高中化学综合实验题(精华版)

1、高中化学综合实验题（精华版）一实验题（共11小题）1实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（CxHyOzNp）的分子组成取1.67g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H20和N2现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：实验结果：B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL（标准状况）气体x的相对分子质量为167，它是通过 测定的（填一种现代化学仪器）试通过计算确定该有机物X的分子式 2为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2g CO2，消耗氧气

2、10.08L（标准状况），则该物质中各元素的原子个数之比是 （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为 ，该物质的分子式是 （3）根据价键理论，预测A可能的结构简式： 结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图，则A的结构简式为 3有机物 A 是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水为研究 A 的组成与结构，进行了如下实验，实验步骤：（1）称取 A 物质 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下 H2的 45 倍，（2）A 的核磁共振

3、氢谱如图：（3）另取 A 18.0g 与足量的 NaHCO3粉末反应，生成 0.2molCO2，若与足量钠反应则生成 0.2mol H2（4）将此 18.0g A 在足量纯 O2 中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重 10.8g 和 26.4g根据以上实验，可以得出的结论：（1）A 的相对分子质量为： （2）A 中含有 种氢原子 本题涂卡30A.2 B.3 C.4 D.5（3）A 的分子式为： （4）B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，B在一定条件下可以反应生成八元环，试写出该反应的方程式 4CO、CH4均为常见的可燃性气体（1）等体积的CO和CH4在相同条

4、件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 （2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 （3）120、101KPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是 5用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成

5、溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba（OH）2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：实验序号IIIIIIIV样品质量（g）3.066.129.1812.2415.30Ba（OH）2溶液体积（mL）300300300300300生成沉淀的质量（g）5.9111.8217.7323.6423.64回答下列问题：（1）样品中KHCO3和Na2CO3 的物质的量之比 （2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH物质的量浓度为 6某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部

6、被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量实验可能用到的装置如图所示，其中A、D装置可以重复使用请回答下列问题：（1）请按气体流向连接实验装置B CAD （用装置编号填写）（2）B装置中制O2时所用的药品是 实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是 ；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是 （3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g试推算出X物质的实验式： （4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团查阅资料后，学生们又进行了性

7、质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z则：写出实验二中反应的化学方程式： 除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是 、 （5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式： 7为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）则该物质中各元素的原子个数比是 ；（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是

8、；（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 【结构式的确定】（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子（图1）经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为 【性质实验】（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27）对受伤部位进行局部冷冻麻醉请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：

9、 （7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香请写出最后一步反应的化学方程式： 8向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）间的关系曲线如图所示试回答：（1）AB段所表示的反应的离子方程式是 ；CD段所表示的反应的离子方程式是 （2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是 （3）a是 ，b是 ，且c（a）：c（b）= （4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl）= 9某有机物A（

10、含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）（1）确定A的分子式 （2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应，1molA只能与1molNaOH反应，1molA与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式 （写一种即可）10某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.

11、3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量请回答下列问题：（1）该实验的目的是 （2）已知20时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水 g，溶解样品所需的仪器是 （3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为 ；NaOH的变质程度为 （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为 mL（4）根据“与NaOH反应消

12、耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？ ，并由此得出了什么结论？ 11某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图所示。请填空：（1）A的分子式为 。（2）A的分子中含一个甲基的依据是 。aA的相对分子质量 bA的分子式cA的核磁共振氢谱图 dA分子的红外光谱图（3）A的结构简式为 。（4）A的芳香类同分异构体

13、有多种，其中符合下列条件：分子结构中只含一个官能团；分子结构中含有一个甲基；苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有 种（包含A）。高中化学综合计算题（精华版）参考答案与试题解析一实验题（共11小题）1实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（CxHyOzNp）的分子组成取1.67g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H20和N2现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：实验结果：B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL（标准状况）气体x的相对分子质量为167，它是通过质谱仪测定的（填一种现代化学仪器）试通过计算确定该有机物X的分

14、子式C8H9NO3【解答】解：测定相对分子质量可用质谱仪；因碱石灰质量增加量为CO2的质量，CO2的质量为3.52g，其物质的量为=0.08mol，n（C）=0.08mol，m（C）=0.08mol×12g/mol=0.96g，因浓硫酸质量增加量为水的质量，H2O的质量为0.81g，其物质的量为=0.045mol，n（H）=0.09mol，m（H）=0.09g，因氮气的体积为N2为112mL，其物质的量为=0.005mol，n（N）=0.01mol，m（N）=0.14g，因m（C）+m（H）+m（N）=1.19g，所以m（O）=1.67g1.19g=0.48g，n（O）=0.03mo

