甘肃省武威第十八中学2020届高三化学第一次月考试题(含解析)

1、甘肃省武威第十八中学2020届高三第一次月考化学试题1 .我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（）A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙D,硝酸钾和硫酸钠【答案】B【解析】试题分析：凡酸坏之酒，皆可蒸烧，是指蒸储操作。苯和水分层，用分液法分离，故A错误；乙酸乙酯和乙酸互溶，用蒸播法分离，故B正确；泥沙难溶于水，食盐水和泥沙用过滤法分离，故C错误；硝酸钾和硫酸钠用重结晶法分离，故D错误。考点：本题考查混合物分离。2 .下列离子能大量共在的是（）A. OH、SO42、Ba2、Na卜 B. H +、Na、AF

2、+、ClC. OH、NH4、NO3、K+ D. SO 32、H、Na > K+【答案】B【解析】【分析】A.领离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸粉；B. H：Na+、A|3+、Q-离子不满足离子反应发生条件；C.氢氧根离子能够与镂根离子反应生成弱电解质一水合氨；D.亚硫酸根离子能够与氢离子反应。【详解】SQ2-、Ba2+N间能够发生反应生成难溶物硫酸钏，在溶液不能大量共存，A错误；Hi、Na+、A|3+、C厂不发生反应，在溶液中能够大量共存，B正确；QH、NH+能够反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故c错误；so2 、H+之间能够反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。故选B。Fe3

3、+和 SCM 等。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，试题侧重对学生基础知识的考查，答题注意掌握离子反应发生条件，明 确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子、能生成难溶物的离子、能发生氧化还原反应的离 子、能发生络合反应的离子（如3 .等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中答案】B解析】试题分析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氧气的量相等；将钠用铝箔 包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶

4、液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，答案选B。考点：考查了钠的化学性质的相关知识。4 .下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（A.氯化翎溶液与硫酸钾溶液反应B.氯气,通入NaOH溶液中C. NaOH溶液与硫酸铜溶液反应D. 氯气通入Nai溶液中答案】D解析】分析】有离子参加的反应属于离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，溶液有颜色变化，则有有色物质生成或有色物质消失。【详解】氯化钏溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为SQ2-+Ba2+=BaSQj,该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，A错误；CI2通入NaQH溶液中，该反

5、应中CI元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，但是溶液的颜色没有变化，B错误；NaQH溶液与CuSQ溶液反应，有离子参加属于离子反应，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，C错误；C12通入Nai溶液中，反应中Ch |元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，溶液由无色变为棕黄色，D正确。点睛】本题考查了离子反应和氧化还原反应的判断，根据是否有离子参加判断是否属于离子反应，再结合是否有 电子转移分析解答。5 .下列离子方程式的书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+HQ=Na + QH +B.铁和稀硝酸反应：Fe+ 2H = Fe2 +

6、H2fC.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：AP + 3QH= AI（QH） 3JD.碳酸氢钠溶液与HCI溶液反应：H+ + HC0 = HzS CQ f【答案】D【解析】【分析】A.根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；B.铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；C.氢氧化铝为两性氢氧化物，氢氧化铝会与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；D.碳酸氢根为 弱酸的酸式根，不能拆写。【详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边质量必须守恒，正确的离子方程式为2Na+2HO=2Na+2OH+HH, A错误；铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为Fe+NO+4H

7、=2HO+Fe+NOT, B错误；向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，最后产生无色溶液，反应的离子方程式为Ap+40HHAIO2-+2H2O, C错误；碳酸氢钠溶液与HCI溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H+ + HC（3T= H20+CQ f, D正确。故选D。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等）。6. 下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）A.钠B.硫酸亚铁C.食盐D.亚硫酸钠【答案】C【解析】【

8、分析】A.钠暴露在空气中最终生成碳酸钠；B.根据FeSO易被空气中的氧气氧化特点分析；C.氯化钠暴露在空气中，不会发生变化；D.亚硫酸钠暴露在空气中最终生成硫酸钠。【详解】钠能与空气的氧气、水、二氧化碳等发生一系列反应，最终生成碳酸钠而变质，A错误；硫酸亚铁中+2价的铁易被空气中氧气氧化成+3价而变质，B错误；氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，C正确；亚硫酸钠中+4价的硫易被空气中氧气氧化成+6价而变质，D错误。故选C。【点睛】本题主要考查了有关物质的性质，解决的关键是能对几种物质在空气.中发生的化学 变化有所了解，属基础性知识考查。7. 设阿伏加德罗常数的值为Na,则下列说法不正确的是（A.

