高一氧化还原反应

1、知识点一 氧化还原反应基础知识和概念1、氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。Fe2O33CO2Fe3CO2 2、特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。3、本质：反应中有电子转移（内在实质）。4、氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，表现为元素化合价的升降，不一定有氧的得失。2H2+O22H2O 2NaCl22NaCl知识点二 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系反应类型反应通式点燃反应实例是否氧化还原反应化合反应A + B = AB3Fe+2O2 Fe3O4是化合反应通电CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反应AB = A + B高温2H2O 2

2、H2+O2是分解反应 CaCO3 =CaO+CO2 非置换反应A + BC =AC + BFe+CuSO4=Cu+FeSO4是复分解反应AB + CD = AD + CBNaOH+HCl=NaCl+H2O非置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质参与的化合反应属于氧化还原反应；有单质生成的分解反应属于氧化还原反应氧化还原反应的基本类型 a.全部氧化还原反应：所有的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化。 C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O b.部分氧化还原反应：部分元素被氧化或部分元素被还原的氧化还原反应。 MnO24HCl (浓) MnCl22H2OCl2 c.歧

3、化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应。 C12+2NaOH2NaCl+NaClO+H2O 3NO2+H2O2HNO3+NO d.归中反应：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应。 6HCl+KClO3KCl+3C12+3H2O 2FeCl3+Fe3FeCl2 2H2S+SO23S+2H2O网【随堂练习一】1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合2下列反应中，不是氧化还原反应的是( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2

4、HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A B. C. D. 3下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应4下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO25下列反应不属于四种基本反应类型，但

5、属于氧化还原反应的是 ( ) AFeCuSO4=FeSO4Cu BAgNO3NaCl=AgClNaNO3 CFe2O33CO2Fe3CO2 D2KMnO4K2MnO4MnO2O26下列变化中，没有发生氧化还原反应的是 ( )A爆竹爆炸 B木炭燃烧 C蒸发 D电解知识点三 氧化还原反应中概念间的关系与实质1、 氧化还原反应中的概念间的关系口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。2、氧化还原反应中电子转移的表示方法-双线桥法、单线桥法（1）双线桥法表示电子转移的

6、方向和数目注意：“e-”表示电子。双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。（2）单线桥法（从失得） 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物（3）特征元素化合价发生变化(可作为判别方法)失电子总数 = 化合价升高总数 = 得电子总数 = 化合价降低总数（如双线桥的电子守恒）3、氧化剂和还原剂氧化剂得电子(电子对偏向)（本质）-所含元素化合价降低的物质（特征）表现氧化性还原剂失电子(电子对偏离)（本质）-所含元素化合价升高的物质（特征）表现还原性4、氧化性和还原性强弱的比较（1）同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物

7、（2）根据金属活动顺序：例如：还原性：Na<K<Rb<Cs ， 氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+（3）根据元素的价态 同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。5、常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：K、Ca、Na、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。知识点四 氧化还原反应方程式的配平1、 配平的原则（1）得失电子守恒（2）质量守恒（3）电荷守恒2、常见的配平方法:化合

8、价升降法例题:以C和HNO3反应为例（1）标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。 （2）列变化：标出反应前后元素化合价的变化。 （3）求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 （4）配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 【随堂练习二】1.用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。通电（1）2H2O=2H2O2 （2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H2（3）2KClO3=2KCl+3O2 (4)2H2S+SO2=3S+2H2O2.在反应2KClO3=2KCl + 3O2中，电子转移的总

9、数是（ ） A.2个 B.6个 C.12个 D.5个3在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中被还原的元素是 ( ) AFe BFe和Cl CCl DBr4.下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ） A.Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B. Cu + Cl2 CuCl2 C.Cl2 + 2Na = 2NaCl D.MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O5. 在反应2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2中，氧化产物是（ ） A.K2MnO4 B.MnO2 C.O2 D.KMnO46.关于3Cl26KOHKClO3

10、5KCl3H2O的反应，以下说法正确的是（ ）ACl2 是氧化剂，KOH 是还原剂 B被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍C上述反应是一个氧化还原反应 DKOH 既是氧化剂，又是还原剂7.在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比 ( )A12 B21 C11 D328下列微粒中，只有还原性的是 （ ）ACl- BCl CH+ DH2O 9下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）ASO2S BSO32-SO2 CII2 DHCO3CO32-10某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）A一定被氧化了 B一定被还原了C既

11、可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化，也不可能被还原11有反应2 A- +C2=2 C- +A2，2C-+B2=2 B- +C2，2 D-+A2=2A- +D2，由此可推断的结论（ ）A氧化性：A2>B2>C2>D2 B 还原性：D- >A- >C- >B- C反应：A2+2B-=2A-+B2 能进行 D反应：2 D-+C2=2C-+D2 不能进行12.根据反应： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是

12、13.练习：试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_，兼有的是_。14.练习：分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空： （1）Fe FeCl2 是_反应，需加_剂 （2）CuO Cu 是_反应，需加_剂 （3）HCl Cl2 是_反应，HCl是_剂（4）HCl H2 是_反应，HCl是_剂（5）Fe3 Fe 需加_剂，Fe3具有_性【自我测试】1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一种物质C氧化还原反应的本质是相关元素的化合价发生

13、了变化D某元素由化合态转变为游离态，则该元素一定发生了还原反应2下列说法中正确的是（ ）A分解反应一定是氧化还原反应 B非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D氧化剂在化学反应中被氧化3.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为（ ） A.氧 B.碳 C.氮和硫 D.氮和碳4下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）25.

14、 不属于氧化还原反应的是（ ） A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3      B2Mg+CO22MgO+C CN2+3H22NH3         DSiO2+CaOCaSiO36下列反应盐酸作氧化剂的是 （ ） AMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC2HCl+Zn=ZnCl2+H2 D2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O7.在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反应中，

15、Fe2O3是 ( ) A.被氧化 B.是氧化剂 C.既被氧化又被还原 D.是还原剂8下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ） ANa2SO3SO2 BHClCl2 CSO3 H2SO4 DSO2S9下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H210.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是 （ ）AKClO3 BKCl CKCl和H2O DH2O11.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3C

16、l2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ） A1:1 B5:1 C1:5 D3:112.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 （ ）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2HCl+CuO=CuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OA只有酸性 B只有氧化性 C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性13.用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。 （1）3S+6KOHK2SO3+K2S+3H2O （2）S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 14.用“单线桥”表示下