第四章生命之源———水

1、第四章 生命之源 水 作者：向云飞2011年11月29日二 爱护水资源 1：节约用水；2：防止水体污染（工 农 生活上污染）；3：水体污染的危害4：水体污染的预防和治理具体方法：工业用新技术，对污水进行处理，合理使用农药化肥，生活中合理用水生活用水要集中处理排放。三 生活用水的净化1：自来水厂的净水方法 取水-加絮凝剂（加明矾吸杂质沉淀）-反应沉淀-过滤-活性炭吸附（吸收可溶性杂质或除臭味）-清水池-消毒（用ci2或漂白粉杀菌）注意：吸附过滤沉淀是物理变化，消毒是化学变化。一 水在自然界的存在1.地球表面。2.地层及大气中动植物体内。 2：常用的净水方法 （1）沉淀：静置和吸附沉淀（2）过滤：

2、固液分离（3）吸附：具有吸附作 用的物质吸附杂质及气味（4）蒸馏：水加热成气体在冷却成纯净水四 硬水及其软化1：硬水和软水：含有较多的可溶性钙和镁的化合物的水叫硬水，不含或者含较少的则称为软水。2：硬水和软水的检验：肥皂水放入搅拌无浮渣且泡沫多为净水反之为硬水3：硬水的危害：浪费洗衣粉衣服变硬；锅炉爆炸；影响人体健康。4：软化硬水的方法：煮沸和蒸馏五 物质的分离和提纯分离提纯种常见的几种物理方法：分离提纯种常见的几种物理方法：（2）蒸馏：可溶性固体和液体的分离；液体沸点不同的分馏。（1）过滤不溶固体和液体分离的常用方法 仪 器：漏斗 烧杯 玻棒 铁架台（带铁圈） 操作要点：一贴 二低 三靠规

3、律（1）条件是通电，电源为直流电 （2）为增强导电性可向水加入适量的稀硫酸或氢氧化钠 （3）实验中氢气的体积大于氧气的2倍原因：氧气的溶解性大 电极消耗了氧气。 （4）可以认为：每个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成，水是 化合物或氧化物。六 水的组成水电解实验：正 氧 1 （能使带火星的木条复燃） 负 氢 2 （能燃烧，产生淡蓝色的火焰）反 应 原 理：2h2o=2h2+o2结 论：水是由氢元素和氧元素组成的七 化学式1定义：用元素符号表示物质的组成的式子叫化学式。2意义：表示物质；表示物质由元素组成；表示一个分子； 表示一个分子由几个和几个原子构成。3化学式的书写和读法：（2）化合物：书写

4、：正价在左负价在右，正负化合价代数和为零。 读作： 氧化物：cuo fe3o4 读作：氧化某或几氧化几某 金属和非金属组成的：naci 读作：某化某 有原子团的： baso4 读作：某酸某（1）单质：双原子分子：o2 ci2 i2 读作：某气或者元素名称 稀有气体，金属单质，非金属单质：he fe c 读作：元素名称八 化合价 （1）化合价的规律：化合物的正负化合价代数和为零，单质化合价为零。 原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价 金属显正价非金属显负价，若非金属和氧化合时非金属显正价。 （2）离子和化合价区别: 二同（数字和符号）二不同（符号数字顺序；位置） （3）化合价与化学式的关

5、系：化学式可以确定某元素的化合价；化合价可以化学式。九 质量守恒定律（1）定义：参加反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和（2）反应前后五个不变反应前后五个不变：反应物生成物总质量不变;元素种类不变; 原子种类；原子个数；原子质量不变。 反反 应应 前前 后后 两两 变变: 物质变；分子变。 反应前反应前 后后 可可 能能 变：变：分子总数十 化学方程式（1）定义：用化学式表示反应的式子。（2）化学方程式提供的信息：反应物与生成物；反应条件；反应物与生成物 粒子数量比和生成物与反应物的质量比。（3）化学方程式读法：宏观；微观；质量。（4）化学方程式的书写：原则： 事实为基础，遵循质量守恒定律 步骤： 写 配 注 捡十一 化学方程式的计算1：计算步骤：设 写 标 比 解 答2：常用公式：分解百分率=已分解得物质/ /未分解时