晶晶课件系列—金属的化学性质

1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质钛合金架钛合金架东汉晚期的青铜奔马东汉晚期的青铜奔马人类的进步和金属息息相关，从五人类的进步和金属息息相关，从五千年前的青铜器、三千年前的铁器、千年前的青铜器、三千年前的铁器、现代的铝，今天的钛，在人类的文现代的铝，今天的钛，在人类的文明进程中伴随着金属的发现和使用，明进程中伴随着金属的发现和使用，金属发现和使用的时间顺序，与我金属发现和使用的时间顺序，与我们初中学习的什么知识有关？们初中学习的什么知识有关？年代年代商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋时期的春秋时期的铁锄和铁削铁锄和铁削现代用电解现代用电解法冶炼铝法冶炼铝金属冶炼的早晚与金属活金属冶炼的早晚与

2、金属活动性的强弱有关。越不活动性的强弱有关。越不活泼的金属发现的时间越早，泼的金属发现的时间越早，越活泼的金属发现的历史越活泼的金属发现的历史越短。越短。黄金矿石铜矿石铁矿石铝矿石为什么自然界的绝大多数金属为什么自然界的绝大多数金属元素是以化合态存在的？元素是以化合态存在的？ 大多数金属元素最外层电子数较少，易失大多数金属元素最外层电子数较少，易失去，易与自然界中的氧气、水、酸性物质反去，易与自然界中的氧气、水、酸性物质反应，所以大多数金属元素在自然界以化合态应，所以大多数金属元素在自然界以化合态存在，只有金、铂等很不活泼的金属是以游存在，只有金、铂等很不活泼的金属是以游离态形式存在的。离态形

3、式存在的。金属光泽，不透明，易导电导热，有延展性等。金属光泽，不透明，易导电导热，有延展性等。金属有哪些共同物理性质？金属有哪些共同物理性质？思考与交流：思考与交流： 金属的金属的化学反应化学反应金属与氧气的反应金属与氧气的反应金属与非金属的反应金属与非金属的反应金属与酸的反应金属与酸的反应金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应举例说明金属能发生哪些化学反应。举例说明金属能发生哪些化学反应。 这些反应都表现了金属的还原性（失电子的能力）这些反应都表现了金属的还原性（失电子的能力） 这是金属发生化学反应的一些照片，请分析这这是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式些反应，并写

4、出化学方程式 铝丝与硫酸铜溶液铝丝与硫酸铜溶液形成铜树形成铜树镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液形成银树溶液形成银树镁条与稀盐酸反应镁条与稀盐酸反应2Al + 3CuSO2Al + 3CuSO4 4 = 3Cu + Al = 3Cu + Al2 2 (SO (SO4 4) ) 3 3Cu + 2AgNOCu + 2AgNO3 3 = Cu(NO = Cu(NO3 3) ) 2 2 + 2Ag + 2AgMg + 2HCl = HMg + 2HCl = H2 2 + MgCl + MgCl2 22Mg + O2Mg + O2 2 点燃点燃 2MgO2MgO 画出画出NaNa、MgMg、

5、AlAl的原子结构示意图，分析它的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系什么联系 2 8 1+112 8 2+122 8 3+13一、金属与非金属反应常见的活泼金属 钠临海一化工厂临海一化工厂200200公斤钠起火公斤钠起火一、金属与非金属反应思考与讨论：思考与讨论：钠为什么保存在煤油中？钠为什么保存在煤油中？ 让我让我 想一想？想一想？猜想猜想： 1 1、钠可能与氧气反应；、钠可能与氧气反应； 2 2、钠可能与水反应。、钠可能与水反应。 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀

6、切去一端的外皮，干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？气中会不会发生变化？ 观察点观察点 用小刀切开用小刀切开的一小块钠断面的一小块钠断面有什么变化？有什么变化？ 为银白色的固体、有金属为银白色的固体、有金属光泽、质软（硬度小）光泽、质软（硬度小） 1 1、NaNa的的物物理理性性质质 是电和热的良导体、密度小是电和热的良导体、密度小（但比煤油大）、熔点低（但比煤油大）、熔点低2 2、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应保存在石蜡油或煤油中，以隔绝

