第五单元《化学方程式》专题辅导

1、优秀学习资料欢迎下载化学方程式专题辅导9在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表：一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意）甲乙丙丁1如图是四位同学对质量守恒定律的有关内容发表的部分见解，其中不正确的是（）反应前的质量 /g4104044反应后的质量 /g22待测5610下列说法错误的是（）A .B CD A该反应为分解反应B甲、丙变化的质量比为9： 8C乙可能是该反应的催化剂D反应后的质量为 0g2小明从化学方程式4Al+3O22 3 中总结的信息有：参加反应的物质是铝和氧气；反应条件是点燃；10下列关于化学反应2X+Y 2Z的叙述

2、，错误的是（）2Al O反应前后分子的总数不变；反应前后元素的种类不变。参加反应的铝和氧气的质量比为4：3。其中正确的是 ()A Z 一定是化合物B 在反应中 X 、 Y 、 Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2C若 X 和 Y 的相对分子质量分别为M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（M+N ）A BCDD若 agX 完全反应生成bgZ，则同时消耗（ b-a） gy3下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）11某化学反应的微观过程用图所示，则下列说法中，正确的是（）A 水结成冰前后，质量保持不变B 50mL 水和 50mL 乙醇混合后总体积小于100mLC在 100g 过氧化氢溶液中，含有30g

3、 过氧化氢和70g 水 D 1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成4.4g 二氧化碳4请根据化学方程式2Mg+O 22MgO 分析下图所示的四种说法，其中错误的是（）A该反应中分子和原子的种类都发生了改变B物质丙的化学式是NH 3C甲、乙两物质参加反应的质量比为1： 3D图示反应属于分解反应12. 下列化学方程式的书写正确的是（）A. Mg + O2MgO2B Cu+2HCl= CuCl2+H2C2H2O=2H2 +O2D2H2 222O2H OOABCD13自来水厂常用氯气杀菌消毒的微观反应过程如下图所示，则下列说法正确的是（）5下图是 “尾气催化转换器 ”将汽车尾气中有毒气体转变

4、为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误 的是（）催化剂(反应前 )(反应后 )A在化学反应前后元素的种类已经改变B 原子是保持化学性质的最小微粒A 此反应有单质生成B原子在化学变化中是不可分的C分子是化学变化中的最小微粒D 化学反应方程式为 H2O+Cl 2 =HCl+HClOC图中生成物全部是化合物D参加反应的两种分子的个数比为1 114在 A+3B=2C+2D的反应中， 14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D，若 A 的相对分子质量为28，则 B 的相对分6. 有 A 、B 、C、 D 四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D ，已知 12

5、 gA 与 14 gB 物质恰好完全反应，生成18 gC子质量是（）A16B 32C 64D96和一定量的 D ，若要获得 12 gD ，需要参加反应的A 物质的质量为（）15下列实验不能用于证明质量守恒定律的是（）A . 12 gB. 14 gC. 18 gD. 15 g氧化铜气球7神州九号载人飞船已于20XX 年 6月 12玻璃棒日成功发射，这是我国航天史上的有一大突破，火箭推进器中常常盛有液态肼（ X ）和双氧水，当它们混合反应时，放出大量的热量有关反应式为：X+2H 2O2=N 2 +4H2O，据此判断肼的化学白磷稀硫酸稀盐酸沙子式是（）A N2H4BNH 3CNH2D N2OAB稀硫

6、酸D石灰石C锌8图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）16. 在化学方程式 aC2H6+bO 2mCO2+nH 2O 中，化学计量数之间的关系正确的是（）A. 2m=aB . 3a=nC. 3m=2nD. 2b=m+n17一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO 3)2 2CuO+O2 +4X下列有关说法错误的是（）A. C+O2CO2B. 2CO+O 22CO 2C. 2H2+O22H2OD. CH4+2O2CO 2+2H 2OA根据质量守恒定律可知X 的化学式为 NO 2B该反应的基本反应类型为分解反应C Cu(NO 3

7、)2 中铜元素的化合价为+1D产物中 CuO 属于氧化物优秀学习资料欢迎下载18某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l 6g，则铝粉的质量是（）A 1.8gB 2.7gC3.6gD 5.4g19下列化学方程式中，书写完全正确的是（）A . 铁丝在氧气中剧烈燃烧：点燃B. 烤羊肉串时，看到木炭发红光，放出大量的热：C+O 2=CO 24Fe3O 22Fe2O3C. 生石灰作干燥剂CaO + H 2O = Ca(OH) 2点燃D. 甲烷燃烧： CH 4+2O2CO2 +2H 2O20分析、比较、归纳是重要的学习方法。对下列三个化学方程式分析比较后，归纳不正确的是（） Ca

