（ 11）硫和氮的氧化物一、选择题：（本小题共6 小题，每小题3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）SO2 、NO 2 是大气污染的主要污染物，请解答12 题1下列污染现象主要与SO2 有关的是（）A 臭氧空洞B酸雨C光化学烟雾D温室效应2下列污染现象主要与NO 2 有关的是（）A 臭氧空洞B水体富营养化C 光化学烟雾D温室效应优秀学习资料欢迎下载3有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A 亚硫酸是SO2 的水溶液，显酸性B 亚硫酸不稳

32、定，容易分解为水和SO2C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D 亚硫酸对人体有害，所以用SO2 漂白过的食品不能食用4实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）AN2B SO2C CODNO5下列气体中，无色无味的是（）A SO2BNO2C Cl 2DN26、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A SO2 与 O2BNO2与 NOCO2与 N2DNO 与 O2二、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，计 40分，每小题有 1 2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分7下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）

33、A SO2 溶解于水B NO 2 溶解于水C CO2 溶解于水D Cl 2 溶解于水8酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）对燃煤进行脱硫；对含SO2 、NO 2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A BCD 9飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2 和O2 接触时，SO2 会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（）A 氧化剂B还原剂C催化剂D 载体1

34、0某冶炼厂利用炼铜产生的SO2 生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A 利用了 SO2 的水溶性，将SO2 直接通入水中B 利用了SO2 的氧化性，将SO2 直接通入水中C利用了SO2 的氧化性，使其与O2 反应而转化为SO3 ，再与水反应D 利用了 SO2 的还原性，使其与O2 反应而转化为SO3 ，再与水反应11右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）ANOB NO2C CODSO212全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用优秀学习资料欢迎下载硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体

35、是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A S 的漂白性BS 的还原性C SO2 的漂白性D SO2 的还原性13上世纪 80 年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于 NO 的说法错误的是（）A NO 是具有刺激性的红棕色气体B NO 是汽车尾气的有害成分之一CNO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能D NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒14如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试

36、管中盛装的可能是什么气体（）A 可能是 N2 与 NO 2 的混和气体B可能是 O2 与 NO 2 的混和气体C可能是 NO 与 NO 2 的混和气体D只可能是 NO 2 一种气体15某混合气体中可能含有Cl 2 、 O2、SO2 、 NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A 肯定有 SO2 和 NOB 肯定没有 Cl 2、O2和 NO2C 可能有 Cl 2 和 O2D 肯定只有 NO16盛有 NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2的体积比是（）A31B13C 21D 12三、填空题 (42 分 )17（ 6 分）用仪器 A 、 B 和胶管组成装置收集 NO 气体（仪器A 已经气密性检查；除水外不