第三单元课题2原子的结构

1、（第一课时）（第一课时）在化学变化中在化学变化中, ,分子可以再分，原子不可再分分子可以再分，原子不可再分 原子还可以再分吗？原子还可以再分吗？ 若能，原子究竟是什么样子呢？若能，原子究竟是什么样子呢？科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿实心球模型实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。是原子，原子是不可再分的实心球体。英国物理学家英国物理学家 汤姆生汤姆生枣糕模型枣糕模型 18971897年，年，汤姆生汤姆生在原子内部在原子内部发现电子发现电子，人们终于抛弃了原子

2、不可分割的陈旧观念。人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国科学家英国科学家 卢瑟福卢瑟福行星有核模型行星有核模型 19111911年，年，卢瑟福卢瑟福实验发现原子中心有一个极实验发现原子中心有一个极小的小的原子核原子核，电子绕核做高速旋转。，电子绕核做高速旋转。科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国物理学家英国物理学家 查德维克查德维克科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程1918-19321918-1932年发现原子核含质子、中子年发现原子核含质子、中子在化学变化中原子不能再分，在物理变化中可以再分在化学

3、变化中原子不能再分，在物理变化中可以再分中国中子弹爆炸威力无比场面震撼中国中子弹爆炸威力无比场面震撼 它的杀伤力比原子弹要大得多它的杀伤力比原子弹要大得多 一一.原子的构成原子的构成原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个（每个质子质子带带1 1个单位个单位_电荷）电荷）（不带电）（不带电）正正（每个电子带（每个电子带1 1个单位个单位 电荷）电荷）负负对于原子：核电荷数质子数对于原子：核电荷数质子数核外电子数核外电子数原子原子_由于它们所带的电荷由于它们所带的电荷_，电性，电性_，所以整个原子所以整个原子_(_(填显或不显填显或不显) )电性。电性。相等相等相反相反不显不显不带电的

4、粒子：不带电的粒子： 分子、原子、中子分子、原子、中子 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817对比分析表对比分析表3-1你能找出哪些结论？你能找出哪些结论？3 3、不是所有的原子都有中子（如：氢原子）不是所有的原子都有中子（如：氢原子）1 1、不同原子，质子数不同。不同原子，质子数不同。2 2、质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。【分组讨论】【分组讨论】结论：结论：一一.原子的构成原子的构成原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个（每个质子质子带带1 1个单位个单位_电荷）电荷）（不

5、带电）（不带电）正正（每个电子带（每个电子带1 1个单位个单位 电荷）电荷）负负原子原子_表表3-13-1结论：结论：1 1、不同原子，质子数不同。不同原子，质子数不同。2 2、质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。3 3、不是所有的原子都有中子（如：氢原子）不是所有的原子都有中子（如：氢原子）板书板书在化学变化中原子不能再分，在物理变化中可以再分在化学变化中原子不能再分，在物理变化中可以再分原子种类原子种类 核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氧氧8 88 8硫硫16161616镁镁121212122. 2. 填写下表中的空格。填写下表中的空格。8 88 8

6、1616161612121212提示对于原子：核电荷数质子数提示对于原子：核电荷数质子数核外电子数核外电子数1 1、原子由居于原子中心带正电的、原子由居于原子中心带正电的_和核外带负电的和核外带负电的_构成；构成； 原子核由带正电的原子核由带正电的_和不带电的和不带电的_构成；构成； 由于核电荷数等于电子数，电性相反，所以原子由于核电荷数等于电子数，电性相反，所以原子_。原子核原子核电子电子质子质子中子中子不带电不带电课堂练习课堂练习2. 2. 英国科学家道尔顿于英国科学家道尔顿于1919世纪初提出了近代原子世纪初提出了近代原子学说。他认为学说。他认为物质是由原子构成的物质是由原子构成的，这些

7、原子是，这些原子是微小的、微小的、不可分割不可分割的的实心球体实心球体。请你指出道尔顿。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符事实不相符的的地方：地方：（1 1）_ _ _ （2 2）_ _ _ _ _ （3 3）_ _ _ 物质并不都是由原子构成的物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。分子也可以构成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子可分为原子核和核外电子。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。知识的拓展知识的拓展实验证明，质子和中子由更小的微粒实验证明，质子和中子由更小的微粒“夸克夸克”构成。构成

8、。（第二课时）（第二课时） 我是一个小小的电子我是一个小小的电子, ,我在原子里围绕着我在原子里围绕着正中正中心的原子核心的原子核不停地高速运动。虽然不停地高速运动。虽然空间很大空间很大, ,但我但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐这个小老头很有能耐, ,虽然只占原子的虽然只占原子的一丁点空间一丁点空间, ,里面却由质子和中子构成。中子不带电里面却由质子和中子构成。中子不带电, ,质子带正质子带正电电, ,正好把我身上的负电深深地吸引正好把我身上的负电深深地吸引 哎哎! !大家猜一猜大家猜一猜, ,我和我的同伴在原子里是怎我

