学业水平测试总复习：1金属及其化合物

1、高中化学学业水平测试总复习 金属及其化合物班级： 姓名： 金属（1）金属的冶炼与通性【测试说明】测 试 内 容测试要求关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力B了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质B了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况B了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况B了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解B比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应B初步学

2、会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法Db了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化B了解钠、钾的焰色反应Bb能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用A通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的认识和比较，体会学习元素化合物知识的一般方法B【知能梳理】金属的冶炼（1）金属活动性顺序表： 。（2）金属的冶炼方法：1物理方法 适用自然界存在的游离态的金属（如Au、Cu等）2化学方法 （1）热分解法 适用活动性很弱的金属（如Hg等） 示例 2HgO=Hg+O2 （2）还原法 适用活动性中等强度的金属（如ZnCu等）示例1湿法炼铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 高温 高温 700800示例2

3、热还原法 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 4Na+TiCl4=Ti+4NaCl（3）电解法 通电 通电 2NaCl=2Na+Cl2 2Al2O3=4Al+3O2 【巩固训练】1（ ）铝热剂中铝的作用是A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂2（ ）下列各种金属的冶炼方法中，可以得到相应的金属的是A加热Al2O3 B加热CaCO3 C电解熔融NaCl DNaCl和铝粉共热3（ ）下列各组金属最适合用H2和CO把它从化合物中还原出来的是A钙、镁 B铝、铁 C铁、铜 D汞、银4（ ）下列金属冶炼的反应原理，错误的是A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B

4、MgO + H2 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D2HgO 2Hg + O25（ ）用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O3*6（冲A集训题）钛（Ti）因为具有神奇的性能，越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)。目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为：_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩

5、气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）写出此反应的化学方程式：_。（2）简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤：_。【知能梳理】金属的腐蚀与防护金属的腐蚀 Fe：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Cu：2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3金属的防护措施1电镀；2 烤蓝；3喷涂油漆；4镶嵌锌块；制不锈钢【巩固训练】1（ ）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极

6、；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为AabcdBacdb CcabdDbdca2（ ）下列各种方法中：金属表面涂抹油漆，改变金属的内部结构，保持金属表面清洁干燥，在金属表面进行电镀，使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是A B C D全部3（ ）下列叙述的方法不正确的是A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉连接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身4（ ）以下现象与电化学腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生锈。 B生铁比纯铁容易生锈。C铁质器件附有

7、铜质配件，在接触处易生锈。D银质奖牌( 纯银制成)久置后表面变暗。5（ ）在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是A形成原电池时，铝作负极 B形成原电池时，铜作负极C形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D铝铆钉发生了电化学腐蚀*6（冲A集训题）关于金属腐蚀的叙述中，正确的是A金属被腐蚀的本质是：M + nH2O = M(OH)n+n/2H2B马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀【知能梳理】金属的通性1物理通性 （1）大多数金属具有 金属光泽（特例：Cu Au ） （2）大多数金属常

8、温下为固体（特例：Hg ）（3）金属具有良好的导电导热性（4）金属具有良好的延展性2金属及其化合物的用途【Na】 可以用于快中子堆作热交换剂； 常用于道路和广场的照明； 可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 碳酸钠俗称 或 ，可以除去物品表面的油污。 碳酸氢钠俗称 ，是发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。【Al】冰晶石（Na3AlF6）能使氧化铝熔融温度降低，减少冶炼过程的能量消耗。明矾（Kal(SO4)212H2O）是一种常见的 ，电离出的Al3+水解生成Al(OH)3交替能凝聚水中的悬浮物质并使之沉降，从而达到净水目的。铝槽车可以储存和运输 （铝的钝化）。 可以用于焊接铁轨（铝热剂A

9、l和Fe2O3）。【Fe、Cu】铜与氯化铁溶液的反应常用于制作 ； 可以制成防锈油漆；氯化铁、硫酸亚铁是优良的 ；人体缺铁会引起 等疾病； 硫酸铜可作池水消毒剂。3化学通性 点燃 （1）与氧气反应4Na+O2=2Na2O *2Na+O2=Na2O2 *4Al+3O2=Al2O3 2Cu+O2=2CuO （2）与氯气反应 点燃 点燃 点燃 2Na+Cl2=2NaCl 2Al+3Cl2=2AlCl3 *2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2（3）与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）与酸溶液反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Fe+H2SO4=Fe

10、SO4+H2 *Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸会钝化 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（5）与盐溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2FeCl3=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（*）与碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【巩固训练】1（ ）下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰  BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高 

11、 DNa常温和加热时反应，产物一样2（ ）少量钠应保存在A密闭容器中      B水中       C煤油中          D汽油中3（ ）铝在空气中能够稳定存在的原因是A铝的活泼性差        B铝的还原性差  C铝与氧气不反应   

12、60;          D铝表面有氧化膜4（ ）为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A浓盐酸 B硝酸 C硫酸 D浓氢氧化钠溶液5（ ）下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落6（ ）下列物质混合时，铁能溶解但无气体

13、产生的是 A铁粉与盐酸 B铁屑与稀硫酸 C铁粉与硫酸铜溶液 D铁钉浸入水中7（ ）地壳里含量最多的金属元素是A氧   B铝   C硅  D铁8（ ）下列关于金属的叙述中正确的是A所有的金属都是固态的  B金属具有导电性、导热性和延展性   C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应  D金属元素在自然界中都是以化合态存在的9（ ）不能用金属和酸直接反应得到的物质是AFeCl3     

14、    BFeCl2         CZnCl2         DAlCl310（ ）不能用金属和单质直接反应得到的物质是AFeCl3         BFeCl2         CCuCl2         DAlCl3*

