第三章《水溶液中的离子平衡》复习提纲(修改)

1、番禺区实验中学高中高二化学科第一学期讲学案系列选修4 第三章水溶液中的离子平衡复习提纲班别： 姓名： 学号： 一、本章单元知识整合二、知识要点及考点题型训练（一）、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 物质单质化合物电解质非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物2、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电

2、离平衡） 注意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）【练习：】1、将下列十种物质分类：NaCl NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3·H2O Cl2 乙醇 蔗糖 水电解质： 强电解质： 弱电解质： 3、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHACHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB 【弱酸在稀释的过程中促进了它自身的电离】【练习

3、：】2、当c(HCl)=c(CH3COOH)=0.01mol/L时，盐酸中氢离子浓度表示为c1(H+),醋酸中氢离子浓度表示为c2(H+)，则c1(H+) c2(H+)3、 pH值都等于3的盐酸和醋酸溶液， c(HCl) C(CH3COOH)（二）、水的电离和溶液的酸碱性1、水的电离平衡：H2OH+ + OH- 水的离子积：KW = H+·OH- 25时, c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L ; KW = c(H+)·c(OH-) = 10-14 (100时：Kw = 1012 )注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，还适用于任何溶

4、液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱 ：抑制水的电离 温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离 【练习：】4. 【单】在不同温度下，水的离子积 K（25）=1×1014 ；K（35）=2.1×1014，下列叙述正确的是A. pH随温度的升高而增大 B.在35时，c(H+)c(OH)C. 水在25时，电离程度大 D.水的电离是吸热的 4、溶液的酸碱性和pH： （1）pH= lgC(H+) 注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；pH7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温

5、才对）； 碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）。 【计算溶液pH的方法】1、对酸性溶液：直接代入公式 pH= lgC(H+)pH= lgC(H+)KW = c(H+)·c(OH-)2、对于碱性溶液 c(OH) c(H+) pH 3、对于酸碱混合的溶液：先分析混合后溶液的酸碱性（酸、碱谁过量），重新计算溶液中的c(H+) 或c(OH) ，再利用1、2点的方法计算pH例2、已知100时，水的KW=1×10-12，则该温度下NaCl的水溶液中H+= ，pH = ，溶液呈 性。0.005mol/L的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L的NaOH溶液的pH= 在25时，水的KW=1

6、×10-14 ,50mL 0.4mol/L的氢氧化钠溶液与等体积0.2mol/L的盐酸混合后，溶液的pH值为A1 B2 C12 D13（2）pH的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞pH试纸 最简单的方法。 操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。 注意：事先不能用水湿润PH试纸；只能读取整数值或范围【练习：】5、 用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是 。6、【单】某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合

7、理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX) = V(YOH)强酸强碱V(HX) < V(YOH)强酸弱碱V(HX) = V(YOH)弱酸强碱V(HX) = V(YOH)ABCD 5、酸碱中和滴定要点（1）原理： （2）要润洗的仪器：酸式滴定管，碱式滴定管。锥形瓶不用润洗，即使未干燥也可以。（3）指示剂：酚酞或甲基橙（视乎锥形瓶中的溶液的酸碱性或产物水解的酸碱性而定） 问：为什么不能用石蕊试液？ （因变色不明显）（4）滴定时，眼睛应该注意 。（5）滴定终点的判断： 。（6）滴定管的读数：小数点后2位。（即精确到0.01）【练习：】1、 某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质

8、的量浓度。（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。（3）有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。2、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法 （填“正确”或“不正确”），理

9、由是 ；分析此操作方法， （填“一定”或“不一定”）会产生误差，理由是 。 (三)、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+ n （但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原+n （但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原n （但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n （但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH接近76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。【练习：】7、【单】下列叙述正

10、确的是A. 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C. 0.2 mol·L1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D. pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 78. 【单】下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)1×10-7mol/L的溶液 B. c(H+)c(OH) 的溶液 C. pH 7 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液9、【双】常温时某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH值可能是A、