7、空气保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气钠的保存：钠的保存：（白色固体）（白色固体） 常温下常温下，银白色的钠，银白色的钠表面很快表面很快变暗变暗，说明钠易被空气中的氧气氧化。说明钠易被空气中的氧气氧化。 NaNa的的化化学学性性质质4Na O2 2Na2O 把这一小块金属钠放在石把这一小块金属钠放在石棉网上，加热，有什么现象？棉网上，加热，有什么现象？ 加热时，加热时，熔化成银白色光亮小球，剧烈熔化成银白色光亮小球，剧烈燃燃烧烧，发出，发出黄色火焰黄色火焰，生成，生成淡黄色固体淡黄色固体NaNa2 2O O2 2。2Na O2 = Na2O2 （淡黄色固体）（淡黄色固体） 钠熔点很低，化学性质很

8、活泼，在常温和加钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象条件不同，现象不同，产物不同不同，产物不同。用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？么现象？为什么会有这种现象？现象：现象： 不燃烧，不燃烧，铝箔熔化，并且失铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着脱落下来，好象有一层膜兜着。原因：原因： 铝表面的氧化膜保护了铝。铝表面的氧化膜保护了铝

9、。 用砂纸打磨后，仍出现上述用砂纸打磨后，仍出现上述现象，现象，这又是为什么呢？这又是为什么呢？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？223432AlOAl O加热加热常温下，铝能很快与空气中的氧气反应，生成一层常温下，铝能很快与空气中的氧气反应，生成一层致密致密氧化膜氧化膜，铝表面的氧化膜（氧化铝）的熔点（铝表面的氧化膜（氧化铝）的熔点（20502050）高于铝的熔点（高于铝的熔点（660660），包在铝的外面，所以熔化的），包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落。液态铝不会

10、滴落。镁在镁在空气空气中中的燃烧的燃烧铁在铁在氧气氧气中中的燃烧的燃烧(引燃引燃)银银 金金 铜丝铜丝 金属单质金属单质 + 氧气氧气 金属氧化物金属氧化物 结论：金属与氧气反应的情况与金属的活泼结论：金属与氧气反应的情况与金属的活泼性有关，金属越活泼就越容易与氧气反应。性有关，金属越活泼就越容易与氧气反应。3 3、其它常见金属与非金属的反应、其它常见金属与非金属的反应 一般金属一般金属+O+O2 2 金属金属+Cl+Cl2 2金属金属+S +S 金属氧化物金属氧化物最高价金属氯化物最高价金属氯化物低价金属硫化物低价金属硫化物 2Na+S=Na2S 2Na+Cl2=2NaCl 2Al+3S=A

11、l2S3 2Al+3Cl2=2AlCl3 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+S=Cu2S Cu+Cl2=CuCl2点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃 单质铝在地壳中的含量位居金属含单质铝在地壳中的含量位居金属含量榜首，又有许多优良性能和广泛用量榜首，又有许多优良性能和广泛用途，途，为什么铝的应用要比铜铁晚呢？为什么铝的应用要比铜铁晚呢？铝的化学性质比铁、铜活泼铝的化学性质比铁、铜活泼 为什么装饰品常用金、为什么装饰品常用金、银、银、铜等金属制铜等金属制成，而少用铁、铝制成？成，而少用铁、铝制成？ 因为因为金、银等金属化学性质稳定金、银等金属化学性质稳定，表面不易与氧

12、气反应生成氧化膜，色泽表面不易与氧气反应生成氧化膜，色泽持久不变持久不变. . 而而纯铁、铝的化学性质活泼纯铁、铝的化学性质活泼，易与，易与氧气反应生成氧化膜，色泽很快变暗。氧气反应生成氧化膜，色泽很快变暗。 这个简单的例子说明金属的用途不仅与这个简单的例子说明金属的用途不仅与 物理性质有关，还与化学性质有关。物理性质有关，还与化学性质有关。氧化膜的保护作用氧化膜的保护作用1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（人类历史上使用最早的金属是（ ） A铜铜 B铁铁 C铝铝 D钠钠2下列关于金属的叙述正确的是（

13、下列关于金属的叙述正确的是（ ） A所有的金属都是固态的所有的金属都是固态的 B在氧气中都能被氧化成氧化物在氧气中都能被氧化成氧化物 C不一定都具有银白色不一定都具有银白色 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的金属元素在自然界中都是以化合态存在的3下列实验室中对于少量下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（的保存方法正确的是（ ） A保存在水中保存在水中 B密封，保存在广口瓶中密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中密封，保存在煤油中 ACD4取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验

