化学反应原理期末复习试卷

1、绝密启用前化学反应原理复习卷一第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1甲、乙、丙、丁分别是、四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）A. B. C. D. 2下列离子方程式, 正确的是 （ ）A.氯化铝溶液与过量氨水 Al3+3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4+B.明矾净水原理：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+ C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2+H+H2

2、O Al（OH）3325 时，水的离子积为Kw ，该温度下将 a mol ·L盐酸 与b mol·L1氨水等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是A混合液中：c(H+ ) B混合液中：c(NH3·H2O)c(NH4+）0.5a mol·L1 Ca bD混合液中：c(H+)c(NH4+) c(OH)c(Cl)4下列化学反应，能用离子方程式H+OH = H2O来表示的是A. 硫酸和NaOH溶液 B. 醋酸和氢氧化钾溶液C. 盐酸和氢氧化铜 D. 稀硝酸和氨水混合5下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2

3、(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca (OH)2(s)H8A B C D6把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水 B0.5 mol·L1的盐酸C0.5 mol·L1的 CH3COOH溶液 D0.5 mol·L1 的KCl溶液7下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是A水壶中水垢用食醋除

4、去：2H+ CaCO3= Ca2+CO2+H2O2H+Mg(OH)2= Mg2+2H2OB“84消毒液”（有效成分HClO）和 “洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl+ClO+2H+= Cl2+H2OCSO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2OD用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2+14H+= 2Cr3+ Fe3+7 H2O8人体血液的pH为7.357.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（ ）A.NaClHClB.NaHCO3H2CO3C.NaOHHClD.Na2C

5、O3HCl9下列说法正确的是( )A放热反应不需加热就能发生B1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热C反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强10有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A2+3B2C2的化学反应速率，甲测得v(A2)=0.5 mol·L-1·s-1，乙测得v（B2）=1.5 mol·L-1·s-1，则两个学生的测定结果（    ）A.都正确 B.都错误C.都对或都错    

6、       D.甲对乙错11在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJ·mol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为() A2 912 kJB2 953 kJC3 236 kJD3 867 kJ12在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，

7、这个反应是A2NO（g）O2 (g) 2NO2 (g) BBr2(g)H2 (g) 2HBr (g)CN2O4(g) 2NO2 (g) D6NO(g)4NH3 (g) 5N2(g)3H2O(g)1325时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是A1×10-7mol·L1 B1×10-12mol·L1.C1×10-2mol·L1 D1×10-14mol·L1.14下列离子在水溶液中能大量共存的一组是ACa2、CO32、SO42  BFe2、NO3、HCNH4、Cl、HCO3   &

8、#160;  DK、H、OH15以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）A 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B 因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用16一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是A平衡向正反应方向移动B物质B的转化

9、率降低Cx + y zD物质C的体积分数增大 17在水中加入少量硫酸氢钠后，溶液的( )A.pH增大 B.C(OH-)不变 C.酸性增强 D.C(H+)与C(OH-)的乘积增大18在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x4B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C、平衡时甲

10、中A的体积分数为40%D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为85第II卷（非选择题）19（13分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。如图甲是将 能转化为 能的装置，负极电极反应式为 ，发生_反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极现象 ，发生_反应;发生反应时，电子由_片流向_片。当导线中有2 mol电子通过时，正极上析出 g 氢气。20（16分） 已知2A2（g）B2（

11、g）2C3（g）；H a kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。（1）比较a b（填“、”）（2）若将反应温度升高到700，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。若将反应容器的体积压缩，平衡向 方向移动（填“正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将 。（填“增大”“减小”或“不变”）（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度也是w mol/L，则c 等于 （用a、b表示）。（4）能说明该反

12、应已经达到平衡状态的是 A 2v逆（A2）v正（B2） B v正（C3）2v正（B2） C A2与C3浓度相等 D混合气体的平均相对分子质量不变E容器内压强保持不变 F容器内密度保持不变（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出C3气体 B适当升高温度C增大B2的浓度 D选择高效的催化剂（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和1molB2，500 时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d b（填“、”）（7）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是 和 。21（8分）除杂

13、（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。试剂离子方程式NaHCO3溶液（Na2CO3） Fe2O3（Al2O3）FeCl3溶液（FeCl2）CO2（HCl）试卷第5页，总6页本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1A【解析】试题分析：首先观察甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；其中能与另外两种溶液都生成沉淀的只有BaCl2,生成的两种沉淀分别是氯化银和碳酸钡，而乙和丁又能生成无色无味气体，则乙为碳酸钠，丙为硝酸银，丁为氯化氢。考点：无机化合物反应点评：本题属于小题的无机推断，难度不高，涉及到了简单的沉淀反应和气体生成的反应。在推断过程需要学生要有严密的

