物质的量气体摩尔体积

1、第 3 节物质的量气体摩尔体积考纲考纲考情考情三年三年1212考高考指数：考高考指数：1.1.了解摩尔了解摩尔(mol)(mol)是物质的量的基本单位，并能用是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。于进行简单的化学计算。2.2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。伏加德罗常数的含义。3.3.根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒( (原子、分子、离子等原子、分子、离子等) )数数目、气体体积目、气体体积( (标准状况下标准状况下) )之间的相互关系进行之间的相互关系进行有关计算。有关计算。一、物质的量摩尔质量一、物质的量摩

2、尔质量高效能源高效能源“可燃冰可燃冰”是由水和甲烷在一是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。定条件下形成的类冰结晶化合物。(1)1 mol(1)1 mol甲烷中含有甲烷中含有_个个CHCH4 4分子，含有分子，含有_个氢原子。个氢原子。(2)(2)甲烷的摩尔质量是甲烷的摩尔质量是_，8 g8 g甲烷和甲烷和_g_g水所含氢水所含氢原子数相同。原子数相同。NA A或或6.026.02101023234 4NA A或或2.4082.4081010242416 g16 gmolmol-1-118181.1.物质的量、阿伏加德罗常数：物质的量、阿伏加德罗常数：(1)(1)基本概念间的关系。基本

3、概念间的关系。含有一定数含有一定数目粒子的集合体目粒子的集合体6.026.02101023236.026.0210102323molmol-1-1(2)(2)物质的量的规范表示方法。物质的量的规范表示方法。如如0.2 mol H0.2 mol H2 2中含有的氢原子个数为中含有的氢原子个数为_；6.026.0210102222个个NaNa+ +的物质的量为的物质的量为_。(3)(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为_。2.4082.408101023230.1 mol0.1 moln=n=N/ /NA A2.2.摩尔质量：摩尔质量：(1)

4、(1)摩尔质量是指摩尔质量是指_，其符号，其符号为为M M，单位为，单位为_。(2)(2)数值：以数值：以_为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的上等于该微粒的_。(3)(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为_ 。单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量g gmolmol-1-1g gmolmol-1-1相对分相对分( (或原或原) )子质量子质量mnM(1)(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对

5、象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)(2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如式指明粒子的种类，如1 mol H1 mol H不能描述为不能描述为1 mol1 mol氢等。氢等。二、气体摩尔体积阿伏加德罗定律二、气体摩尔体积阿伏加德罗定律如图有三只气球，其中如图有三只气球，其中V VA A=V=VB B=1.12 L=1.12 L。(1)A(1)A、B B中气

6、体的物质的量中气体的物质的量_是是0.05 mol(0.05 mol(填填“一定一定”或或“不一定不一定”) )。(2)(2)标准状况下，标准状况下，A A、B B气球中的分子个数比为气球中的分子个数比为_。(3)(3)相同温度和压强下，相同温度和压强下，A A、C C气球中气体的质量相等，则气球中气体的质量相等，则V VA AVVC C=_=_。不一定不一定111121211.1.影响物质体积大小的因素：影响物质体积大小的因素：(1)(1)微粒的大小。微粒的大小。(2)(2)微粒间距的大小。微粒间距的大小。(3)(3)微粒的数目。微粒的数目。2.2.气体摩尔体积：气体摩尔体积：(1)(1)含

7、义：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质含义：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为的量的气体所占有的体积，符号为V Vm m，单位为，单位为_。(2)(2)特例：标准状况是指特例：标准状况是指_，此情况，此情况下，气体摩尔体积为下，气体摩尔体积为_。(3)(3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为_。L Lmolmol-1-1温度为温度为00，压强为，压强为101 kPa101 kPa22.4 L22.4 Lmolmol-1-1mVnV3.3.阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：(1)(1)决定气体体

8、积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的的大小取决于气体所处的_。(2)(2)阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律。可总结为：可总结为：“三同三同”定定“一同一同”，即同温、同压、同体积的气，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。体，具有相同的分子数。温度和压强温度和压强分子分子明确气体摩尔体积应用的明确气体摩尔体积应用的“四误区四误区”(1)(1)使用使用“条件条件”：指标准状况，即：指标准状况，即00、101 kPa101 kPa而不是指常而不是指常温、常压。温、常压。(2)(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一