11、12 B、7 C、6 D、210、【单】25时，PH=2的盐酸中，由水电离出的C(H+)是： A.1×107 mol/L B. 1×1012 mol/L C. 1×102 mol/L D. 1×1014 mol/L（四）、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律： 谁强显谁性， 谁弱谁水解； 无弱不水解， 越弱越水解； 都强显中性， 都弱双水解。 2、盐类水解的特点：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸热3、影响盐类水解的外界因素： 温度：温度越高水解程度越大 （水解吸热）浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+

12、促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH促进阳离子水解而抑制阴离子水解） 醋酸钠的水溶液的几个情况（归纳整理）：1、醋酸钠溶于水后，先是电离：CH3COONa = CH3COO+Na+ 因为醋酸钠是盐，是强电解质，因此，醋酸钠在水中是完全电离，不存在醋酸钠的分子了。 2、盐类水解的条件：盐中必有弱离子，盐类必需要能溶于水。醋酸钠溶液中的水解问题：醋酸钠是强碱弱酸盐（谁强显谁性）：溶液呈碱性；其中电离出来的醋酸根是弱酸根，所以醋酸根发生水解反应（谁弱谁水解）CH3COO + H2O CH3COOH + OH3、溶液中的几个有关离子浓度的关系：必须先明白，这是醋酸钠溶液，因此主要是以Na+、CH3CO

13、O、H2O为主。但由于CH3COO有少部分发生水解，因此溶液中还有少量的OH、CH3COOH和H+。c (Na+) > c (CH3COO) （Na+没有水解，CH3COO有少部分发生水解）c (CH3COO) > c (CH3COOH) （CH3COO有少部分发生水解，还有大部分未水解） c (H+) < c (OH) （溶液呈碱性）在分析溶液中存在的电荷守恒、物料守恒和质子守恒时，应该先分析溶液中的粒子种类，以及发生的电离和水解的情况。 例如：醋酸钠的水溶液中有：Na+、CH3COO、H2O、H+、OH这些的粒子； 溶液存在电离反应： CH3COONa = CH3COO

14、+ Na+水电离： H2O H+ + OH水解反应：CH3COO + H2O CH3COOH + OH（1）电荷守恒：把溶液中的带电荷的离子找出来，把正负电荷分开，浓度前则要乘以电荷数（如果电荷数为1，则不用写上）C (Na+) + c (H+) = c (OH) + c (CH3COO)（2）物料守恒：先抓住分子式重点的元素中的比例，例如CH3COONa中本来是 n(CH3COO)：n(Na+)=1：1，也可以看成是c(CH3COO)：c(Na+)=1：1，但由于CH3COO水解生成了CH3COOH，所以C (Na+)=c (CH3COO)+ c (CH3COOH)不水解的离子浓度 = 水解

15、离子的所有形式的离子之和。又如：Na2CO3 溶液中的物料守恒 ：本来n(Na+ )：n(CO32)= 2 ：1 即c (Na+)= 2c（CO32 ），但由于CO32发生水解，生成了HCO3 和H2CO3 ，所以 c (Na+)= 2 c（CO32 ）+c ( HCO3 ) + c(H2CO3 ) （3）质子守恒：盐溶液中水电离出来H+和OH浓度相等，但由于盐中的弱根离子结合了一部分的H+或OH，所以才出现酸性或碱性。因此，写质子守恒时，要把结合了由水电离的H+或OH那种形式加上。以溶液的酸性或碱性为开始，例如本来水电离出来H+和OH浓度相等即：c (H+)=c (OH)，但由于CH3COO

16、 结合了一部分H+ ，使c (H+) < c (OH)而呈碱性，因此，写质子守恒时，要把被结合了的H+那部分补上。 c (OH) = c (H+) + c (CH3COOH)醋酸钠溶液为碱性 水电离出来的H+ 被结合了的H+ （因为溶液中OH没有被结合）注：若为酸式盐，则溶液中的H+来源有2个(由水和盐电离)，因此要减去不是由水电离的H+ (或OH)的浓度。【练习：】11、【双】下列水解离子方程式正确的是 AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BCH3COOH + OH CH3COO + H2O   CCO32- + 2H2O H2CO3 +2OH- DNH4+

17、 + H2O NH3·H2O + H +12、【双】在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是 A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)13【单】将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是    Ac(NH4+)cCl)c(H+)c(OH)     Bc

