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文档简介
1、学习必备欢迎下载铝及其化合物1 . 铝 与 氧 气 的 反 应 : 4 A l+3 O 22 A l 2O 32 . 铝 与 氧 化 铁 反 应 ( 铝 热 反 应 ) : 2 A l+ F e 2 O 3高温2 F e + A l2 O 33.铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2离子方程式:2Al + 6H = 2Al3 +3H2 4. 铝和 NaOH 溶液: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2 +3H2 离子方程式:2Al+2OH +2H2 O=2AlO2+3H2 5.氧化铝和稀硫酸:Al 2 O3 +3H 2 SO4 Al 2 (SO 4 ) 3 +3
2、H 2 O_离子方程式:Al 2 O3 +6H 2Al3+3H2O6.氧化铝和 NaOH溶液:离子方程式:AlO2 3 2NaAlO2+H2O2 3OH 22Al O + 2NaOHAl O + 22+HO7.氢氧化铝和盐酸:Al(OH) 3 +3HCl = AlCl3 +3H 2O 离子方程式:Al(OH)3 +3H = Al3+3H2O8.氢氧化铝和 NaOH溶液: Al(OH)+NaOH NaAlO+2H O 离子方程式: Al(OH) AlO+2HO33+OH22229 . 氢 氧 化 铝 受 热 分 解 : _ 2 A l ( O H ) 3A l 2 O 3+ 3 H 2 O_1
3、0 . 硫 酸 铝 与 氨 水 反 应 : A l 2 ( S O 4 ) 3 + 6 N H 3 · H 2 O = 2 A l ( OH ) 3 + 3 ( NH 4 ) 2 S O4离子方程式:_A l 3 + 3 N H 3 · H 2 O = A l ( O H ) 3+3NH4_1 1 . A l C l 3 溶 液 中 加 入 少 量 N a OH 溶 液 : A l C l 3 + 3 N a OH A l ( O H )3 + 3 N a C lAl Cl 3 溶液中 加入过量NaOH 溶液 : AlC l 3 +4NaOHNaA lO2+3NaCl+ 2
4、H 2O12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量222O+ CO2 2 A l ( OH )3 Na23CO :2 Na A l O+ 3 HCO往 偏 铝 酸 钠 溶 液 中 通 入 足 量 CO2 : N a A l O2 + 2 H2 O+ C O2 A l ( O H ) 3 Na H CO313.电解氧化铝:2A l 2 O 34 A l 3 O 2钠及其化合物1 . 钠 与 氧 气 : 常 温 : 4 N a + O 2 2 N a 2 O点 燃 : 2 N a + O 2N a 2 O 22.钠与水反应: _2Na + 2H2O 2NaOH + H2 _离子方程式: 2Na + 2H 2
5、 O 2Na2OH +H 23. 钠 与 硫 酸 反 应 : 2 N a+ H 2S O 4 N a 2S O 4+ H 24. 氧 化 钠 与 水 反 应 : N a2O+H2O 2 N a O H5 . 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 : 2 N a 2 O 2+ 2CO2= 2 N a 2 C O 3+O26. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 离子方程式:2Na2 O2 +2H2O=4Na 4OH +O2 7.NaOH 溶液中通入少量CO2: 2NaOH+CO2 = Na 2CO3 +H2 O离子方程式: 2OH +CO2= CO 32 +H2O
6、NaOH 溶液中通入过量CO2 : NaOH+CO2 = NaHCO 3离子方程式: _ OH +CO2 = HCO 3 _8. 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:N a 2 CO3+ H Cl = Na HC O3+ Na Cl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:Na 2 C O3+ 2 HCl=2 Na C l+H2 O+CO2 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:N a 2 C O3+ H2O +CO2= 2 N a H C O3碳酸钠与氢氧化钙:N a 2 C O3+ C a ( OH ) 2 Ca CO3 + 2 Na OH碳酸氢钠与盐酸:N a H C O 3+ H C l N a C l + H
