第3讲电离平衡盐类的水解

1、电离平衡盐类的水解考点考点 1 1 水的电离与溶液的水的电离与溶液的pHpH【典例【典例1 1】水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( () )A.NaHSOA.NaHSO4 4溶液溶液 B.KFB.KF溶液溶液C.KAl(SOC.KAl(SO4 4) )2 2溶液溶液 D.NaID.NaI溶液溶液【解题关键【解题关键】解答本题的关键有以下两点解答本题的关键有以下两点: :(1)(1)明确盐中阴、阳离子对应酸、碱的强弱。明确盐中阴、阳离子对应酸、碱的强弱。(2)(2)强酸强碱的正盐对强酸强碱的正盐对H H2 2O O的电离平衡无影响。的电离平

2、衡无影响。【精讲精析【精讲精析】选选D D。本题考查水的电离以及外界条件对其电离。本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响的影响, ,意在考查考生的理解能力。意在考查考生的理解能力。A A项电离出项电离出H H+ +, ,抑制水的电抑制水的电离离, ,错误错误;B;B项项F F- -水解促进水的电离水解促进水的电离, ,错误错误;C;C项项AlAl3+3+水解促进水的水解促进水的电离电离, ,错误错误;D;D项中项中NaNa+ +、I I- -均不水解均不水解, ,对水的电离无影响对水的电离无影响, ,正确。正确。【典例【典例2 2】室温下向室温下向10 mL10 mL pH=3 pH=3的

3、醋酸溶液中加水稀释后的醋酸溶液中加水稀释后, ,下列下列说法正确的是说法正确的是( () )A.A.溶液中导电粒子的数目减少溶液中导电粒子的数目减少B.B.溶液中水的离子积常数溶液中水的离子积常数( (KW W) )不变不变C.C.醋酸的电离程度增大醋酸的电离程度增大,c(H,c(H+ +) )亦增大亦增大D.D.再加入再加入10 mL10 mL pH=11 pH=11的的NaOHNaOH溶液溶液, ,混合液混合液pH=7pH=7【解题关键【解题关键】解答本题应注意以下三点解答本题应注意以下三点: :(1)(1)加水稀释能促进弱电解质的电离加水稀释能促进弱电解质的电离; ;(2)(2)KW W

4、只与温度有关只与温度有关, ,与溶液的浓度无关与溶液的浓度无关; ;(3)pH=3(3)pH=3的醋酸的醋酸,c(H,c(H+ +)=10)=10-3-3molmolL L-1-1, ,但醋酸的物质的量浓度远但醋酸的物质的量浓度远大于大于1010-3-3molmolL L-1-1。【精讲精析【精讲精析】选选B B。A A项项, ,加水稀释有利于醋酸的电离加水稀释有利于醋酸的电离, ,故溶液中故溶液中导电粒子的数目增多导电粒子的数目增多,A,A错误错误;B;B项项, ,在稀释的过程中在稀释的过程中, ,温度不变温度不变, ,KW W在室温下是常数在室温下是常数, ,故故B B正确正确;C;C项项

5、, ,电离程度虽然增大电离程度虽然增大, ,但但c(Hc(H+ +) )减小减小,C,C错误错误;D;D项项, ,加入加入10 mL10 mL pH=11 pH=11的的NaOHNaOH溶液溶液, ,混合液中和后混合液中和后, ,因醋酸还有大量剩余因醋酸还有大量剩余, ,故故pHpH应小于应小于7,D7,D错误。错误。【拓展提升【拓展提升】一、常温下一、常温下, ,水电离出的水电离出的c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )求算的求算的“四种情况四种情况”1.1.中性溶液中性溶液:c(H:c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)=1.0)=1.01010-7-7molmol

6、L L-1-1。2.2.溶质为酸的溶液溶质为酸的溶液:H:H+ +来源于酸的电离和水的电离来源于酸的电离和水的电离, ,而而OHOH- -只来源只来源于水。于水。如计算如计算pH=2pH=2的盐酸中水电离出的的盐酸中水电离出的c(Hc(H+ +):):方法是先求出溶液中的方法是先求出溶液中的c(OHc(OH- -)=10)=10-12-12molmolL L-1-1, ,即水电离出的即水电离出的c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)=10)=10-12-12molmolL L-1-1。考点考点 1 1 水的电离与溶液的水的电离与溶液的pHpH3.3.溶质为碱的溶液溶质为碱的溶液:O

7、H:OH- -来源于碱的电离和水的电离来源于碱的电离和水的电离, ,而而H H+ +只来只来源于水。源于水。如如pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液中溶液中,c(H,c(H+ +)=10)=10-12-12molmolL L-1-1, ,即水电离产生的即水电离产生的c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)=10)=10-12-12molmolL L-1-1。4.4.水解呈酸性或碱性的盐溶液水解呈酸性或碱性的盐溶液:H:H+ +和和OHOH- -均由水电离产生。均由水电离产生。如如pH=2pH=2的的NHNH4 4ClCl溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的c(Hc(H+ +)