15、l，X的物质的量为=0.01mol，所以0.01molX中含有C0.08molC，0.09molH，0.01molN，0.03molO，所以该有机物X的分子式为C8H9NO3故答案为：质谱仪； C8H9NO32为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2g CO2，消耗氧气10.08L（标准状况），则该物质中各元素的原子个数之比是3：8：1（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为60，该物质的分子式是C3H8O（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：CH3CH2

16、CH2OH、CH3CH2OCH3或CH3CHOHCH3结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图，则A的结构简式为CH3CH2OCH3【解答】解：（1）n（C）=n（CO2）=0.3mol，n（H）=2n（H2O）=×2=0.8mol，由题意可知n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.3mol，n（O2）=0.45mol，根据氧原子守恒可知有机物中含有：n（O）=0.4mol+0.3mol×20.45mol×2=0.1mol，则有机物中N（

17、C）：N（H）：N（O）=0.3mol：0.8mol：0.1mol=3：8：1，故答案为：3：8：1；（2）因n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1，所以有机化合物的实验式为C3H8O，由质荷比可知相对分子质量为60，则分子式为C3H8O，故答案为：60；C3H8O；（3）有机物的分子式为C3H8O，分子中可能存在CC、CH、CO、OH等化学键，可能的结构简式有CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3或CH3CHOHCH3，故答案为：CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3或CH3CHOHCH3；（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，应为甲乙醚，其它都是四种氢，所以A的结构

18、简式为CH3CH2OCH3，故答案为：CH3CH2OCH33有机物 A 是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水为研究 A 的组成与结构，进行了如下实验，实验步骤：（1）称取 A 物质 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下 H2的 45 倍，（2）A 的核磁共振氢谱如图：（3）另取 A 18.0g 与足量的 NaHCO3粉末反应，生成 0.2molCO2，若与足量钠反应则生成 0.2mol H2（4）将此 18.0g A 在足量纯 O2 中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重 10.8g 和 26.4g根据以上实验，可以得出的结论：（1）A 的相对分子质量为：9

19、0（2）A 中含有C种氢原子 本题涂卡30A.2 B.3 C.4 D.5（3）A 的分子式为：C3H6O3 （4）B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，B在一定条件下可以反应生成八元环，试写出该反应的方程式【解答】解：（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90；（2）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，故选C，故答案为：C；（3）18.0gA的物质的量=0.2mol，浓硫酸增重10.8g，则生成水的质量是10.8g，生成n（H2O）=0.6mol，所含有n（H）是1.2mol，碱石灰增重

20、26.4g，生成m（CO2）是26.4g，n（CO2）=0.6mol，所以n（C）是0.6mol，则n（A）：n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以A的结构简式为：，B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，故B的结构简式为，B在一定条件下可以反应生成八元环，故方程式为，故答案为：4CO、CH4均为常见的可燃性气体（1）等

21、体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是1：4（2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）H=891.45kJ/mol（3）120、101KPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为33%（保留2位小数）若燃烧后气体体积缩小了mL，则a

22、与b关系的数学表示式是ba【解答】解：（1）一个CO转移的电子数为2，一个CH4转移的电子数为8，等体积的CO，CH4转移的电子数之比为1：4，故答案为：1：4；（2）CO的燃烧热为283kJ/mol相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）H=891.45kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）H=891.45kJ/mol；（3）燃烧的方程式分别为：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2

23、=CO2+2H2O（g），根据碳原子守恒可知，V（CO）+V（CH4）=V（CO2），故a=b，则：V（CO）+V（CH4）=a，0.5V（CO）+2V（CH4）=a，解得：V（CO）=amL，则：V（CH4）=mL，所以混合气体中甲烷的体积分数为：×100%=33%，故答案为：33%；燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），燃烧后体积变化由CO燃烧导致，则：2CO+O2=2CO2 体积减少V 2 1V（CO） mL故V（CO）=0.5amL，V（CH4）=0.5amL，由于完全燃烧，故0.5V（CO）+2V（CH4）b，即0.5a×0

24、.5+2×0.5ab，故ba，故答案为：ba5用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba（OH）2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：实验序号IIIIIIIV样品质量（g）3.066.129.1812.2415.30Ba（OH）2溶液体积（mL）300300300300300生成沉淀的质量（g）5.9111.8217.7323.6423.64回答下列问题：（1）样品中KHCO3和Na2CO3 的物质的量之比2：1（2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH物质的量浓度

