从海水中获得的化学物质61

1、一、教学要求二、知识结构三、教学建议从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质一、教学要求1.化学课程标准内容标准2.福建省普通高中化学新课程学习要求内容标准内容标准本专题内容本专题内容1通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。氯气的生产原理氯气的性质溴、碘的提取2根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。氧化还原反应3根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。金属钠及碳酸钠的性质与应用课标要求课标要求本专题内容

2、本专题内容4知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。离子反应5以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。氯碱工业与镁的提取及应用 认知性学习目标的教学要求由低到高分为下列四个层次。一般高层次的要求包含了低层次的要求。 a：知道、说出、识别、描述、举例、列举（即识别“是什么”） b：了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”） c：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得 “为什么”） d：应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证

3、明（即能够 “综合应用”）（3）（3）二、知识结构工业生产性质探究社会应用电解食盐水电解氯化钠海水提镁氯气性质侯氏制碱钠的性质镁的性质碳酸钠性质海水制卤素溴、碘性质生产和生活等领域的应用2、内容框架、内容框架专题专题2 共共9个实验个实验1p40：电解饱和食盐水（观察与思考）2p42：氯气的性质实验（观察与思考）3p43：氯水的性质实验（活动与探究）4p46：溴和碘的性质实验（活动与探究）5p49：钠的性质实验（观察与思考）6p51：碳酸钠的性质实验（活动与探究）7p52：区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验（活动与探究）8p53：电解质溶液的导电性实验（活动与探究）9p56：镁的性质实验（观察与思考）

4、三、教学建议本专题从大海中含有最多的盐氯化钠入手，引出氯、溴、碘这样一个家族的元素（卤族元素），这是进入高中以来首次研究元素化合物知识。在研究元素化合物时，一般是由点到线再到面，即先研究一些有代表性的典型的重要物质的性质，再研究其他物质。在教学中应使学生了解学习、研究物质的方法和基本思路教学中要充分利用化学实验在教学中的作用，不可完全用计算机模仿、代替化学实验。本专题能力目标（1）经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（2）能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精

5、神。（3）在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。本专题情感目标（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙与和谐。（2）有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。（3）树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物说明：知道电解食盐水的产物是h2、cl2、naoh，正确写出电解食盐水的化学方程式；知道氯气的检验方法：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（化学反应暂不作要求） 。

6、 氯气的实验室制法暂不作要求。掌握氯气的化学性质：能正确写出氯气与非金属单质（h2）、金属单质（na、fe、cu）、水、碱溶液naoh、ca（oh）2反应的化学方程式。了解氯水的成分及检验方法，了解次氯酸的主要性质（不稳定性、漂白性、弱酸性），知道漂白粉的主要成分与有效成分，了解漂白粉的漂白原理。了解氧化还原反应与非氧化还原反应的本质区别是有无电子转移；能够用化合价升降、电子得失正确判断氧化剂和还原剂；能够用双线桥法、单线桥法正确表示反应中电子转移的方向和数目 氧化产物和还原产物、氧化性和还原性强弱判断、得失电子守恒在化学计算的应用、氧化还原反应的配平方法等内容暂不作要求。知道溴和碘的物理性质

7、（颜色、状态、溶解性等）；掌握氯、溴、碘间的置换反应（正确写出化学方程式，并能够正确描述反应现象）；了解氯、溴、碘等离子检验方法（与硝酸银溶液的反应及现象）；说明：掌握钠与非金属单质（o2、cl2）、钠与水的反应（正确写出方程式、准确描述实验现象并解释）。知道碳酸钠、碳酸氢钠的俗名、颜色及溶解性的差异，知道碳酸钠溶液显碱性；掌握碳酸钠与cacl2、ca(oh)2的反应（正确写出方程式并描述实验现象）；掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应及热稳定性（写出方程式）；能够鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体及溶液。 碳酸氢钠与碱的反应暂不作要求；不要用水解原理解释碳酸钠溶液呈碱性的事实 知道强电解质包括强酸、强碱、绝

8、大多数盐；弱电解质包括弱酸、弱碱；能正确写出强电解质、弱电解质的电离方程式；了解离子反应的概念；了解离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查；能正确写出常见的复分解反应、置换反应的离子方程式。了解从海水中提取镁的流程；了解镁的物理性质与用途；掌握镁与o2、n2、 co2的反应（正确写出方程式）。第二节 氯气的性质 引入：复习初中所学过的氧气的性质，通过氧气与金属、非金属的反应，用类比的方式得出氯气的化学性质。 也可以从我们生活中发生的事实引入，如： 重庆发生有毒气体重庆发生有毒气体氯气泄漏和爆炸事故氯气泄漏和爆炸事故 位于重庆市江北区的重庆天原化工总厂2004年4月15日晚发生氯气泄漏，并引发爆炸

