广东省2016届高三上学期12月百校联考理综化学试题_Word版

1、广东省2016届12月百所学校质量分析联合考试理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H l C12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷 （选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是 A水属于氧化物 B水分子巾含有非极性键C冰与可燃冰的化学成分完全相同 D氟气与水的反应中，水作氧化剂8.6 - Azulenol是一种抗癌药物，其结构简式如图所示，下列有关它的叙述

2、不正确 的是 A能发生取代反应 B能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高锰酸钾溶褪色 D能与金属钠反应9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A0.1 mol NaOH巾含有的阴离子数目为0.1NA B1 L0. 05 molL- CH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA C标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2NA D反应：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2NA10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期A族，且

3、Z比W多11个电子；X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2。下列说法正确的是 A原子半径：Y>X B单质的熔点：X>W C最简单氢化物的稳定性：Y>W D最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利 用右图装置可发生反应：H2S+O2 =H2O2 +S+。 已知甲池中发生的反应为：下列说法正确的是A该装置中电能转化为光能BH+从甲池移向乙池C甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD乙池溶液中发生的反应为H2S+I3- =3I- +S +2H+13.常温下，用0.1 molL-l的

4、NaOH溶液滴定10.0 mL 0.1 molL-1的HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法不 正确的是 AHA是弱酸 B处：c(H+)>c(OH-) C处：c(Na+)<c(A-) D处：c(Na+)=c(A-)+c(HA)26.（15分）苄叉二氯沸点206）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。回答下列问题：(1)实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为(2)图中装置A的作用是 ；装置B的作用 是_；装置D的作用是 (3)仪器X的名称为 ，冷凝水从 (填“a”或 “b”)口进入；装置C中甲苯与C12反应生成苄叉二氯的化学方程式为 (4)最后蒸馏收

5、集204208的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用右图中的 （填字母）。 (5)若实验前甲苯的质量为46 g，最后苄叉二氯的质量也是46 g，则该实验的产率为 (6)设计实验证明溶液m中含有ClO-： 27.（14分）磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下： 回答下列问题： (1) H2 02的电子式为 ；Na2HPO4,的电离方程式为_。 (2)废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是_。 (3)为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是 （任写一种）；氧化时H2O2作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 (4)沉铁时，溶液中的Fe3+

6、与HPO42-反应生成FePO4.2H2O沉淀的离子方程式为 。 (5) FeP04与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为 ；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型 后LiFePO4的导电性能和_。28.（14分）锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。 (1)锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为_。(2)向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+_等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为 （填化学式）。已知Ksp

7、(MnS)=1.4×10-1 5，Ksp(ZnS)=2.9×10 -25，Ksp(FeS)=60×10-18(3) Mn2+催化H202分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H1，其反应机理如下：已知反应为MnO2(s)+H2O2(1) +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O(1) H2。写出反应 I的热化学方程式（焓变用H1和H2表示）： 。某温度时，向10 mL0.4 molL-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2 =2H2O+O2，测 得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表： 02 m

8、in时反应速率比24 min时的快，其原因是 06 min的平均反应速率v(H2O2)= （忽略溶液体积的变化）。(4)锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知： 反应I的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 反应的平衡常数表达式为 。36.化学化学与技术（15分） 碱式碳酸铜CuCO3Cu(OH)2是一种用途广泛的化工原料，可用于作有机催化剂、颜料制造、原油贮存时脱碱等。用废杂铜(主要成分为Cu，还含有少量杂质Fe)制取碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。 (1)步骤浸出时，硝酸浓度不易过大，其原因是_。 (2)步骤分离前需将溶液pH调节在4左右，其目的是 ，所得废渣的主要成分为_。 (3)

9、步骤合成时，采用将NaHCO。溶液迅速投入Cu(N03)2溶液中，其主要原因是 ；合成时发生反应的化学方程式为_。 (4)本实验巾两次用到固液分离，本实验中最适合固液分离的设备是_。 (5)步骤洗涤主要除去的杂质离子是 。 (6)准确称取所得产品m g，放入碘量瓶中，加入2 g KI及5 ml_3 molL-l稀硫酸（两试剂均过量）摇匀并静置10 min(2Cu2+41-=2CuI+I2)，再加入2 mL淀粉溶液，用c molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=21-+S4O62-)，到滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL，则样品中铜元素的质量分数为_。37.化学

10、物质结构与性质（15分） 乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH2 =C=O，是一种重要的有机巾间体，可由乙酸分子内脱水得到， 也可通过下列反应制备：(1)基态钙原子的核外电子排布式为 ；Zn在元素周期表巾的位置 是 。(2)乙炔分子的空间构型为_，乙炔分子属于 （填“极性”或“非 极性”）分子，在水巾的溶解度：C2H2 （填“>”“<”或“=”）CH4。(3)乙烯酮分子ff1碳原子的杂化轨道类型为_；乙烯酮在室温下可聚合 成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的的 数目之比为 。(4)乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构： (5)上述制备乙烯酮的反应中，催化剂Ag0的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为 。38.化学有机化学基础（15分） Methylon(l，3亚甲基双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：(1)A的分子式为 ；B的结构简式为 。(2)D中含氧官能团的名称为_。(3)反应的反应类型是_。(4)B的同分异构体中能