9、和我的同伴在原子里是怎样运动的呢样运动的呢? ? 【情景激活】【情景激活】钠原子的结构钠原子的结构（1111个电子）个电子）1. 1. 核外电子核外电子 排布排布二二. .原子核外电子的排布原子核外电子的排布 分层分层第三层（第三层（1 1个）个）第二层（第二层（8 8个）个）第一层（第一层（2 2个）个）电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七离核远近离核远近: :近近远远能量高低能量高低: :低低高高+11+112. 2. 原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数（质子数（核电荷数核电荷数）各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈

10、内数字表示弧线表示弧线表示最外层电子数最外层电子数数字数字1 1也可以表示也可以表示 2 8 12 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层 第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层） 1 1、某原子的原子结构示意图为、某原子的原子结构示意图为 ， 该原子的核电荷数为该原子的核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，个电子层， 第二层上有第二层上有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。13133 38 83 382 3+13+132+13+13课堂练习课堂练习（2 2）第一层最多排）第一层最多排2 2个，第二层最多排个，第二层最多排8 8个个 （3 3）最外

11、层最多排）最外层最多排8 8个电子个电子（1 1）先）先 “ “里里”后后“外外” ” ；( (能量最低原则能量最低原则) )3 3、核外电子分层排布的规律、核外电子分层排布的规律2n2n2 2即：每个电子层最多容纳即：每个电子层最多容纳 电子（电子（n n为电子层数）为电子层数） 氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne画出画出1 1 1818号元素的原子结构示意图：号元素的原子结构示意图： 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar相对稳定结构：相对稳定结构：最外层电子数等于最外层电子数等于8 8个个 （只有（只

12、有1 1个电子层为个电子层为2 2个）的结构个）的结构元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数得失电子得失电子化学性质化学性质少于少于4 4易易失失电子电子等于等于8 8( (氦等于氦等于2 2) )稳定结构稳定结构金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素稳定稳定不稳定不稳定4 4、元素的性质与原子最外层电子数的关系、元素的性质与原子最外层电子数的关系元素化学性质由元素化学性质由 决定。决定。最外层电子数最外层电子数多于或等于多于或等于4 4易易得得电子电子不稳定不稳定决定决定即：即：最外层电子数相同，化学性质相似。最外层电子数相同，化学性质相似。1 1、核外电子、核外电子

13、 排布排布分层分层板书板书2 2、原子结构示意图、原子结构示意图：2 22 2 8 8+12+123 3、核外电子分层排布的规律、核外电子分层排布的规律相对稳定结构：相对稳定结构：最外层电子数等于最外层电子数等于8 8个（个（HeHe为为2 2个）的结构个）的结构（1 1）第一层最多排）第一层最多排2 2个，第二层最多排个，第二层最多排8 8个个即：每个电子层最多容纳即：每个电子层最多容纳2n2n2 2电子（电子（n n为电子层数）为电子层数） （2 2）最外层最多排）最外层最多排8 8个电子个电子元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数得失电子得失电子化学性质化学性质少于少于4 4易易失失电

14、子电子等于等于8 8( (氦等于氦等于2 2) )稳定结构稳定结构金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素稳定稳定不稳定不稳定多于或等于多于或等于4 4易易得得电子电子不稳定不稳定4 4、元素的性质与原子最外层电子数的关系、元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的化学性质由元素的化学性质由 决定。决定。最外层电子数最外层电子数即：即：最外层电子数相同，化学性质相似。最外层电子数相同，化学性质相似。1 1、“嫦蛾一号嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦的任务之一是探测月球上的氦-3-3资源，资源，He-3He-3的原子结构示意图为的原子结构示意图为 ，图中，图中x x为为(

15、)( ) A.1 B.2 C.3 D.4 A.1 B.2 C.3 D.4+2xB B2 2、下列原子结构示意图，化学性质最稳定的是、下列原子结构示意图，化学性质最稳定的是( )( )+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11A AB BC CD DA AB B3 3、下列四种微粒中，具有相似的化学性质的是（）、下列四种微粒中，具有相似的化学性质的是（） A AB B C C D D82+16+16682+12+1282+12+12262 +8 +8（第三课时）（第三课时）钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧NaCl钠钠+

16、 +氯气氯气 氯化钠氯化钠点燃点燃三、离子三、离子287 7+17+17Na28 88+17+17ClNa得得到到1 1e e失失去去1 1e eCl82 1 1+11+1182+11+111 1e e1 1、离子：带电的原子或原子团。、离子：带电的原子或原子团。三、离子三、离子2 2、离子、离子阳离子阳离子阴离子阴离子带正电带正电带负电带负电82 2 2+12+1228+12+12失去失去2个电子个电子 （2 2）非金属元素）非金属元素最外层最外层多于多于4 4个个易易 电子电子 得得 离子离子阴阴82 7 7+17+17得到得到1个电子个电子82 8 8+17+173.3.（1 1）金属元

