高三年级化学必背知识点总结

1、高三年级化学必背知识点总结【一】一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3天然碱、口碱：Na2CO3j、苏打：NaHCO大 苏打：Na2s2O35膏(生石膏)：CaSO4.2H2熟石膏：2CaSO4 .H2O 莹 石：CaF2重晶石：BaSO4无毒)碳镂：NH4HCO3灰石、大理石： CaCO至石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝： Na2SO4 7H2O(g泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOHt矶：FaSO4 7H2O 干冰：CO湖矶：KAl(SO4)2 12H2OK 白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和 物)泻盐：MgSO4 7H2O胆矶、蓝矶：CuS04 5H2O

2、双氧水：H2O2皓矶: ZnSO4 7H2前石、石英：SiO2刚玉：A12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O蟠铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜 绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO菱铁矿：FeCO游铜矿：Cu2O®尔多液： Ca(OH)2和CuSO4a硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3 CaSiO3 SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4闭口 CaSO4t过磷酸钙 (主要成分)：Ca(H2PO4)灰然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤 气：CO口 H2硫酸亚铁镂(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡

3、 绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHC13电石：CaC2电石气：C2H2乙快)TNT:三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分(石油裂化)：烯炫、烷炫、快炫、H2s CO2 C0o焦炉气成分(煤干储)：H2、CH4乙烯、C潴。醋酸：冰醋酸、 食醋 CH3C00H甘油、丙三醇：C3H80折炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的 ; 一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3

4、O4-黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3-血红色溶液FeO-黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3-红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO-黑色Cu2O-红色CuSO4比水)一白色CuSO4 5H2O-蓝色Cu2(OH)2CO 3 绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS-黑色固体BaSO4 BaCO3 Ag2CO3 CaCO3 AgCl、Mg(OH)2 三澳苯酚均是 白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀C12、氯水一一黄绿色F2淡黄2色气体Br2深红棕色液I2 紫黑色固

5、体HF、 HCl、 HBr、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2-淡黄色固体Ag3PO*黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄 色沉淀AgI黄色沉淀O3-淡蓝色气体SO2-无色，有剌激性气味、有 毒的气体SO3-无色固体（沸点44.8度）红溶液一一红色氢氟酸：HF-一 腐蚀玻璃N2O4 NO-无色气体 NO2-红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色MnO4-一紫 色三、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表;2 、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙 <3.1 红色 3.1 4.4 橙色 >

6、4.4 黄色酚酞<8.0 无色8.0 10.0 浅红色 >10.0红色石蕊<5.1 红色5.1 8.0 紫色>8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极 （ 夺电子的水平） ：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的水平）：S2->I->Br - >Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应 (Pt 、 Au 除外 )4、双水解离子方程

7、式的书写：(1) 左边写出水解的离子，右边写出水解产物 ;(2) 配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H 、 O不平则在那边加水。例：当Na2CO3f A1C13溶液混和时：3CO32+2Al3+3H2O=2Al(OH)3； +3CO25、写电解总反应方程式的方法：(1) 分析：反应物、生成物是什么 ;(2) 配平。例：电解 KCl 溶液：2KC1+2H2O=H2 +C12 f +2KOH酉己平：2KC1+2H2O=H2 +C12 f +2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1) 按电子得失写出二个半反应式;(2) 再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)

8、使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O出作 为原电池 ( 放电 ) 时的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-PbSO4PbO2+2e> PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极： PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极： PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等

9、、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。 ( 非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多 )8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小 ;9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子 半径为依据的：金刚石 >SiC>Si( 因为原子半径： Si>C>O).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体

10、粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的 S)例： I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O NH3 HR CH3CH2OH15、氨水( 乙醇溶液一样) 的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。16、离子是否共存：(1) 是否有沉淀生成、气体放出 ;(2) 是否有弱电解质生成;(3) 是否发生氧化还原反应;(4) 是否生成络离子Fe(