9、气体，也可以是使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。混合气体。(3)(3)在标准状况下气体的摩尔体积约为在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L22.4 Lmolmol-1-1，其他条，其他条件下件下V Vm m不一定是不一定是22.4 L22.4 Lmolmol-1-1。(4)22.4 L(4)22.4 L气体，在标准状况下是气体，在标准状况下是1 mol1 mol，在非标准状况下，可，在非标准状况下，可能是能是1 mol1 mol，也可能不是，也可能不是1 mol1 mol。化学方程式化学方程式2Na + 2H2Na + 2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+

10、H2 2化学计量数之比化学计量数之比 2 2 2 22 2 1 1扩大扩大NA A倍之后倍之后2 2NA A 2 2NA A 2 2NA ANA A物质的量之比物质的量之比2 mol2 mol22 mol2 mol2 mol1 mol mol1 mol结论结论反应时，化学方程式中各物质的化学反应时，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的计量数之比等于参与反应的各物质的_之比之比物质的量物质的量三、物质的量在化学方程式计算中的应用三、物质的量在化学方程式计算中的应用例如：例如：2CO2CO+ +O O2 2 2CO 2CO2 2nn2 mol 32 g 22 mol 32 g

11、222.4 L 1 mol22.4 L 1 moln(COn(CO) m(O) m(O2 2) V(CO) V(CO2 2) n) n222 mol32 g2 22.4 L1 moln(CO)m(O )V(CO )n点燃点燃=(1)(1)化学方程式中的化学计量数可表示反应物或生成物之间的化学方程式中的化学计量数可表示反应物或生成物之间的微粒个数比、物质的量之比、相同状况下气体的体积之比。微粒个数比、物质的量之比、相同状况下气体的体积之比。(2)(2)列比例计算时应注意上下单位一致，左右单位相当。列比例计算时应注意上下单位一致，左右单位相当。考点一考点一 阿伏加德罗常数综合应用阿伏加德罗常数综合

12、应用“五五”陷阱陷阱 陷阱一、陷阱一、“标准状况标准状况”“”“常温常压常温常压”等外界条件的应用方面等外界条件的应用方面(1)22.4 L(1)22.4 Lmolmol-1-1指在标准状况下指在标准状况下(0101 kPa(0101 kPa) )的气体摩尔体的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质积。在标准状况下非气态物质( (如如H H2 2O O、SOSO3 3、戊烷、戊烷、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、苯、乙醇等、苯、乙醇等) )，体积为，体积为22.4 L22.4 L时，其分子数不等于时，其分子数不等于NA A。(2)(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响

13、。物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。深化深化剖析剖析 陷阱二、物质的组成方面陷阱二、物质的组成方面(1)(1)特殊物质中所含微粒特殊物质中所含微粒( (分子、原子、电子、质子、中子等分子、原子、电子、质子、中子等) )的数目。如的数目。如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、H H3737ClCl、OHOH、OHOH- -等。等。(2)(2)物质中所含化学键的数目。物质中所含化学键的数目。如如H H2 2O O2 2、C Cn nH H2n+22n+2中化学键的数目分别为中化学键的数目分别为3 3、3n+13n+1。(3)(3)最简式相同的物质中的微粒数目。最简式

14、相同的物质中的微粒数目。如如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。(4)(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目。如摩尔质量相同的物质中的微粒数目。如N N2 2、COCO、C C2 2H H4 4等。等。陷阱三、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面陷阱三、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面电子转移电子转移( (得失得失) )数目问题的分析，如数目问题的分析，如NaNa2 2O O2 2、NONO2 2与与H H2 2O O反应；电反应；电解解AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液的反应；溶液的反应；ClCl2 2与与H H2 2O O、

15、NaOHNaOH、FeFe反应等，反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如微弱水解。如1 L 0.1 mol1 L 0.1 molL L-1-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和1 L 0.1 mol1 L 0.1 molL L-1-1的乙酸钠溶液中的乙酸钠溶液中CHCH3 3COOCOO- -的数目不相等且都小于的数目不相等且都小于0.10.1N

16、A A。陷阱五、特殊的反应方面陷阱五、特殊的反应方面如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应。反应。【典题通关【典题通关1 1】(2013(2013江苏高考江苏高考) )设设NA A为阿伏加德罗常数的值。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.1 L 1 molA.1 L 1 molL L-1-1的的NaClONaClO溶液中含有溶液中含有ClOClO- -的数目为的数目为NA AB.7