15、11（ ）（冲A集训题）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 A. (NH4)2SO4       B. NaHCO3        C. BaCl2           D. CuSO4*12（ ）（冲A集训题）将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶

16、液中溶质的质量分数是A. 等于2.3%      B. 等于4%        C. 大于2.3%       D. 大于4%*13（ ）（冲A集训题）分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为A. 1:2:3   

17、;        B. 1:1:1        C. 3:2:1          D. 2:1:1*14（ ）（冲A集训题）足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A  12  &#

18、160;  B  32     C  31     D  61 *15（冲A集训题）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100左右升华。图示是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别为()和()所示：试回答：(1)B中的反应方程式为_ _；(2)D中的反应开始前，需排出装置中的空气，应采取的方法是_ ；(3)D中的反应方程式为_ ；(4)装

19、置()的主要缺点是_ _ ；(5)装置()的主要缺点是_ ；如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_ 。金属（2）金属元素化合物的性质【知能梳理】金属氧化物的性质物质Na2ONa2O2Al2O3颜色分类1与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O特性：与碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O特性：与CO2反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【巩固训练】1（ ）下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中正确的是 A过

20、氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B过氧化钠和氧化钠都能与CO2或水发生化合反应C过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH生成D过氧化钠是强还原剂，氧化钠是一种碱性氧化物2（ ）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭和O23（ ）下列六种物质：NaO Na2O2NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A B C D4（ ）既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：AMgCl2  BAl2O3 CNa2SO4  DNa2C

21、O35（ ）1mol的Na2O2晶体和1mol的Na2O晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是A前者大B前者小C相等D不能肯定6（冲A集训题）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸

22、入集气瓶内，木条会出现 。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）【知能梳理】碳酸钠与碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3溶解度2021.8g9.6g碱性较强碱性弱碱性1与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22与碱反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 4相互转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3=

23、Na2CO3+H2O+CO2【巩固训练】1（ ）碳酸钠具有的用途是 作发酵粉；造纸；制皂；治疗胃酸过多；纺织。A B C D2（ ）下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是ANa2CO3           BNaOH               CNaHCO3          

24、; DNa2O3（ ）下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是ANa2CO3 BNaOH CBaCl2 DNaHCO34（ ）鉴别苏打和小苏打稀溶液最好的试剂是A稀盐酸 B石灰水 C氯化钙溶液D过氧化钠5（ ）下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是A热稳定性Na2CO3NaHCO3B常温下在水中的溶解度Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3NaHCO3D等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3NaHCO36（冲A集训题）（ ）用1L的1.0mol·L1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约

25、是A13 B12 C23 D327（冲A集训题）（ ）加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A3.88g B4.58g C4.16g D4.41g8（冲A集训题）（）在实验室里常用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3。右图是某学生设计的装置图，请改正图中的错误，将改正结果填入表中：改正结果（）用（） 改正好的装置做分解NaHCO3的实验，主要实验步骤有：用酒精灯加热;熄灭酒精灯;检查装置气密性; 在试管里加入NaHCO3固体;导管口撤离石灰水。正确的操作顺序为（填各操作的序号） 。在实验过程中，可观察到

26、的现象为 。实验过程中发生反应的化学方程式为 。该实验证明了NaHCO3 Na2CO3稳定（填“没有”或“比”）。【知能梳理】氯化铝与偏铝酸钠物质AlCl3Al(OH)3NaAlO2相互转化AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O相互转化NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClNaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【巩固训练】1（ ）下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是AAl(OH)

27、3 BNaCl溶液 CK2SO4溶液 D稀H2SO42（ ）不用任何试剂,仅用两两混合的方法就能鉴别的是AAl2(SO4)3和NaOH BMgCl2和KOH CKAlO2和HNO3 DAgNO3和NaCl3（ ）下列物质后面的括号中为杂质,最后一种为除杂试剂,其中错误的是AMgO (Al2O3), NaOH溶液 BMg(OH)2 Al(OH)3,稀HClCAl (Si), KOH溶液 DCu (Mg), 浓的NaOH溶液4（ ）下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是AAl3+ BAlO2¯ CHCO3- DMg2+5（ ）实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最

28、合适的试剂是A NaOH BH2SO4 CNH3H2O D KOH6（冲A集训题）（ ）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)37（冲A集训题）（ ）为了得到3.9gAl(OH)3沉淀,可向含0.1mol AlCl3的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液的体积为 A10mL B30mL C50mL D70mL8（冲A集训题）（ ）在硫酸钾和明矾的混合溶液中,已知Al3+的浓度为0.4mol/L,SO42-的浓度为1mol/L则溶液中K+的浓度是 A0.2mol/L B0

29、.4mol/L C0.8mol/L D1.2mol/L【知能梳理】氯化铁与氯化亚铁物质FeCl3FeCl2颜色1相互转化2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32检验一FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3检验二FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl【巩固训练】1（ ）常温下能盛放在铁容器中的物质是 A浓盐酸 B浓硝酸 C硫酸铜溶液 D稀硫酸2（ ）向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的

30、稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A只有Fe2+和Cu2+ B一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C一定有Fe2+,可能有Cu2+ D只有Fe2+3（ ）下列溶液有时会显黄色，其中是由于久置时被氧化而变色的是A硫酸亚铁溶液B碘化钾溶液 C工业盐酸D浓硝酸4（ ）下列离子方程式正确的是A三氯化铁溶液中加入铁Fe3Fe2Fe2B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液AgClAgClC过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClD氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）22HCu22H2O5（ ）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