新91-1元素周期律

1、9.1-19.1-1元素周期律元素周期律教学目标学习要求知识与技能知识与技能 1.1.理解理解原子半径原子半径元素主要化合价元素主要化合价元素的金属性和元素的金属性和 非金属性随着原子序数递增呈周期性变化的规律。非金属性随着原子序数递增呈周期性变化的规律。 2.2.理解元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素理解元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素 周期律的实质。周期律的实质。过程与方法过程与方法 1.1.通过对元素性质变化规律的初探，关注分析问题和通过对元素性质变化规律的初探，关注分析问题和 发现问题的能力的培养；关注利用各种图表信息得发现问题的能力的培养；关注利用各种图表信息得 出结论

2、的能力的培养。出结论的能力的培养。 2.2.通过元素性质变化规律的探析，关注形象思维和抽通过元素性质变化规律的探析，关注形象思维和抽 象思维能力的培养，以及对事物的真正理解。象思维能力的培养，以及对事物的真正理解。 教学目标情感态度与价值观情感态度与价值观教学目标1.1.通过对元素性质变化规律的初探，感悟自主发现规通过对元素性质变化规律的初探，感悟自主发现规 律的喜悦律的喜悦2.2.通过对元素性质变化规律的初探，懂得世界是有规通过对元素性质变化规律的初探，懂得世界是有规 律的且规律可知的认识观念。律的且规律可知的认识观念。3.3.通过对元素性质变化规律的初探，感悟真理的相对通过对元素性质变化规

3、律的初探，感悟真理的相对 性。性。1.1.理解原子序数、周期性。理解原子序数、周期性。2.2.理解原子半径理解原子半径元素主要化合价元素主要化合价元素的金属性和元素的金属性和 非金属性随着原子序数递增呈周期性变化的规律。非金属性随着原子序数递增呈周期性变化的规律。 3.3.理解元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素理解元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素 周期律的实质周期律的实质。4.4.教学重点：教学重点：原子半径原子半径元素主要化合价元素主要化合价元素的金元素的金 属性和非金属性随着原子序数递增呈周期性变化的属性和非金属性随着原子序数递增呈周期性变化的 规律。规律。 5.5.教学难点

4、：周期性概念的建立。教学难点：周期性概念的建立。学习要求 导入一导入二导入二准备与导入一前言前言(1-1) 至今，人们已经发现了至今，人们已经发现了112 112 种元素。随着人们对元种元素。随着人们对元素性质、原子结构认识的逐步深入，发现元素的性质和素性质、原子结构认识的逐步深入，发现元素的性质和原子的核电荷数是密切相关的。原子的核电荷数是密切相关的。原子序数：人们按核电荷数由大到小的顺序给元素编号，原子序数：人们按核电荷数由大到小的顺序给元素编号，这个序号叫做该元素的原子序数。这个序号叫做该元素的原子序数。原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =原子核外电子数原子核外

5、电子数 准备与导入二(3-1) 元素周期表是按照元素周期律编制而成的。而元素元素周期表是按照元素周期律编制而成的。而元素周期律从发现到完善曾经历了半个世纪。周期律从发现到完善曾经历了半个世纪。1919世纪世纪，人们，人们已经发现了几十种元素，这些元素之间有没有内在联系已经发现了几十种元素，这些元素之间有没有内在联系呢？它们的性质变化有什么规律呢？科学家们一直期待呢？它们的性质变化有什么规律呢？科学家们一直期待着这些问题的解决。着这些问题的解决。月亮的圆缺，日月的交替，潮起潮落，一年又一年，月亮的圆缺，日月的交替，潮起潮落，一年又一年，这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为这种周而复始、循环往

6、复的现象，我们称之为周期性周期性。 18291829年年 德国化学家德贝莱纳的三素组：德国化学家德贝莱纳的三素组：准备与导入二Li Ca P S ClNa Sr As Se BrK Ba Sb Te I元素性质？元素性质？18641864年年 德国化学家迈耶尔的六素组德国化学家迈耶尔的六素组18651865年年 英国化学家纽兰兹的八素组（八音律）？英国化学家纽兰兹的八素组（八音律）？(3-2)准备与导入二18691869年年 俄国化学家门捷列夫的元素周期表：俄国化学家门捷列夫的元素周期表： 单质的性质，以及各元素的化单质的性质，以及各元素的化合物的形态和性质，与合物的形态和性质，与元素的原子元

7、素的原子量的数值量的数值成周期性的关系。成周期性的关系。 同位素的发现，出现同位素的发现，出现 41411919K K与与40402020CaCa致使科学家们进一步去完善致使科学家们进一步去完善门捷列夫的元素周期表。门捷列夫的元素周期表。40402020CaCa的情况，的情况， 20 20世纪以来世纪以来，人们发现元素的，人们发现元素的性质与元素原子的核电荷数是密切性质与元素原子的核电荷数是密切相关的。相关的。(3-3)探究一一探究二二探究三三探究四探究与深化一(X-1)一、元素性质的周期性变化一、元素性质的周期性变化1.1.原子半径原子半径的周期性变化的周期性变化1717Cl Cl 1818