14、推理能力和逻辑思维。2A【解析】略3A【解析】试题解析：酸碱恰好完全反应，得氯化铵溶液，由于铵根的水解，氯化铵溶液呈酸性，则Kw=c（H+）c（OH-），则c（H+）=c（OH-），c（H+）>，故A错误；由物料守恒知，c(NH3·H2O)c(NH4+）0.5a mol·L1，故B正确；两者恰好完全反应， 酸碱等物质的量，则a b，故C正确；溶液存在电荷守恒，应有：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正确。考点：混合溶液PH的计算；水的离子积常数4A【解析】5C【解析】试题分析：碳的燃烧反应是放热反应，H<0；等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放

15、出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，H越小，H1<H2 。等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，H越小，H4<H3 。都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，H越小，H6<H5 。碳酸钙受热分解是吸热反应，H>0；氧化钙溶于水是放热反应，H<0, H8<H7 。考点：化学反应热效应点评：此类题只要知道化学反应热效应的类型和判断其大小的方法，较为简单6B【解析】溶液的导电性与溶液中阴阳离子的浓度和离子所带电荷数有关系。自来水的导电性很弱，但加入强电解

16、质氢氧化钠后，溶液的导电性增强；盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，溶液中氯离子的浓度几乎是不变的，溶液的导电性不变，B正确；醋酸是弱酸，和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，溶液的导电性增强；氯化钾和氢氧化钠不反应，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强，所以正确的答案选B。7B【解析】试题分析：A、食醋中所含的乙酸为弱酸，不能拆分，错误；B、正确；C、应生成Na2SO3，错误；D、选项中未配平，电荷也不守恒，错误。 考点：考查离子方程式的书写、元素及其化合物性质用途。8B 【解析】当在NaHCO3与H2CO3混合液中滴入少量酸，H+可与HCO3-结合成弱电解质H2CO3，使c（H+）基本不变；当

17、加入少量碱，OH又可与H2CO3生成HCO3-,使c（OH）也基本不变。故NaHCO3H2CO3混合溶液（缓冲溶液）具有题意的功能。9C【解析】A 错误，有的放热反应需要加热才能进行，例如：煤的燃烧B 错误，一定生成稳定的氧化物C 正确。D 错误，强、弱电解质是电离程度，全部电离是强电解质，部分电离是弱电解质，而导电能力与溶液中离子浓度大小有关，和强、弱电解质无关。10D 【解析】依据化学计量数比等于反应速率之比，v(B)v(A)=31，故都对或都错。11B【解析】试题分析：1 mol CO完全燃烧放出的热量是 kJ，3 mol CH4完全燃烧放出的热量是890 kJ×3，释放的总热

18、量应当是(+890×3) kJ=2 953 kJ。考点：化学反应与能量12B【解析】气体体系的颜色决定于气体的浓度，颜色改变说明浓度变化。13B【解析】试题分析：盐酸是强酸，抑制水的电离。所以在盐酸溶液中，由水电离出的H浓度和溶液中的c(OH)浓度是相等的，即OH-=(1×10-14)/10-2=1×10-12mol·L1，选B。考点：考查水的离子积常数和pH的有关计算。14C【解析】A:Ca2和CO32、SO42均可形成沉淀，排除B：NO3在H存在的情况下，可氧化Fe2，排除C：正确D：H与OH可生成水，排除故答案为C15C【解析】 试题分析：A、未通

19、电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；C、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确；D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误考点：电解原理的应用实验.16B【解析】试题解析：温度不变，容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.50 mol/

20、L，而A的浓度为0.60 mol/L说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积增大的方向，即xy>z，C的体积分数减小，B的转化率降低，故A、C、D错误，B正确。考点：化学平衡的影响因素17C【解析】NaHSO4可电离出H+。18D【解析】试题分析：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s）甲 6 2 0 0乙 1.5 0.5 3 2反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态，A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则必须满足方程式左右气体的计量数之和不相等，所以x4，故A错误；B反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中

21、C的体积分数都为0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比肯定相等，故B错误；CC的体积分数都为0.2，则A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，故C错误；Dx4，则反应前后气体压强不变，则两容器中压强之比为（6+2）：（1.5+0.5+3）8：5，故D正确，故选D。考点：考查化学平衡的计算【答案】（1）吸收能量,释放能量。（2）化学,电负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应,正极现象产生气泡，发生还原反应,锌片,铜片,2g【解析】锌铜原电池反应中，负极失去电子，经导线流向正极，被氧化：Zn-2e-=Zn

22、2+；正极得电子，被还原：2H+2e-=H2；2027（1）（2）每空1分，其余每空2分，共16分）（1） （2）减小，正反应，不变（3）a-b （4） D E（少选得1分，多选不得分）；（5）C （6） （7）升高温度，降低压强【解析】试题分析：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即ba，（2）常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小，若将反应容器的体积压缩，即增大压强，平衡向正反应方向移动，因为影响化学平衡常数的因素只有温度，所以该反应的平衡常数不变。（3）相同条件下，2mol C3达到平衡状态时，与加入2mol A2和1mol B2建立完全相同的平衡状态，即等效平衡，C3=w mol/L，即从化学平衡状态到完全反应生成2molC，放出热量为c kJ，由于等效平衡的正逆反应转化率之和等于1，则b+c=a，C=a-b，（4）2v逆（A2）=v正（B2），表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数的关系，正