2015年河南平顶山中考化学真题及答案

1、2015年河南平顶山中考化学真题及答案相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Cl:35.5Ti:48Cu:64一、选择题(本题包括12个小题,每小题1分,共12分)下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。1.下列各项中,属于我国环境空气质量标准基本监控项目的是()A.SO2浓度B.O2浓度C.N2浓度D.H2O浓度2.下列资源的利用过程中,一定发生了化学变化的是()A.风力发电B.石油蒸馏得到汽油等C.海水晒盐D.煤分解得到煤焦油等3.生活中的下列物品,其制作材料属于合金的是()A.塑料袋B.玻璃杯C.不锈钢锅D.涤纶风衣4.下列物质在氧气

2、中燃烧,生成物是黑色固体的是()A.木炭B.铁丝C.镁条D.红磷5.2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是()A.冰水共存物属于纯净物B.硬水和软水可用石蕊溶液来区分C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D.水电解时所生成氢气和氧气的质量比为216.下列图示的实验操作正确的是()7.分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是()A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B.铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C.CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机化合物D.KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料8.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合

3、理的是()A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液9.工业制镁的方法为:将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳,过滤;在氢氧化镁中加入盐酸,结晶;电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括()A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应10.除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有:加过量BaCl2溶液;过滤;加过量Na2CO3溶液;蒸发结晶;加适量盐酸。下列操作顺序正确的是()(提示:BaSO4、BaCO3难溶于水)A.B.C.D.11.下表是K

4、Cl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是()温度/20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A.20 时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B.两种物质溶解度相等的温度在2030 之间C.40 时,5 g KCl中加10 g水可得33.3%的溶液D.50 时,10 g KNO3中加20 g水,充分溶解后再降温到30 ,有KNO3固体析出12.现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中()A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸钠生成的二氧化碳多C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多二

5、、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)13.“鲤鱼焙面”是豫菜名品。鱼肉中富含的营养素是;面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生反应,最终变成(化学式为C6H12O6)。 14.下表是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为;氟原子的核外电子数为;等质量的氧气和氟气中,所含原子数较少的是。 8O氧16.009F氟19.0010Ne 20.1815.天然气完全燃烧的化学方程式为;消防队员常用高压水枪灭火,其灭火原理是;氢气作燃料的优点是(答出一条即可)。 16.下图是某反应的微观示意图。图中的单质为;该反应前后化合价没有发生变化的元素

6、为;生成物的质量比为。 17.在点燃条件下,2.6 g C2H2与7.2 g O2恰好完全反应,生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和x g CO。则x=;化学方程式为  。 18. A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种,它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。则化学方程式:为;为。A在生产或生活中的一种用途是。 三、简答题(本题包括4个小题,共12分)19.(2分)为验证质量守恒定律,某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的?请说明理由。20.(2分)请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。(1)酒香

7、不怕巷子深。(2)加压时,6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。21.(4分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释。(3)探究实验:分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。若向所得固体上滴盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为。 猜想:滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3,请分析该猜想不合理的原因。22.(4分)下图

8、是实验室制取气体的常用装置。(1)写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式。(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。制取氨气应选用的一套装置为(填字母代号)。 氨气极易溶于水,氨水显碱性。则下图实验可观察到什么现象?氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时,有大量白烟产生,而改用浓硫酸时却无此现象。请解释白烟产生的原因。四、综合应用题(共10分)23.钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。(1)右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是。 a.钠属于金属元素b.钠原子的质子数为11c.钠离子的符号为Na+d.钠在化学反应中

9、易得到电子(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为;小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为。 (3)配制一瓶下图溶液需氯化钠g;配制50 g 6%氯化钠溶液,若用量筒量取水时俯视读数(其他操作正确),则溶液中溶质质量分数6%(填“>”“<”或“=”)。  (4)已知:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质,取少量该固体样品于试管中,加足量水,可观察到什么现象?如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠?(请简要写出实验步骤和现象)(5)钛和钛合金性能优良,

10、广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛,在高温时,钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4 kg钛,理论上需要钠的质量是多少? 答案全解全析：1.A我国环境空气质量标准中计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等,故二氧化硫浓度属于环境空气质量标准的基本监控项目,故选A。2.D生成新物质的变化属于化学变化,没有生成新物质的变化属于物理变化。A项,风力发电过程中,没有新物质生成,故属于物理变化;B项,石油是混合物,蒸馏只是根据石油中各组分的沸点不同将其分开的过程,没有新物质生成,故属于物理变化;C项,海水晒盐是利用风