8、Ar Ar 9 9F F 1010NeNe 观察曲线变化规律？观察曲线变化规律？依次减小依次减小突增突增突增突增依次减小依次减小原子半径随着原子半径随着原子序数递增原子序数递增3 3Li Li 9 9F F 1111Na Na 1717ClCl 元素的原子半径随着原子序数递增而呈现周期性元素的原子半径随着原子序数递增而呈现周期性的变化。的变化。结论：结论：探究与深化二3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 元素原子序数元素原子序数:3-10:3-10+1 +2 +3 +4 +5Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 - - - -4 -3 -2 -1CH4 NH3 H2O

9、 HF -11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 元素原子序数元素原子序数:11-18:11-18+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 - -4 -3 -2 -1SiH4 PH3 H2S HCl - 问题：问题：为何为何O O、F F元素无最高正价？元素无最高正价？为何稀有气体无正负为何稀有气体无正负 化合价？化合价？探究与深化二(X-1)2.2.元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化观察条形图变化规律？观察条形图变化规律？从从+1+1递变到递变到+5+5，中间开始产生负价

10、，中间开始产生负价，负价从负价从-4-4递变到递变到-1-1，元素主要元素主要化合价随化合价随着原子序着原子序数的递增数的递增3 3Li Li 7 7N N 1111Na Na 1717ClCl1818ArAr 1010NeNe 零价结束。零价结束。从从+1+1递变到递变到+7+7，中间开始产生负价，中间开始产生负价，负价从负价从-4-4递变到递变到-1-1，零价结束。零价结束。结论：结论： 元素的主要化合价随着原子序数递增而呈现周期元素的主要化合价随着原子序数递增而呈现周期性的变化。性的变化。探究与深化三(X-1)3.3.元素属性的周期性变化元素属性的周期性变化3Li 4Be 5B 6C 7

11、N 8O 9F 10Ne 元素原子序数元素原子序数:3-10:3-10金属性依次减弱，非金属性依次增强，惰性结束。金属性依次减弱，非金属性依次增强，惰性结束。非金属非金属金属金属稀有气体稀有气体两性两性11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 元素原子序数元素原子序数:11-18:11-18非金属非金属金属金属稀有气体稀有气体两性两性金属性依次减弱，非金属性依次增强，惰性结束。金属性依次减弱，非金属性依次增强，惰性结束。结论：结论： 元素的属性随原子序数递增而呈现周期性的变化。元素的属性随原子序数递增而呈现周期性的变化。探究与深化四(X-1)归纳：归纳：4.4

12、.元素周期律：元素周期律： 元素的性质（元素的性质（原子半径、化合价、元素属性等）原子半径、化合价、元素属性等）随随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。练习一练习二练习三练习与评价一练习与评价一（2000上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。列问题。同主族内不同元素的同主族内不同元素的E值变化的特点是值变化的特

13、点是 。各主族中。各主族中E值的值的这种变化特点体现了元素性质的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。变化规律。(2)(2)同周期内，随原子序数增大，同周期内，随原子序数增大，E E值增大。但个别元值增大。但个别元 的的E E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是值出现反常现试预测下列关系式中正确的是。 （填写编号，多选倒扣）（填写编号，多选倒扣） E(E(砷砷)E)E（硒）（硒） E E（砷）（砷）EEE（硒）（硒） E E（溴）（溴）EE（硒）（硒）(3)(3)估计估计1mol1mol气态气态CaCa原子失去最外层一个电子所需能量原子失去最外层一个电子所需能量 E E 值的范围：值的范围

14、： E E 。(4)10(4)10号元素号元素E E值较大的原因是：值较大的原因是： 。随着原子序数增大，随着原子序数增大，E值变小值变小周期性周期性419 73810号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到到8电子稳定结构。电子稳定结构。回顾与小结 元素的性质元素的性质（原子半径、化合价、元素属性等）（原子半径、化合价、元素属性等）随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫作随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫作元素周期律。元素周期律。原子序数、原子序数、作业与拓展(X-1) 已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出素的一种基本性质。下面给出1414种元素的电负性：种元素的电负性： 元元 素素AlAlB BBeBeC CClClF FLiLi电负性电负性1.51.52.02.01.51.52.52.52.82.84.04.01.01.0元元 素素MgMgN NNaNaO OP PS SSiSi电负性电负性1.21.23.03.00.90.93.53.52.12.12.52.51.71.7试结合元素周期律知识完成下列问题