南京工业大学无机分析化学题库试题10(精)

1、选择题1. 配合物 PtCI2(NH32 能与 C2O42-反应形成了螯合物，则 PtCI2(NH32 应为:(A左旋光异构体(B 右旋光异构体(C 顺式异构体(D 反式异构体2. 螯合物Fe(C2O433-的磁矩为 5.750,其空间构型和中心原子的杂化轨道类 型是:(A 八面体型和 sp3d2 杂化(B 八面体型和 d2sp3 杂化(C 三角双锥型和 sp3d2 杂化(D 三角形和 sp2 杂化3. 若 Co3+的电子成对能为 21000cm-1,F-和 NH3 的配位场分裂能分别为13000cm-1 和 23000cm-1,判断CoF63-和Co(NH363+配离子的自旋状态:(A 高自

2、旋、高自旋(B 高自旋、低自旋(C 低自旋、高自旋(D 低自旋、低自旋4. EDTA 与 Ca2+、Fe3+、Al3+配合物稳定常数的次序是：(A Ca2+Fe3+AI3+ (B AI3+Ca2+Fe3+ (C Fe3+AI3+Ca2+ (DAI3+Fe3+Ca2+5. M 与 EDTA 配合物组成是：(A M?H4Y (B M?H2Y2 - (C M?HY3- (DM?Y4-6. 物质 OF2 中的 O 的氧化数是:(A +2 (B +1 (C -1 (D -27. 原电池(-Zn 丨 Zn2+(mo I ?L-1 II Ag +(mo I | Ag(+已知： oAg +/Ag=0.80V

3、, oZn2+/Z0h6V ,在 298.15 K 时该电池的反应平衡常数 IgK 为:(A 26.4 (B 52.9 (C 63.3 (D 79.78. 从磷元素的电位图 o(V H2PO2 -2.25V_ P4_ -0.89V_ PH3电对 H2PO2/PH3 的标准电极电位为：(A -1.57V (B -1.23V (C -4.92V (D -1.91V9. 用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时,由于反应速度不够快，因此滴定时要维持足够的 酸度和 温度,但酸度和温度过高时，又会发生：(A H2C2O4 分解(B H2C2O4 析出(C H2C2O4 挥发(D H2C2O4 与 O2

4、反应10. o Cr2O72Cr3+ = 1.33V, oFe3+/Fe2+= 0 以 8K2Cr2O7 滴定 Fe2+,(H+=1mol? L-1 滴至 40%时的电极电位为:(A 0.65V (B 1.01V (C 0.11V (D 0.67V11. 用 H2C2O4 标定 KMnO4 时,所用的指示剂为：(A 二甲酚橙(B 淀粉溶液(C KMnO4 (D 二苯胺磺酸钠12. 用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+, K2Cr2O7 的计量单元等于其摩尔质量除以：(A 3 (B 5 (C 6 (D 713. 下列说法正确的是：(A 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B 非构晶离子的盐浓度

5、越大，沉淀溶解度越小(C 沉淀的溶度积小者，溶解度一定小(D 沉淀的溶解度大者，其溶度积一定大14. 在 CaC2O4 沉淀中加入同体积、同浓度的液体，溶解度最大的是：(A NH3 (B KNO3 (C EDTA (D NaCl15. 进行重量法分析，下列说法正确的是：(A 欲使沉淀净化，洗涤水量越多越好(B 非晶型沉淀，一定用热溶液洗涤(C 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水(D 沉淀的体积越大越易洗净16. 莫尔法测定 Cl-时,使用的指示剂是：(A K2CrO4 (B 二氯荧光黄(C Fe(NH42(SO42 (D FeNH4(SO4217. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：(A 酸性介

6、质中的 Mn (n(B 酸性介质中的 Mn (VD(C 中性介质中的 Mn (IV(D 中性介质中的 Mn (W18. 溶液中加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是(ACr(rn(BNi(n(C MnO42- (D Fe2+19. 某物质由阴、阳离子组成，不溶于水但可溶于有机溶剂，这种物质称作：(A 离子化合物(B 离子对化合物(C 螯合物(D 配合物20. 用等体积萃取并要求一次萃取率大于 94%,则分配比最小为:(A 19 (B 38 (C 9.5(D 95 二、填充题1. 配合物 LiAIH4的名称为 _。2. 在配位化合物中，提供孤对电子的负离子或分子称为 _，接受孤对

