高二上学期化学期考试题

1、河池高中2015届2013秋季学期第三次月考试题化 学（理科）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16注意事项：1 .答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的班别、姓名、准考证号填写清楚，并用2B铅笔将准考证号对应的数字涂黑；2 .所选答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效； 3 .第II卷，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域作答，在试题卷上作答无效 第I卷（选择题，共48分）一、 选择题（本题共16小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，在答题卡上将答案标号涂黑，每小题3分，共48分。）

2、1 .下列关于化学平衡常数的叙述正确的是：A.任何条件下，对于给定的化学反应，其平衡常数是一个定值B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商Q<K时，V（正）<V（逆）2 .下列四种煌的名称所表示的物质，命名正确的是：A. 2一乙基丙烷B. 2, 2一二甲基丙烷C . 3,4 一二甲基戊烷D. 3 一甲基一2 一丁烯3. 一定条件下在体积为 2 L的容器内发生反应 Nb + 3H2 = 2NH,在5 min内，N2的物质的量浓度由6 mol / L ,变为2 mol / L ,则用NH表示该反应在

3、这段时间内的平均速率为A. 4 mol / （L?min）B. 1.6 mol / （L?min）C. 0.8 mol / （L?min）D. 0.6 mol / （L?min）4 .下列混合物无论总质量或总物质的量一定，完全燃烧生成CO2、H2O都一定的是：A.甲烷和甲醇B.乙烯和乙快C.乙烯和乙醇D.甲酸甲酯和乙酸5 .其他条件一定时，反应：2NO+O2渥=2NO2 AH<0, NO的转化率与温度的关系曲线如图所示，图中标有 a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是：A. a点B. b点C. c点D. d点NO的转化率温凌6.某有机物甲经氧化得到乙

4、(分子式为C2H 3O2CI);而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C6H804cl2)；由此推断甲的结构简式为：C. Cl CH 2CHOD. HOCH 2CH 20HA. Cl CH2CH 20HB. OHC -O-CH2Cl97 .已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140C,乙醇会发生分子间脱水，生成乙醛,其反应方程式为 2c2H50H - C2H5-O-C2H5 + H2O。用浓硫酸与分子式分别为C2H6。和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醛的种类有:A. 1种B. 3种8 .下列事实可以用勒夏特列原理解释的是:A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅C.高镒酸

5、钾溶液加水稀释后颜色变浅9 .在容积不变的密闭容器中存在如下反应：C. 5种D. 6种B.使用催化剂，提高合成氨的产率D . H2、12、HI平衡混合气体加压后颜色变深2SO(g) +Q(g) 2SQ(g) ; AHI< 0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是:IIIIIIA.图I研究的是t0时刻升高温度对反应速率的影响8 .图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 10.右图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是:

6、A. 1mol该有机物在一定条件下，能与B.不能与FeCl3溶液发生显色反应C,能与NaHCO 3反应放出气体D. 1mol该有机物在一定条件下，能与11.下列说法错误的是：A.质谱法可以测定物质的相对分子质量7molNaOH 反应7molH2发生加成反应H 0B.物质的实验式就是其分子式C.从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息D.从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子所含有氢原子的类别及其比例12 .下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是：A. HOCH 2c (CH 3)2CH2CHOB . CH 2(OH) CH(OH) CH(OH) CH 3C CH

7、 3-CH=CH CHOD. CH3CH(OH) CH 2CHO13 .下列实验方法正确的是：A.用滨水可鉴别苯、CC14、苯乙烯 B.加浓滨水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C.苯、澳水、铁粉混合制成澳苯D.可用分液漏斗分离乙醇和水14 . m mol C 2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该反应 (可逆)进行到一定程度时，生成p mol C2H40将反应后的混合气体完全燃烧，生成 CO2和H2O,所需氧气的物质的量是：A.(3m+n)mol B. ( + -3p) mol22C. ( + 口) mol D. (3m+n+2p) mol 22一，, 、-115 .已知 2H2 (g)

8、+O2(g)=2H 2O(l) ; AH=571. 6 kJ molCO(g)+ 1 O2(g)=CO 2(g) ; A H= 282. 9 kJ mol12一定量的 心和CO的混合气体完全燃烧时放出85.4 5kJ的热量，同时生成3. 6 g液态水,则原混合气体中 H2和CO的物质的量之比为：A. 2 1B12C11D 2 316 .在相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2mol SO2和1 mol。2,使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g),在反应过程中，若甲保持容积不变，乙保持压强 不变，达到平衡时，甲中的SO3的百分含量为P%,则乙中SO3的百分含量应

