高2014级高二下第二次联考化学试题(定稿)

1、2016年广汉市高二下期宏化班创新班第二次联考化学试题说明： 1本卷共100分，考试时间90分钟。2本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。第卷用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。交卷时将机读答题卡和答题卷一并收回。3相对原子质量： Cu 64 Fe 56 第I卷 选择题（42分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每空3 分，共42 分）1下列说法中正确的是A氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 B纯碱常用于治疗胃酸

2、过多 C生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A含氢原子1.806×l024个的甲基中含有的电子数为10NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA C0.2molNa202和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6NA D1.0L1.0mol/LFeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA。3下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸

3、银溶液检验水解产物中的氯离子B乙醇与浓硫酸加热170，将所得气体通入溴水中确定是否有乙烯生成C电石与水反应，制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔D向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水4.将一定量A物质放入密闭的真空容器中，发生反应2A(s) 2B(s)+C(g)并达到平衡。保持温度不变，扩大容器体积，体系重新达到平衡。下列说法错误的是A.平衡常数不变 B.气体C的压强不变 C.气体C的浓度减小 D.物质B的量增大5.下列操作或装置能达到实验目的的是6下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是 A甲、乙两烧杯中水电离出OH- 浓度：甲<乙 B分别稀释相同倍数

4、，溶液pH变化：甲=乙 C相同条件，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中 D向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)7工业合成气(CO2、CO、H2)在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应： I CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-58 kJ.mol-l CO(g)+2H2(g) CH30H(g) H2= -99kJ.mol-l CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3= -41kJ.mol-l在压强分别为P1、P2且起始为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率

5、(a)与温度关系如右图。下列分析不正确的是A由图可知：Pl一定大于P2 B恒压绝热下向反应器中加Ar(g)反应一定不移动 C升高温度反应的平衡常数一定减小D其它条件不变，升高温度，平衡时CO转化率将减小8.根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是实验操作现象结论ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变成黄色氧化性：H2O2Fe2+C将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色D向、两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液。a试

6、管中溶液变蓝b试管中产生黄色沉淀KI3溶液中存在平衡I3- I2 + I-9、下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是选项叙述实验现象解释A萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大B在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀2Fe3+ + Fe = 3Fe2+3Fe2+ + 2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62C向0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸振荡试管颜色加深H+抑制Fe2+水解D让蛋白质从水溶液中析出将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析重金属无机盐溶液可降低蛋白

7、质的溶解度10、某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是A原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l:lC原溶液中可能含有CO32-D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO211.有反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H0，200时该反应的平衡常数 。200时，将一定量的CO（g）和H2O（g）充入容积为某10L 密闭容器发生上述反应

8、，5min 时达平衡，5min10min只改变了一个条件，10min 时再次达平衡，各物质浓度（mol/L）变化如下：下列说法不正确的是A. 200时，若向容器中充入0.01mol CO(g)、0.01mol H2O(g)、0.01molCO2(g)、0.01molH2(g)，达平衡时，CO(g)为1.2×10-3mol/L B. 300时，若向容器中充入0.01mol CO(g)、0.01mol H2O(g)、0.02molCO2(g)、0.02molH2(g)，则开始反应时(正)(逆)C05min 时用H2O(g)表示的平均反应速率为8×10-4 mol/( L.min

9、)D. 5min10min 改变的条件是再加入了0.1mol H2O(g)12一氧化钴(CoO)是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化钴，设计工艺流程如下：已知：Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性下列说法不正确的是A第步反应后得到的滤液主要是含铝溶液B第步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量C第步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣主要为Fe(OH)3D第步操作为过滤，第步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却13、一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反

10、应后溶液中的c(H)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是A反应后溶液中无硝酸亚铁 B反应前HNO3溶液的浓度为2.1mol/LC反应后溶液中c(NO3)=1.6mol/L D反应后的溶液最多还能溶解1.12gFe14. 利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下： 下列说法错误的是（ ）A.气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.“水解”采用90而不在室温下进行的原因是加快AlN的水解和使氨气溢出 C.“废渣”主要成分为Fe(OH)3D.采用“喷雾干燥”也可采用直接加热蒸发溶