25、为0.6mol/L【解答】解：（1）第III次实验中样品完全反应，令KHCO3和Na2CO3 的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.06，y=0.03，故n（KHCO3）：n（Na2CO3 ）=0.06mol：0.03mol=2：1，故答案为：2：1；（2）分析可知，第IV次恰好样品完全反应，碳酸钡物质的量=0.12mol，根据钡离子守恒，300mL氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量=0.12mol，第III组实验反应后溶液为氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾的混合溶液，17.73g碳酸钡的物质的量为=0.09mol，由钡离子守恒可知，溶液中nBa（OH）2=0.12mol0.09mo

26、l=0.03mol，由钾离子守恒可知，溶液中n（KOH）=n（KHCO3）=0.06mol，由钠离子守恒可知，溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）=2×0.03mol=0.06mol，所以溶液中n（OH）=2nBa（OH）2+n（NaOH）+n（KOH）=0.03mol×2+0.06mol+0.06mol=0.18mol，第3组实验所得溶液中的OH浓度为=0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L6某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然

27、后分别测定生成的水和二氧化碳的质量实验可能用到的装置如图所示，其中A、D装置可以重复使用请回答下列问题：（1）请按气体流向连接实验装置BACADD（用装置编号填写）（2）B装置中制O2时所用的药品是H2O2和MnO2或Na2O2和H2O实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是排出装置中的二氧化碳和水蒸气等；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g试推算出X物质的实验式：C2H6O（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出

28、560mL H2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z则：写出实验二中反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是饱和Na2CO3溶液、分液漏斗（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=1367kJ/mol【解答】解：（1）

29、B装置制备氧气，在C装置中进行样品燃烧，需要A装置中充分浓硫酸干燥氧气，燃烧后用浓硫酸吸收水蒸气，再用D装置吸收二氧化碳，并用D装置吸收空气中水蒸气与二氧化碳，防止影响二氧化碳质量测定，气体流向连接实验装置BACADD，故答案为：A；D；（2）B装置制取O2，利用固态药品和液体反应，所用的药品是H2O2和MnO2或Na2O2和H2O；实验前必须排除装置中的二氧化碳和水蒸气，以防引起误差，所以开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，排出装置中的二氧化碳和水蒸气等；停止加热后，装置中会残留一些燃烧生成的二氧化碳和水蒸气，为确保二氧化碳和水蒸气彻底排出，应再通一段时间的氧气；故答案为：H2O2和M

30、nO2或Na2O2和H2O；排出装置中的二氧化碳和水蒸气等；将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收；（3）浓硫酸增重2.7g即燃烧生成的水为2.7g，则水的物质的量为=0.15mol，其中含氢元素的质量为0.15mol×2g/mol=0.3g；碱石灰增重4.4g，即燃烧生成的CO2水4.4g，则CO2的物质的量为=0.1mol，其中含有碳元素的质量为1.2g，生成物中碳元素和氢元素的质量之和为1.2g+0.3g=1.5g，小于有机物的质量2.3g，说明有机物中一定含有氧元素，而且其质量为2.3g1.5g=0.8g，氧元素的物质的量为=0.05mol，则有机物中C、H、O三种

31、元素的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以X物质的实验式为C2H6O；故答案为：C2H6O；（4）X的实验式C2H6O中碳原子已经饱和，所以分子式为C2H6O，2.3gX为0.1mol，X与过量金属钠反应可放出560mL，即生成0.25molH2，且已知X分子只含一个官能团，说明X是乙醇，乙醇氧化最终得到Y为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成Z为乙酸乙酯乙酸能与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；乙酸能与碳酸钠溶液反应，乙

32、酸乙酯不溶于水，与碳酸钠溶液不反应来除杂、分离，所以除去乙酸乙酯中混有的乙酸所需的试剂是饱和Na2CO3溶液，用分液的方法分离，所用仪器是分液漏斗；故答案为：饱和Na2CO3溶液；分液漏斗；（5）2.3g乙醇的物质的量为=0.05mol，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，1mol乙醇完全反应放热68.35kJ×=1367kJ，热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=1367kJ/mol；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=1367kJ/mol7为测定某有机化合物A

33、的结构，进行如下实验【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1；（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O；（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3【结构式的确定】（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子（图1）经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2

34、，则A的结构简式为CH3CH2OH【性质实验】（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27）对受伤部位进行局部冷冻麻醉请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：nCH2=CH2+HClCH3CH2Cl（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香请写出最后一步反应的化学方程式：【解答】解：（1）由题意可知n（H2O）=0.3mol，n（CO2）=0.2mol，n（O2）=0.3mol