9、是：A.等于P% B.大于P% C.小于P% D.无法确定第n卷（非选择题，共 52分）17 . （12分）2013年12月14日，“嫦娥三号”成功软着陆，使中国成为世界上第三个掌握月球软着陆和月面视探测技术的国家。“嫦娥三号”的运载火箭（长征三号乙）一、二级推进剂是肿（N2H4）和四氧化二氮 例2。4）,三级推进剂为液氢和液氧。-1（1）已知：N2（g）+2O2（g）= N2O4 （1）AH1= -195kJ mol-1N2H4 （1） + O 2（g）= N2（g） + 2 H2O （g）AH2= -446.2kJ mol写出队和N2O4反应的热化学方程式, 氢气也是一种理想的清洁能源，氢

10、气的燃烧热 H= -285.8kJ mol-1则1kg氢气完全燃烧 生成液态水时放出的热量为 。（2） 一定温度下，向密闭容器中加入一定量的NO2,发生2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）反应并达到平衡状态。请回答下列问题：该正反应的嫡变 AS 0（填“ >”、"=”或“ <”）。保持温度和容积不变， 再加入一定量的NO2,平衡（填“向左”、“向右”或“不”） 移动，气体颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”），与原平衡相比，到达新平衡时 NO2的转化率将（填蹭大”、“减小”或“不变）。保持温度和容积不变， 再加入一定量的 N2O4,平衡（填“向左”、“向右”或

11、“不”） 移动，与原平衡相比，到达新平衡时N2O4的百分含量将 _（填 增大"、“减小”或“不变）。 保持温度和压强不变， 平衡后再加入一定量的 NO 2,与原平衡相比，到达新平衡时NO 2 的转化率将 （填增大"、“减小”或“不变）。18.（12分）TC、2L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示（ E为固体， 其余为气体）。回答下列问题。7 n (moD(1)写出该反应的化学方程式 。(2)反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为 。(3) TC,该反应的化学平衡常数K=;当温度升高时，K值减小，则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。(4)第6min

12、时，保持温度为 TC,将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后,D的体积分数为。(5)另有一个2L的密闭容器，TC、某一时刻，容器中各物质的物质的量如表所示。物质ABDE物质的量(mol)0.81.00.40.2此时 V(正)V(逆)(填“ >”、“二”或“ < )。19. (12分)1,2-二澳乙烷汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3,沸点131.4C,熔点9.79 C,不溶于水，易溶于醇，醛、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如下图所示装置制备1,2-二澳乙烷。其中分液漏斗和仪器a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液,试管d中装有液澳(表面覆盖少量水)。填

13、写下列空白：碎瓷片今梯出空外(1)仪器a的名称是。(2)写出本题中制备1,2-二澳乙烷有关的两个化学方程式。2(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时b瓶中的现象 (4)容器C、e中NaOH溶液的作用分别是 (5)某学生做此实验时，使用一定量的液澳，当澳全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比理论用量超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。20.(16分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机物。根据以下框图，回答问题:(1)B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为 ; B的同分异构体有多种，其中能发生水解反应的有 种

14、；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯煌 D, D的结构简式为 。(2)E含有的官能团名称为 , G能发生银镜反应，也能使澳的四氯化碳溶液褪色，则 G的结构简式为。(3)的化学方程式是。的化学方程式是。(4)与H具有相同官能团的 H的同分异构体的结构简式为 。河池高中2015届2013秋季第三次月考答案化 学（理科）题号12345678答案CBBDCADA题号910111213141516答案DCBDACAB17.(1) 2N2H4 (1) + N2O4 (1) = 3N2(g) + 4H2O (g) H= -697.4kJ mol-1(2 分)142900kJ (2 分)(2)A S < 0( 2分) 右、变深、增大左、增大不变(各 1分)18. (1) 2A(g) +B (g) 3D(g) +E(s) (2)0.1 (3)0.75 (4)30% (5) > (各 2 分)19. (1)蒸储烧瓶(1分)(2) C2H5OH 的空4- CH2 CHzT +HO (2 分) 170 cCH2=CH2 + Br2 CH 2 BrCH 2Br (2 分)（3） b中长导管内液面升高。（2分）（4）除去混在乙烯中的二氧化硫、二氧化碳等酸性气体。吸收 d中挥发出来的澳（各 1分）（5）加热时温度没有迅速升高到170C,致使乙醇转化为乙醛（或乙醇挥发）。产生乙烯速率过快，乙烯