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文档简介
1、第二章 溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学(通用类) 一、判断下列物质是否为电解质,如果是,写出该物质的解离方程式。 1.液氯 2.HAc溶液 3.CaCl2溶液 4.Na2SO4溶液 5. NH3H2O 前提测评前提测评第二章 溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学(通用类) 知识目标知识目标:1.了解水的离子积; 2.理解用PH表示溶液酸碱度的意义。 能力目标能力目标:1.掌握 C(H+)、PH值与溶液酸碱度的关系; 2.掌握PH的有关计算。 情感目标情感目标:培养学生良好的学习习惯。目标展示目标展示第二章 溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学(通用类) 根据精确的实验测
2、出,纯水中存在着极少量的H+和OH-,说明水是一种极弱的电解质,能发生微弱的解离。H2O H+OH- 从纯水的导电实验测得,在25时,1L水中有110-7molH2O解离。因此,H+ 和OH-的浓度都等于10-7mol/L,且它们的乘积是一个常数(用Kw表示)。即:Kw = H+OH-一、水的离子积 第四节 水的离子积和溶液的pH 导学达导学达标标第二章 溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学(通用类) Kw是水中H+和OH-的乘积。因此,我们把Kw称为水的离子积常数,简称水的离子积。 常温下,Kw =H+OH-=110-7110-7=110-14。Kw值为110-14。 一、水的离子积
3、第四节 水的离子积和溶液的pH 第二章 溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学(通用类) 实验证明,不仅在纯水中H+和OH-乘积是一个常数,在以水作溶剂的溶液中也是如此。由此可知,在酸性溶液中不是没有OH-,只是含有的H+多一些;在碱性溶液中也不是没有H+,只是含有的OH-多一些。 总之,不管稀溶液是酸性、碱性或中性,常温下,H+与OH-的乘积都等于110-14。 二、溶液的酸碱性与pH 第四节 水的离子积和溶液的pH 第二章 溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学(通用类)常温下,溶液的酸碱性与H+、OH-的关系可以表示为:中性溶液 H+OH-110-7mol/L酸性溶液 H+OH-
4、,H+110-7mol/L碱性溶液 H+OH-,H+110-7mol/L第四节 水的离子积和溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH 第二章 溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学(通用类) 利用H+的大小,可以表示溶液的酸碱性。但是在稀溶液中H+的数值很小,用物质的量浓度表示很不方便。因此,通常采用的负对数来表示溶液的酸碱性,这个值称为溶液的pH。pH-lgH+二、溶液的酸碱性与pH 第四节 水的离子积和溶液的pH 第二章 溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学(通用类) 例:.H+ = 1.0 10-3 mol/L pH = -lg(1.0 10-3 ) = 3 .H+ = 1.0 10
5、-7 mol/L pH = -lg(1.0 10-7) = 7 .OH-=1.010-5 mol/L H+=Kw/OH-=1.010-14/1.010-5 mol/L =1.010-9 mol/L pH = -lg(1.0 10-9 ) = 9第二章 溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学(通用类) 溶液的pH与溶液中H+的关系:酸性增强碱性增强第四节 水的离子积和溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH 溶液的酸性越强,pH越小;溶液的碱性越强,pH越大。 第二章 溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学(通用类)第四节 水的离子积和溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH 名称 pH名称pH名称
6、pH梨3.64.0番 茄4.04.4柑 橘3.04.0苹 果2.93.3香 蕉4.54.7啤 酒4.05.0草 莓3.03.5萝 卜5.25.6牛 奶6.36.6葡 萄3.54.5桃3.43.6饮用水6.58.0第二章 溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学(通用类) 溶液pH的测定可采用酸碱指示剂,该法是利用某些有机弱酸或弱碱在不同pH的溶液里,能显示出不同颜色的性质来指示溶液的酸碱性。 第四节 水的离子积和溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH 第二章 溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学(通用类) 欲简便快捷地测定溶液的pH,可用pH试纸。pH试纸在不同酸碱条件下,显示出不同的颜色,与标准比色卡相对照,就可得出被测溶液的近似pH。 第四节 水的离子积和溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH 第二章 溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学(通用类) 1.在纯水中加入少量的酸或碱,水的离子积有无变化? 2.计算下列溶液的PH 1).0.01mol/L NaOH溶液 2).0.001mol/L HCl溶液达标测达标测评评第二章 溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学(通用类) 本节课主要学习了水的离子积和溶液PH的知识点,要求大家能够掌
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