14、现象正确的描述是（的描述是（ ） 金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质色固体物质 A B C DC【探索设计探索设计】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真

15、假黄金。难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。 方案一：方案一：取黄金样品，用天平称其重量，用量筒测其体积，取黄金样品，用天平称其重量，用量筒测其体积，计算出样品的密度，与黄金密度对照，若密度差值较大，则计算出样品的密度，与黄金密度对照，若密度差值较大，则为黄铜。为黄铜。方案二：方案二：取少量样品，比较它们的硬度，硬度大的是黄铜，取少量样品，比较它们的硬度，硬度大的是黄铜，硬度小的是黄金。硬度小的是黄金。方案三：方案三：把少量黄金样品浸入稀盐酸（或稀硫酸）中，微热，把少量黄金样品浸入稀盐酸（或稀硫酸）中，微热，若有气体产生，则该样品为假黄金；若没有气体产生，则样若有气体产生，则该样品为假

16、黄金；若没有气体产生，则样品为黄金。品为黄金。方案四：方案四：把少量黄金样品浸入硝酸银溶液（或硝酸汞溶液、把少量黄金样品浸入硝酸银溶液（或硝酸汞溶液、硫酸铜溶液）中，若表面有其他物质出现，则该样品是假黄硫酸铜溶液）中，若表面有其他物质出现，则该样品是假黄金，无变化的是黄金。金，无变化的是黄金。方案五：方案五：取少量样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的取少量样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是黄铜，不变色的是黄金。是黄铜，不变色的是黄金。结论：结论：大部分金属在常温和加热（或点燃）条件都能与氧大部分金属在常温和加热（或点燃）条件都能与氧反应，与氧气反应的情况与金属的活泼性有关，金属越活泼反

17、应，与氧气反应的情况与金属的活泼性有关，金属越活泼就越容易与氧气反应。就越容易与氧气反应。小小 结结4Na + O2 2Na2O2Na + O2 Na2O2金属活动顺序表：金属活动顺序表：金属与非金属的反应：金属与非金属的反应：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱常温常温:加热加热:（白色固体）（白色固体）（淡黄色固体）（淡黄色固体）二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应 （第二课时）（第二课时）与浓盐酸反应与浓盐酸反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2H+=

18、Mg2+H2反应剧烈，产生大量气泡，金属镁溶解反应剧烈，产生大量气泡，金属镁溶解反应较快，产生较多气泡，金属镁溶解反应较快，产生较多气泡，金属镁溶解1、金属与水反应（本质）、金属与水反应（本质） H2O H+OH-MgMg能否与水发生反应？能否与水发生反应？已知已知那么那么结果结果于是乎于是乎Mg+2Mg+2H H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+ +H H2 2金属与水反应的本质金属与水反应的本质 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？看到什么现象？ 注意观察注意观察: 浮还是沉？

19、浮还是沉？ 钠的状态钠的状态运动还是静止？运动还是静止？ 有何声响？有何声响？ 溶液颜色变化？溶液颜色变化？（1）钠与水的反应）钠与水的反应用镊子夹取2滤纸吸干煤油34取绿豆大小多余的放回原瓶1钠与水的反应钠与水的反应现象现象: 钠块钠块浮浮在水面上，迅速在水面上，迅速熔熔化成一个光亮的小化成一个光亮的小 球，在水面上四处球，在水面上四处游游动，并发出动，并发出“嘶嘶嘶嘶” 的的响响声，最后消失，溶液变成了声，最后消失，溶液变成了红红色。色。浮浮熔熔游游红红反应放热反应放热 ，钠熔点低，钠熔点低有气体产生有气体产生 有碱性物质生成有碱性物质生成响响反应剧烈、生成气体反应剧烈、生成气体 密度小于

20、水密度小于水 注意观察注意观察: 浮还是沉？浮还是沉？ 钠的状态钠的状态运动还是静止？运动还是静止？ 有何声响？有何声响？ 溶液颜色变化？溶液颜色变化？钠与水的反应钠与水的反应2Na2H2O思考：思考：1、用双线桥法表示电子转移情况用双线桥法表示电子转移情况 2、该反应离子方程式的书写该反应离子方程式的书写 3、保存钠的无色液体是否为水保存钠的无色液体是否为水？ 4、钠着火了可否用水灭火钠着火了可否用水灭火Na与水反应：与水反应：2Na2H2O2Na+2OH-H22NaOHH2失失2xe-得得2xe-钠与水的反应钠与水的反应拓展拓展延伸延伸预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。预测钠与盐酸的反应