9、 1 mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2Na8. 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等9. 1 mol过氧化钠与足量水反应后转移的电子数为Na10. 1L0.1mol/LMgCl2溶液中氯离子数为0.2Na【答案】A【解析】【分析】氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；求出SQ和NO的物质的量，然后根据两者中均含2个氧原子来计算；过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠中-1价的氧，部分化合价升高，部分化合价降 低；求出氯化镁的物质的量n=CV然后根据1 mol氯化镁中含2mol氯离子来分析。【详解】1 mol氯气参加氧化还原反应，只做氧化剂转移的电子数可以为2NA，1mo

10、l氯气自身氧化还原反应转移电子数为Na,故A错误；3.2SO2的分子个数为0.05Na, 2.3gNQ的分子个数为0.05Na,一个二氧化硫分子或二氧化氮分子中都含有2个氧原子，所以含有氧原子的个数相等，故B正确；ImolNazQ与水反应生成氧气，由。元素的化合价从-1价升高为0可知，每反应ImolNazQ转移1 mol电子，C正确；1 L0.1mol/LMgCI 2溶液中氯化镁的物质的量是O.lmol，一个氯化镁的化学式中含有2个氯离子，所以氯离子的个数为0.2Na个，D正确。故选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，可以根据所学基本 知识

11、进行回答。8.在配制0.1 mol/LNaOH溶液过程中，下列实验操作不正.确.的是A.实验前要检验容量瓶是否漏水B.配制溶液时，把称好的NaOF固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C.转移溶液后要用少量蒸储水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也要注入容量瓶D.当加水至容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸储水至液面与刻度线相切【答案】B【解析】A.实验前要检验容量瓶是否漏水，A正确；B.氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，B错误；C.为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸镭水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也要注入容量瓶中，C正确；D.当加水至容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头9.下列物质

12、间反应，可以用离子方程式2H+ CO2 =COf+ H2O 表示的是A.碳酸钠与醋酸B.碳酸氢钠与盐酸C.大理石与盐酸D. 碳酸钾与硫酸【答案】D【解析】A、离子方程式为 2CHC00K CO2 =COf+ H2O+2CHCOQ A 错误。B、离子方程式为 H+ + HCO=COf + H2O,B错误。C离子方程式为2H+ CaCO=COf + H20+Ca+, C错误。D离子方程式为2H+ CO2 =COf + H2O, D 正确。正确答案Db点睛：离子方程式中改写成离子的是强酸(常见的强酸主要是HNGX H2SQ、HCI、HBr、HI、HCIQ)、强碱(常见的强碱主要是NaOH KOH、B

13、a(OH)2、Ca(OH)2。其中，由于Ca(OH)2®溶于水，如果是Ca(OH)2溶液则改写成离子，若果是Ca(OH)2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写)、可溶性盐，其他物质均不改写。10.某离子反应中涉及HO CIO、NH+、H+、2、Cl六种微粒。其中Nk的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：()正确；D根据方程式可知反应后溶液酸性增强，D正确，答案选DoB.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】试题分析：A、N2的物质的量随反应时间的变化逐渐增多，说明为生成物，对应的反应物为

14、NH+，反应过程为氧化反应，则必然同时进行CIO- - C卜的还原反应，故Cl -为还原产物，A不正确；B溶液里发生反应的化学方程式为：3CIO +2NH+=N4 +3CI +3H2O+2H,消耗1 mol3 ： 2, C 不还原剂NH+，转移3mol电子，B不正确；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为考点：考查氧化还原的原理分析11.下列叙述正确的是：（）A.用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物B.钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物D.钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来【答案】A【解析】【分析】钾和钠