8、=10)=10-2-2molmolL L-1-1,c(OH,c(OH- -) )=10=10-12-12molmolL L-1-1是因为部分是因为部分OHOH- -与部分与部分 结合了结合了;pH=12pH=12的的NaNa2 2COCO3 3溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的c(OHc(OH- -)=10)=10-2-2molmolL L-1-1, ,c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12molmolL L-1-1是因为部分是因为部分H H+ +与部分与部分 结合了结合了 。4NH23CO二、影响水的电离平衡的二、影响水的电离平衡的“五个因素五个因素”1.1.加入酸或加入碱加入酸或

9、加入碱: :不论强弱都能抑制水的电离不论强弱都能抑制水的电离; ;2.2.加入强酸强碱盐溶液加入强酸强碱盐溶液: :如果是正盐如果是正盐, ,对水的电离无影响对水的电离无影响, ,如果如果是酸式盐是酸式盐( (或碱式盐或碱式盐),),则相当于加入酸则相当于加入酸( (或碱或碱),),可抑制水的电离可抑制水的电离; ;3.3.加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液: :会促进水的电会促进水的电离离; ;4.4.升高或降低温度升高或降低温度: :由于水的电离是吸热的由于水的电离是吸热的, ,故升高温度促进水故升高温度促进水的电离的电离, ,降低温度抑制水的电离

10、降低温度抑制水的电离; ;5.5.投入金属钠投入金属钠: :因消耗水电离产生的因消耗水电离产生的H H+ +, ,会促进水的电离。会促进水的电离。考点考点 2 2 酸碱中和反应酸碱中和反应【典例【典例1 1】(2013(2013山东高考山东高考) )某温度下某温度下, ,向一定体积向一定体积0.1 mol0.1 molL L-1-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOHNaOH溶液溶液, ,溶液中溶液中pOH(pOH=-lgOHpOH(pOH=-lgOH- -)与与pHpH的变化关系如图所示的变化关系如图所示, ,则则( () )A.MA.M点所示溶液的导电能力强于点

11、所示溶液的导电能力强于Q Q点点B.NB.N点所示溶液中点所示溶液中c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +) )C.MC.M点和点和N N点所示溶液中水的电离程度相同点所示溶液中水的电离程度相同D.QD.Q点消耗点消耗NaOHNaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积溶液的体积等于醋酸溶液的体积A.MA.M点所示溶液的导电能力强于点所示溶液的导电能力强于Q Q点点B.NB.N点所示溶液中点所示溶液中c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +) )C.MC.M点和点和N N点所示溶液中水的电离程度相同点所示溶液中水的电离程度相同D.QD.Q点消耗点消

12、耗NaOHNaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解题关键【解题关键】解答本题时应注意以下两点解答本题时应注意以下两点: :(1)pH(1)pH与与pOHpOH相等时溶液呈中性相等时溶液呈中性; ;(2)(2)溶液中电荷守恒溶液中电荷守恒, ,即即c(Hc(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )。【精讲精析【精讲精析】选选C C。醋酸为弱酸。醋酸为弱酸, ,溶液中自由移动的离子浓度小溶液中自由移动的离子浓度小, ,加入等浓度的加入等浓度的NaOHNaOH溶液后生成溶液后生成CHCH3

13、3COONaCOONa为强电解质为强电解质, ,溶液中自溶液中自由移动的离子浓度增大由移动的离子浓度增大, ,溶液导电能力增强溶液导电能力增强,A,A项错误项错误; ;由图示可由图示可知知,Q,Q点时点时pH=pOHpH=pOH, ,即即c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -),),继续加入继续加入NaOHNaOH溶液溶液, ,溶液呈溶液呈碱性碱性, ,故故N N点时点时c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -),),根据电荷守恒可知根据电荷守恒可知c(Hc(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +) )=c(CH=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -),

14、),故故c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +),B),B项错误项错误;M;M点溶液呈点溶液呈酸性酸性, ,其其pOHpOH=b,=b,由水电离出的由水电离出的c(OHc(OH- -)=10)=10-b-bmolmolL L-1-1;N;N点溶液呈点溶液呈碱性碱性, ,其其pH=b,pH=b,由水电离出的由水电离出的c(Hc(H+ +)=10)=10-b-bmolmolL L-1-1, ,两溶液中两溶液中c(Hc(H+ +) )=c(OH=c(OH- -),),对水的电离的抑制程度相同对水的电离的抑制程度相同, ,水的电离程度相同水的电离程度相同,C,C项项正确正确

15、; ;当醋酸与当醋酸与NaOHNaOH溶液恰好完全反应时溶液恰好完全反应时, ,溶液呈碱性。溶液呈碱性。Q Q点溶点溶液呈中性液呈中性, ,故滴加的故滴加的NaOHNaOH量偏少量偏少, ,消耗的消耗的NaOHNaOH体积比醋酸体积体积比醋酸体积小小,D,D项错误。项错误。【典例【典例2 2】氢氟酸是一种弱酸氢氟酸是一种弱酸, ,可用来刻蚀玻璃。已知可用来刻蚀玻璃。已知2525时时: :HF(aq)+OHHF(aq)+OH- -(aq)=F(aq)=F- -(aq)+H(aq)+H2 2O(l); O(l); H=-67.7 kJ=-67.7 kJmolmol-1-1H H+ +(aq)+OH

16、(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l); O(l); H=-57.3 kJ=-57.3 kJmolmol-1-1在在20 mL20 mL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1氢氟酸中加入氢氟酸中加入VmLVmL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1NaOHNaOH溶溶液。下列有关说法正确的是液。下列有关说法正确的是( () )A.A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: :HF(aq) FHF(aq) F- -(aq)+H(aq)+H+ +(aq); (aq); H=+10.4 kJ=+10.4 kJmolmol-1-1B.