21、现象，推测方程式。反应更剧烈反应更剧烈 2Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2 如果酸少量，如果酸少量，NaNa还能与水反应。还能与水反应。注意：钠与水注意：钠与水、酸、酸反应的实质是与反应的实质是与H的反应，的反应，酸里面的酸里面的H浓度大，所以钠与酸反应更快。浓度大，所以钠与酸反应更快。铁与水如何反应？铁与水如何反应？（2 2）铁与水蒸气的反应）铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应, ,（可以在（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应

22、? ? 请设计一个简单的实验装置请设计一个简单的实验装置, ,使使还原铁粉与水蒸气反应还原铁粉与水蒸气反应实验：实验：P50科学探究科学探究铁与水蒸气反应铁与水蒸气反应 水蒸气的产生装置水蒸气的产生装置水蒸气与铁粉的反应装置水蒸气与铁粉的反应装置气体产物检验（收集）装置气体产物检验（收集）装置水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案1: 方案方案2:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案方案3:铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应现象：现象：铁粉失去光泽，变成黑色粉末铁粉失去光泽，变成黑色粉末 生成气体，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

23、。生成气体，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 注意：注意：此反应生成的是此反应生成的是FeFe3 3O O4 4 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2水是以气态水是以气态（g g）形式参加反应形式参加反应氢气不加气体符号氢气不加气体符号条件是加热条件是加热 高温高温金属与水的反应金属与水的反应小小 结结与冷水反应与冷水反应生成碱和氢生成碱和氢气气与热水反应与热水反应生成碱和氢生成碱和氢气气高温下与水蒸气高温下与水蒸气反应生成氧化物反应生成氧化物和氢气和氢气盐酸盐酸God Save me！无所谓，无所谓， 慢慢慢减减肥慢减减肥为什么受为什么受伤的总是伤的总是我！晕！我！晕！呵呵，挺呵呵，挺舒服，我

24、舒服，我不怕不怕思考：观察此图，你有何看法？思考：观察此图，你有何看法？2、金属和酸的反应、金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。反应物反应物 反应现象反应现象反应速度反应速度反应方程式反应方程式稀盐酸稀盐酸或稀硫或稀硫酸酸镁镁锌锌 铁铁 铜铜很快很快适中适中较慢较慢不反应不反应Mg + H2 SO4 = MgSO4 +

25、H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 剧烈反应，产生大量剧烈反应，产生大量气泡气泡剧烈反应，产生大量剧烈反应，产生大量气泡气泡反应缓慢，有气泡产反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为生，溶液由无色变为浅绿色浅绿色不反应不反应铁钉和稀盐酸铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸结论：结论： 金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前）前面面的金属与酸反应产生

26、的金属与酸反应产生H2。 金属越活泼，与酸反应越剧金属越活泼，与酸反应越剧烈。烈。三、金属与某些盐溶液的反应三、金属与某些盐溶液的反应 实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 说明说明光亮的光亮的铝丝浸铝丝浸入硫酸入硫酸铜溶液铜溶液中中铜丝浸铜丝浸入硝酸入硝酸银溶液银溶液中中铜丝浸铜丝浸入硫酸入硫酸铝溶液铝溶液中中实验一：说明实验一：说明_的活动性强于的活动性强于_ 铝丝表面覆盖一层铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由红色的铜，溶液由蓝色变成无色蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝由无色逐渐变成蓝色色2Al + 3 CuSO4

27、= Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag无无实验二：说明实验二：说明 _的活动性强于的活动性强于 _ 实验三：说明实验三：说明_的的活动性弱于活动性弱于_AlCuCuAgCuAl 结论：金属活动性顺序结论：金属活动性顺序_AlCuAg 小结：小结：金属活动性顺序表中前面的金属金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。 Na Na可以从盐溶液中置换出可以从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中位于其后金属活动性顺序表中位于其后的金属吗？的金属吗？1、Na与与CuSO4溶液反应溶液反应2、Na与与