15、元素的焰色反应呈现的火焰颜色不同，可以用焰色反应鉴别；钠、钾和水反应生成氢 气,，其燃烧产物都与和 水、二氧化碳反应；碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物；钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫 酸钠和氢气，不会生成铜单质。【详解】钠的焰色反应为黄色，透过蓝色钻玻璃片钾的焰色反应为紫色，则可用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾 的化合物，A正确；钾和钠都能够与水反应生成可溶性气体氢气，二者的燃烧产物都能够与二氧化碳反应，所以不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用砂子覆盖灭火，B错误；过氧化钠 能与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物定义，C错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反 应，

16、然后生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生 成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会生成铜，故错误。故选Ao【点睛】本题考查了钠及其化合物性质，题目难度不大，涉及焰色反应、碱性氧化物判断、钠的化学性质等知识，明 确常见元素及其化合物性质为解答关键。12.若2表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1 NaB.标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 N ac. 7g C nHn中含有的氢原子数为2NxD. 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2Na【答案】B解析】【分析】* r xf标准状况四氯化碳不是气体；依据n=计算分子数；

17、依据n=计算物质的量，结合分Nanu子式计算氢原子数：盐酸溶液中不含氯化氢分子。【详解】标准状况四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不是O.lmol，故A错误；依丫 N一a |据n=计算分子数，标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为Na，BMm 叫P2.4正确；依据n=计算物质的量，结合分子式计算氢原子数 M液中不含氯化氢分子， D错误。故选Bo【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，数计算，掌握基础是关键。13.定能大量共存的是A. pH = 1 的溶液中：Fe、NG-、SQ-、NaB.=x2hxNa=Na, C错误；盐酸溶 14n主要是气体摩尔体积条件分析应用，微粒

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一( )由水电离的 c(H +) = 1x 10T4mol/L 的溶液中：CeT、K+、Ck、HCQC. c(H )/c(QH _) = 10 的溶液中：NH、Al、NQ-、ChD. c(Fe ) = 0.1 mol/L 的溶液中：K、CIQ-、SCO-、SCN【答案】c【解析】【分析】c（ H+）=1 x 10-14mol?L1HCQ既与H+反应又能与QH酸性溶液中Fe2+、NQ-发生氧化还原反应，不能大量共存；水电离的 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，反应，则一定不能大量共存；c(H，)/c(QH .) =的溶液中，c(H )=0.1

19、 mol/L，在酸性条件下该组离子不反应，能大量共存；Fe?+与CIQ-发生双水解反应、与SCN发生络合反应，不能大量共存。【详解】因PH=1的溶液有大量H+, H+、Fe2+、NQ-发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；由水电离的c(H *)= 1X 10_14mol/L的溶液中，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCQ既与M反应又能与QH反应，则一定不能大量共存，B错误；c(H »c(QH _) = 1012的溶液中，c(H 0=0.1 mol/L，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，C正确；因Fe3+与CIQ-发生双水解反应、与SCN发生络合反应，不能大量共存，D

20、错误。【点睛】本题考查离子共存，侧重于分析能力的考查，注意题给信息，答题时注意溶液酸碱性的判 断，把握常见离子的性质以及反应类型，隐含信息的挖掘是解答的关键，难点是C中氢离子浓度的计算及D中发生双水解反应和生成的络离子。14.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种 离子的浓度均为1 mol/L，能达到此目的的是（）A. AI3= K+ : SO?、NO3- B. CIO 一、I 、K+、Ma+C. Na ；、M 萨、SOZ Cl- D. Ba 舜、。洋:CO32- > K+【答案】c解析】分析】根据题中信息可知， 配制的溶液中四种离子能够大量共存，

21、且阴阳离子所带的电荷总数相等， 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应,则离子能大量共存,-并结合电荷守恒来解答。-1【详解】该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1mol?L-，不满足电荷守恒，A错误；溶液中CIQ与1 +发生氧化还原反应，不能共存，B错误；该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1mol?L-i，满足电荷守恒，C正确；溶液中Ba2+、CG2-结合生成沉淀，不能共存，D错误。故选C。点睛】本题考查离子的共存，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的笑键，注意电荷守恒的应用，选