17、8 gB.78 g苯含有苯含有C CC C双键的数目为双键的数目为3 3NA AC.C.常温常压下，常温常压下，14 g14 g由由N N2 2与与COCO组成的混合气体含有的原子数目组成的混合气体含有的原子数目为为NA AD.D.标准状况下，标准状况下，6.72 L NO6.72 L NO2 2与水充分反应转移的电子数目为与水充分反应转移的电子数目为0.10.1NA A【解题指南【解题指南】本题是以阿伏加德罗常数的应用为载体的考查，本题是以阿伏加德罗常数的应用为载体的考查，要注意盐类粒子的水解，有机物的结构，混合气体中粒子数的要注意盐类粒子的水解，有机物的结构，混合气体中粒子数的确定确定(

18、(假设法或守恒法假设法或守恒法) )以及氧化还原反应的分析以及氧化还原反应的分析( (分析电子转分析电子转移数目移数目) )。【解析【解析】选选C C。在溶液中，。在溶液中，ClOClO- -水解，故水解，故ClOClO- -数目小于数目小于NA A，A A错错误；苯分子中没有碳碳双键，误；苯分子中没有碳碳双键，B B错误；错误；N N2 2和和COCO的相对分子质量的相对分子质量都是都是2828，且每个分子中都含有两个原子，且每个分子中都含有两个原子，14 g14 g混合气体的物质混合气体的物质的量为的量为0.5 mol0.5 mol，原子个数为，原子个数为NA A，C C正确；正确；NON

19、O2 2与水反应的方程与水反应的方程式为式为3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO，故标准状况下，故标准状况下6.72 L NO6.72 L NO2 2与水反与水反应时转移电子的数目为应时转移电子的数目为0.20.2NA A，D D错误。错误。【互动探究【互动探究】(1)(1)将将C C项中项中“14 g14 g由由N N2 2与与CO”CO”改为改为“16 g16 g由由O O2 2与与O O3 3”，则含有的原子数目为多少？，则含有的原子数目为多少？提示：提示：O O2 2与与O O3 3的基本单元是的基本单元是“O”O”，16 g O16 g O2 2

20、与与O O3 3的混合气体即的混合气体即含有含有1 mol“O1 mol“O”，故所含原子数为，故所含原子数为NA A。(2)(2)将将D D项中的水改为项中的水改为NaOHNaOH溶液，则转移电子数目为多少？溶液，则转移电子数目为多少？提示：提示：NONO2 2与与NaOHNaOH溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为2NO2NO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNONaNO2 2+NaNO+NaNO3 3+H+H2 2O O，据方程式分析，每，据方程式分析，每2 mol NO2 mol NO2 2参加反应，电参加反应，电子转移数目为子转移数目为NA A，6.72 L NO6.72

21、 L NO2 2的物质的量为的物质的量为0.3 mol0.3 mol，其充分，其充分反应电子转移数目为反应电子转移数目为0.150.15NA A。【变式训练【变式训练】(2014(2014湖州模拟湖州模拟) )阿伏加德罗常数约为阿伏加德罗常数约为6.026.0210102323molmol-1-1。下列叙述中正确的是。下列叙述中正确的是( () )A.A.在室温下，在室温下，8 g8 g甲烷含有的共价键数约为甲烷含有的共价键数约为6.026.0210102323B.3.2 gB.3.2 g的的CuCu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.026.021

22、0102222C.C.含有含有6.026.0210102323个中子的个中子的D D2 2O O的质量为的质量为2.0 g2.0 gD.pHD.pH=2=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.026.0210102121【解析【解析】选选C C。8 g8 g甲烷为甲烷为0.5 mol0.5 mol，1 mol1 mol甲烷含有甲烷含有4 mol4 mol共价共价键，故键，故8 g8 g甲烷含有的共价键数约为甲烷含有的共价键数约为2 26.026.0210102323，A A选项错选项错误；误；3.2 g3.2 g的的CuCu完全反应时，转移电子数为完全反应时

23、，转移电子数为0.1 mol0.1 mol，则根据得，则根据得失电子守恒可知，产生的失电子守恒可知，产生的NONO2 2气体为气体为0.1 mol0.1 mol，但存在反应，但存在反应2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，故，故B B选项错误；选项错误；C C项中项中D D2 2O O的物质的量为的物质的量为0.1 mol0.1 mol，质量为质量为2.0 g2.0 g，C C选项正确；选项正确；D D选项中溶液的体积未知，所以无选项中溶液的体积未知，所以无法求算离子的数目，法求算离子的数目，D D选项错误。选项错误。 【加固训练【加固训练】1.1.下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是