17、B.当当V=20V=20时时, ,溶液中溶液中:c(OH:c(OH- -)=c(HF)+c(H)=c(HF)+c(H+ +) )C.C.当当V=20V=20时时, ,溶液中溶液中:c(F:c(F- -)c(Na)0V0时时, ,溶液中一定存在溶液中一定存在:c(Na:c(Na+ +)c(F)c(F- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )【解题关键【解题关键】解答本题时注意以下两点解答本题时注意以下两点: :(1)(1)明确弱电解质电离过程中的热效应明确弱电解质电离过程中的热效应; ;(2)(2)会判断弱酸与碱中和后溶液的酸碱性、离子浓度的关系。会判断弱酸与碱中和后溶液的酸碱

18、性、离子浓度的关系。【精讲精析【精讲精析】选选B B。根据盖斯定律。根据盖斯定律, ,将将式减去式减去式可得式可得:HF(aq:HF(aq) ) H H+ +(aq)+F(aq)+F- -(aq);(aq);H=-10.4 kJ=-10.4 kJmolmol-1-1, ,故故A A项错误项错误; ;当当V=20V=20时时, ,两者恰好完全反应生成两者恰好完全反应生成NaFNaF, ,溶液中存在质子守恒关溶液中存在质子守恒关系系:c(OH:c(OH- -)=c(HF)+c(H)=c(HF)+c(H+ +););因因F F- -水解水解, ,故溶液中存在故溶液中存在:c(F:c(F- -)c(N

19、a)c(H)c(H+ +) )c(Nac(Na+ +)c(OH)c(OH- -) )或或c(Fc(F- -)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )或或c(Nac(Na+ +)=c(F)=c(F- -)c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +) )或或c(Nac(Na+ +)c(F)c(F- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +),),故故D D项错误。项错误。【拓展提升【拓展提升】室温下室温下, ,酸碱中和反应后溶液酸碱性的五种情况酸碱中和反应后溶液酸碱性的五种情况1.pH=a1.pH=a的强酸与的强酸与pH=bpH=b的强碱等体积

20、混合的强碱等体积混合: :若若a+ba+b=14,=14,中和后溶液呈中性中和后溶液呈中性; ;若若a+ba+b14,14,中和后溶液呈碱性中和后溶液呈碱性; ;若若a+ba+b14,c( )c( )c(H)c( )c( )c(H2 2SOSO3 3) )C.pHC.pH=11=11的氨水与的氨水与pH=3pH=3的盐酸等体积混合的盐酸等体积混合: :c(Clc(Cl- -)=c( )c(OH)=c( )c(OH- -)=c(H)=c(H+ +) )D.0.2 molD.0.2 molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液与溶液与0.1 mol0.1 molL L-1-1NaOHNa

21、OH溶液等体积混溶液等体积混合合:2c(H:2c(H+ +)-2c(OH)-2c(OH- -)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)-c(CH)-c(CH3 3COOH)COOH)23SO4NH3HSO【解题关键【解题关键】解答本题时应注意以下两点解答本题时应注意以下两点: :(1)(1)电解质溶液中有电荷守恒、质子守恒和物料守恒。电解质溶液中有电荷守恒、质子守恒和物料守恒。(2)(2)弱电解质溶液中可能存在电离平衡和水解平衡。弱电解质溶液中可能存在电离平衡和水解平衡。【精讲精析【精讲精析】选选D D。A A项列的是电荷守恒的式子，但是带正电荷项列的是电荷守恒的式子，但是带正电荷的物

22、质漏掉了氢离子；亚硫酸氢钠溶液中存在下列平衡：的物质漏掉了氢离子；亚硫酸氢钠溶液中存在下列平衡： 由于溶液由于溶液显酸性，因此碳酸氢钠溶液水解程度小于电离程度，但电离和显酸性，因此碳酸氢钠溶液水解程度小于电离程度，但电离和水解都是微弱的，所以水解都是微弱的，所以 C C项，项，pH=11pH=11的氨水的的氨水的氢氧根离子浓度和氢氧根离子浓度和pH=3pH=3的盐酸的氢离子浓度相等，由于氨水属的盐酸的氢离子浓度相等，由于氨水属于弱碱，因此氨水的浓度远远大于盐酸的浓度，两者等体积混于弱碱，因此氨水的浓度远远大于盐酸的浓度，两者等体积混合时，氨水远远过量，溶液显碱性；合时，氨水远远过量，溶液显碱性