7、2O+CO2少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:NaHCO 3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 CaCO3 + Na2 CO3+ 2H2O 除 去 碳 酸 钠 溶 液 中 的 碳 酸 氢 钠 :Na H C O3+N a OHN a 2 CO3+H 2 O 除 去 碳 酸 钠 固 体 中 的 碳 酸 氢 钠 :2 Na H C O3N a 2 C O3+H 2 O+ CO2 鉴 别 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 溶 液 :N a 2 C O 3+C a C l 2 C a C O 3 +2 N
8、a C l硅及其化合物1.硅与氧气加热:Si+O2SiO2学习必备欢迎下载硅 与氟气: _S i+ 2 F 2 =S iF2. 硅 单 质 与 氢 氟 酸 反 应 : S i + 4 H F = S i3 . 硅 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 : S i + 2 N a O H + H 2O N a 24. 二 氧 化 硅 与 氢 氟 酸 反 应 : _ 4 H F + S i O 2 S i F 45高温. 二 氧 化 硅 与 氧 化 钙 高 温 反 应 : S i O 2 + C a O4_F4+2H2S i O 3+2H2+2H2O_C aSiO 3_6 . 二 氧 化 硅 与 氢
9、 氧 化 钠 溶 液 反 应 : S i O 2+ 2 N a O H = N a 2 S i O 3+ H2O_ _7.二氧化硅与碳反应:_S i O 2+高温S i+2CO_2 C8. 硅酸钠与盐酸反应: _ Na 2SiO3 2HCl H2SiO 3 +2 NaCl_ 离子方程式:SiO32 2H H2SiO 3 9. 往 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 : _ Na 2 S i O3+ CO2 + H2 O = = H2 S i O3 + Na 2 CO3 _高温N a 2 S i O 3 + C O 2 _1 0 . 二 氧 化 硅 与 纯 碱 反 应 : S i O
10、 2 + N a 2 C O 31 1 . 二 氧 化 硅 与 石 灰 石 反 应 : _ S i O 2高温+ C a C O 3C a S i O 3 + C O 2 _12.加热硅酸:H2S iO3S iO2+ H 2O铁及其化合物1. 铁 与 氧 气 反 应 : 3 F e+2 O 2F e 3O 4铁与硫反应:Fe2. 铁与 盐酸反应: Fe +2H Cl =F eC l 2 +H铁 与Cu S O4 溶 液 : Fe + Cu S O4 F e S O4+SFeS2 离 子方程式: Fe +2H=Fe 2 + H2 _+ C u离 子 方 程 式 : F e + Cu 2 F e
11、2 + Cu _3 . 铁 和 水 蒸 气 : _ 3 F e+4 H 2高温F e 3O 4+4 H 2_O ( g )4. 氧 化 亚 铁 与 盐 酸 反 应 : Fe O 2HCl =F e Cl2+H2O离 子 方 程 式 : Fe O 2 H = Fe 2 +H2 O _5. 氧化铁与盐酸反应:_ Fe 2 O3 6HCl=2FeCl3 +3H 2O 离子方程式:Fe 2 O3 6H =2Fe 3 +3H 2O_6.CO还原氧化铁:_F e 2 O 3+3 C O高温2 F e+3CO2_7. 氯化铁与氢氧化钠溶液:FeCl 3+3NaOH = Fe(OH) 3 +3NaCl_ 离子
12、方程式: Fe3 +3OH = Fe(OH) 38. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 离子方程式: Fe2 +2OH= Fe(OH) 2 9 . 氢 氧 化 铁 加 热 分 解 : _ _ 2 F e ( O H ) 3F e 2 O 3 + 3 H 2 O _ _ _ _ _1 0 . 氢 氧 化 亚 铁 被 氧 化 成 氢 氧 化 铁 : 4 F e ( OH ) 2+ O2+ 2 H2 O = 4 F e ( OH ) 3_11. 除去FeCl 2中的 FeCl3: 2FeCl3+ Fe = 3FeCl2_ 离子方程式:2Fe 3 + Fe
13、 = 3Fe2 _12.FeCl2和 Cl2 反应: _2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3 _离子方程式:_2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl 13.FeCl和 Cu 反应: 2FeCl+Cu 2FeCl 2+CuCl 2_ 离子方程式:3 +Cu 2 2 332Fe2Fe+Cu1 4 . 氯 化 铁 与 硫 氰 化 钾 溶 液 反 应 : _ F e 3 + 3SCN= F e ( S C N ) 3 _ _ _氯及其化合物2浓 )2222 2Cl2+Cl21. 实验室制氯气: MnO+4HCl(MnCl+Cl+2H O_离子方程式: MnO+4HMn+2H2O2.钠在氯气中燃