11、液第卷 非选择题（共58分）二完成下列各题15（6分）按要求回答下列问题：（1） 的名称为 ；（2）的名称为 ；（3）2，4二氯甲苯的结构简式为 ；（4）某物质结构如右图所示，分子式为 ；该物质可以与下列 （填序号）发生反应AKMnO4酸性溶液 B氢气 C溴水 DNaOH溶液（5）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为 16.(12分)化学与社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为：_ ；漂白液的有效成分是 。（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的

12、形式；而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子方程式为 （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是 （填字母）。 A铜和浓硫酸反应 B铜和稀硫酸反应 C氧化铜和稀硫酸反应 D铜与Fe2(SO4)3溶液反应MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收。制备氯化镁的化学方程式 ，尾气吸收后生成盐的化学式（5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价

13、含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。（6）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2,溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：写出m段反应的离子方程式 若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH) 2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。17（14分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍,D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态。试回答下列同题。 (1)A元素名称是

14、；基态D原子核外电子的排布式为 。 (2) B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。 (3) E(CA3)42+离子的颜色是 ；含有化学键类型是 ；离子中c原子杂化轨道类型是 。 (4) D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为 。18（10分）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260 和400时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实

15、验1：连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42- 。(1)仪器X的名称是_。(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验2：连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A

16、、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32- ，无SO42- 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(3)检验装置D内溶液中有SO32- ,无SO42- 的实验操作和现象是_。(4)装置B内溶液吸收的气体是_。(5)(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_19.（16分）硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工业上应用广泛。用硼镁矿（含MgO、B2O3、SiO2及水）制备硼酸及BCl3、VB2（二硼化钒）等副产品的流程如下：已知：(1)浸取过程中发生反应：2MgO + 2B2O3 +2NH4HCO3+H2O2NH4H2BO3+ 2MgCO3(2)硼的性质与铝

17、相似，既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应回答下列问题：（1）充分浸取后过滤，所得滤渣的主要成分是 。浸取过程中温度过高，会使浸取率降低，原因是 。（2）上述流程中制取硼的化学方程式是 。证明粗硼中含有少量镁的化学方法是 。（3）在高温下，用氢气还原B2O3制得高纯度硼。已知：25、101kpa时，4B(s)+3O2(g)=2B2O3(s) H-2520kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H-484 kJ/molH2O(l)=H2O(g) H+44kJ/molH2(g) 还原B2O3(s)生成B(s) 和H2O(l)的热化学方程式是 。（4）VB2空气电池是目前储电能力最高

18、的电池。以VB2空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如右图所示，该电池工作时的反应为：4VB211O2=4B2O32V2O5。VB2极发生的电极反应为 。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），若B装置内的液体体积为200mL（电解前后溶液体积不变），则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。（5）用200t含20%(质量分数)B2O3的硼镁矿经过上述流程，若浸出率为69.6%，由浸出液制取硼酸的过程中硼元素的损失率为10%，可制得 kg硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩尔质量分别为69.6、61.8g/mol）。学校_班级_姓名_考号

19、_2016年广汉市高二下期宏化班创新班第二次联考化学试题II卷 答题卷第I卷请用2B铅笔答在机读答题卡上。15、(每空1分，共6分)(1) (2)_ (3) _(4)_ ， 。 (5) 16、(每空1分，最后一空2分，共12分)(1) ， 。(2) 。_ 。 。 (3) _。(4) 。 。 (5) _ 。 (6) _， 。17、(每空2分，共14分) (1) ； 。 (2) 。 (3) ； ； 。 (4) 。18、(每空2分，共12分)(1)_ _。(2)_。(3)_ _ _ _。(4)_ _。(5)_ 。19、(每空2分，共16分)（1） 。 。（2） 。 。（3） 。（4） 。 。（5）

