离子方程式过量与不足

1、在没告知滴入量是不足还是过量，就要能根据其它条件推断出或先假设算出一个结果，再判断是否合理，最终判定是哪种情况。 如果直接告诉就按下列各种情况分析。 或根据现象判断。 一、NaOH 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：（1）Al3+3OH- =Al(OH)3 （2）Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O （碱OH-过量Al(OH)3呈弱酸性）若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写： （1） Al3+4OH- =AlO2-+2

2、H2O （碱OH-过量Al(OH)3呈弱酸性）（2）3AlO2-+Al3+6H2O =4Al(OH)3 （Al3+过量，由于Al(OH)3不溶于水就会产生沉淀）若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3+4OH- =AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3+3OH- =Al(OH)3 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2 =H2O+CaCO3+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2+HC

3、O3- =H2O+CaCO3 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH =2H2O+CaCO3+Na2CO3 离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH- =2H2O+CaCO3+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH =NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH- =NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 （加热

4、是氨水变氨气）化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32- 4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3 离子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH- =2H2O+Mg(OH)2+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3 离子方程式：2

5、OH-+Mg2+=Mg(OH)2 过量时继续发生反应NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O离子反应方程式：HCO3-+OH- =CO32-+H2O5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O 反滴时则为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O （相当于碳酸氢钙过量，HCO3-完全反应产生的CO32-离子中一个与钙离子生成CaCO3，一个自由，相当于与两个Na+离子配对存在）6、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶

6、液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1） OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 一个SO2进入溶液与中很多NaOH反应，所以就生成亚硫酸钠，因为是NaOH过量，所以反应到此为止。 如果继续加SO2，当SO2和NaOH比例为1:2时，溶液中的NaOH都已经反应完了，再加SO2，就生成了NaHSO3,直到所有Na2SO3都反应完后，反应结束 再通SO2，就生成了亚硫酸了酸与碱反应就叫中和反应 ,用离子方程式比较好理解:(H+) + (HSO3-) + ( Na+) + ( oH)- =

7、 H20+NaHSO3二、HCl 1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1） AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（AlO2-本身就是中性Al3+同时存在，即存在碱性，相当于存在当OH-，当存在少量H+时即遇到酸时就会发生中和反应，而Al(OH)3 又沉淀，所以反应生成Al(OH)3。） （2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （生成Al(OH)3后，再继续加酸，当没有AlO2-就会继续发生中和反应，即酸与Al(OH)3发生反应，生成水和Al3+）若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+4

8、H+=Al3+2H2O（相当于酸过量）（2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 （继续滴入，相当于酸不足，即是上个问题反过来了）若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+=Al3+2H2O （直接加过量，不要求分步，所以写出最终离子方程式即可）若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 （少量生成沉淀）2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）CO32-+H+=HCO3-（HCO3-在溶液中相对较稳定）（2）

9、 HCO3-+H+=CO2+H2O 若向盐酸溶液中滴入（H2CO3在溶液中不稳定）Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+=CO2+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-  三、CO2 1、向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2

10、O=Al(OH)3+HCO3- 若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2=CO32-+H2O（先生成碳酸，然后是中和反应）（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3- （碳酸过量后，就产生碳酸氢根了）若向NaOH溶液中通入过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O3、 CaCl

11、2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH4+的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使CO32-达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使CO32-较小而无CaCO3沉淀生成。 NH3 + H2O =NH3.H2O CO2 + H2O=H2CO3 2NH3.H2O + H2CO3 =（NH4）2CO3 + 2H2O （氨水显碱性，所以遇酸发生中和反应，产生CO32-）(NH4)2CO3 +CaCl2 =CaCO3 + 2NH4Cl（因为有大量的CO32-才会与钙离子反应生成沉淀，没有

12、氨水是不能发生反应的。）四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3 （石灰水为Ca(OH)2）离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3- =2H2O+CaCO3+CO32-（相当于NaHCO3过量） 若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 (开始NaHCO3 不足，所以多一个OH- 产生，溶液显碱性，逐渐加入继续生成沉淀并发生中和反应，过量后溶液显碱性，碳酸氢钠水解导致)化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH 离子方程

13、式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3+OH-或 HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3 2、小苏打与澄清石灰水 在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O (小苏打为碳酸氢钠，石灰水为氢氧化钙，石灰水不足时，开始就是中和反应，逐渐增加滴入量OH-就会剩余，至过量溶液就会显碱性)反滴时则为：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O （即滴入小苏打，一直有沉淀产生，逐渐增加至过量溶液会显弱碱性，因为碳酸氢钠过量后会水解为碳酸，就致使有多余的OH-离子，如果碳酸不是

14、HCO3-就显弱酸性）3、澄清石灰水与磷酸二氢钠 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2+4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2+4H2O （相当于石灰水过量，把磷酸二氢根都反应完）反滴时则为：（相当于磷酸二氢根过量，滴入的OH-就只能中和磷酸二氢根中的一个氢而产生负二价的HPO42- 根，因为CaHPO4也沉淀，继续滴入氢氧化钙就会继续中和，直至都产生Ca3（PO4）2沉淀） 先发生：Ca2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O 后发生：3Ca2+2OH-+2HPO42-=Ca3（PO4）2+2H2O 

15、五、Ba(OH)2 1、 氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀： 3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O （磷酸不足直接把磷酸都中和了）在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象： （相当于磷酸过量，OH-全部反应也无法中和掉磷酸，就磷酸二氢根，再加就会产生磷酸一氢根就会有沉淀，再继续加还是沉淀但是磷酸钡了。）OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O 2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH 