14、烧:_2Na+Cl22NaCl_学习必备欢迎下载铁 在 氯 气 中 燃 烧 : 2 F e + 3C l 22 F e C l 3_铜在 氯 气 中 燃 烧 : C u+C l 2Cu C l 2氢气在氯气中燃烧:H2+C l 22 HC l_3. 氯气和水反应: Cl 2+ H 2 O = HCl + HClO离子方程式:Cl 2 + H 2 O = H Cl + HClO4 . 次 氯 酸 光 照 分 解 : _ 2 H C l O2 H C l+O2 _5. 氯水中通入二氧化硫:Cl 2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl 离子方程式: Cl 2+SO2+2H2O 4H SO42 +
15、2Cl 6. 氯气与氢氧化钠溶液:Cl 2 +2NaOH NaCl+NaClO+H 2 O 离子方程式:Cl 2 +2OH Cl +ClO +H2O7 . 工 业 生 产 漂 白 粉 : _ 2 C a ( OH ) 2+2 C l 2 C a ( C l O) 2 + C a C l 2 + 2 H 2 O_8 . 漂 白 粉 漂 白 原 理 : _ C a ( C l O ) 2+ CO2+ H 2O = C a C O 3 + 2 H C l O_9 . 向 漂 白 粉 溶 液 中 加 入 稀 盐 酸 : C a ( C l O)2+2 H C l C a C l2+ 2 H C lO1
16、0. 氯气通入溴化钾溶液:Cl 2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式:Cl 2+ 2Br2 + 2Cl= Br氯气通入碘化钾溶液:Cl 2 + 2KI = I2 + 2KCl离子方程式:_ Cl2+2I = I2 + 2Cl溴水 和碘 化 钾溶 液 反应: Br 2+2KI=I 2 2 KBr离 子方 程 式: Br 2 +2 I =I 2 2Br 11. 氯化钠和硝酸银溶液:AgNO3+NaClAgCl+ NaNO3离子方程式:Ag +ClAgCl溴化钠和硝酸银溶液: AgNO3+NaBrAgBr+NaNO3离子方程式: Ag +Br 碘化钠和硝酸银溶液: AgNO+NaIA
17、gI+NaNO离子方程式: Ag +I33氮及其化合物放电N 2+O 21.氮气和氧气反应:_催化剂 AgBr _ AgI _2NO_2.工业合成 氨: _N2+3H 2高温高压2NH3_3.一氧化氮与氧气反应:2NO+O 22NO2_4.NO2溶于水:_3NO2+H 2O2HNO3+N O_5. 氨气溶于水: NH+ H ONH·HO氨水显弱碱性(电离方程式):NH·HO+NH +OH32323246.浓氨水受热分解_N H 3· H 2ON H 3+H2O_ _7.氨气和氯化氢:_H C l+N H3=N H 4C l_8.氨的催化氧化_4NH3+5O24NO
18、 +6 H 2O_9.氯化铵受热分解:_N H 4C lN H 3+ H C l_10. 碳酸氢铵受热分解:_NH4HCO3NH3+H2O+CO2_11. 硝酸铵和NaOH: NH4NO3 + NaOHNaNO3 + NH 3 +H2O _ 离子方程式:NH4 + OHNH3 +H2O1 2 . 实 验 室 制 氨 气 : _ 2 N H 4 C l+C a ( O H ) 2C a C l 2+2 N H 3 +2 H 2 O1 3 . 浓 硝 酸 与 铜 反 应 : 4 H N O 3 ( 浓 ) + C uC u ( N O 3 ) 2 + 2 N O 2 + 2 H 2 O学习必备欢迎
19、下载2NO32O离子方程式:4H+ C uC u+2NO2+2H21 4 . 稀 硝 酸 与 铜 反 应 : 8 H N O 3 ( 稀 ) + 3 C u3 C u ( N O 3 ) 2 + 2 N O + 4 H 2O离子方程式:8H2NO3 + 3 C u3 C u 2 + 2 N O + 4 H 2 O15.硝酸见光分解:_4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)_+16.NH417. NO2、O218. NO、O2的检验离子方程式:NH4+OHNH3+H2O混合气通入水中无剩余气体:4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3混合通入水中无剩余气体:4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3硫及其化合物1.硫在空气中燃烧:_S+O2SO2_硫与氢气加热:S+H2H2S2.二氧化硫与水:_S O 2+H2OH 2S O 3_二氧化硫与氧化钙:_S O 2
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