弱电解质的电离公开课新PPT课件

1、 地球上所发生的许地球上所发生的许多变化，包括矿物的形多变化，包括矿物的形成、元素在地壳的迁移成、元素在地壳的迁移和不均衡分布都与和不均衡分布都与离子离子反应反应有关。有关。第1页/共12页电解质、非电解质的概念？电解质、非电解质的概念？知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：P-P-4040: :学与问学与问 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物非电解质非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不导电的

2、熔融状态下都不导电的化合化合物物 第2页/共12页问题探索【实验3-1】 等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量这两种酸的pH . 0.1mol/L 盐酸 0.1mol/L 醋酸与镁条反应现象酸溶液的pH 速率较快(1)(1)上述盐酸和醋酸溶液与镁条反应的速率是否上述盐酸和醋酸溶液与镁条反应的速率是否 相等？影响反应速率的因素有哪些相等？影响反应速率的因素有哪些 ？(2)(2) 同浓度的盐酸和醋酸溶液中同浓度的盐酸和醋酸溶液中c (Hc (H+ +) )是否相等？是否相等？ 为什么？为什么？速率较慢较小较大第3页/共12页一、强弱电解质一、强弱电解质在水溶液里或熔融状态下完全电离的电

3、解质弱电解质：在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下部分电离部分电离的的电解质电解质如：强酸、强碱、大多数盐如：强酸、强碱、大多数盐(包括难溶性盐包括难溶性盐） 活泼金属氧化物活泼金属氧化物如：弱酸、弱碱、如：弱酸、弱碱、水水习题习题1 1：下列物质中属于强电解质的有：下列物质中属于强电解质的有： A. NH3H2O B. 浓硫酸浓硫酸 C. 石墨石墨 D. BaSO4 E. Ca(OH)2DEDE强电解质：第4页/共12页实验探究实验探究1二、弱电解质的电离 向盛有0.1mol/L盐酸的烧杯中加入0.5g NaCl晶体，向盛有0.1mol/L的醋酸溶液的烧杯中加入0.5g CH3COO

4、NH4晶体，充分振荡后再分别测其溶液的pH.实验步骤实验步骤0.1mol/L 盐酸盐酸0.1mol/L 醋酸醋酸酸溶液的酸溶液的pH加入晶体后加入晶体后测溶液的测溶液的pH 现象：盐酸溶液中加入NaCl晶体，溶液的pH没有明显变化，而醋酸溶液中加入CH3COONH4晶体，溶液的pH明显变大。结论：醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。现象：现象：第5页/共12页1.电离方程式的书写 强电解质_电离，用“=” 弱电解质_电离，用可逆符号二、弱电解质的电离完全完全部分部分 第6页/共12页 t1二、弱电解质的电离c(CH3C00H) c(CH3COO-)c(H+)冰醋酸初溶于水冰醋酸初溶于水最大最大最

5、小最小最小最小达到电离平衡前达到电离平衡前逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大达到电离平衡时达到电离平衡时不变不变不变不变不变不变2.电离平衡形成过程：电离平衡形成过程：(将少量冰醋酸溶于水)v0t处于电离平衡状态处于电离平衡状态结合结合v电离电离v结合结合v电离电离v第7页/共12页 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这个平衡状态叫电离平衡。二、弱电解质的电离电离平电离平衡：衡：电离平衡的特征：第8页/共12页 电离平衡是一种动态平衡，符合电离平衡是一种动态平衡，符合_原理原理勒夏特列勒夏特列

6、 条件改变条件改变电离平衡移动方向电离平衡移动方向向正反应方向向正反应方向向逆反应方向向逆反应方向向逆反应方向向逆反应方向加入加入HClHCl向正反应方向向正反应方向升高升高温度温度向正反应方向向正反应方向降低温度降低温度向逆反应方向向逆反应方向加水加水稀释稀释向正反应方向向正反应方向3.影响电离平衡的因素第9页/共12页反馈练反馈练习习下列物质属于强电解质的是( ) A. CaCO3 B.HClO C. SO2 D. 水A A铁片与盐酸反应制取氢气时，下列措施能够减缓反应速率的是( )双选 A.不用铁片，改用铁粉 B. 加水 C. 加入少量NaCl固体 D. 加入少量CH3COONa固体BD第10页/共12页. H2SO4= 2H+ + SO42- . H2CO3 H+ + HCO3- 试写出下列物质的电离方程式： （注：多元弱酸的电离是分步进行的）H2SO4 Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 HF H2S H2CO3. Ba(OH)2= Ba2+ +2OH- . NaHSO4= Na+H+ + SO42-