第二节物质的量和等物质的量反应规则

1、富顺职业技术学校教案用纸课次：授课时间：学时：授课方式讲授审批：授课题目第二章 第二节 物质的量和等物质的量反应规则教学目的、要求1、 掌握物质的量及基本单元2、 掌握物质的量相关导出量3、 理解并掌握等物质的量反应规则教学重点和难点1、 物质的量及相关导出量2、 基本单元的确定3、 等物质的量反应规则理解应用教学基本内容方法、手段【引入】以前大家在无机化学上，接触了一些物质的量的一些相关知识，那么在实际的应用中，又该如何使用呢？一、新课内容1、物质的量 （1）概念：描述系统中给定基本单元的一个量与基本单元粒子数成正比。 （2）符号：n 单位：摩尔（mol） （3）表示方法：n(B)；B表示某

2、一物质 注意：使用时必须指明物质B（基本单元）（4）粒子数确定：1mol任何物质都含6.02×1023个粒子【举例】1mol O2即n(O2)=1mol含6.02×1023个氧分子，基本单元为分子2molH即n(H)=2mol含2×6.02×1023个氢原子，基本单元为原子1mol H+即n(H+)=1mol含6.02×1023个氢离子，基本单元为离子 即含6.02×1023个，基本单元为（特定组合）富顺职业技术学校教案附页第 2 页教学基本内容方法、手段2、基本单元（1）概念：一切物质的粒子或特定组合。（2）选择依据：转移一个质子（

3、H+）或得失一个电子的特定组合或通过化学计量关系确定。即：物质A在反应中转移质子数或得失电子数为b时，基本单元即为【举例】H2SO4在酸碱反应中提供2个H+，故基本单元为KMnO4参加氧化还原反应时，得到5个e，故基本单元为【讲解】P32例2-13、物质的摩尔质量（1）概念：总质量m与物质的量n之比，即 。（2）符号：M 单位：g/mol或（kg/mol） （3）表示方法：M(B)；B表示某一物质 注意：使用时必须指明物质B（基本单元）【举例】 M(O2) M(H) M(H+) M(NaOH）（4）摩尔质量的计算： 基本单元为原子时，1mol原子的摩尔质量在数值上等于相对原子质量。【举例】 M

4、(H)=1.0079g/mol M(O)=15.9994g/mol 【练习】 M(C)=12g/mol M(N)=14g/mol M(Na)=23g/mol M(Cl)=35.5g/mol 基本单元为分子时，摩尔质量在数值上等于相对分子质量。【举例】 M(NaOH)=40.00g/mol M(HCl)=36.5g/mol【练习】 M(Na2CO3)=106g/mol M(NaCl)=58.5g/mol富顺职业技术学校教案附页第 3 页教学基本内容方法、手段 基本单元为特定组合时，摩尔质量在数值上等于相对分子质量几分之一。【举例】【练习】4、物质的量浓度（浓度）（1）概念：物质的量n与相应混合物

5、体积V之比，即 （2）符号：c 单位：mol/L或（mol/m3） （3）表示方法：c(B)；B表示某一物质 注意：使用时必须指明物质B（基本单元）【举例】 c(HCl)= 0.1000mol/L c(NaOH )= 0.1000mol/L5、基本单元与n、c的关系（1）基本单元的选择与m、V无关。即 （2）基本单元的选择与n、c的转换关系：【举例】若c( H2SO4)=0.1000mol/L，若 ，则【讲解】P33例2-2、例2-3、例2-4富顺职业技术学校教案附页第 4 页教学基本内容方法、手段6、等物质的量反应规则（1）内容：nA=nB 关键在于确定物质的基本单元，基本单元确定后则有nA

6、=nB【举例】指出划线物质的基本单元及等物质的量反应表达式。 H2C2O4+NaOH=H2C2O4+H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O CaO+HCl=CaCl2+ H2O MnO4-+Fe2+H+=Mn2+Fe3+ H2O（2）等物质的量反应规则应用 A、B均为溶液：nA=cAVA nB=cBVB 由nA=nB 有cAVA=cBVB 若A、B表示同一物质即c1V1=c2V2，可用于溶液的稀释。【讲解】P34例2-5、例2-7【练习1】滴定25.00mLNaOH溶液，消耗浓度为 0.1250mol/L的 溶液32.14mL，计算c(NaOH)。 解：据题意H2SO4

7、+2NaOH=Na2SO4+2H2O 即 代入数据 32.14×c(NaOH)=0.1250×25.00 c(NaOH)=0.1607mol/L【练习2】欲将c(Na2S2O3)=0.2100mol/L 250mL溶液稀释成c(Na2S2O3)=0.1000mol/L ，计算加水的体积？解：据题意稀释定律c1V1=c2V2有：0.2100×250 =0.1000×V2 V2=525mL V(水)= V2- V1=525-250=275mL富顺职业技术学校教案附页第 5 页教学基本内容方法、手段（2）等物质的量反应规则应用 A为固体、B为溶液： 则 nB=

8、cBVB 由nA=nB 有 若A、B表示同一物质即 ，可用于固体配制溶液。【讲解】例2-6【练习1】称取基准物质Na2CO3 0.1580g，标定HCl溶液，消耗HCl溶液24.80mL，计算c(HCl)。 解：据题意 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 即 代入数据 c(HCl)=0.1202mol/L【练习2】欲配制的重铬酸钾标准溶液250.00mL，需要称取重铬酸钾的质量？ 解：据题意代入数据则 富顺职业技术学校教案附页第 6 页教学基本内容方法、手段二、新课小结 通过本次课的讲解，要求学生掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度和基本单元的相关概念，能熟练运用相关转换关系进行计算。三、作业布置1、50g NaNO2溶于水并稀释至250mL，计算c(NaNO2)。2、将c(NaOH)=5mol