35、，根据氧原子守恒可知有机物中含有n（O）=0.3mol+0.2mol×20.3mol×2=0.1mol，则有机物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故答案为：2：6：1；（2）该物质中各元素的原子个数比为N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1，则最简式为C2H6O，其相对分子质量为46，则有机物的分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；（3）有机物的分子式为C2H6O，分子中可能存在CC、CH、CO、OH等化学键，可能的结构简式有CH3CH2OH或CH3OCH3，故答案为：CH3CH2OH或CH3OCH3（4）有机物A分

36、子中有三种不同化学环境的氢原子，应为乙醇，即CH3CH2OH，二甲醚只有一种不同化学环境的氢原子，故答案为：CH3CH2OH；（5）A为乙醇在一定条件下脱水可生成B为乙烯，乙烯可合成包装塑料C为聚乙烯，反应的化学方程式为：，故答案为：；（6）用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，是利用乙烯和氯化氢加成反应得到氯乙烷，反应的化学方程式为：nCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，故答案为：nCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；（7）发生一系列的化学变化而变得更醇香，应为乙醇被氧化为乙酸，进而发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为，故答案为：；8向一定量MgCl2、Al

37、Cl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）间的关系曲线如图所示试回答：（1）AB段所表示的反应的离子方程式是Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；CD段所表示的反应的离子方程式是AlO2+H+H2OAl（OH）3（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3（3）a是NaOH，b是盐酸，且c（a）：c（b）=1：1（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl）=1：1：5【解答】解：（1）加入的试剂能立即产生沉淀，并且

38、沉淀的量达到最大，然后沉淀溶解，根据氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中，但是氢氧化镁不会溶解；偏铝酸钠可以和盐酸之间反应生成氢氧化铝的性质，确定AB段所表示的反应的离子方程式是：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，CD段所表示的反应的离子方程式是：AlO2+H+H2OAl（OH）3，故答案为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；AlO2+H+H2OAl（OH）3；（2）沉淀量达到最小后，氢氧化铝全部转化为偏铝酸钠，通入二氧化碳会发生反应：AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3；（3）加入的试剂能立即产生沉淀，并且沉淀的

39、量达到最大，然后沉淀溶解，根据氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中，但是氢氧化镁不会溶解；偏铝酸钠可以和盐酸之间反应生成氢氧化铝的性质，确定a是NaOH，b是HCl，根据图象，结合图象消耗的酸碱体积的完全的对称的特点，根据反应实质：NaOHAl（OH）3AlO2H+，得到：盐酸和氢氧化钠的浓度之比是1：1，故答案为：NaOH；盐酸；1：1；（4）原混合液中，加入氢氧化钠产生的氢氧化铝和氢氧化镁的物质的量是相等的，根据元素守恒，所以氯化镁和氯化铝的物质的量是相等的，氯化镁中氯离子物质的量是氯化镁物质的量的2倍，氯化铝中，氯离子物质的量是氯化铝物质的量的3倍，所以c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl）

40、=1：1：5，故答案为：1：1：59某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）（1）确定A的分子式C8H8O3（2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应，1molA只能与1molNaOH反应，1molA与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式等（写一种即可）【解答】解：（1）Mr

41、（A）=76×Mr（H2）=76×2=152，7.6gA的物质的量=0.05mol，浓硫酸增重3.6g为生成的水的质量，物质的量为=0.2mol，再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L，可知生成的CO2是10.64L1.68L=8.96L，物质的量是8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，则根据原子守恒可知，有机物A分子中N（C）=8、N（H）=8，所以氧原子的个数是=3，故A的化学式是C8H8O3，故答案为：C8H8O3；（2）A物质遇FeCl3溶液无显色反应，说明分子中没有酚羟基，1mol A只能与1mol NaOH反应，1m

42、ol A与足量Na反应生成1mol H2，说明分子中含1个醇羟基和1个羧基，可能的结构简式为（邻、间、对均可），故答案为：等10某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量请回答下列问题：（1）该实验的目的是测定NaOH的变质程度（2）已知20时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水61.3 g，溶解样品所需的仪器

43、是烧杯玻璃棒量筒（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为8.00g；NaOH的变质程度为33.3% （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为50.0mL（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸未立即产生气体，并由此得出了什么结论？碳酸根离子与盐酸的反应是分步进行的【解答】解：（1）依据题干可知，实验目的为：测定NaOH的变质程度；故答案为：测定NaOH的变质程度；（2）已知20时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g若要将所