11、SCN)2 、 Fe(SCN)3、 Ag(NH3)+、 Cu(NH3)42+ 等;(5) 是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是一OHC1O4高氯酸）一是的酸18、熔点最低的金属是 Hg（-38.9C。）,；熔点的是 W解3410c）;密 度最小 （ 常见 ） 的是 K; 密度 （ 常见 ） 是 Pt 。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸乙酸 碳酸 苯酚川003-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（ 不溶于水，浮） 、溴苯 （ 不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水

12、。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2 H2O及耗O2的量是不变的。恒等于 单一成分该质量时产生的CO2 H25口耗O2量。【二】一、常见物质的俗名及成分1. 硫酸盐类（1）皓矶：ZnSO4 7H2O（2） 重晶石 （ 钡餐 ） ： BaSO4（3）绿矶：FeSO4 7H2O（4）芒硝：Na2SO4 10H2O（5）明矶：KAl（SO4）2 - 12H2O(6)蓝矶(胆矶)：CuSO4 5H2O熟石膏：2CaSO4 H2O2. 矿石类(1) 电石：CaC2(2) 磁铁矿

13、石：Fe3O4(3) 赤铁矿石：Fe2O3(4) 石英：SiO2(5) 刚玉 (蓝宝石，红宝石) ： Al2O33. 气体类(1)高炉煤气：CO CO2?混合气体(2) 水煤气：CO、 H2(3) 天然气 ( 沼气 ) ： CH44. 有机类(1)福尔马林：35%- 40%勺HCHOK溶液(2) 蚁酸：HCOOH(3) 尿素：CO(NH2)2(4) 氯仿：CHCl3(5) 甘油：CH2OH CHOH CH2OH(6) 硬脂酸：C17H35COOH(7) 软脂酸：C15H31COOH(8) 油酸：C17H33COOH(9) 肥皂： C17H35COONa(10) 银氨溶液： Ag(NH3)2OH

14、(11) 葡萄糖：C6H12O6(12) 蔗糖：C12H22O11(13) 淀粉：(C6H10O5)n(14) 石炭酸：苯酚5. 其他类(1) 石灰乳：Ca(OH)2(2) 铜绿：Cu2(OH)2CO3 王水：浓盐酸、浓HNO电体积比3 ： 1混合)(4) 泡花碱：Na2SiO3(5) 小苏打：NaHCO3(6) 纯碱、苏打： Na2CO3大苏打：Na2s2O 3 5H2O光卤石：MgCl2 6H2O(9) 生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClQ非有效成分NaCl11. ) 漂白粉：有效成分Ca(ClO)2 ，非有效成分CaCl212. ) 碱石灰：CaO、 NaOH

15、二、物质的状态和颜色1. 固体物质淡黄色：S、Na2O2 AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、 AgI 、 Ag3PO、4 FeS2紫红色： Cu红色：Cu2O红棕色：红磷、 Fe2O3棕黄色：CuCl2、 FeCl3白色：P4 Fe(OH)2、无水 CuSO4 AgCl、BaSO4 Al(OH)3、 Mg(OH)2、 BaCO、3 CaCO、3 Na2O、 MgO、 Al2O3黑色：石墨、CuS、 Cu2S、FeS、 MnO、2 FeO、 Fe3O4、 CuO、 PbS、粉末状银和铁棕褐色：Ag2O紫黑色：I2红褐色：Fe(OH)3蓝色：CuSO4 5H2O Cu(OH)2绿色：FeSO4 7H

16、2O Cu2(OH)2CO3银白色：块状铁、银、钠、钾13. 液体物质蓝色：Cu2+、 Cu(H2O)42+ 、，遇 I2 的淀粉溶液黄色：Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3勺蛋白质溶液、久置的浓 硝酸、工业盐酸紫红色： MnO4(-) 、碘的 CCl4 溶液红色：Fe(SCN)n3-n(n=1 6)深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的 CCl4 溶液红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液14. 气体物质淡黄绿色： F2红棕色：NO2澳蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色： Cl2无色：NH3 NO N2O4 SO2 H2S CH4 CH2=CH2三、特殊的物理性质1. 易液化的物质常