28、FeCl3溶液反应溶液反应小结：小结：Na与盐溶液反应时先与溶液中的与盐溶液反应时先与溶液中的水水反应，反应，生成的生成的NaOH再与盐反应。再与盐反应。3.1金属的化学性质金属的化学性质二、二、金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应1、钠与水的反应、钠与水的反应 1 1）. .反应现象：浮、熔、游、响、红反应现象：浮、熔、游、响、红 2 2）. .反应方程式：反应方程式：2Na2H2O2NaOHH2 3 3）. .离子方程式：离子方程式： 2Na2H2O2Na+OH-H22 2、铁与水蒸气的反应、铁与水蒸气的反应 1 1）. .反应现象：铁粉失去光泽，变成黑色粉末，反应现象：铁粉失去光泽，变成

29、黑色粉末，产生的气体可燃产生的气体可燃 2 2）. .反应方程式：反应方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2三、金属与某些盐溶液的反应三、金属与某些盐溶液的反应能与酸反应是活泼和较活泼金属的通能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？性，那么能不能与碱反应呢？实验实验34：取：取2支试管，支试管，分别加入几片分别加入几片(用砂纸用砂纸去掉氧化膜去掉氧化膜)铝片，然后再铝片，然后再分别加入分别加入5mL 盐酸盐酸和和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口

30、，你看到什么现象？口，你看到什么现象？活动探究：活动探究：现象：现象：Al片放入盐酸、片放入盐酸、NaOHNaOH溶液中都有气溶液中都有气泡产生，点燃试管口都有轻微的爆泡产生，点燃试管口都有轻微的爆鸣声。鸣声。四、铝与氢氧化钠溶液的反应四、铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为: 离子方程式为离子方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6H+=2Al3+ +3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+2OH- -+2H2O=2AlO2- - + 3H2铝

31、的特殊性：铝的特殊性：既能跟酸反应产生既能跟酸反应产生H H2 2，又能跟强碱溶液反应产生，又能跟强碱溶液反应产生H H2 2。 铝和氧化铝铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、铝的保护膜，也能与酸、碱反应碱反应)能跟酸、碱反应，因而铝的保护能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。碱性的食物。 铝制餐具是否适宜用来蒸铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？食物？为什么？ 在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想

32、烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？ 资料表明：资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失铝盐可能导致人的记忆力丧失( (老年痴呆老年痴呆) )。世界卫生组织提出人体每天的世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过摄铝量不应超过1mg/kg1mg/kg体重，一般情况下，体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等化学与生活化学与生活 以上我们学习了金属的一些化学性质，以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了

33、变化，它们从素的化合价都发生了变化，它们从0价升为价升为正价。正价。 在这些变化中，金属表现在这些变化中，金属表现了强的了强的还原性还原性，做还原剂做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在，只有在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。极少数不活泼的金属如金以游离态存在。1、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程 式，并注明反应类型。式，并注明反应类型。2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液

34、）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液练习练习2Mg+O2=2MgO2Cu+O2加热加热 2CuOMg + 2HCl = MgCl2 + H2 不能反应不能反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu不能反应不能反应Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)33、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石 灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？4、有、有X、Y、Z三种金属，如果把三种金属，如果把X和和Y

35、分别放入稀硫酸中，分别放入稀硫酸中，X溶溶 解并产生氢气，解并产生氢气，Y不反应；如果把不反应；如果把Y和和Z分别放入硝酸银溶液分别放入硝酸银溶液 中，过一会儿，在中，过一会儿，在Y表面有银析出而表面有银析出而Z没有变化。根据以上实没有变化。根据以上实 验事实，判断验事实，判断X、Y和和Z的金属活动性顺序。的金属活动性顺序。练习练习因为因为Fe能和能和CuSO4溶液发生置换反应溶液发生置换反应X Y Z练习练习混合物混合物除去杂质的化学方程除去杂质的化学方程式式主要操作步骤主要操作步骤铜粉铜粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)5、填写下列表格。（、填写下列表格。（“混合物混合物”栏中括号内为

36、杂质）栏中括号内为杂质）Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2溶解反应、过滤、烘干溶解反应、过滤、烘干Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu溶解反应、过滤溶解反应、过滤 NA NA Vm Vm MM V(aq)V(aq)例如：例如： H2 2 = 2H2O化学计量数化学计量数( )之比：之比：2 微观个数之比微观个数之比 2 扩大扩大NA倍：倍： 2NA NA 2NA物质的量之比物质的量之比 2mol 1mol 2mol原理：化学方程式中各物质的原理：化学方程式中各物质的化学计量数化学计量数之比之比，等于各物质的，等于各物质的物质的量之比物质的量之比。 点燃点燃一、原理一、原理1