11、吹日晒将水分蒸发,使氯化钠结晶析出,整个过程中没有新物质生成,故属于物理变化;D项,煤隔绝空气加强热(干馏)发生分解,得到煤焦油、焦炉气和焦炭等物质,属于化学变化,故选D。3.C塑料属于三大合成材料之一;玻璃属于无机非金属材料;不锈钢属于铁合金;涤纶是合成纤维,属于合成材料,因此本题选C。4.B木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体;铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁;镁条在氧气中燃烧生成白色固体氧化镁;红磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷,故选B。5.A冰水共存物中只含有一种物质,因此属于纯净物,A正确;硬水和软水可用肥皂水来区分,泡沫多浮渣少的是软水,反之是硬水,B错误;有水生成的反应不一

12、定是酸和碱的中和反应,如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也可以生成水,C错误;水电解时生成氢气和氧气的质量比为18,体积比为21,D错误。6.BA项,应用火柴点燃酒精灯,不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,这样容易引起失火,故该操作错误;B项,闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体飘入鼻孔,故该操作正确;C项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水里,并用玻璃棒不断地搅拌,故该操作错误;D项,测定溶液的pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,不能将试纸直接浸入待测液中,否则会污染待测液,故该操作错误。7.D生石灰可与水反应,固体烧碱、浓硫酸均可吸收水分,因此均可用作

13、干燥剂,故A正确;铁、锌、碘在人体中的含量均小于0.01%,因此属于人体必需的微量元素,故B正确;CH4、C2H5OH、CH3COOH都是含有碳元素的化合物,均属于有机化合物,故C正确;KNO3和NH4H2PO4都含有两种营养元素,属于复合肥料,而CO(NH2)2只含有氮元素一种营养元素,属于氮肥,故D错误。8.CA项,向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入水,溶液浓度逐渐变小,碱性逐渐变弱,pH逐渐变小,但不可能小于或等于7,故该图像错误;B项,进入溶液中的铝的质量小于从溶液中析出的铜的质量,所以反应后溶液质量变小,故该图像错误;C项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,其本身的质量在化学反应前后不变,

14、故该图像正确;D项,向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先与硫酸反应,待硫酸反应完全后再与硫酸铜反应,故该图像错误。评析本题为图像题,答题时首先弄清横、纵坐标所代表的意义,然后关注图像的起点、拐点、终点和走势,将实验操作和图像逐一进行对照。较难题。9.B从海水中提取镁的过程中,所涉及的反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2(分解反应),CaO+H2O Ca(OH)2(化合反应),Ca(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2+CaCl2(复分解反应),2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O(复分解反应),MgCl2(熔融) Mg+Cl2(分解反应),整个变化过

15、程中没有涉及置换反应,因此选B。评析本题以工业上利用海水制备金属镁为载体,考查物质间的相互反应及化学反应基本类型的判断,难度中等。10.D食盐水中的硫酸钠、氯化钙杂质分别选用过量的氯化钡、碳酸钠除去,由于加入的除杂试剂均为过量,因此应首先加入氯化钡除去硫酸钠,而后加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡;待充分反应后,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸除去过量的碳酸钠;最后将得到的溶液加热蒸发,使氯化钠结晶析出。因此除杂时的操作顺序为,故选D。11.CA项,20 时,KCl的溶解度为34.0 g,KNO3的溶解度为31.6 g,KCl的溶解度大于KNO3,故该项正确;B项,20 时,KCl的溶解

16、度大于KNO3,而30 时,KCl的溶解度小于KNO3,因此温度在2030 之间两溶解度曲线有一个交点,此时二者溶解度相等,故该项正确;C项,40 时,KCl的溶解度为40.0 g,即100 g水中最多溶解KCl的质量为40.0 g,则10 g水中最多溶解KCl的质量为4 g,得到的溶液质量是14 g,溶质质量分数为4 g14 g×100%28.6%,故该项错误;D项,30 时KNO3的溶解度为45.8 g,则20 g水中最多溶解KNO3的质量为45.8 g×20100=9.16 g,因此降温到30 时,一定有KNO3固体析出,故该项正确。12.A已知碳酸钠和碳酸氢钠的实际

17、质量之比与其相对分子质量之比恰好相等,由化学方程式Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2和NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2可知:10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠分别和过量盐酸反应时,消耗掉的氯化氢质量分别为7.3 g和3.65 g;产生二氧化碳的质量一样多,均为4.4 g,故选A。13.答案蛋白质葡萄糖解析鱼肉中富含蛋白质;面粉中的淀粉经酶的催化作用发生水解,最终变成了葡萄糖。14.答案氖9氟气解析原子序数为10的元素名称是氖;氟元素的原子序数为9,在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,则其核外电子数为9;由于氟元素的相对原子质量(19.00)大于氧元素(16

