课时弱电解质电离平衡课件

1、一一. .強电解质与弱电解质強电解质与弱电解质纯纯净净物物化化合合物物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物单单 质质非金属非金属金金 属属(离子键离子键)(共价键共价键)(非极性键非极性键) 既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质强酸强酸 弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等两性氢氧化物等其它（多数有机物、其它（多数有机物、非金属氧化物等非金属氧化物等)-非电解质非电解质活泼金属氧化物活泼金属氧化物大多数盐类大多数盐类强碱强碱强电解质强电解质弱电解质弱电解质化化合合物物电电解解质质1.电解质和非电解质的区分电解质和非电解质的区分关键关键看看化合物化合物在在水溶液水

2、溶液或或熔融熔融状态状态下能否下能否自身电离！自身电离！ 请注意请注意 2.判断判断强弱电解质强弱电解质是看化合物在水中是看化合物在水中是否完全电离是否完全电离，跟跟溶溶解度解度的大小的大小无关。无关。二二.电解质溶液的导电分电解质溶液的导电分析析(1)电解质电解质导电的条件：熔化或溶于水导电的条件：熔化或溶于水(2)影响溶液导电能力强弱的因素：影响溶液导电能力强弱的因素： 例例 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释溶液的导电能力变化如图231所示。为什么O点的导电能力为0？比较a、b、c三点的pH大小_。试分析导电能力如图变化的原因。高考真题高考真题08年广东化学年广东化学18）电）电导率是

3、衡量电解质溶液导电能力导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。变化可以确定滴定反应的终点。右图是右图是KOH溶液分别滴定溶液分别滴定HCl溶溶液和液和CH3COOH溶液的滴定曲线示溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表意图。下列示意图中，能正确表示用示用NH3H2O溶液滴定溶液滴定HCl和和CH3COOH混合溶液滴定曲线是混合溶液滴定曲线是D D三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡电离过程电离过程电离程度电离程度特征：特征：等、动、定、变。等、动、定、变。( (可逆）可逆）（部分）（部分）影响电离的因素：影响

4、电离的因素：弱电弱电解质解质定义定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡电离平衡(1)(1) 内因内因电解质本身的结构和性质。电解质本身的结构和性质。(2)(2)外因：外因：温度：温度：温度越温度越高高，电离程度越，电离程度越大大(电离过程吸热电离过程吸热)。浓度：浓度：浓度越浓度越大大，电离程度越，电离程度越小小。同离子效应：同离子效应：加入与电离平衡的相同的离子，能加入与电离平衡的相同的离子，能 抑制电离。抑制电离。请设计实

5、验，证明醋酸是弱酸。请设计实验，证明醋酸是弱酸。电离程度电离程度电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡理论依据理论依据实验类别实验类别对照实验：等浓度盐酸、醋酸比较；对照实验：等浓度盐酸、醋酸比较； 或等或等pHpH盐酸、醋酸比较盐酸、醋酸比较。非对照实验：使醋酸电离平衡发生移动非对照实验：使醋酸电离平衡发生移动定性实验、定量实验定性实验、定量实验提醒：提醒：1 1、注意变量的控制！、注意变量的控制！ 2 2、答题要领：实验操作，实验现象（如导电、答题要领：实验操作，实验现象（如导电 性、性、pHpH、反应的快慢），作出判断。、反应的快慢），作出判断。1、如何使醋酸溶液中醋酸的电离平衡发生移动？比较

6、比较项目项目C C(H(H+ +）pHpH等体积等体积中和碱中和碱的能力的能力HAcHAc HClHCl 2 2、相同物质的量浓度、相同物质的量浓度HClHCl、HAcHAc比较比较与活泼金属反与活泼金属反应的开始速率应的开始速率小小 大大 相同相同 慢慢 大大 小小 相同相同 快快比较比较项目项目C C( (酸酸）pHpH等体积等体积中和碱中和碱的能力的能力HAcHAc HClHCl 3 3、相同、相同pHpH值值HClHCl、HAcHAc比较比较稀释相同稀释相同倍数后倍数后pH大大 相同相同 大大 小小 小小 相同相同 小小 大大方案一：方案一： 0.1mol/L HAc0.1mol/L

7、HAc溶液用溶液用pHpH试纸测试试纸测试出出pH1pH1，可判定，可判定HAcHAc为弱电解质。为弱电解质。方案二：方案二：同浓度的同浓度的 HAcHAc溶液和溶液和 HClHCl溶液，各溶液，各加入纯度相同的锌粒（或碳酸钙），则刚开加入纯度相同的锌粒（或碳酸钙），则刚开始反应速率较慢的为始反应速率较慢的为HAcHAc。方案三：方案三：同浓度的同浓度的 HAcHAc溶液和溶液和HClHCl溶液作导溶液作导电性实验，电性实验，HAcHAc导电性较弱导电性较弱证明电离不完全证明电离不完全证明存在电离平衡证明存在电离平衡方案四：方案四：对对HAcHAc溶液微微加热，测得溶液微微加热，测得pHpH变

8、小。变小。方案五：方案五：HAcHAc溶液中加入溶液中加入NHNH4 4AcAc固体，测得溶固体，测得溶液液pHpH变大。变大。方案六：方案六：测定醋酸和测定醋酸和NaOHNaOH反应的中和热，其反应的中和热，其数值小于盐酸和数值小于盐酸和NaOHNaOH的中和热。的中和热。方案七：方案七：配制一定浓度的醋酸溶液，测其配制一定浓度的醋酸溶液，测其pHpH值为值为a a，加水稀释到，加水稀释到10001000倍体积，测其倍体积，测其pHpH值为值为b b，若，若b-a3b-a B. pHB. pH相同时相同时, ,分别稀释分别稀释1010倍倍, c(H, c(H+ +) )仍相等仍相等C.C.物

9、质的量浓度相同时物质的量浓度相同时, c(H, c(H+ +) )是是 D.c(D.c(酸酸) )和体积和体积V V相同时相同时, ,中和碱的能力中和碱的能力 E.pHE.pH和体积和体积V V相同时，与足量的相同时，与足量的ZnZn反应，产生氢气体积反应，产生氢气体积 = = F. c(F. c(酸酸) )和体积和体积V V相同时，与足量的且相同的相同时，与足量的且相同的ZnZn反应，开始反应，开始速率速率 ACEFACEF设计多种实验方案，证明设计多种实验方案，证明NHNH3 3HH2 2O O是弱碱。是弱碱。电离平衡常数电离平衡常数（2）、表达式：）、表达式：CCCCCC（1）、定义：在

10、一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 、弱电解质的电离常数表达式中的、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十十）、）、 c(B-） 和和c(AB） 均为均为达到电离平衡后各粒子在溶液中达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值的浓度值。、当温度一定时，温度一定时，其电离常数是定值。其电离常数是定值。、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值值越大，弱电解质越易电离，