24、( () )A.A.与与28 g CO28 g CO具有相同分子数的具有相同分子数的COCO2 2的质量一定是的质量一定是44 g44 gB.1 mol AlB.1 mol Al3+3+含有的核外电子数为含有的核外电子数为3 3NA AC.C.常温常压下，常温常压下，1 mol He1 mol He含有的原子数为含有的原子数为NA AD.1 L 1 molD.1 L 1 molL L-1-1FeClFeCl3 3溶液中溶液中FeFe3+3+的数目小于的数目小于NA A【解析【解析】选选B B。A A项：根据公式项：根据公式 可列式：可列式： 可判断可判断A A项正确；项正确；1 mol Al1

25、 mol Al3+3+的核外电子数为的核外电子数为1010NA A，B B项错；常温常压下项错；常温常压下1 mol He(He1 mol He(He是单原子分子是单原子分子) )所含原子数为所含原子数为NA A，C C项正确；由于项正确；由于FeFe3+3+水解，故水解，故1 L 1 mol1 L 1 molL L-1-1FeClFeCl3 3溶液中所溶液中所含含FeFe3+3+数目小于数目小于NA A，D D项正确。项正确。Amn =M，NNm(CO)M(CO)22m(CO )M(CO )，2.2.用用NA A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

26、( () )A.A.标准状况下，标准状况下，22.4 L NO22.4 L NO与与11.2 L O11.2 L O2 2充分反应后得到的气体充分反应后得到的气体分子数为分子数为NA AB.3.6 gB.3.6 g重水中含有的中子数为重水中含有的中子数为2 2NA AC.C.一定条件下，一定条件下，6.4 g6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.20.2NA AD.D.常温下，常温下，1 L 1 mol1 L 1 molL L-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中，所含溶质分子数溶液中，所含溶质分子数小于小于NA A【解析【解析】选选D D。本

27、题主要考查阿伏加德罗常数的应用。本题主要考查阿伏加德罗常数的应用。A A项，项，NONO与与O O2 2反应后生成反应后生成NONO2 2，一部分，一部分NONO2 2会转化为会转化为N N2 2O O4 4，故气体分子数目，故气体分子数目小于小于NA A；B B项，重水的摩尔质量为项，重水的摩尔质量为20 g20 gmolmol-1-1，3.6 g3.6 g重水的重水的物质的量小于物质的量小于0.2 mol0.2 mol；C C项，项，CuCu与与S S反应生成反应生成CuCu2 2S S，0.1 mol 0.1 mol CuCu参加反应转移电子数目为参加反应转移电子数目为0.10.1NA

28、A；D D项，项，CHCH3 3COOHCOOH分子在水中分子在水中发生电离，正确。发生电离，正确。3.3.用用NA A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( () )A.A.常温常压下的常温常压下的33.6 L33.6 L氯气与氯气与27 g27 g铝充分反应，转移电子数为铝充分反应，转移电子数为3 3NA AB.B.常温常压下，常温常压下，NONO2 2和和N N2 2O O4 4的混合物的混合物46 g46 g中约含有中约含有2 2NA A个氧原子个氧原子C.NaC.Na2 2O O2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成1.12 L O1

29、.12 L O2 2( (标准状况标准状况) )，反应中转移的电，反应中转移的电子数为子数为0.20.26.026.0210102323D.D.标准状况下，标准状况下，80 g SO80 g SO3 3中含中含3 3NA A个氧原子，体积约为个氧原子，体积约为22.4 L22.4 L【解析【解析】选选B B。A A项常温常压下的项常温常压下的33.6 L33.6 L氯气与氯气与27 g27 g铝充分反应，铝充分反应，转移电子数不一定为转移电子数不一定为3 3NA A，错误；，错误；C C项中转移的电子数为项中转移的电子数为0.10.16.026.0210102323，错误；，错误；D D项标准

30、状况下，三氧化硫是固体，项标准状况下，三氧化硫是固体，故错误。故错误。考点二考点二 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律及“两个两个”重要推论重要推论 1.1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。气体都含有相同数目的粒子。即：即：T T1 1=T=T2 2，p p1 1=p=p2 2，V V1 1=V=V2 2N N1 1=N=N2 2思想思想方法方法2.2.阿伏加德罗定律的推论。阿伏加德罗定律的推论。条件条件结论结论推论一推论一同温同压同温同压推论二推论二同温同容同温同容注：以上用到的符号：注：以上用到的