23、；D D项两者混合后得到的是项两者混合后得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，列出溶液中电荷守恒和物料等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，列出溶液中电荷守恒和物料守恒的式子，两式子合并，将钠离子约掉可得选项守恒的式子，两式子合并，将钠离子约掉可得选项D D。2333223HSOSOHHSOH OH SOOH，233c(HSO )c(SO )；【典例【典例2 2】(2013(2013安徽示范高中联考安徽示范高中联考) )常温下常温下, ,取取0.1 mol0.1 molL L-1-1HYHY溶液与溶液与0.1 mol0.1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( (忽略混合

24、后溶液体忽略混合后溶液体积的变化积的变化),),测得混合溶液的测得混合溶液的pH=9,pH=9,则下列说法不正确的是则下列说法不正确的是( () )A.c(NaA.c(Na+ +)=c(Y)=c(Y- -)+c(HY)+c(HY) )B.c(OHB.c(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+c(HY)+c(HY) )C.c(YC.c(Y- -)c(Na)c(Na+ +)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )D.c(NaD.c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c(Y)+c(Y- -) )【解题关键【解题关键】解答本题应注意以下两点解答本题应注

25、意以下两点: :(1)n(HY)=n(NaOH(1)n(HY)=n(NaOH),),酸碱恰好完全反应生成盐酸碱恰好完全反应生成盐; ;(2)pH=9,(2)pH=9,说明说明NaYNaY溶液呈碱性溶液呈碱性, ,原因是盐水解。原因是盐水解。【精讲精析【精讲精析】选选C C。酸碱恰好完全反应得到。酸碱恰好完全反应得到NaYNaY溶液溶液, ,根据根据pH=9,pH=9,推出推出NaYNaY是强碱弱酸盐是强碱弱酸盐,Y,Y- -发生水解反应发生水解反应, ,则则c(Nac(Na+ +)c(Y)c(Y- -),C),C错错误误;HY;HY是弱酸是弱酸, ,根据物料守恒根据物料守恒,A,A正确正确;

26、;根据质子守恒根据质子守恒,B,B正确正确; ;溶液溶液中阳离子有中阳离子有c(Nac(Na+ +) )、c(Hc(H+ +),),阴离子有阴离子有c(Yc(Y- -) )和和c(OHc(OH- -),),根据电荷根据电荷守恒知守恒知D D正确。正确。【拓展提升【拓展提升】比较溶液中离子浓度的方法及规律比较溶液中离子浓度的方法及规律1.1.两个规律两个规律: :(1)(1)电荷守恒规律电荷守恒规律: :如在如在NaNa2 2COCO3 3溶液中有溶液中有NaNa+ +、 它们存在如下它们存在如下关系：关系：233COHOHHCO、，233c(Na )c(H )2c(CO )c(HCO )c(O

27、H )。(2)(2)物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。2.2.两种形式两种形式: :(1)(1)等式等式: :等式通常有两种等式通常有两种, ,即电荷守恒和物料守恒即电荷守恒和物料守恒, ,一些复杂的一些复杂的等式往往是对两个守恒关系式经过变形而得或代入某些题给已等式往往是对两个守恒关系式经过变形而得或代入某些题给已知条件而得。知条件而得。(2)(2)不等式不等式: :对于不等式对于不等式, ,要具体分析溶液中各种电离方程式、要具体分

28、析溶液中各种电离方程式、水解方程式、溶液的酸碱性水解方程式、溶液的酸碱性, ,对于连写的不等式对于连写的不等式, ,要注意抓住一要注意抓住一些明显的错误些明显的错误, ,只要有一处错误只要有一处错误, ,整个式子就错了。整个式子就错了。一、水的电离与溶液酸碱性中的易错点一、水的电离与溶液酸碱性中的易错点 水的电离主要包括水的离子积常数水的电离主要包括水的离子积常数, ,影响水电离的因素影响水电离的因素, ,溶溶液酸碱性的内容有溶液酸碱性的判断液酸碱性的内容有溶液酸碱性的判断, ,酸碱中和时酸碱中和时pHpH的变化及的变化及pHpH的简单计算与测定等的简单计算与测定等, ,其中易错点有其中易错点

29、有: :1.1.不能正确理解不能正确理解KW W及对影响及对影响KW W的因素掌握不牢。的因素掌握不牢。KW W揭示了在任揭示了在任何水溶液中均存在的电离平衡何水溶液中均存在的电离平衡,H,H+ +与与OHOH- -共存共存, ,只是相对含量不同只是相对含量不同而已。而已。KW W只与温度有关只与温度有关, ,与溶液的酸碱性没有关系。与溶液的酸碱性没有关系。2.2.对溶液中的对溶液中的c(Hc(H+ +) )与水电离出的与水电离出的c(Hc(H+ +) )的关系混淆。溶液中的的关系混淆。溶液中的c(Hc(H+ +) )与由水电离出的与由水电离出的c(Hc(H+ +) )是不同的是不同的, ,解

30、题时要注意这一差异解题时要注意这一差异, ,如由水电离出的如由水电离出的c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12molmolL L-1-1的溶液并不一定是碱性溶的溶液并不一定是碱性溶液。液。3.3.误认为溶液稀释时所有离子浓度都减小。由于水的离子积的误认为溶液稀释时所有离子浓度都减小。由于水的离子积的存在存在, ,在稀释弱电解质溶液时在稀释弱电解质溶液时, ,并不是所有离子的浓度都是减小并不是所有离子的浓度都是减小的的, ,溶液中总有一种离子浓度是增大的溶液中总有一种离子浓度是增大的, ,如稀释醋酸溶液时如稀释醋酸溶液时, ,c(Hc(H+ +) )减小减小, ,但但c(OHc(OH-

