高一化学下册期中模拟试题(带答案)

1、高一化学下册期中模拟试题（带答案）本试卷分第一部分（ 选择题 ） 和第二部分（ 非选择题 ） ，满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的原子量： H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23Al = 27第一部分 选择题 （ 共 48 分 ）一、单项选择题 （ 共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。 ）1. 下列关于元素周期表的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在I A族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8C.第二周期WA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期WA族2.16O与18O互为同位素，下列

2、说法正确的是A.16O与18O具有相同的中子数 B.16O与18O具有不同的电 子数C.16O与18O具有相同的质子数 D.16O与18O原子的最外层 电子数均为 23 .X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y 位于 X 的前一周期， 且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A.X可能是第二周期非金属元素B.Y可能与X同主族C.X 可能是第三周期能属元素D.Y 一定是能属元素4 .已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构，则 B 元素的原子序数为A. x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-15. 短周期元素的离子aW2+、 bX+、 cY2- 、

3、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A.原子半径： WZB热稳定性：H2YHZC.离子半径： W2+Y2- D.碱性：XOHW(OH)26. 下列关于元素周期表的说法正确的是A. 周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个。族，1个皿族，共 16纵行D.X2+的 核外电子数目为18,则X在第四周期第nA族7. X 和 Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A.X的金属性比Y的金属性强B.常温下，

4、X和Y都不能从水中置换出氢C.Y元素的氢氧化物碱性比 X元素的氢氧化物碱性大D.X元素的最高化合价比 Y元素的最高化合价低8. 在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于 Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。 下列判断正确的是A.原子序数：ZXB.X、Y、Z、W形成的单质最多有 6种C.X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为： H2XO3D.四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定9. 下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是( 反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算)

5、2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)A、只有B、只有C、D、都不符合题意10. 把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按 2HI H2 + I2反应进行分解( 正反应吸热) ，当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：A、碘化氢的生成速率大于其分解速率B、碘化氢的生成速率等于其分解速率C、加催化剂不会影响达到平衡的时间D、升高温度可以加快平衡状态 的到达11. 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以粕作电极，KOH容液作电解液，总反应为：2H

6、2 + O2= 2H2Q正极反应为： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 下列叙述不正确的是A、H2通入负极区 B、O2通入正极区C、负极反应为2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应12 .X、Y、Z都是金属，在 X与稀H2SO很应中，加入少量 Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X 与 Y 组成原电池时， Y 电极质量减少， X， Y， Z 三种金属的活动性顺序为：A、 XZ B、 XY C、 YZ D、 YX13 . 将 1mol N2 和 3 mol H2 通入 4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得H2 的物质的量为 2.1 mol ，现用如下三种物质在单位

7、时间内的浓度变化来表示该反应速率。(N2 ) = 0.15mol/(Lmin) (N2) = 1.05 mol/(Lmin) (NH3) = 0.30mol/(Lmin) 其中正确的是A、B、C、D、14 .已知可逆反应 2SO2 + O2 2SO3,当生成2 mol SO3时放由热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成 SO3放生的热量为 Q1,则A 2Q1 = Q B、2Q1 C、2Q1 D、无法判断15 .在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(Ls)，贝U 3s末NH3的浓度为：A、 0.4mol/L

8、B 、 0.6mol/L C 、 0.9mol/L D 、 1.2mol/L16 . 一定温度下可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是：(分别用V表示正反应速率，U表示逆反应速率 )A、V(N2) = V)(NH3) B、V(N2) = 3V(H2)C、V(H2) = 3/2V)(NH3) D N2, H2, NH3的体积比为 1:3:2第二部分 非选择题 ( 共 52 分)二、填空题 ( 共 40 分)17 .(12分)下表列由了 AR九种元素在周期表的位置：主族周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ERF3ACDHIG4B(1)写出R单质分子的电

9、子式。(2) A 、 C、 D 三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ( 填化学式 ) 。(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。 ( 用离子符号表示) 。(4) 写出 A 的单质与水反应的化学方程式。(5)X元素是AR九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子， 2.7gX 在氧气里燃烧时，质量增加 2.4g 。 X 的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。 X 元素符号是 ，在元 素周期表中的位置是( 周期、族 ) 。18.(10 分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径(nm)0.1860.1600.1

10、520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5、 -3 +7 、 -1+5 、 -3-2回答下列问题：(1) 在元素周期表中的位置是( 周期、族 ) 。(2)8 种元素的最高价氧化物的水化物中， 酸性最强的是( 填化学式 ) 。(3) 元素和元素形成化合物的电子式是。(4) 写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式：(5) 下列叙述正确的是( 填字母 ) 。A.、处于不同周期 B.的阳离子与的阴离子的核外电子数相等C.在同主族元素中非金属性最强D.元素与元素两者核电荷数之差是 8E.与形成的化合物具有两性19 .(8 分)拆开1mol H

11、H键，1mol NH键，1mol N三N键分另需要吸收的能量为 436kJ ,391kJ ， 946kJ ：则 1mol N2 生成NH3(填：吸收或放生)kJ热量;1mol H2生成NH3(填：吸收或放出 ) kJ 热量 ; 理论上，每生成 1mol NH3， (填：吸收或放出 ) kJ 热量 ; 事实上， 反应的热量总小于理论值， 为什么 ? 。20 .(10 分)现有如下两个反应： (A)NaOH + HCl = NaCl + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(1) 根据两反应本质，判断能否设计成原电池(2) 如果不能，说明其原因(3) 如果可以，则

12、写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称三、计算题 ( 共 12 分)21 .(6 分)在一个容积为 3L 的密闭容器里进行如下反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时 n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min 末 n(H2)=0.8mol 。求 (1) 试用 H2, N3和NH3的浓度变化量分别表示该反应的反应速率。(2)并求出 2min 末 N2 的浓度。 (3) 氮气的转化率。22 .(6 分)把 4 mol N2 和 8 mol H2 置于 5 L 密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)

13、混合气体中含H2 的体积百分比 ;(2) 反应前后容器内的压强比 ; (3)N2 和 H2 的转化率。高一期中考试化学试题参考答案一、单项选择题( 共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。 )题号 12345678答案 DCBADDCA题号 910111213141516答案 BDDCCBBC二、填空题 ( 每空 2 分，共 40 分 )17 .(12 分)(1) (2)NaOH (3)K+Mg2+(4)2Na + 2H2O =2NaOH +H2 Al 第 3 周期 第 IO 族18 .(10 分)(1)第二周期第VIA 族(2)HClO4 (3)(4)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(5)A 、 B、 D19 .(8 分)放出 92 放出 30.67 放出 46.2该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度( 既化学平衡状态) ，因此放出的热量总是小于理论计算值。20 .(10 分)(1)(A) 不能， (B) 可以(2)(A) 的反应非氧化还原反应，没有电子转移(3) 负极：铜， Cu 2e- = Cu2+正极：碳棒， 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+电