7、电子的原子 或离子称为 _它们之间以 _ 结合。3. 0.010 mol?L-1 的 Mg2+-EDTA 配合物的溶液中，pH=10 的缓冲溶液中IgKMgY = 8.7, lg Y(H = 0.5, lgaMg 则 HM?+ =_ mol?L -1, Y=_mol?L-1。4. 0.3251g 的 K2Cr2O7(m = 294.2,溶解加酸和 KI,标定 Na2S2O&终点时，用去 Na2S2O3 溶液 35.81mL,Na2S2O3 的浓度为mol? L1。5.平衡方程式Cr2O72- +Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ +H2Q6. 为了提高氧化还原滴定反应的速度

8、，除了可利用诱导反应和增加反应物浓度外，另两项措施是_和_。7. 难溶电解质 MgNH4PO4 溶度积表达式分别是 _ ; Ca3(PO42 勺溶度积表达式是_ 。8. 离子交换分离法的操作包括、四个步骤,操作时必须按步骤操作执行，否则,将达不到预定的分离目的。三、简答题1. Fe(CN63+有磁矩而Fe(CN64+的磁矩却为零,为什么？2. 写出高锰酸钾在强酸性、 中性或弱酸性以及强碱性介质中的还原产物及半反 应式。四、计算题1. 混合物由 NaCI(M = 58.44和 NaBr(M = 102.9 和惰性物质组成，取混合样 0.2549g用 AgNO3 沉淀后，称得烘干的测定质量为 0.

9、5005g 再取一份混合样 0.3027g 用 AgNO3进行沉淀滴定，用去浓度为 0.1643 mo1? L-1 的 AgNO3 标准溶液 22.32ml，求混合物中NaCI 和 NaBr 的百分含量。 M(AgCI = 143.2; M(AgBr = 187.8。2. 含 Zn、Al 的样品 0.3517g，溶解后定容 250mL,吸取 25.00mL,在 pH=45 下 加入 0.02448mol ? L-1 的 EDTA 标准溶液 25.00mL,加热煮沸 5min,二甲酚橙为指示 剂。用0.02163mol ? L-1 的 Zn2+标准溶液滴至终点，用去 15.31mL。再在溶液中力

10、卩 入 KF,再用上述Zn2+标准溶液滴至终 点，又消耗了 5.52mL。 求试样中ZnO(M = 81.38、 Al2O3(M= 102.0 的百分含量。3. 称取含甲酸(HCOOH、M = 46.03 的试样 0.2040 g,溶解于碱性溶液中后加入 0.02610 mol?L -1KMnO4溶液 25.00 mL ,待反应(甲酸被氧化为 CO2和 H2O完全 后，酸化，加入过量 的 KI 还原过剩的 MnO4-以及 MnO42-歧化生成的 MnO4-和MnO2,最后用 0.1002mol ?L -1 Na2S2O3 标准溶液滴定析出的 12,计消耗 Na2S2O3 溶液3.02 mL。计

11、算试样中甲酸的含量。第二学期模拟试卷的正确答案一、 选择题1.C 2. C 3. B 4. C 5. D 6. A 7. B 8. B 9. A 10.D 11. C 12. C 13. A 14. C 15. B 16.A17. A 18. A 19. B 20. A二、 填充题1. 四氢合铝酸锂2. 配位体;中心体;配位键。3. 7.9 10-6; 7.9 106。4. 0.1851。5. 1; 6; 14; 2; 6; 7。6. 加热;加催化剂。7. Mg2+NH4+PO43-; Ca2+3PO43-2。8. 预处理、装柱、交换、再生。三、 简答题1.因为 CN-是强场配体，所以 Fe2

12、+和 Fe3+的 3d 电子都采取低自旋（或形成内 轨型配合物，Fe2+有 6 个 d 电子，形成 3 对，磁矩为 0。Fe3+有 5 个 d 电子，有 1 个 d电子不成对，磁矩不为 0。2.强酸性:MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O。中性或弱酸性：MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O。强碱性：MnO4- + e =MnO42-。四、计算题1.0.2549(143.2x/58.44 + 187.8y/102.9 = 0.50050.3027(x/58.44 + y/102.9 = 0.1643 22.32 杓-3NaCI 的百分含量 x = 40.83%; NaBr 的百分含量 y = 52.76%。2. 试样中 AI2O3 含量=0.