第一节 第一课时 焓变、反应热

1、化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt1化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt2我们知道：我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有质外，还有能量变化能量变化热能热能电能电能光能光能当能量变化以热能的形式表现时：当能量变化以热能的形式表现时：化学反应化学反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt3 为什么有的

2、反应会放出热量有的需要为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于（宏观）量还是放出能量，决定于（宏观） 。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小思考思考化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt4生成物生成物反应物反应物能能量量图图2 2反应过程中能量变化曲线图：反应过程中能量变化曲线图：生成物生成物图图1 1反应物反应物能能量量放热反应放热反应吸热反应吸热反应化学选修四多

3、媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt5一一 、反应热、反应热 焓变焓变1 1、反应热：、反应热： 化学反应过程中化学反应过程中放出或吸收的热量放出或吸收的热量2、焓：、焓：与与内能内能有关的物理量有关的物理量 符号：符号：H 决定因素：决定因素：反应物本身的性质反应物本身的性质物质的状态：物质的状态：g l sg l s温度：温度：THTH压强：压强：PHPH3、焓变：、焓变：生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差 符号：符号：H即即H=H（生成物）（生成物）-H（反应物）（反应物）化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一

4、章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt6符号：符号：单位：单位：在在恒压恒压条件下，焓变等于反应的反应热。条件下，焓变等于反应的反应热。3、焓变：、焓变：思考：思考：焓变与反应热有什么关系？焓变与反应热有什么关系？HkJ/mol 或或kJmol-1H H反应物反应物H H生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H反应物反应物H H生成物生成物能量能量反应过程反应过程H=H（生成物）（生成物）-H（反应物）（反应物）放热反应：放热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”吸热反应吸热反应H H0 0H H0 0化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化

5、学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt7思考思考化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，能量，新键形成会新键形成会 能量。能量。放放 出出吸吸 收收化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt8能量能量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2自由原子自由原子自由离子自由离子反应过程反应过程能量能量生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2自由原子自由原子自由离子自由离子放热反应放热反应吸

6、热反应吸热反应所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于反应物反应物断键吸收的总能量断键吸收的总能量与生成物与生成物形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小的相对大小 反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能 吸收能量放出能量吸收能量放出能量HH生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt9H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2183kJ/molH2 (g) +Cl2 (g) =2HCl (g)化学选修四多媒体课件化

7、学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt10放热反应放热反应吸热反应吸热反应H表现表现行式行式物质总能物质总能量变化量变化键能键能变化变化联系联系H H0 0或或H H为为“- -”H0或或H为为“+”生成物的总能量生成物的总能量小于小于反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量大大于于反应物的总能量反应物的总能量生成物总键能生成物总键能大于大于反反应物总键能应物总键能生成物总键能生成物总键能小于小于反应物总键能反应物总键能键能越键能越大大，物质能量越，物质能量越低低，越，越稳定稳定，反之，反之键能越键能越小小，物质能量越，物质能量

8、越高高，越，越不稳定不稳定，化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt11HH生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量HH反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么如那么如何在化学方程式中何在化学方程式中正确表示其热正确表示其热量量的变化？的变化？化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt12二、热化学方程式二、热化学方程式 表示参加反应物质的表示参加反应物质的量量和和反应热反应热的的 关系关系的化

9、学方程式。的化学方程式。1、定义：、定义：2、含义：、含义：表示表示1mol气态气态H2与与1mol气态碘完全反应，气态碘完全反应，生成生成2mol气态气态HI时，放出时，放出14.9kJ的热量。的热量。H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt13思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请看课本请看课本P3

10、P3例例1 1、P4P4例例2 2，再思考！，再思考！化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt14热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部 分，分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化学方程式只包

11、含物质变化一个部分普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt15二、热化学方程式二、热化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可不注明。时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注

12、明温度和压强。普通化学方程式不需注明温度和压强。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt16二、热化学方程式二、热化学方程式3 3、热化学方程式需注明各物质的状态。、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ

13、/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt17二、热化学方程式二、热化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为的物质的量，可为整数整数或或分数分数, ,其其H H与系数对应成与系数对应成比例。比例。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物普通化学方程式中

14、化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。整数，不能为分数。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt18 化学方程式化学方程式 热化学方程式热化学方程式

15、化学计量化学计量数数是是整数整数，即，即表示微粒个表示微粒个数，又表示物质的量数，又表示物质的量整数也可以是整数也可以是分数分数，只，只表示物质的物质的量表示物质的物质的量状态状态不要求表明不要求表明必须在分子式后表明必须在分子式后表明正负号正负号及单位及单位无无必须表明必须表明意义意义表示化学反应中的物表示化学反应中的物质变化质变化不仅表示化学反应中不仅表示化学反应中的的物质变化，物质变化，还表明还表明化学反应中化学反应中能量的能量的 变化变化小结：化学方程式与热化学方程式的比较小结：化学方程式与热化学方程式的比较 化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章

16、第一节化学反应与能量变化编辑ppt193 3、书写热化学方程式的注意事项、书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H，并用并用“空格空格”隔开隔开， H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“-”，单位是，单位是kJ/mol或或J/mol2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指如不注明条件，即指: 25 1.01105Pa；3、物质后需、物质后需注明物质状态注明物质状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数

17、，因此示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化化学计量数可以是整数也可以是分数学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则则H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H改变符改变符号，但绝对值不变号，但绝对值不变6、 热化学方程式热化学方程式一般不要写反应条件一般不要写反应条件。化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt204 4、热化学方程式的书写步骤：、热化学方程式的书写步骤：写出化学反应方程式写出化学反应

18、方程式注明反应物和生成物的注明反应物和生成物的状态状态标明反应热标明反应热H(H(注意单位和注意单位和+ +、- -）注明反应的温度和压强（不注明指常温注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）常压）检查检查化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化编辑ppt21练习练习1：当：当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2 mol气态气态HCl，放出，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212练习练习2：1mol N2(g) 与适量与适量O2(g) 反应生成反应生成NO (g)，需吸收，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。的热量；写出热化学方程式。N2(g) + O2(g) =