31、-) )增大。增大。4.4.用用pHpH或或c(Hc(H+ +) )判断溶液酸碱性时忽视温度影响判断溶液酸碱性时忽视温度影响, ,如如pH7pH7,pH7,则则H H2 2A A是弱酸是弱酸; ;若若pH7,pH7,pH7,说明说明HAHA- -水解程度大于电离程度水解程度大于电离程度;pH7,;pH 电电离离, ,溶液呈碱性溶液呈碱性, ,而而NaHSONaHSO3 3溶液溶液: :电离电离 水解水解, ,溶液呈酸性。溶液呈酸性。2.2.忽视忽视AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3等溶液蒸干灼烧时因生成挥发性酸导致水等溶液蒸干灼烧时因生成挥发性酸导致水解平衡移动解平衡移动, ,不能

32、得到原物质。不能得到原物质。3.3.错误地认为能水解的阴离子和阳离子都不能共存于同一溶液错误地认为能水解的阴离子和阳离子都不能共存于同一溶液中。如中。如AlAl3+3+与与 不能共存。但不能共存。但 ( (或或 CHCH3 3COOCOO- -) )虽能相互促进水解虽能相互促进水解, ,但水解产物不能脱离混合体系。水解不彻但水解产物不能脱离混合体系。水解不彻底底, ,可以大量共存。可以大量共存。4.4.书写电荷守恒式时容易漏掉水解产生的离子或多电荷离子的书写电荷守恒式时容易漏掉水解产生的离子或多电荷离子的化学计量数而造成错误。如化学计量数而造成错误。如NaNa2 2COCO3 3溶液中的电荷守

33、恒易错误地溶液中的电荷守恒易错误地书写为书写为: :3HCO3HCO、243NHCO和233c(Na )c(H )c(OH )c(CO )c(HCO )【纠错训练【纠错训练】( (正确的打正确的打“”,”,错误的打错误的打“”)”)1.(20131.(2013广东高考广东高考)50)50时时, ,饱和小苏打溶液中饱和小苏打溶液中:c(Na:c(Na+ +)=)=c( )c( )。( () )2.(20132.(2013广东高考广东高考) )饱和食盐水中饱和食盐水中:c(Na:c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)+)+c(OHc(OH- -) )。( () )

34、3.(20133.(2013天津高考天津高考)NaCl)NaCl溶液和溶液和CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液均显中性溶液均显中性, ,两溶两溶液中水的电离程度相同。液中水的电离程度相同。( () )3HCO4.(20124.(2012江苏高考江苏高考) )用蒸干用蒸干NHNH4 4ClCl饱和溶液的方法制备饱和溶液的方法制备NHNH4 4ClCl晶晶体。体。( () )5.(20125.(2012重庆高考重庆高考) )盐酸中滴加氨水至中性盐酸中滴加氨水至中性, ,溶液中溶质为氯溶液中溶质为氯化铵。化铵。( () )6.(20126.(2012四川高考四川高考) )常温下常温下,pH

35、=8.3,pH=8.3的的NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 ( () )23323c(Na )c(HCO )c(CO )c(H CO )。【解析【解析】1.1.饱和小苏打溶液中饱和小苏打溶液中, , 水解使其浓度减小水解使其浓度减小, ,则则c( )c(Nac( )c( )c( )。答案答案: :1.1.2.2.3.3.4.4.5.5.6.6.4NH4NH3HCO23CO一、选择题一、选择题1.1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( ) ( )A.A.B.B.C.HSC.HS- -+H+H+ + H H2 2S SD.

36、ClD.Cl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO【解析【解析】选选A A。B B项为电离反应方程式项为电离反应方程式,C,C、D D项为化学反应项为化学反应, ,不是不是水解反应。水解反应。42323NH2H ONH H OH O23233HCOH OH OCO2.(2.(双选双选)(2013)(2013海南高考海南高考)0.1 mol)0.1 molL L-1-1HFHF溶液的溶液的pH=2,pH=2,则该则该溶液中有关浓度关系式不正确的是溶液中有关浓度关系式不正确的是( () )A.c(HA.c(H+ +)c(F)c(F- -) ) B.c(HB.c(

37、H+ +)c(HF)c(HF)C.c(OHC.c(OH- -)c(HF) D.c(HF)c(F)c(HF) D.c(HF)c(F- -) )【解析解析】选选B B、C C。0.1 mol0.1 molL L-1-1HFHF溶液的溶液的pH=2pH=2说明说明HFHF为弱电解为弱电解质质, ,有有0.01 mol0.01 molL L-1-1HFHF发生了电离发生了电离,0.09 mol,0.09 molL L-1-1HFHF没有电离没有电离, ,考虑到溶液中考虑到溶液中H H2 2O O的电离的电离, ,所以所以A A项正确项正确,B,B项错误项错误,D,D项正确项正确;pH=2;pH=2的溶