16、离子方程式：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O (沉淀完全就是Ba(OH)2过量使能生成沉淀的SO42-离子反应完全，而Ba2+与SO42-的反应比例为1:1,而一个氢氧化钡中有两个氢氧根，所以氢氧根就过量了，沉淀完全后溶液显酸性。）若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 （就是重要中和NaHSO4中的氢离子就可以了，所以硫酸根离子就剩余了。）化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4 离子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH- =2H2O+BaSO4+SO42-或2H+SO42-+Ba2

17、+2OH- =2H2O+BaSO4 若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+=BaSO4 当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时： 2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42- 继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合： Ba2+SO42-=BaSO4 当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O 3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完

18、全沉淀。 化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O （由于Ba(OH)2溶液不足，刚好形成BaSO4，这样多余的氢氧根中的两个氧就与Al3+结合形成AlO2- 其余的形成水） 若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。 （相反Ba(OH)2溶液氢氧根足够，就会与Al3+也形成Al(OH)3）化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)

19、3+1/2K2SO4 离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3 六、卤族 1、氯化铜和氨水 在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+ 在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：生成四氨合铜阳离子Cu2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+4H2O 2、苯酚与溴水 在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀（生成的是三溴苯酚为白色沉淀，因为溴水过量，溴水会溶于三溴苯酚中，使沉淀变为黄

20、色，所以白色沉淀就变为黄色沉淀了） 。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。 Br苯环-OH + 3Br2 Br 苯环OH + 3HBr 置换反应 Br 2、 FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：Br2比Fe3+氧化性强（的电子能力强），三价铁比I2的氧化能力强，FeBr2溶液加溴水都反应，所以遇到氯气当然被氧化为三价铁，氯的过量或不足，只是开始 没有溴生成，后来逐渐有溴生成，不足、正好完全反应、过量至2价铁全部被氧化。） a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应： 化学方程

21、式:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应： 化学方程式:FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- c、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应： 化学方程式:FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2B

22、r2 离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 4、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： 因I->Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，即先失去电子，其次是Fe2+被氧化。 a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应； 化学方程式:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(

23、Cl2)=1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应： 化学方程式:FeI2+Cl2=FeCl2+I2 离子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2 c、当n(FeI2):n(Cl2)=4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应： 化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2 离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2 七、氨水氨水向AgNO3溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3

24、)2+OH-+2H2O 沉淀溶解后的溶液为A，取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热，有银镜产生；另取溶液A加入NaCl和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生解析：硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液，银氨溶液和葡萄糖能发生银镜反应生成银；银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银沉淀，A银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+ B氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2+OH+2H2O C银氨溶液和葡萄糖反应生成葡萄糖酸铵、氨气、银和水，离子反应方程式为：CH2OH

25、（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2+（水浴加热） CH2OH（CHOH）4COO-+2Ag+3NH3+H2O+NH4+ D银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银、铵根离子和水，离子反应方程式为：Ag（NH3）2+OH-+C1-+3H+AgCl+2NH4+H2O 。若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：离子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。 （1）Ag+NH3·H2O=AgOH+NH4+（2）AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+O

26、H-+2H2O 在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀： Ag+NH3·H2O=AgOH+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O其他 八、三氯化铁与硫化钠 在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：2Fe3+S2-=2Fe2+S 在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe3+3S2-=2FeS+S 九、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液 化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4

27、 离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4 若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液 化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3 离子方程式：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4中学常见物质颜色分类归纳  黑色：Ag2S 、Ag2O 、C粉、CuO 、CuS 、Cu2S 、Fe3O4 、FeO 、FeS、MnO2、PbS、 石

28、油等。      紫黑色：O3(固态) 、I2 、KMnO4       灰黑色：石墨、晶体硅      灰  色：As 、Fe3C 、Se、Sn       银灰色：Ge 白色：AgCl 、AgOH 、Al(OH)3、 Al2O3、BaC

29、O3 、BaSO4 、CaCO3、CaSO3、无水CuSO4、Fe(OH)2、Fe(略带灰色) 、KClO3、 KCl 、K2SO4、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、 NH4HCO3、 NH4NO3 、(NH4)2SO4、Na2O、 NaOH、Na2CO3、NaHCO3、 P2O5、 P4(白磷)、 ZnSO4 、C6H12O6(葡萄糖)、 (C6H10O5)n(淀粉)、 (C6H10O5)n(纤维素)、三溴苯酚等。  &

30、#160;  银白色：K、 Na、 Mg、 Al、 Sn 、Sb、Bi 、Te 、Ti 、Hg 、Li 、Rb、 Cs(略带金色)等。     青白色：Zn    蓝白色：Pb 红色：FeSCN2+(血红色) 、Cu2O(砖红色)      红棕色：P(红磷)、NO2 、Fe2O3

31、0;    紫红色：Cu 、MnO4-     红褐色：Fe(OH)3 、碘酒(褐色)      深红棕色：Br2 黄色：AgI 、P4(黄磷) 、Au 、Ag3PO4、FeS2 、Al2S3、K2CrO4        淡黄色：Na2O2 、AgBr 、TNT 、S、

32、PCl5、混有NO2的浓HNO3、混有Fe3+的浓HCl、溶有NO2的硝基苯 灰黄色：Mg3N2    棕黄色：FeCl3、CuCl2    橙  色：溴水、K2Cr2O7溶液 绿色：Cu(OH)2CO3、 Cr2O3     浅绿色：Fe2+、FeSO4·7H2O      黄绿色：Cl2     浅黄绿色：氯水、F2 蓝色：CuSO4·5H2O 、Cu(OH)2、Cu2+的稀溶液     淡蓝色：O3(气体)    深蓝色：O3(液态) 常见与Cu有关的颜色：      Cu紫红色； Cu2O红色； CuO黑色；CuF2白色；