鲁科版高一化学第一学期期末模拟

1、1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为   （   ） A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 氧化物2可以用向下排空气法收集的气体是 ANO BH2 CSO2 DNO23下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是AFeCl3BCuCl2 CHCl DFeCl24下列观点中不正确的是A还原剂中必定有一种元素被氧化B改变物质的性质一定要通过化学变化C复分解反应一定不是氧化还原反应 D有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应 5.设N

2、A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数为0.1NA B.常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA C.标准状况下，18gH2O的体积约为22.4 L D.100 mL 2.0mol/L的NaCl溶液中含各离子数目之和为0.2NA 6.氨水显弱碱性的主要原因是 A.通常状况下,氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱 7.据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法不正确的是（） AO4的摩尔质量是64g BO4与O2互为同素异性体 C相同质量的O4与O3

3、所含原子个数之比为1：1 DO4与O3、O2都是氧元素的不同单质 8.能用与鉴别二氧化碳和二氧化硫的是 A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.BaCl2溶液 D.酚酞溶液9某无色透明溶液呈强酸性，此溶液中可以大量共存的离子组是ACu2+、SO42-、C1-、Na+BK+、SO42-、HSO3-、Na+CBa2+、NO3-、C1-、OH-DNa+、Mg2+、NO3-、Ba2+10用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确的是A对环境造成的危害：最小 B所消耗的硝酸的物质的量：>>C三种途径所消耗的铜的质

4、量相同 D铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是11下列离子方程式正确的是 A大理石与盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB钠与水反应： Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C铝与稀硝酸反应 2Al+ 6H+= 2Al3+ 3H2D小苏打与稀盐酸：HCO3- + H+ = CO2+ H2O12在100mL某混合溶液中，(HNO3)=0.4 mol·L-1，(H2SO4)=0.1 mol·L-1，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（假设反应前后溶液的体积保持不变） A0.15 mol

5、/L B0.225 mol/L C0.3 mol/L D0.6 mol/L 13向50mL 18mol·L-1 的浓硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原H2SO4的物质的量为（   ）。       A小于0.45mol                     

6、 B等于0.45mol  C在0.45mol与0.9.mol之间          D大于0.90mol14在常温常压下，将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的 （ ） A1/2 B1/3 C2/3 D1/415.配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C转

7、移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀16下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、液氯 D.空气、氮气、胆矾 17为了除去CO2中含有少量的SO2 气体，可以使气体通过 （    ）    A .饱和Na2CO3溶液   BH2SO4溶液  C饱和NaHCO3溶液    DBa（OH）2溶液 18

8、.可以肯定溶液中存在大量CO32-碳酸根离子的理由是（  ）     A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成     B加入稀盐酸有无色无味的气体产生    C加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加入足量盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体    D加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体19.实验室制取氨气并完成喷泉实验.（1）写出实验室制取氨气的

9、化学方程式：                      。（2）要得到干燥的氨气可选用          做干燥剂，收集氨气使用         方法。（3）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法 （4）为防止环境污染，以下装置

10、（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。(5)以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学厌恶和酸雨的一个重要原因。汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物形成酸雨的原理用方程式可简单表述为： 。（6） 在浓硝酸中加入铜片 开始反应的化学方程式为： 。待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：(用离子方程式表示) 。将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则消耗硝酸的物质的量是 。A B C D E 20.加热条件下浓硫酸和木炭可以反生反应，试用如图装置设计实验，来验证上述所产生的各种产物，回答下列问题。（1

11、）写出浓硫酸和木炭反应的方程式 。（2）A装置的作用 ，B瓶溶液的作用 ， C瓶溶液的作用 ，C还可以说明二氧化硫具有 。（3） 说明产物有二氧化碳存在的现象为 。（4） 实验室制取二氧化硫时产生的尾气可采用足量的 溶液吸收，有关反应的离子方程式为 ；为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式 。（5） 反应后C中含有SO42-。如何检验一溶液中有SO42-存在 。3、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：电解脱水浓缩结晶加盐酸石灰乳电解精制 结晶粗盐母液海水烧碱和

12、氢气、氯气氢氧化镁化镁饱和NaCl溶液氯气镁氯化镁氯化镁晶 体试回答下列问题：（1）由贝壳制氧化钙的方程式_（2）从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳所发生的离子反应为_（3粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入 过量的Na2CO3溶液 过量的NaOH溶液 过量的BaCl2溶液，则加入的顺序依次是（填编号）_ _（4） 写出电解饱和氯化钠溶液的方程式 （5） 若电解溶质的质量分数为26.5 的食盐水 500kg，理论上可得到标准状况下的氯气 。学校 班级 姓名 考号_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu

13、订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu化学答题纸61、 （1） 。（2） （1分）， （1分）。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。 。 。62、 （1） 。（2） ， ， ， 。（3） 。（4） ， ； 。（5） 。63、（1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。化学答案63、 61、（1）Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O。（2）碱石灰（1分），向下排空气法（1分）。（3）打开止水夹，用双手或热毛巾捂烧瓶。（4）。（5）2NO+O2=2NO2，3NO 2   +  H 2 O =2HNO 3   + NO。（6）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 。 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O。 0.65mol 。64、 （1）C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O。（2）验证产物有水的存在，验证产物中有二氧化硫气体， 吸收二氧化硫气体，还原性。（3）D 中的品红溶液无现象，E中的澄清石灰水变浑浊。高温高温（5）