38、液中的溶液中c(OHc(OH- -)=10)=10-12-12molmolL L-1-1,C,C项错误。项错误。3.3.等浓度的下列稀溶液等浓度的下列稀溶液: :乙酸、乙酸、苯酚、苯酚、碳酸、碳酸、乙醇乙醇, ,它它们的们的pHpH由小到大排列正确的是由小到大排列正确的是( () )A.A. B. B.C.C. D. D.【解析【解析】选选D D。乙酸的酸性比碳酸强。乙酸的酸性比碳酸强, ,苯酚溶液显酸性但酸性比苯酚溶液显酸性但酸性比碳酸弱碳酸弱, ,乙醇溶液呈中性乙醇溶液呈中性, ,溶液的酸性越强其溶液的酸性越强其pHpH越小越小, ,所以它们所以它们的的pHpH由小到大的排列顺序为由小到大

39、的排列顺序为,D,D项正确。项正确。4.4.常温下常温下, ,向向0.1 mol0.1 molL L-1-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液相同的氢氧化钡溶液, ,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示体积关系如图所示,a,a、b b、c c、d d分别表示实验时不同阶段的溶分别表示实验时不同阶段的溶液液, ,下列有关说法中不正确的是下列有关说法中不正确的是( () )A.A.溶液的溶液的pH:apH:abcdbcbdc:abdcC.aC.a、b b溶液呈酸性溶液呈酸性D.cD.c、d d溶液呈碱性

40、溶液呈碱性【解析【解析】选选D D。随着。随着Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的加入溶液的加入, ,溶液的碱性增强溶液的碱性增强,pH,pH增增大大, ,故故A A项正确项正确;a;a点时点时,c(H,c(H+ +)=0.2 mol)=0.2 molL L-1-1,c( ),c( )=0.1 mol=0.1 molL L-1-1, ,离子浓度最大离子浓度最大, ,导电能力最强导电能力最强,c,c点时离子浓度点时离子浓度几乎为几乎为0,0,导电能力最弱。导电能力最弱。b b点时溶液中点时溶液中H H2 2SOSO4 4与与d d点时点时Ba(OH)Ba(OH)2 2物物质的量相等质的量相等,

41、,但体积但体积d d点大于点大于b b点点, ,离子浓度离子浓度b b点大点大, ,导电能力导电能力bd,bd,故导电能力故导电能力:abdc,B:abdc,B项正确项正确;a;a、b b处因处因Ba(OH)Ba(OH)2 2量不足量不足, ,溶液溶液显酸性显酸性, ,故故C C项正确项正确;c;c处恰好中和生成处恰好中和生成BaSOBaSO4 4和和H H2 2O,O,溶液呈中性溶液呈中性, ,故故D D项不正确。项不正确。24SO5.255.25时时, ,等体积的等体积的pH=0pH=0的的H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、0.05 mol0.05 molL L-1-1的的Ba(OH)

42、Ba(OH)2 2溶液、溶液、pH=10pH=10的的NaNa2 2S S溶液、溶液、pH=5pH=5的的NHNH4 4NONO3 3溶液溶液, ,发生发生电离的水的物质的量之比是电离的水的物质的量之比是( () )A.11010A.11010101010109 9 B.155B.15510109 95510108 8C.12010C.12010101010109 9 D.11010 D.110104 410109 9【解题关键【解题关键】解答本题应注意以下两点解答本题应注意以下两点: :(1)25(1)25时时, ,无论纯水还是酸、碱、盐溶液中无论纯水还是酸、碱、盐溶液中, ,KW W=1=

43、11010-14-14; ;(2)(2)酸、碱会抑制水的电离酸、碱会抑制水的电离, ,易水解的盐会促进水的电离。易水解的盐会促进水的电离。【解析【解析】选选A A。故四种溶液中电离水的物质的量之比为故四种溶液中电离水的物质的量之比为: :1010-14-141010-13-131010-4-41010-5-5=11010=11010101010109 96.(20116.(2011大纲版全国卷大纲版全国卷) )室温时室温时, ,将浓度和体积分别为将浓度和体积分别为c c1 1、V V1 1的的NaOHNaOH溶液和溶液和c c2 2、V V2 2的的CHCH3 3COOHCOOH溶液相混合溶液

44、相混合, ,下列关于该混合溶液下列关于该混合溶液的叙述错误的是的叙述错误的是( () )A.A.若若pH7,pH7,则一定是则一定是c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2B.B.在任何情况下都是在任何情况下都是c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )C.C.当当pH=7pH=7时时, ,若若V V1 1=V=V2 2, ,则一定是则一定是c c2 2cc1 1D.D.若若V V1 1=V=V2 2,c,c2 2=c=c1 1, ,则则c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c

45、(CH3 3COOH)=c(NaCOOH)=c(Na+ +) )【解题关键【解题关键】解答本题时要注意以下三点解答本题时要注意以下三点: :(1)(1)酸、碱恰好完全中和时酸、碱恰好完全中和时n(Hn(H+ +)=n(OH)=n(OH- -););(2)CH(2)CH3 3COOHCOOH与与NaOHNaOH完全反应生成的完全反应生成的CHCH3 3COONaCOONa为强碱弱酸盐为强碱弱酸盐, ,水解水解使溶液呈碱性。使溶液呈碱性。(3)(3)电解质溶液中电荷守恒和物料守恒式的书写与判断。电解质溶液中电荷守恒和物料守恒式的书写与判断。【解析【解析】选选A A。c c1 1V V1 1=c=c