8、CO3高温 2H2O22H 2H2O2H 2 +O= CaO+CO 22O O22A. 都是分解反应B. 反应物都是氧化物C.生成物都有气体D. 反应前后元素种类不变二、填空及简答题1国家新版生活饮用水卫生标准从20XX 年 7 月 1 日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（ NH 2Cl ）、臭氧（ O3）。（ 1） O3 在物质分类上属于_（填“单质”或“化合物”），O3 中氧元素的化合价是_；（ 2） NH 2Cl 由 _种元素组成，其中氢元素与氯元素的质量比是_；（ 3） NH 2Cl 用消毒时，发生反应 NH 2Cl+X NH3+HClO ，其中 X 的化

9、学式是 _。2在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量 /g35204反应后质量 /g待测14312请分析该表后，回答下列问题：（ 1）反应后甲的质量为 _g ，反应中甲物质的作用可能是 _ ；（ 2）该反应中生成物的质量比为_；写出符合该反应类型的一个化学方程式_ 。3下面是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：（ 1）该化学反应中，参加反应的 “ ”和 “ ”与反应后生成的 “”各粒子间的个数比为 _；（ 2）该反应的基本反应类型为 _ ；（ 3）根据上图所示，以具体物质为例，写出符合该反应的化学方程式_ 。4硝

10、酸在受热或光照下可发生如下反应：4HNO 3=4NO 2 +X +2HO 据此请回答：（ 1） X 物质的化学式为 _ ，HNO 3 中氮元素的化合价为 _ ；（ 2）该反应属于基本反应类型中的_反应；（ 3）还可以从不同角度分析，获得对HNO 3 的下列认识：从性质上 _ ；从贮存上 _ ；5甲醇（ CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡最新研究证明用氨气（NH 3）处理含有甲醇的工业废水，可转变为无毒的物质，反应的化学方程式为：5CH 3OH+12O 2+_NH 3 3N2+5CO 2+19H 2O（ 1）甲醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为_ （填最简整数比）；（2）上述化学反应

11、方程式中氨分子前的化学计量数为_；（3）上述化学反应前后分子数目_ （填 “增加 ”、 “不变 ”或 “减少 ”）；6杨凌农科城使用的某种无土栽培营养液中含有硝酸钾。硝酸钾受热易分解，发生的反应是：KNO 3KNO 2+O2(1)在上面方框中填上化学计量数。(2) 氧分子由氧原子构成，氧原子的原子结构示意图为，其最外层有个电子。(3)根据 KNO 3 的性质推测，其贮存方法应为7质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：点燃2CO2+2H 2O， X 的化学式为 _；若（1）某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O 2生成的二氧化碳质量为8.8g 则

12、X 中碳元素质量为 _ g （2）下图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据以上示意图，写出该反应的化学方程式_ 。8用 “ ”和“ ”分别代表两种不同的单质分子 A 2 和 B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：请回答下列问题：（1）上图所表示的物质中，属于混合物的是_（写图示编号）；（2）该反应的基本类型为_；（ 3）参加反应的A 2 与生成物分子的个数比为_；（ 4）依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是_ ；（5）若 3g A 2 完全反应，得到17g 产物已知B2 的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为_。三、实验与探究题1用下列装置进行

13、证明质量守恒定律的实验。（ 1）反应前后容器中物质的总质量不相等的是_（填序号）；（ 2）能用于验证质量守恒定律的是_（填序号）；（3）再加一个实验， 用天平称量光亮铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg则 x 和 y 的关系为： x_y（填 “ ”、“ =、”“ ”）；优秀学习资料欢迎下载（ 4）通过对以上几个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量定恒定律时，应_，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。2. 为了研究质量守恒定律，设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（ 1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_ ；（ 2）燃烧前

14、称量，锥形瓶的总质量为27.6g ，则右图托盘天平中游码的读数为_g ；（ 3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_ ；（ 4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_ ；（ 5）反思：白磷燃烧_（填 “遵守 ”或“不遵守 ”）质量守恒定律，理由是_ ；（ 6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）。原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类四、计算与分析题1根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：（ 1）反应物 Mg 、 O2 与生成物 MgO 的质量比为 _ ；（ 2）如果 48g 镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为_，生成的氧化镁的质量为_ ；（

15、3）如果要得到 40g 氧化镁，则需要镁的质量为 _ ，氧气的质量为 _。2把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答问题：第一次第二次第三次氧气的质量（ g）346二氧化硫的质量（g）6（ 1）第一次实验中参加反应的S 的质量， O2 的质量与生成 SO2 的质量比是 _ 。（ 2）请你通过计算求出第二次、第三次实验生成的SO2 的质量，填入表中。3解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知15.8 g 高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：、小柯：实验测定法小妍：计算法小柯在老师的指导下，将 15.8g 高锰酸钾充

16、分加热，得到氧气1300ml 。答： 15.8 个高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g请回答：（ 1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4 ×l0-3gmL ，则由小柯的测量结果可算出15.8 g 高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为g( 结果保留一位小数)。（ 2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是。A 高锰酸钾中含氧元素B 锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C氧气中含氧元素（3）请计算15.8 g 高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。（写出解题过程）4某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g 石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程高温CaO+CO 2。完全反应后，冷却、称量，残留固体质量7.8g（假设杂质不参加反应）。计算：式为： CaCO3 =（ 1）固体质量减少了 _g