《探究电解质溶液的性质》

1、探究电解质溶液的性质1、强、弱电解质、非电解质能止确区分例1:下列物质屮，属于强电解质的是,属于非电解质的是均填序号）cu液氨氯水氯化钠晶体硫酸溶液干冰bascu液氧金刚石石眾例2：下列物质既能导电乂属电解质的是：（）a. 硝酸钾溶液 b.无水硫酸铜晶体 c.熔融的氯化钠 d.无水乙醇例3：把0.05 mol naoh固体分别加入到100 ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的（）a. 口来水b. 0.5 mol-l1 盐酸c. 0.5 mol l_,ch3cooh 溶液 d. 0.5 mol l_lkcl 溶液例4：下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）a. 熔化时不导电b.水溶液的

2、导电能力很差c.不是离子化合物，而是极性共价化合物 d.溶液屮已电离的离子和未电离的分子共存例5：下列物质的水溶液能导电，但属于非解质的是 （）a. 醋酸 b.碳酸馁 c.二氧化碳 d.氯气2、弱电解质的电离平衡（用勒沙特列原理解释）例6：在氢硫酸溶液中c（h一闭1卅2一）的比值是（）a. 1 b. 2c.大于2 d. 12之间例7：在同体积、同物质的量浓度的h2so4> hck hno3、ch3cooh溶液中,分别加入足量的zm下列说法屮正确的是（）a.硫酸中放出氢气量最多b.醋酸中放出氢气量最多c.盐酸中放出的氢气量最多d.盐酸和硝酸中放出的氢气相等例8：能说明醋酸是弱电解质的依据是

3、（）a. 醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体牛成b. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红c. 用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗d. 在h+物质的量浓度相等的醋酸和盐酸屮，前者的物质的量浓度人得多3、电离方程式、离子方程式的正确书写和判断（难度不超过离了方程式讲义右半边表格内的离子方程式）。例9：卜列电离方程式书写正确的是：（）a. nahco3na+h+co32-b. hf+ pc. h2s2h+s2d nahso4na+h+so42'例10：下列反应的离子方程式错误的是a向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠ca2+ + 2hco3 + 2oh'caco3l+2h2o + co32-

4、b等体积等物质的最浓度的氢氧化饮溶液与碳酸氢按溶液混介ba2+ + 2oh_+nh 卜 + hcctbacch j + nh3h2o + 出0c氢氧化铝与足量盐酸反应a1（oh）3 + 3 h+- al3+ + 3 h2od过量co2通入氢氧化钠溶液屮co2+2ohco32_ + h2o例11：下列离子方程式书写止确的是a fecb 溶液中通入 cl2： fe2+ + ci2->fe3+2crb 澄清石灰水与少量小苏打溶液混介：ca2+ i - oh_ + hco3->caco3! + h2oc fes固体放人稀硝酸溶液中：fes + 2h+tf,+ + h2std nh4hco3

5、溶液与过量naoh溶液反应：nh + oknhsf+出0例12：下列离子方程式中正确的是a. 硫化亚铁放入盐酸中s2' + 2 h+ h2s tb. 硫酸铜溶液中通入硫化氢cu2+ + h2scus1 +2h*c. 氯化亚铁溶液屮通入少量氯气fe2* + cl2 > fe3+ + 2cvd. 碳酸氢鞍溶液中加入过量氢氧化钠溶液hco+ oh' co32' + h2o4、离子的检验与共存。例13：下列离子在溶液中因发牛氧化述原反应而不能大暈共存的是a h3o+、no3一、fe?十、na十b ag's no3> c、k+c k+> ba*、oft、

6、so42-d cu"、nh4+> br： oh-例14：在ph=l的无色溶液中能人量共存的离子组是a nh/、mgh、so/、cf b ba2+x ic、oht、noj"c al*、c+、so/-、cr d na+、cat ct、hco3'5、盐类的水解及应用。(溶液酸碱性的判断，离子浓度大小的比较，生活中的应用，ph值大 小的比较，水解的木质、规律，水解离子方程式的正确书写)例15：碳酸钠溶液中存在na2co3 + h2onahco3 + naoh的平衡，加热蒸干溶液， 得到的固体是()a.na2co3 b.nahco3 和 naohc.naohd.na2c