9、。事故造成人员伤亡，更有十五万人被疏散撤离。中国国务院总理温家宝17日对事故处理与善后工作作出指示，要求做好抢险救灾工作，彻底消除事故隐患。据专家初步判断，泄漏原因是氯罐及相关设备陈旧，处置时爆炸的原因是工作人员违规操作。重庆处置氯气泄漏爆炸事故引入重庆氯气泄漏爆炸事故中的3名伤员伤情明显好转重庆天原化工总厂等18户污染企业将迁出主城区各地专家参与 重庆氯气泄漏事故调查工作全面启动重庆氯气警报解除 封锁区内返家市民生活如昔重庆氯气事故工厂又见飞鸟 主城区环境指标正常重庆氯气事故疏散群众返家侧记：回家的感觉真好一个都不能少！ 重庆氯气危机中挡不住的师生情重庆官方披露天原化工厂引爆全过程 撤离者返

10、家强化重点、突破难点的做法强化重点、突破难点的做法 1、通过演示实验，学生观察分析现象，了、通过演示实验，学生观察分析现象，了解氯气的物理性质，解氯气的物理性质， 完成表完成表2-1，相互交流补充。，相互交流补充。物理性质颜色颜色状态状态味道味道毒性毒性气味气味熔点熔点 沸点沸点溶解性溶解性密度密度 硬度硬度看看尝尝闻闻测测如何掌握如何掌握黄绿色黄绿色气体气体有刺激性有刺激性气味气味易液化易液化能溶（能溶（1：2）密度比空气大密度比空气大现象：剧烈燃烧，黄色火焰现象：剧烈燃烧，黄色火焰, ,生成大量白烟。生成大量白烟。 点燃点燃 2na+cl2 2nacl二二. . 氯气的化学性质氯气的化学性

11、质1.1.与金属反应与金属反应 事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成请写出请写出clcl2 2与与fefe在燃烧条件下的化学反在燃烧条件下的化学反应方程式应方程式（先看实验（先看实验1 1）2fe + 3cl2fe + 3cl2 2 2fecl 2fecl3 3 点燃点燃 +3棕褐色的烟实验表明：常温下干燥cl2不与铁反应2. 2. 氯气与非金属的反应氯气与非金属的反应现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生口有白雾产生现象：释放大量的热，发生爆炸。现象：释放大量的热，发生爆炸。氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧氢气与氯气混合

12、光照氢气与氯气混合光照h2+cl2 2hcl点燃或点燃或光照光照与与h2反应反应反应条件不同，现象不同，但产物相同反应条件不同，现象不同，但产物相同问题问题：为什么纯净的氢气能在氯气中安静燃为什么纯净的氢气能在氯气中安静燃烧，而两者的混合气体光照条件下却会发生烧，而两者的混合气体光照条件下却会发生爆炸？爆炸？ 点燃氢气放入氯气中，氢气只在导管口跟少量氯气分子接触而化合，产生少量的热，因此可以安静的燃烧。 当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子和氯分子接触，迅速化合产生大量的热，使瓶内气体体积急剧膨胀而发生爆炸。分析分析：2、组织学生完成活动与探究实验后，讨论：、组织学生完成活动与探究实验后

13、，讨论： 氯气能否与水反应？氯气能否与水反应？ 溶于水的氯气能否与水完全反应？溶于水的氯气能否与水完全反应？ 氯水的成份？氯水中何种物质有漂白性？次氯酸为氯水的成份？氯水中何种物质有漂白性？次氯酸为何有漂白性？其原理与活性炭漂白是否相同？次氯酸还何有漂白性？其原理与活性炭漂白是否相同？次氯酸还有哪些性质？久置的氯水的成份是否会变化？有哪些性质？久置的氯水的成份是否会变化？ 漂白粉可应用于饮用水消毒，其原理是什么？漂白粉可应用于饮用水消毒，其原理是什么？ cl2 + h2o hcl + hclo3.3.氯气与水的反应氯气与水的反应实验实验2 2：取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶

14、中，然后通入氯气现象：现象：干燥的布条没有褪色，而湿润的布条却褪色了。原因：原因：次氯酸（hcl lo）有漂白性。结论结论: :干燥的氯气没有漂白性cl2 + 2naoh =nacl + naclo + h2o2cl2 + 2ca(oh)2 =cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o漂白粉的主要成分4. 4. 氯气与碱的反应氯气与碱的反应氯气与naoh反应氯气与ca(oh)2反应1.与金属反应（变价金属，生成高价）2.氯气与非金属（h2）的反应3.氯气与水的反应（干燥氯气无漂白性）4.氯气与碱的反应小结：氯气的化学性质：小结：氯气的化学性质：课堂练习1、关于c1和cl2的说法正确的是（b

15、） a都能与fe反应生成fecl3 b与agno3溶液反应都生成白色沉淀 c均有毒 d都能与h2反应2、检验氯化氢气体中是否混有cl2，可采用的方法（d）a用干燥的蓝色石蕊试纸b用干燥的有色布条c将气体通入硝酸银溶液d用湿润的淀粉碘化钾试纸3、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ d ） a.fecl2 b.fecl3 c.cucl2 d.zncl24、新制的氯水为 色，存在的分子有 ，离子有 。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先颜色变 色，很快又 ，这是因为氯水中有 存在。（请用微粒符号填写） 答案：黄绿色，h2o、hclo、cl2，h+ 、clo-、cl-，

16、红，褪色，hclo 第三节 氧化还原反应 引导学生分析上述反应中各元素的化合价及引导学生分析上述反应中各元素的化合价及其变化情况，引入电子转移的概念其变化情况，引入电子转移的概念点燃点燃2na+cl2 2nacl复习引入：复习引入：h2+cl2 2hcl点燃点燃 cl2 + h2o hcl + hclo2cl2 + 2ca(oh)2 =cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o分析反应前后元素价态的变化和电子转移情况，从而引出氧化还原反应的相关概念。如氧化还原反应的定义、实质、特征、判断方法；氧化剂、还原剂的概念；如何用“双线桥”及“单线桥”法表示氧化还原反应中电子转移的情况；例题：下列反

17、应是不是氧化还原反应，是氧化还原反应的请用“双线桥”及“单线桥”法表示电子转移的情况；并指出氧化剂和还原剂。1、zn + cuso4 = cu + znso42、cl2 + 2naoh =nacl + naclo + h2o3、na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + co2 + h2o4、mno2 4hcl(浓) = mncl2 2h2o c12课堂练习：1、判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由是什么？（1）na2o + h2o = 2naoh （2）2fe + al2o3 = 2al + fe2o3（3）ibr + h2o = hbr + hio （4）ch4 + cl2 ch3

18、cl + hcl 2、 用“双线桥”及“单线桥”，表示下列氧化还原反应中电子转移的情况；并判断（1）h2 cuo cu h2o（2）mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 + 2h2o3、下列反应中盐酸为氧化剂的是（a）azn2hcl = zncl2h2bcaco32hcl = cacl2h2oco2ckclo36hcl = kcl3cl23h2odca(clo)22hcl = cacl22hclo4、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（c）a一定被氧化了 b一定被还原了c既可能被氧化也可能被还原d既不可能被氧化，也不可能被还原本节教学可直接由实验引入，通过实验探究归纳

19、总结归纳总结得出得出溴、碘的物理性质与化学性质活动与探究实验p46：实验1：将少量氯水滴入到盛有少量nabr 溶液试管中，振荡，再加入少量ccl4，振荡、静置、观察、记录现象现象：溶液由无色变为橙色，加ccl4后，下层为橙红色原理：cl2+2nabr = 2nacl+br2实验实验2：分别将少量氯水、溴水注入到盛有少量 ki 溶液试管中，振荡，再分别注入少量ccl4，振荡、观察、记录现象现象：现象：氯水与碘化钾：溶液由无色变为褐色，加ccl4后，下层为深紫色溴水与碘化钾：溶液由无色变为褐色，加ccl4后，下层为深紫色原理：原理：cl2 + 2kl = 2nacl + i2 br2 + 2kl = 2nabr + i2二、二、溴、碘单质的性质溴、碘单质的性质物理性质： 溴单质是易挥发、深棕红色、密度大于水的液体，在水中溶解度不大。 碘单质是易升华、紫黑色、密度大于水的固体，在水中溶解度不大。溴、碘单质的化学性质1、相互置换cl2 + 2nabr = 2nacl + br2cl2 + 2kl = 2nacl + i2br2 + 2kl = 2nabr + i22、br-、i-的检验加稀hno3+硝酸银溶液 nabr + agno3 = nano3 + agbr（淡黄色） ki + agno3