17、压下SO2(-10) 、 NH3(-33.5 ) 、 Cl2(- 34.6 )2.SO3熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。3.H2SO4硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%,密度为1.84g cm-3(物质的量浓度为18.4mol L-1),属 高沸点、难挥发性酸。浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%- 5%勺碳酸氢钠溶液冲洗。15. 单质溴易挥发，单质碘易升华16. 易潮解的物质NaOH、 MgCl2、 CaCl2.17. 气体溶解性归纳难溶于水：H2、 N2 CO NO CH4 C2H4;

18、微溶于水：02 C2H2; 较易溶于水：Cl2（1 : 2）、H2s（1 ： 2.6）、C02（1： 1）、S02（1 ： 40）;极 易溶于水：HR HCl、HBr、HI、NH特。18. 物质的气味有刺激性气味的气体： HCl、 NH3、 Cl2 、 S02;有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。四、常见物质的重要用途1.03:漂白剂消毒剂2 .C12 :杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多 种农药3 .N2:焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂4 .A1 :制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零 件、门窗等5 .Na：制Na20冷7e炼Ti等金属电光源Na

19、 K合金作原子反应堆导热剂6 .Al2O3 :冶炼铝制作耐火材料7 .NaCl :化工原料调味品腌渍食品8 .CO2:灭火剂人工降雨温室肥料9 .NaHCO3治疗胃酸过多发酵粉10 .AgI :感光材料人工降雨11 .SO2:漂白剂杀菌消毒12 .H2O2:漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料13 .CaSO4制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度14 .SiO2 :制石英玻璃、石英钟表光导纤维15 .NH3:制硝酸、镂盐的主要原料用于有机合成制冷剂16 .乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料17 .乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂 （ 果实催熟 ）18 .甘油：重要化工原料护肤五、

20、常用的除杂方法1. 杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO冲的NaHCOSI用加热的方法。2. 吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过 饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3. 沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4. 加热升华法欲除去碘中的沙子，可用此法。5. 溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6. 溶液结晶法（ 结晶和重结晶 ）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出

21、，得到硝酸钠纯晶。7. 分馏、蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法 ; 将萃取后的 碘单质和苯分离可采用蒸馏法。8. 分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9. 渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯 离子。10. 综合法欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合使用。六、常见的环境污染1. 臭氧层空洞大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏 而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。2. 温室效应大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地 球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。3. 光化学

22、烟雾空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾. 空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废 气等。4. 赤潮一一海水富营养化（含N P、K等污水的任意排放）污染， 使海藻大量繁殖，水质恶化。5. 水华一一淡水富营养化（含N P、K等污水的任意排放）污染， 使水藻大量繁殖，水质恶化。6. 酸雨赤赤空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6.空气中SO注要来自化石燃料的 燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。7. 汽车尾气一一主要是由汽油不完全燃烧产生的CO气态

23、炫以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染 或造成光化学烟雾的主要原因。8. 室内污染赤赤由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCHO履体；建筑材料产生的放射性同位素氯（Rn）;家用电器产生的电 磁辐射等。9. 食品污染赤赤指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂 （ 苯甲酸及其钠盐等） 、色素、增白剂（ “吊白块”、大苏打、漂粉精 ） 、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。【三】1. 阿伏加德罗常数：（1） 条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4L/mol 。（2）状态问题：标准状况时，H2O N2O4碳原子数大于4的炫、 二氯甲烷、三氯甲烷（ 氯仿 ） 、四氯化碳等绝大部分卤代烃、含氧衍生物等为液态或固态；SO3、P2O冷为固态，不能使用22.4L/mol