7、o3 和 naoh例16：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，phffi最小的是a nh4c1b nh4hco3c nh4hso4d (nh4)2so4例17：为维持人休内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是()a、mg2+b、ca2+c. na+d、fe3+例18：常温时，向ph =2的硫酸屮加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色， 该溶液可能是a. ph =12 的 ba(oh)2b. ph =12 的氨水c. 0. 005mol/lnaohd. 0. 05mol/lbacl2例19：分别将下列物质：cuso4na2so3naclca(hco3)2fec13投入水中，对

8、其溶 液加热蒸干，仍能得到原物质的是()a.b.c.d.例20：在配制a12(so4)3溶液时，为了防止发生水解应加入少量的；在配制na2s溶液时，为了防止发生水解应加入少量0例21：在氯化铁溶液屮存在水解平衡加热fec13溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液休。向这种液休中加热mgc12溶液，产生的现象为o不断加热fec13溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是o在配制fec13溶液时，为防止浑浊，应加入o6、ph值的简单计算例22：某溶液1 ooml,室温时测得其ph等于1。下列叙述中不正确的是：a、该溶液h+>0.1mol/l b、把该溶液稀释成1l后，ph>2c、

9、把该溶液稀释成il后，ph<2 d.中和此溶液需o.lmol/l的naoh溶液的体积>100ml 例23：将ph=8的ba(oh)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中浓度与oh1浓度之 比为：a、1： 2 b、1： 200 c、1： 50 d、1： 100例24：中和相同体积,相同ph值的ba(oh2)、naoh和nh3 h2o三种稀溶液，所用相同浓度 盐酸的体积分别为v】、v2和v3,贝ij：a、v3>v1=v2 b、v3>v2>v c、vi>v2>v3 d、v3<vi=v2例25：下列四种溶液:ph=0的盐酸0.1mol/l的盐酸0.0

10、1mol/l的naohph=ll的naoh 溶液山水电离生成的氢离子，浓度之比是()a、 1： 10： 100： 1000b、 1000： 100： 10： 1c、 14： 13： 12： 11d、 14： 13： 2： 3例26：为更好地衣示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(ag)的概念，ag=g 説),则 下列叙述正确的是a 中性溶液的ag=0b 酸性溶液的ag<0c 常温下0.1mol/l氢氧化钠溶液的ag=12 d常温下0.1mol/l盐酸溶液的ag= 127、电离度的概念(外界条件改变对电离度的影响)例27：在相同温度时100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1m

11、ol/l的醋酸溶液相比较，下列 数值前者大于后者的是a中和时所需naoh的量b电离度c氢.离子的物质的量d chscooh的物质的量例28：向0.1mol/l氨水屮逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是()a. h*的浓度b. oh 的浓度c. nhj的数日dnh4一的浓度8、物料守恒和电荷守恒关系例29：下列溶液中各微粒的浓度关系不疋确的是a. 0.1 mol-l'1 hcooh 溶液中：c(hcoo )+c(oh_)=c(h+)b. 1l0. lmolf,cuso4(nh4)2so4-6h2 o 的溶液中:c(so42')>c(nh4+) >c(cu2+)&g

12、t;c(h+)>c(oh_)c. 0.1 moll_,nahco3溶液中：c(na+)+c(h+) =c(hco.r)4-c(co32_)+c(oh_)d等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混介片的溶液中：c(na+)>c(hx)>c(x_)>c(h+)>(oh_)例30：常温下把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的ph值恰好等于7,则卜列说法正确的是 ()a. 盐酸中c(h定大于氨水中c(oh )b. 盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度c. 反应后生成的盐溶液没有发生水解d. 盐酸中氯化氢的物质的量等于氨水中氨的物质的量例31：在常温下10ml ph=

13、10的koh溶液中，加人ph=4的一元酸ha溶液至ph刚好等于7 (假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述止确的是a c(a)=c(k+)b c(h+)=c(oh)<c(k+)<c(a )c v 必20mld v <20ml例32：在lomlomoll7naoh溶液中加入同体积、同浓度的hac溶液，反应后溶液中各微 粒的浓度关系错误的是a c(na+)>c(ac")>c(h h)>c(oh)b c(na+)>c(ac)>c(oh_)>c(h+)c c(na)=c( ac") > c(h ac)d c(na+) + c(h+)=c(ac)+c(oh_)本节内容命题重点及形式以高考题为准，难度上低于高考题。选择、填空形式，