18、(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)   Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)     Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)14、【单】常温下， 下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是 c(NH4+)=0.1mol·L-1 ; 溶液中c(H)·c(OH)=1.0×1014 ; 水电离出来的c(H)=c(OH); 溶液的pH=1 ; 升高温度,溶液的pH增大; 加热蒸干溶液,将得不到固体物质; c(NH4)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L

19、1; NH4Cl水解的离子方程式为: NH4OH= NH3·H2O。A. B. C. D. （五）、溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识 （1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=”。 （2）反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应，用“=”。如酸碱中和时H+降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。 （3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。 （4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH

20、)2、Ag2SO4 （5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。 （6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。2、溶解平衡方程式的书写 注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+ + S2-3、沉淀生成的三种主要方式 （1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。 （2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：常加入难溶性的MO、M(OH)2、MCO3等除M2+溶液中易水解的阳离子。如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。 （3）氧化还原沉淀法：加氧化剂或还原剂将要除去的离子变成沉淀而除去（较少见

21、）4、沉淀的溶解： 沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：加水；加热；减少生成物（离子）的浓度。使沉淀溶解的方法一般为减少生成物的浓度，对于难溶物加水和加热对其溶解度的影响并不大。5、沉淀的转化： 溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。【练习：】15、【单】下列说法中正确的是 A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水16、【单】把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固) C

22、a2(aq)2OH(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液17、【单】以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS【巩固练习】1、【单】有Na2CO3溶液、

23、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A. 三种溶液pH的大小顺序是B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是2、（1）请完成下列各空：pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH      a +2（填“>”或“<”）0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH      2（填“&

24、gt;”或“<”）；0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH      7（填“>”或“<”）；（2）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室 在配 制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓 度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。3（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3

25、COO)（填“ >” 或“”或“<” ）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) 4、牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：脱矿矿化 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ (aq)+ 3PO43(aq)+ OH(aq)（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： （2）已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： （3）根据以上原理，请你提出一种其

26、他促进矿化的方法： 5（18分）常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：Na2CO3；NaHCO3；HCl；NH3·H2O；FeCl3。（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同）（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液是 （填化学式），溶液中离子符合的电荷守恒关系为 （3）向溶液中加入少量氯化铵固体，此时溶液中值_，pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将和的溶液混合：a/ 使其恰好中和，反应的离子方程式是 ；所得溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。b/ 使溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填“大于”、“小于”、“等于”），此时溶液中

27、离子浓度由大到小的顺序是 （5）取10mL溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H) （6）实验室配制的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示） 第三章水溶液中的离子平衡答案例1. C 练习1. 强电解质： 弱电解质： 补充：非电解质：练习2. 练习3. 练习4.D 4、强酸弱碱盐 强碱弱酸盐例2. 1×10-6mol/L，6，中 2，10 D练习5.不能确定，若溶液呈中性，则不引起误差，若溶液不呈中性，则引起误差。练习6. D5、（1）H+OH-=H2O （4）锥形瓶内溶液颜色的变化 （5）当滴加最后一滴时，溶液颜色恰好变

28、色，且半分钟内溶液不变回原色。练习1。（1）酸 （2）pH （3）0.2000（4）无影响练习2。不正确，相当于稀释待测液；不一定，若溶液呈中性，则不引起误差，若溶液不呈中性，则引起误差。练习7891011121314151617CBADBADBDBCBBC巩固练习 1。C 2。（1） （2）酸，Ag+H20=AgOH+H+；抑制。3（1）碱性； （2）酸性，4、（1） H+OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动   （2）5Ca2+3PO+F-=Ca5(PO4)3F  （3） 加Ca2+（或加PO等） 5 （1）（3分，选对一个得1分，错选一个

29、倒扣1分，扣至0分） （2）NaHCO3（1分） c(Na)+ c(H)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32) （2分） （3）减小 减小（各1分） （4）a/ NH3·H2O+H+ = NH4+H2O（2分） 酸（1分） b/ 小于（2分） c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) （1分） （5）1012mol/L（2分） （6）Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分）20、（1） H+OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动   （各2分）（2）5Ca2+3PO+F-=Ca5(PO4)3F   （2分）（3） 加Ca2+（或加PO等）（2分）21（8分）（1）酸 2分 （2）pH 2分（3）0.2000 2分 （4