46、2 2V V2 2时时,NaOH,NaOH溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液恰好完全反溶液恰好完全反应应, ,生成的生成的CHCH3 3COONaCOONa为强碱弱酸盐为强碱弱酸盐, ,水解呈碱性水解呈碱性,c,c1 1V V1 1cc2 2V V2 2时时,NaOH,NaOH溶液过量也使溶液呈碱性溶液过量也使溶液呈碱性,A,A项错误项错误; ;无论二者恰好完全无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量反应还是其中一种物质过量, ,溶液中只有溶液中只有NaNa+ +、H H+ +、CHCH3 3COOCOO- -、OHOH- -四种离子四种离子, ,由电荷守恒可知由电荷守恒可知c(N

47、ac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -),),B B项正确项正确;NaOH;NaOH溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性溶液恰好完全反应时溶液呈碱性, ,只有只有CHCH3 3COOHCOOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH=7,pH=7,若若V V1 1=V=V2 2, ,则一定是则一定是c c2 2cc1 1,C,C项正确项正确; ;若若V V1 1=V=V2 2,c,c2 2=c=c1 1, ,则二者恰好完全反应则二者恰好完全反应, ,由物料

48、守恒可知由物料守恒可知c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)=c(NaCOOH)=c(Na+ +),D),D项正确。项正确。7.7.对于对于0.1 mol0.1 molL L-1-1NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液, ,正确的是正确的是( () )A.A.升高温度升高温度, ,溶液的溶液的pHpH降低降低B.c(NaB.c(Na+ +)=2c( )+c( )+c(H)=2c( )+c( )+c(H2 2SOSO3 3) )C.c(NaC.c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=2c( )+2c( )+c(OH)=2c( )+2c( )+c(OH

49、) )D.D.加入少量加入少量NaOHNaOH固体固体,c( ),c( )与与c(Nac(Na+ +) )均增大均增大23SO3HSO23SO3HSO23SO【解析【解析】选选D D。NaNa2 2SOSO3 3为弱酸强碱盐为弱酸强碱盐, ,水解显碱性水解显碱性, ,水解是吸热水解是吸热反应反应, ,所以温度升高所以温度升高, ,水解程度增大水解程度增大, ,其其pHpH增大增大, ,故故A A不正确不正确;B;B项项考查物料守恒考查物料守恒, ,正确的表达式为正确的表达式为c(Nac(Na+ +)=2c( )+2c( )=2c( )+2c( )+2c(H+2c(H2 2SOSO3 3),),

50、故故B B不正确不正确;C;C项考查电荷守恒项考查电荷守恒, ,其正确的表达式为其正确的表达式为c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)= c(OH)= c(OH),),故故C C不正确不正确; ;加入少加入少量量NaOHNaOH固体固体, ,抑制其水解抑制其水解, ,水解程度降低水解程度降低,c( ),c( )与与c(Nac(Na+ +) )均增均增大大, ,故故D D正确。正确。23SO3HSO2332c(SO )c(HSO )23SO二、非选择题二、非选择题8.8.常温下常温下, ,用用0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1NaOHNaOH溶液分别滴定溶液分

51、别滴定20.00 mL20.00 mL 0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1盐酸和盐酸和20.00 mL20.00 mL 0.100 0 mol 0.100 0 molL L-1-1醋酸溶液醋酸溶液, ,得到得到2 2条滴定曲线条滴定曲线, ,如图所示。如图所示。(1)(1)由由A A、C C点判断点判断, ,滴定盐酸的曲线是滴定盐酸的曲线是( (填填“图图1”1”或或“图图2”)2”)。(2)a=(2)a=mLmL(3)c(Na(3)c(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -) )的点是的点是。(4)E(4)E点溶液对应离子浓度由大到小的顺序为点溶液

52、对应离子浓度由大到小的顺序为。【解析【解析】(1)(1)等浓度的盐酸和醋酸等浓度的盐酸和醋酸,pH(,pH(盐酸盐酸)pH(CH)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )答案答案: :(1)(1)图图1 (2)20.00 (3)D1 (2)20.00 (3)D(4)c(Na(4)c(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )9.9.已知在室温条件下已知在室温条件下,pH,pH均为均为5 5的的H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和NHNH4 4ClCl溶液溶液, ,回答下回

53、答下列问题列问题: :(1)(1)两溶液中两溶液中c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -)=)=。(2)(2)各取各取5 mL5 mL上述溶液上述溶液, ,分别加水稀释至分别加水稀释至50 mL,pH50 mL,pH较大的是较大的是溶液。溶液。(3)(3)各取各取5 mL5 mL上述溶液上述溶液, ,分别加热到分别加热到90,pH90,pH较小的是较小的是_溶液。溶液。(4)(4)两溶液中由水电离出的两溶液中由水电离出的c(Hc(H+ +) )分别为分别为H H2 2SOSO4 4溶液溶液_;NH;NH4 4ClCl溶液溶液。(5)(5)取取5 mL5 mL NH NH4 4ClCl溶