22、项A为易错点。15.已知 SO2+ 12+ H2（）=S0 + 2I+ 2H*。某溶液中可能含有 1、NH > ClT、SO2 -，向该无色溶液中加入少量浸水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是A.肯定不含I' B.肯定不含Cu2 C.可能含有SO32 D.肯定不含有NH4【答案】B【解析】试题分析：Clj2+的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cl?，则根据溶液的电中性可知一定含有微根离子；根据方程式可知SQ2-的还原性大于I的还原性，所以向该溶液中加入少量溟水，则首先发生反应：Br2+ HO+S©- = SQ2-+2H+2Br-，溶液仍呈无

23、色，则可能不含有I -，也可能含有I。但因为未发生反应BQ+2I- = 12+2B广，产生12,所以溶液仍然为无色。答案选B。考点定位】本题主要是考查反应的先后顺序及离子的鉴定的知识。名师点晴】掌握离子的性质以及发生的反应是解答的关键。注意氧化还原反应中先后规律的灵活应用，即越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。16 .下列褪色过程不是.因为氧化还原反应而褪色的是（）A. SO 2气体通入溟水使溟水褪色B.氯水使滴有酚猷

24、的NaOH溶液褪色，加入NaOh后不变红C.将苯滴入溟水中振荡，溟水层褪色D.将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去【答案】C【解析】【分析】SO2气体通入浸水中发生氧化还原反应生成硫酸和氢澳酸；酚酉太遇碱变红色，氯水中的氯气和碱反应生成次氯酸钠具 有强氧化性，具有漂白性；将苯滴入溟水中振荡，浪水层褪色，发生萃取；淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，碘单质与NaOH发生氧化还原反应生成NahNalO和水。【详解】二氧化硫与溪水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢澳酸，表现了二氧化硫的还原性，A错误；滴有酚猷的NaOH溶液显红色，氯水和碱反应：CI2+2NaO!+ NaCI+NaCIO+fQ生

25、成的次氯酸钠具有强氧化性、漂白性，再加入NaOH后不变红，是因为氧化还原反应而褪色，B错误；将苯滴入溪水中振荡，浪水层褪色，发生萃取，不发生化学变化，C正确；淀粉遇碘单质变蓝，加入NaOH溶液，发生反应：l2+2NaO1+ Nal+Na IO+H2O,是因为氧化还原反应而褪色，D错误。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，发 生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不发生氧化还原反 应。17 .现有金属单质a B和气体甲、乙、丙以及物质C D、E、F,它们之间能发生如下反应。（图中有些反应

26、的产物和反应条件没有标出）黄绿色金属A(焰色为黄色)I输质D I wsfFk帚怵乙对褐黠元淀请回答下列问题：，丙的化学式为(1) A的化学式为(2 )写出下列反应的离子方程式:(3)写出C溶液与AI反应的化学方程式：(4)将过氧化钠投入到E溶液中，可以观察到的现象是：I_2【答案】. Na (2). HCI (3). 2Na+ 2H2O= 2Na + 2OH + H4 (4), 2Fe3 _'+ Cl 2= 2Fe3 + 2CI (5). Fe + 2OH = Fe(OH)3J (6). 2AI+ 2NaOh|A 2H2。=2NaAIO2+ 3Hz f (7).生成红褐色沉淀；有无色气

27、体产生【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为Na,由反应Na+水T气体甲+C,则甲为H2, C为NaOH黄绿色气体乙为CI2,与氢气反应生成丙为HCL HCI溶于水得物质D为盐酸。氢氧化钠与物质F反应生成红褐色沉淀是Fe(OH 3,故物质F中含有Fe3+,盐酸与金属B反应得到E, E与氯气反应得到F,可知金属B为Fe,物质E为FeCk,物质F为FeCb。【详解】C)金属单质A的焰色反应为黄色，因此A为Na,黄绿色气体乙为。2,则丙为HCI。(2)反应为金属A2Fe2+ + Cb为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式：2Na+2HO=2Na+2OH+Hj ；反应为氯化亚铁被氯气氧