20、。2016年广汉市高二下期宏化班创新班第二次联考化学试题参考答案 命题: 谭兴汉 审题: 黄均文一、选择题1 D 涉及STS及物质用途。 2 C 3 D A中未用硝酸中和氢氧化钠，氢氧根离子会与银离子反应，B中二氧化硫干扰,C中硫化氢干扰4 C 5 C 6 C 7 B8 D B中硝酸干扰，C中乙醇干扰 .9 B A应用蒸馏法，C是硝酸将亚铁氧化，D重金属铜离子使蛋白质变性。10 B 解析由图分析可推知一定有H+、Fe3+、Al3+没有CO32- ，再由电荷守恒一定有SO42一定没有Ba2+ ，最后应还有硫酸钠11 D解析： CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） C(0) 0.01 0

21、.01 0 0 c1 x x x x x2 /(0.01-x)2=1/2.25 x=0.004 C(平1) 0.01-x 0.01-x x x 0.006 0.006 0.004 0.004c2 0.0004 0.0004 0.0004C(平2) 0.0056 0.0156 0.0044 0.0044 可见改变条件为增加水蒸气”0.01” mol/L. A据200时K计算达平衡时，CO(g)为1.2×10-3mol/L B. 300时，K变小此时Q=0.0022/0.0012=4>此时的K，平衡逆向建立。则开始反应时(正)(逆)C. 05min 时用H2O(g)表示的平均反应速

22、率为0.004/5=8×10-4 mol/( L.min) D. 5min10min 改变的条件是再加入了0.01×10=0.1mol H2O(g),此问看似正确，但此时K=0.0044×0.0044/(0.0056×0.0156)=0.22<200=0.44。故此时还改变了温度，与题干矛盾，故D错误。12 D13 D 分析：由信息知道反应后硝酸剩余，所以反应后溶液中无硝酸亚铁，A正确；反应前硝酸物质的量=3×2.8/56+1.12/22.4+0.01=0.15+0.05+0.01=0.21mol.反应前HNO3溶液的浓度为2.1mol,

23、所以B正确；反应后溶液中n(NO3)= 3×2.8/56+0.01=0.16mol, c(NO3)=1.6mol/L,C正确；原硝酸能溶解的Fe的最大质量为 0.21mol×3/8×56= 4.41g，故能再溶解的Fe的质量为4.41g-2.8g=1.61g故D错误（ 3 Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2 NO+4H2O （稀硝酸不足）。14 D 解析 由流程图可知，加入碳酸钠只能沉淀铁，若铝沉淀则最后无铝。15. （1）3，3，6-三甲基辛烷    （2）3，6-二甲基-1-庚炔（3） 

24、60;    （4）C15H22O2 ,ABCD （5）C(CH3)416. （12分，最后一空2分，其余均1分）（1） Na2O·CaO·6SiO2 ，NaClO。（2）防止 Fe2+被氧化。 4Fe 2 +O 2 +4H 4Fe 3 +2H2O。 (3)C  (4)2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2  ， NaClO、NaCl ，Na2CO3(5)  P4+10CuSO4+16H2O=4H3PO4+10Cu +10H2SO

25、4 (6)  NH4+ + OH-=NH3H2O 0.022 10mL1molL-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol ，SO42-的物质的量为0.02mol， 20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为0.024mol，OH为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。17、(每空2分，共14分)五元素分别为 H C N O Cu一定条件 (1) 氢 ； 1S22S22P4 。 (2) O>N>C 。 (3) 深蓝色 ； 共价键，配位键 ； SP3 。 (4)4CuO+N2H4=2Cu2O+2H2O+N2。18、(每空2分，共10分)（1）圆底烧瓶（2分）；  （2）0.03mol；（2分）（3）取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成有刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32，无SO42；（2分）（4）NH3；（2分）   （5）3（NH4）2SO44NH3+3SO2+6H2O+N2（2分）【解析】试题分析：考点：（1）由仪器X的结构可知，X为圆底烧瓶；（2）滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH为0.025L×