54、液溶液, ,加水稀释至加水稀释至50 mL,c(H50 mL,c(H+ +)_)_1010-6-6molmolL L-1-1( (填填“”“”“1)11010-6-6molmolL L-1-1,c( )/c(H,c( )/c(H+ +) )会减小。会减小。4NH答案答案: :(1)1(1)11010-14-14(2)H(2)H2 2SOSO4 4(3)NH(3)NH4 4ClCl(4)1(4)11010-9-9molmolL L-1-11 11010-5-5molmolL L-1-1(5)(5)减小减小10.(201310.(2013梧州模拟梧州模拟) )直接排放含直接排放含SOSO2 2的烟

55、气会形成酸雨的烟气会形成酸雨, ,危害危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SOSO2 2。(1)(1)用化学方程式表示用化学方程式表示SOSO2 2形成硫酸型酸雨的反应形成硫酸型酸雨的反应。(2)(2)在钠碱循环法中在钠碱循环法中,Na,Na2 2SOSO3 3溶液作为吸收液溶液作为吸收液, ,可由可由NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收SOSO2 2制得制得, ,该反应的离子方程式是该反应的离子方程式是。(3)(3)吸收液吸收吸收液吸收SOSO2 2的过程中的过程中,pH,pH随随 变化关系如变化关系如下表下表: :上表判断上表判断NaHSONaHSO3 3溶

56、液显溶液显性性, ,用化学平衡原理解用化学平衡原理解释释: :。233n(SO ) n(HSO )9199191111191191pHpH8.28.27.27.26.26.2233n(SO ) n(HSO )当吸收液呈中性时当吸收液呈中性时, ,溶液中离子浓度关系正确的是溶液中离子浓度关系正确的是( (选选填字母填字母) )。233233233a.c(Na )2c(SO )c(HSO )b.c(Na )c(HSO )c(SO )c(H )c(OH )c.c(Na )c(H )c(SO )c(HSO )c(OH )(4)(2012(4)(2012福建高考福建高考) )能证明能证明NaNa2 2S

57、OSO3 3溶液中存在溶液中存在 +H+H2 2O O +OH +OH- -水解平衡的事实是水解平衡的事实是( (填序号填序号) )。A.A.滴入酚酞溶液变红滴入酚酞溶液变红, ,再加入再加入H H2 2SOSO4 4溶液后红色褪去溶液后红色褪去B.B.滴入酚酞溶液变红滴入酚酞溶液变红, ,再加入氯水后红色褪去再加入氯水后红色褪去C.C.滴入酚酞溶液变红滴入酚酞溶液变红, ,再加入再加入BaClBaCl2 2溶液后产生沉淀且红色褪去溶液后产生沉淀且红色褪去. . .23SO3HSO【解析【解析】(1)SO(1)SO2 2与水生成与水生成H H2 2SOSO3 3,H,H2 2SOSO3 3被氧

58、气氧化成被氧气氧化成H H2 2SOSO4 4。(3)(3)由数据表可知由数据表可知, ,当当NaNa2 2SOSO3 3和和NaHSONaHSO3 3二者混合时二者混合时, ,若前者过量或若前者过量或等量混合时等量混合时, ,溶液均显碱性溶液均显碱性; ;当后者过量较多时溶液才显酸性当后者过量较多时溶液才显酸性, ,即即NaHSONaHSO3 3溶液显酸性。当显中性时溶液显酸性。当显中性时,NaHSO,NaHSO3 3量多量多,c(Na,c(Na+ +) c(H c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )。233c(HSO )c(SO )(4)(4)无论无论NaNa2 2SOSO3 3

59、是否完全水解是否完全水解, ,则加硫酸都会中和则加硫酸都会中和OHOH- -, ,酚酞都会酚酞都会褪色褪色, ,只能证明发生了水解只能证明发生了水解, ,而无法说明是否存在水解平衡而无法说明是否存在水解平衡,A,A选选项错误项错误; ;氯水既可能中和氯水既可能中和OHOH- -, ,又可能将酚酞氧化又可能将酚酞氧化, ,所以褪色不足所以褪色不足以说明存在水解平衡以说明存在水解平衡,B,B选项错误选项错误; ;加入加入BaClBaCl2 2溶液溶液, ,若有白色沉若有白色沉淀产生淀产生, ,则该沉淀一定是则该沉淀一定是BaSOBaSO3 3, ,说明说明S S没有水解完全没有水解完全, ,红色褪

60、去红色褪去, ,说明说明c(OHc(OH- -) )减小减小, ,因为因为OHOH- -与与BaClBaCl2 2不反应不反应, ,只能说明平衡逆向移只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小动引起其浓度的减小,C,C选项正确。选项正确。答案答案: :(1)SO(1)SO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3, ,2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4(2)2OH(2)2OH- -+SO+SO2 2=H=H2 2O+O+(3)(3)酸酸 存在存在: H: H+ + + 和和 +H +H2 2O HO H2 2SOSO3 3+OH+OH- -, , 的