福建省厦大附中2017届高三1月模拟化学试题

1、厦大附中20162017学年第一学期省单科质检模拟测试（一）高三化学试卷（90分钟）命题人：张高豪审题人：俞佳相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题共48分)一、选择题（本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1心理学研究发现一个人心理平衡才能把化学平衡的题做好。已知COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H>0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 扩大容积 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D2将4

2、molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），H<0；反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L下列说法中正确的是（）A2s后物质A的转化率为70%B当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态C达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高D达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小3据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒。能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3C

3、l22 Fe3+2 Br2+6 Cl-B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2 Al(OH)3+3BaSO4CNH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应： HCO3-+OH- CO32-+H2OD醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+ CO2+ H2O4下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液5小强总是把阿伏加德罗常数写成Na，于是老师罚他把阿伏加德罗常数写NA遍。设NA为阿伏加德罗常数的值，聪明的你认为下列说法正确的是

4、（ ）A密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAB标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NAC1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NAD14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA6对于热爱化学的你这是一道送分题。在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AKNO3溶液： Fe2+、I、SO42-、H+B含大量Al3的溶液中：Cu2+、Na+、SO、NO C由水电离出的c(H)1.0×1012的溶液中：Ba2、K、Cl 、HCOD使甲基橙呈红色的溶液：Na、K、S

5、iO、NO7下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层8锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)24。下列说法正确的是（ ）A放电时，负极反应为：Zn+4OH2e= Zn(OH)24B放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）C充电时，电解质溶液中K+向

6、阳极移动D充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小9甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有Ba2               B乙溶液含有SO42-

7、C丙溶液含有Cl                D丁溶液含有Mg210一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A图中Z的大小为a>3>bB该反应的焓变H>0C图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小11下列有关电解质溶液的说法正确的

8、是（ ）A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同Dc(H+)相等的NH4Cl溶液和NaHSO4溶液，两溶液中水的电离程度相同12下列关系式中，正确的是（ ）A等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-)+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH)B常温下，0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )c(OH )=c(H+)C常温下，0.1 mo

9、l·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S)D常温下，将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍13短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是（ ）A原子半径：ZGMYBX、M形成的简单阴离子的还原性：X > MCG与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应DX、Z分别与Y

10、可形成原子数为1:1的物质14科学工作者发明了一种“高大上”的新型电池碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB211O24B2O32V2O5。用该电池电解200 mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置两极共收集到0.448 L气体（标准状况）。下列说法正确的是（ ）A电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生BVB2为负极，电极反应为：2VB211H2O22eV2O52B2O322H+C电池内部OH-移向a电极，溶液pH减小D忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为115利用右图所示装置进行下列实验，实验现象

11、与结论均正确的是（ ）选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性1625时，将1.0 L w mol·L-1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1 mol“苦涩”的 NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如下图。下列叙

12、述正确的是（ ）Aa、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小 的顺序的是a > b > cBc点混合液中c(Na) > c(CH3COO)C加入NaOH过程中，减小D若忽略体积变化，则25时CH3COOH的电离平衡常数 K = mol·L-1第卷(非选择题共52分)二、非选择题（本题包括4小题，均为必考题）17.（11分）小茗同学研究性学习工作室（与2015年3月份统一集团推出的一款每瓶五元钱的名为“小茗同学”的冷泡茶饮料没有半毛钱关系）为合成1-丁醇，通过查阅资料得知一条合成路线： CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2C

13、H2OH，CO的制备原理：HCOOH CO+H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)，请填写下列空白： (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制氢气的化学方程式_；(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是_、_；c和d中的试剂分别是_、_；(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_；饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 无水CuSO4 品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适

14、宜反应条件是_；a低温、高压、催化剂               b适当的温度、高压、催化剂c常温、常压、催化剂               d适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：R-CHO+NaHSO3(饱和)RCH(O

15、H)SO3Na；沸点：乙醚34，1-丁醇 118，并设计出如下提纯路线：试剂1为_，操作2为_，操作3为_。18.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1) NaClO2的化学名称为_。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（mol·L1）8.35×1046.87×1061

16、.5×1041.2×1053.4×103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“提高”、“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_（填“增大”“不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”、“不变”或“减小”）。反应ClO2+2SO32=2S

17、O42+Cl的平衡常数K表达式为_。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。19. (13分)氰化钠化学式为NaCN

18、，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563.7，沸点1496。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因： （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ； 用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN+S2O32 A+SO32，A为 (填化学式)。（3）含氰废水中的CN有剧毒。CN中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N C（填&

19、lt;,=或>）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。 用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl- + 2OH- 2e= ClO- + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN-+ 5ClO + 2H+ N2 + 2CO2 + 5Cl+H2O（4）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于

20、含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) H < 0，请回答下列问题：下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 。AFeCl3BCuSO4CNa2SiO3DKCN准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2.0 mol·L-1 H2SO4，用0.02000mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。反应6KMnO4 + 5(2Na

21、2CO3·3H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 +15O2+34H2O20.（13分）.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(3)A的组成元素为_（用元素符号表示），化学式为_。(4)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL1），该气体分子的电子式为_ _。写出该反应的离子方程式_ _。(5)写出FG反应的化学方程式_。(6)设计实验方案探