37、.写出有关反应方程式写出有关反应方程式2.找出相关物质（已知和未知）的计量数之比找出相关物质（已知和未知）的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。对应计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据根据(一一)的原理进行计算的原理进行计算二、步骤二、步骤)()()()(4242SOHnNaOHnSOHvNaOHvmol05. 02mol10. 01)SOH(n42例题例题1 1、完全中和、完全中和0.10 mol NaOH0.10 mol NaOH需要需要H H2 2SOSO4 4的物质的量是多少的物质的量是多少? ? 答：完全中和答：完全中和0.10 mol NaOH0.10 mol N

38、aOH需需H H2 2SOSO4 40.050.05molmol。解：解：2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）注意：根据化学方程式进行计算时，同种物注意：根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应须保持左右对应（上下统一，左右对齐）（上下统一，左右对齐） molmolOHn5 . 025 . 02)(2例题例题2 2、将、将0.5 0.5 mol钠放入足量的水（共钠放入足量的水（共89g89g水）中，计算：水）中，计算：（1 1）参加反应的水为多少）参加

39、反应的水为多少mol ？（2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？）生成氢气的体积（标况下）为多少升？（3）生成的溶液的溶质质量为多少）生成的溶液的溶质质量为多少g？（1 1）解：）解：2Na 2Na 2H2H2 2O =2NaOHO =2NaOHH H2 2 2 2mol 2 2mol 0.5mol 0.5mol n n（H H2 2O O）（2 2）解：）解：2Na2Na2H2H2 2O =2NaOHO =2NaOHH H2 2 2 2mol 22.4L 0.5mol 0.5mol V（H2）（3 3）解：）解：2Na2Na2H2H2 2O =2NaOHO =2NaOHH H2 2 2 2m

40、ol 80g 0.5mol 0.5mol m（NaOH）LmolmolLHV6 . 525 . 04 .22)(2gmolmolgNaOHm2025 . 080)(例：把例：把6.5g的锌放入足量的盐酸中的锌放入足量的盐酸中,锌完全反应锌完全反应,计算：计算： 6.56.5克锌的物质的量克锌的物质的量; ; 参加反应的参加反应的HClHCl的物质的量的物质的量; ; 生成氢气在标准状况下的体积生成氢气在标准状况下的体积. . 是否可以直接找出是否可以直接找出 m(Zn)与与n(HCl)的关系的关系 求求n(HCl)? Zn + 2HCl ZnCl2 + H21 2 mol mol6.5g n(

41、HCl)molgmolgnHCl2 . 06526.5)( 是否可以直接找出是否可以直接找出 m(Zn)与标况下与标况下V(H2)的的关系，关系， 求标况下求标况下V(H2)? Zn + 2HCl ZnCl2 + H21 1mol mol6.5g V(H2)LgLgH24. 2654 .226.5V)(26.5g n(HCl) V(H2) molgmolgnHCl2 . 06526.5)(LgLgH24. 2654 .226.5V)(2答：消耗HCl的物质的量为0.2mol，生成H2在标准状况下体积为2.24L解：Zn+2HCl ZnCl2+H265g2mol 22.4L注意：根据化学方程式进

42、行计算时，同种物注意：根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应须保持左右对应（上下统一，左右对齐）（上下统一，左右对齐） molmolOHn5 . 025 . 02)(2例题例题2 2、将、将0.5 0.5 mol钠放入足量的水（共钠放入足量的水（共89g89g水）中，计算：水）中，计算：（1 1）参加反应的水为多少）参加反应的水为多少mol ？（2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？）生成氢气的体积（标况下）为多少升？（3）生成的溶液的溶质质量为多少）生成的溶液的溶质质量为多少g？（1 1）解：）解：2Na 2Na 2H2H2 2O =2NaOHO =2NaOHH H2 2 2 2mol 2 2mol 0.5mol 0.5mol n n（H H2 2O O）（2 2）解：）解：2Na2Na2H2H2 2O =2NaOHO =2NaOHH H2 2 2 2mol 22.4L 0.5mol 0.5mol V（H2）（3 3）解：）解：2Na2Na2H2H2 2O =2NaOHO =2NaO