17、素）金属元素最外层最外层少于少于4 4个个易易 电子电子 失失 离子离子阳阳带带 电电正正带带 电电负负 原子和阴、阳离子之间是怎样相互转化的原子和阴、阳离子之间是怎样相互转化的? ?失电子失电子得电子得电子原子原子阳阳离子离子阴阴离子离子4 4、从结构示意图判断原子、阳离子、阴离子：、从结构示意图判断原子、阳离子、阴离子：质子数质子数- -电子数电子数0000000=0=0原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子4 4、从结构示意图判断原子、阳离子、阴离子：、从结构示意图判断原子、阳离子、阴离子：5 5、离子符号：、离子符号：（1 1）书写：在元素符号）书写：在元素符号 ( ),( ),右上角右上角

18、 肩挑离肩挑离表示表示带几个带几个+ +（或（或- -）电荷电荷1 1、已知两个离子已知两个离子A Am+m+与与B Bn-n-的核外电子数相同，的核外电子数相同，A A原子原子的质子数为的质子数为X X，则，则B B原子的质子数为原子的质子数为 。解：设解：设B B原子质子数为原子质子数为Y Y， 据据A Am+m+与与B Bn-n-的核外电子数相同，的核外电子数相同，得得x x- -m m=Y+=Y+n nY=Y=x-m-nx-m-n（第四课时）（第四课时）四四. .相对原子质量相对原子质量( (粒子种类粒子种类电性电性质量质量()()质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.

19、67261010-27-27kgkg中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27kgkg电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836 1 1、（、（电子质量很小）电子质量很小）原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在 上。上。 原子核原子核原子的质量测定值原子的质量测定值1 1个氢原子质量为：个氢原子质量为：1 1个氧原子质量为个氧原子质量为: 即：即：265710-26千克千克原子的质量很小原子的质量很小, ,记忆、计算都很不方便记忆、计算都很不方便, ,那怎么办？那怎么办？2 2、相对原子质量：、相对原子质量：以一种碳原子质量的以一

20、种碳原子质量的1/121/12标准标准, ,其他原子的质量跟它相比较所得的比。其他原子的质量跟它相比较所得的比。公式：公式：相对原子质量相对原子质量( ( 某种原子的质量某种原子的质量碳原子质量碳原子质量 1/12 1/12 例：已知例：已知1 1个碳原子质量为个碳原子质量为1.9931.9931010-27-27kgkg， 计算氧原子和铁原子的相对原子质量？计算氧原子和铁原子的相对原子质量？（1 1）1 1个氧原子实际质量为个氧原子实际质量为: 2.6572.6571010-26-26kgkg氧的相对原子质量氧的相对原子质量2.6572.6571010-26-26kgkg1.9931.993

21、1010-27-27kgkg1/121/12 1616（2 2）1 1个个铁铁原子实际质量为原子实际质量为: 9.2889.2881010-26-26kgkg铁的相对原子质量铁的相对原子质量9.2889.2881010-26-26kgkg1.9931.9931010-27-27kgkg1/121/12 5656结论：结论：(1) (1) 相对原子质量相对原子质量并不是并不是原子的实际质量；原子的实际质量； (2) (2) 相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是“1 1”，必须省略必须省略； (3) (3) 相对原子质量越大，实际质量越大。相对原子质量越大，实际质量越大。我国科学院院士我国科学

22、院院士张青莲张青莲教授教授 我国科学院院士张青莲教授为相我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟他主持测定了铟 、铱、铱 、锑、铈、铕、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。为相对原子质量数据标准。相对原子质量：书相对原子质量：书P62P622 2、下列有关相对原子质量说法正确的是、下列有关相对原子质量说法正确的是( )( ) A A相对原子质量就是原子质量相对原子质量就是原子质量 B B相对原子质量

23、单位是相对原子质量单位是kgkg C C相对原子质量是个比值相对原子质量是个比值 D D相对原子质量都是整数相对原子质量都是整数1 1、氧原子的相对原子质量为（氧原子的相对原子质量为（ ） A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16kg16kg B BC C 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735表表3-1补充补充结论：结论： 1 1、对于原子：核电荷数质子数核外电子数、对于原子：核电荷数质子数核外电子数电子质量很小电子质量很小1 1、我国著名化学家张青莲教授测定了铟（、我国著名化学家张青莲教授测定了铟（InIn）元素的相对）元素的相对原子质量。铟原子质量。铟元素的核电荷数为元素的核电荷数为4949，相对原子质量为，相对原子质量为115115。铟原子的核内质子数为铟原子的核内质子数为( )( ) A A115115 B B4949 C C6666 D D1641642 2、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电 荷数为荷数为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，的超重元素原子， 该原子质子数