离子反应方程式

1、离子反应离子方程式离子反应离子方程式高三化学一轮复习高三化学一轮复习考点一电解质考点一电解质 1 电解质和非电解质的比较定义定义相同点相同点不同点不同点实例实例电解质电解质在水溶液里或熔融状在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合态下能够导电的化合物物都是化都是化合物合物一定条件下能一定条件下能够电离产生离子够电离产生离子能导电能导电NaCl H2SO4 NaOH非电解质非电解质在水溶液里和熔融状在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合态下都不导电的化合物物不能电离不能不能电离不能导电导电蔗糖蔗糖酒精酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2强电解质

2、和弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在水溶液中能在水溶液中能 电离电离的电解质的电解质在水溶液中只能在水溶液中只能 电电离的电解质离的电解质电离平衡电离平衡溶液中存在微粒种类溶液中存在微粒种类水合离子、水合离子、 水合离子、水合离子、 电离过程电离过程举例举例强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等绝大部分盐：绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等等弱酸：弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等等H2O及小部分及小部分盐：盐：(CH3COO)2P

3、b等等 3. 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 的过程。深度思考深度思考1 某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？2 某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？思维建模思维建模 归纳总结归纳总结 金属导电与电解质溶液导电原因对比考点二离子反应和离子方程式考点二离子反应和离子方程式 1.离子方程式的书写离子方程式的书写 要求按要求按“写写拆拆删删查查”四步进行，但我们在书写离四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子方程式时，一般不

4、需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶溶液与液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：溶液反应的离子方程式书写步骤： 首先分析溶液中的离子有首先分析溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH； 然后分析哪些离子相互结合，然后分析哪些离子相互结合，Cu2与与OH反应生成反应生成Cu(OH)2、SO与与Ba2反应生成反应生成BaSO4；最后根据离子的个；最后根据离子的个数比配平方程式。再如数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与溶液与NaOH溶液反应溶液反应实质是实质是HCO与与OH反应生成更难电离的

5、反应生成更难电离的H2O，同时生成，同时生成的的CO再与再与Ca2结合生成难电离的结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。 2.书写离子方程式的注意点书写离子方程式的注意点 微溶物处理方式有三种情况微溶物处理方式有三种情况 a出现在生成物中写化学式；出现在生成物中写化学式； b做反应物处于溶液状态写离子符号；做反应物处于溶液状态写离子符号； c做反应物处于浊液或固态时写化学式。做反应物处于浊液或固态时写化学式。 盐类水解的离子方程式不要忘记盐类水解的离子方程式不要忘记“”。 溶液

6、中铵盐与碱反应加热放出溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写，不加热写NH3H2O。 浓浓HCl、浓、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，在离子方程式中写离子符号，浓浓H2SO4不写离子符号。不写离子符号。 HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开等弱酸的酸式酸根不能拆开写。写。题组一多重反应离子方程式的书写题组一多重反应离子方程式的书写 规律方法规律方法 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系

7、。题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写 思维建模思维建模 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写 中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，

8、但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。考点四突破离子方程式正误判断考点四突破离子方程式正误判断的的“四个陷阱四个陷阱”1、离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆拆分陷阱分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO除外除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。见的弱电解质，溶解度表及常

9、见多元弱酸的酸式酸根。2、离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的常是命题者设置的“陷阱陷阱”。3、离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理反应原理”的陷阱，如的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成和非氧化性酸反应应生成 Fe2，金属和氧化性酸反应不放，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，忽略隐含反应，不符合配比关系，不符合配比关系，“=”、“ ”使用是否正确以使用是否正确以及反应条件等。及反应条件等。 4、在离子方程式正误判断中，学生往往忽在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置略相对量