28、化为氯化铁，反应的离子方程式为：=2Fe& + 2CI _；反应为氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的 离子方程式为：Fe3,+ 20H = FeQHkJ °(3)NaOH溶液与Al反应生成偏铝酸钠和氢气、反应的化学方程式为： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAIO+3Hf。(4)将过氧化钠投入到到FeCb溶液中，过氧化钠具有强氧化性，且与水反 应生成氢氧化钠与氧气，可以观察到的现象是：有气体生成，有红褐色沉淀生成。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还 可引入学科间综合。解框图题的方法：最关

29、键的是寻找“突破口”， “突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、 特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。答题时注意体会、总结和积累。18.亚氯酸钠是(NaCIO” 一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中CQ与隆0反应可以得到亚氯酸钠。(1) CI。2中氯元素的化合价是;在制备亚氯酸钠的反应中CIO2作(« “氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaCIO 2，转移电子的物质的量为。 (2)该反应的化学方程式为 。(3)科学家经研究发现NaCIQ也可用于制取自来水消毒剂CIO2。在一定条件下，将CL通入填充有固体NaCIQ的反应柱内二者反应可制得C

30、IO2。还原产物为，当消耗标准状况下 1.12LCI2时，制得 CIO2 g。【答案】(1). +4(2).氧化剂(3). 1 mol (4). )2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaCI2O + O2f+ 2H2O (5). NaCI (6). 6.75【解析】【分析】(1) CIO2中。元素化合价为2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0,可以确定CI元素化合价；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂；该反应中CI元素化合价由 +4价变为+3价，生成ImolNaCId移电子1mol；(2)二氧化氯和双氧水、氢氧化钠反应生成NaCIQ、氧气和 水；(3)该反应

31、中，CI元素化合价由+3价、。价 变为+4价、价，氯气是氧化剂，对应的产物是氯化钠，该反应中转移电子数为2。【详解】C ) CIO2中。为-2价,则氯元素的化合价是+4价；CI元素的化合价降低，被还原，则NaCIQ作氧化剂，反应中生成ImolNaCIQ,转移电子物质的量为1 mol；(2)由分析可知，反应的方程式为：2CIO2+HQ+2NaOU2NaCIO2+Qf +2H2O;( 3)将CI2通人填充有固体NaCIQ的反应柱内二者 反应可制得CIO2, NaCIQ中CI从+3价升高到+4价，CL中CI元素的化合价从。价降低到1价，其反应为2NaCIQ+Ck2CIO2+2NaCI,则还原产物为N

32、aCI,当消耗标准状况下1.12LCI 2,即3 0.05mol，生成 CIO为 0.1 mol，其质量为 0.1 mol x 67.5g/mol=6.75g【点睛】本题以氯元素及其化合物之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，注意同一种元素之间发生氧化还原反应时化合价不能出现交叉现象。19.实验室需要配制0.50 molL “NaCI溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平棒、以及等质量的两片滤纸。(2)计算。(3)称量。配制该溶液需称取NaC

33、I晶体 g。 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。 转移、洗涤。在转移时应使用 引流，需要洗涤烧杯23次是为了(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒人指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。、视线【答案】(1).500 mL 容量瓶(2).胶头滴管(3). 14.6(4).搅拌，加速NaCI溶解玻璃棒 (6).保证溶质全部转移入容量瓶中(7).偏低【解析】(3)要配制480mL溶液【分析】(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的

34、仪器；应选择500ml容量瓶，依据m=CVM计算需要氯化钠的质量；(4)溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解过程；(5)转移溶液时需要使用玻璃棒引流，定容前还需要洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；(8 )在配制过程中，某学生观察定容时仰视，导致溶液体积偏大，依据C=进行误差分析。VI【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平(精确到0.1g )、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；(3)要配制0.50mol/L NaCI溶液500mL,需要氢氧化钠的质量m=0.5LX 0.50mol/L x 58.5g/mol 14.6 ；(5)转移溶液时需要使(4)溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解；用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；(8)在配制过程中，某学生观察定容时仰视，导致溶液体积偏大，依据C=可知溶液浓度偏低。y【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，试题基础性强，注意掌握配制一定物质的量难度的溶液方法。20.某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