31、符号：为密度、为密度、p p为压强、为压强、n n为物质的为物质的量、量、M M为摩尔质量、为摩尔质量、V V为气体体积为气体体积1122VnVn1122MM1122pnpn【高考警示【高考警示】阿伏加德罗定律应用的两个注意点：阿伏加德罗定律应用的两个注意点：(1)(1)阿伏加德罗定律适用对象是气体，要阿伏加德罗定律适用对象是气体，要“三同三同”才能定才能定“一一同同”。(2)(2)在比较气体体积大小时，一定要注意是否是气体，是否在在比较气体体积大小时，一定要注意是否是气体，是否在同温同压下。同温同压下。【典题通关【典题通关2 2】(2013(2013大纲版全国卷大纲版全国卷) )下列关于同温

32、同压下的下列关于同温同压下的两种气体两种气体1212C C1818O O和和1414N N2 2的判断正确的是的判断正确的是( () )A.A.体积相等时密度相等体积相等时密度相等B.B.原子数相等时具有的中子数相等原子数相等时具有的中子数相等C.C.体积相等时具有的电子数相等体积相等时具有的电子数相等D.D.质量相等时具有的质子数相等质量相等时具有的质子数相等【解题指南【解题指南】解答本题时应注意两点：解答本题时应注意两点：(1)(1)准确把握质子数、质量数、中子数之间的关系。准确把握质子数、质量数、中子数之间的关系。(2)(2)运用阿伏加德罗定律分析。运用阿伏加德罗定律分析。【解析【解析】

33、选选C C。选项选项具体分析具体分析结论结论A A同温同压下两气体体积相等，物质的量亦相等，同温同压下两气体体积相等，物质的量亦相等，由于两种气体摩尔质量不等，故密度不等由于两种气体摩尔质量不等，故密度不等错误错误B B1212C C1818O O中子数为中子数为1616，1414N N2 2中子数为中子数为1414；两分子均；两分子均为双原子分子，原子数相等，则分子数相等，为双原子分子，原子数相等，则分子数相等，中子数不等中子数不等错误错误C C1212C C1818O O、1414N N2 2两分子电子数均为两分子电子数均为1414；同温同压下；同温同压下两气体体积相等，则分子数相等，电子

34、数相等两气体体积相等，则分子数相等，电子数相等正确正确D D两种气体摩尔质量不等，等质量时物质的量不两种气体摩尔质量不等，等质量时物质的量不等，质子数不等等，质子数不等错误错误【互动探究【互动探究】若把若把“1212C C1818O O和和1414N N2 2”改为改为“1212C C1616O O和和1414N N2 2”，则上，则上述选项中正确的有哪些？述选项中正确的有哪些？提示：提示：1212C C1616O O和和1414N N2 2的摩尔质量相等，的摩尔质量相等，1 mol1 mol两种气体中所含原两种气体中所含原子、中子、电子、质子的数目也相等。故子、中子、电子、质子的数目也相等。

35、故A A、B B、C C、D D四选项均四选项均正确。正确。【变式训练【变式训练】(2014(2014台州模拟台州模拟) )常温常压下，两个容积相同的常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满烧瓶中分别盛满X X和和Y Y两种气体，打开开关两种气体，打开开关a a，使两烧瓶内的气，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是( () )A.A. B.B. = = C.C. D.D. 编号编号气体气体X XHIHINHNH3 3H H2 2NONO气体气体Y YClCl2 2HClHClClCl2 2O O2 2【解析【解析】选

36、选C C。审题时要注意三个问题：一是气体。审题时要注意三个问题：一是气体X X与与Y Y可能反可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为amolamol。中中ClCl2 2+2HI=2HCl+I+2HI=2HCl+I2 2，常温下，碘呈固态，充分反，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为应后，气

37、体的物质的量为1.5amol1.5amol。中中NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl，反应后无气体。反应后无气体。中不反应中不反应( (光照或点燃条件下才反应光照或点燃条件下才反应) )。中中发生反应发生反应2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2，2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，反应后气体的物质，反应后气体的物质的量介于的量介于amolamol与与1.5amol1.5amol之间。之间。 【加固训练【加固训练】1.1.如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。体积相等的五个气球。A A、B B、C C、D D四个气球中，与氯化氢所含四个气球中，与氯化氢所含