18、.00),因此等质量的氟气中所含的原子数少于氧气。15.答案CH4+2O2 CO2+2H2O使温度降低到可燃物的着火点以下产物不污染环境(或燃烧的热值高等)解析天然气的主要成分是甲烷,甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳,反应条件是点燃;灭火时使用高压水枪利用了降低温度到可燃物着火点以下的原理;氢气燃烧热值高,生成物是水,无污染。16.答案氮气(或N2)氧(或O)722(或227)解析由微观示意图可知,该反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,因此单质是氮气;反应中氮元素由+2价降低到0价,碳元素由+2价升高到+4价,氧元素化合价没有发生变化;生成物N2和CO2的质量比为(14×2)

19、(2×44)=722。17.答案1.44C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO解析根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变:2.6+7.2=6.6+1.8+x,则x=1.4;C2H2、O2、CO2、H2O、CO在化学反应中的分子个数比为(2.6/26)(7.2/32)(6.6/44)(1.8/18)(1.4/28)=49642,由此可写出化学方程式:4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO。失分警示本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的书写。第二个空易失分,原因是没有考虑实际参加反应的物质的质量,而直接根据反应物和生成物来书写和配平,从而得出错误答案“C2H2+2

20、O2 CO2+H2O+CO”。18.答案Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O改良酸性土壤(或作建筑材料等)解析D可以直接转化为铁,因此D是氧化铁;剩余三种物质中,只有盐酸能够与氧化铁和铁反应,因此C是盐酸;A可以转化为B,则A是氢氧化钙,B是碳酸钙,且二者均可与盐酸反应,由此可写出反应和的化学方程式;氢氧化钙即熟石灰,可以用来改良酸性土壤、粉刷墙壁、中和酸性废水、制取农药波尔多液等。评析本题为推断题,主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系及用途等,难度中等偏上。19.答案不能。(1分

21、)因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应(或不能发生复分解反应)。(1分)解析只有化学变化才能用质量守恒定律来解释,而稀盐酸与硫酸钠不能发生化学反应,因此不能用来验证质量守恒定律。20.答案(1)分子在不断运动,使酒的气味扩散。(1分)(2)分子间有间隔,加压使分子间隔变小。(1分)解析(1)由于酒精分子在不断地运动,因此能够闻到酒的气味;(2)分子之间有间隔,气体分子之间的间隔较大,加压使分子间隔变小,因此可将6 000 L氧气压入40 L的钢瓶中。评析本题考查学生利用分子的性质解释实际问题的能力,注意语言描述的准确性。中档题。21.答案(1)铝与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,能阻止铝

22、的进一步氧化。(1分)(2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(1分)(3)Zn、Cu、Ag (或锌、铜、银)(1分)滤液中有AgNO3时,一定也有Cu(NO3)2,因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。或滤液中无Cu(NO3)2时,也一定没有AgNO3,因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu,而Cu能与AgNO3反应。(1分)解析(1)铝的活动性较强,常温下可与空气中的氧气发生反应,在表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化,因此铝制品具有很好的抗腐蚀性能。(2)波尔多液中含有硫酸铜,铁会与硫酸铜发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜,因此不能用铁制容器配制波尔多液。(3)将锌

23、粉加入到混合溶液中,因为镁比锌活泼,因此硝酸镁不与锌发生反应,则能与盐酸反应产生气泡的物质一定是锌,此时混合溶液中的硝酸银、硝酸铜均已反应完全,因此固体中含有的金属是锌、银、铜三种;根据“远距离先置换”原则可知,锌先与硝酸银发生反应,当滤液中含有硝酸银时,一定也有硝酸铜,因此猜想不合理。22.答案(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(或CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O等)(1分)(2)A和D(1分)试管内液面上升,试管中的溶液变成红色。(1分)浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应,在空气中生成了白色固体颗粒。(1分)解析(1)A装置是固固加热型气体发生装置,适用于高锰酸钾

24、或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气;B装置是固液常温型气体发生装置,适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳或锌和稀硫酸反应制取氢气等。(2)加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气,反应物是固体混合物,反应条件是加热,发生装置应选用A装置;氨气的密度比空气小且极易溶于水,因此只能用向下排空气法收集,收集装置应选用D装置。氨气溶于水,使试管内的压强变小,因此试管内液面上升;氨水呈碱性,使酚酞溶液变红。浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体与氨气反应生成了白色固体颗粒氯化铵,因此观察到大量白烟,而浓硫酸没有挥发性,因此不能产生此现象。23.答案(1)d(1分)(2)2Na+2H2O 2NaOH+H2(1分)2NaHCO3 Na2CO3