人教版九年级化学第十一单元课题一生活中常见的盐

1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸酸:HCl H2SO4碱碱:NaOH Ca(OH)2 盐盐:CaCO3 Na2CO3 酸酸:在水溶液中解离出的阳离子全部是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子氢离子的化合物的化合物碱碱:在水溶液中解离出的阴离子全部是在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离氢氧根离子子的化合物的化合物盐盐:由由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的化合物

2、构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法:酸酸:第一个字母为第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸不是水和双氧水就是酸碱碱:最后两个字母是最后两个字母是OH盐盐:其他的为盐其他的为盐指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸酸:HNO3 、H2CO3碱碱:KOH 、 Mg(OH)2 盐盐:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3 学习目标1.了解了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的组的组成及其在生活中的主要用途，掌握酸根离子检验成及其在生

3、活中的主要用途，掌握酸根离子检验的方法。的方法。2.根据复分解反应发生的条件，能判断酸碱盐之根据复分解反应发生的条件，能判断酸碱盐之间的反应能否发生。间的反应能否发生。复分解反应以及酸根离子的检验方法。复分解反应以及酸根离子的检验方法。学习重点3.学会分类学习化学物质的方法及粗盐提纯实验。学会分类学习化学物质的方法及粗盐提纯实验。常见的盐用钡餐用钡餐BaSO4观察肠内情况观察肠内情况 食盐食盐NaClKNO3硝酸钾晶体硝酸钾晶体 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄不

4、仅是致癌物质，而且摄入入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食即可引起食物中毒，物中毒，3 g3 g可致死。而亚可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限腌制肉类，但用量严加限制。制。(NaNO2)原从水中来，原从水中来，不敢水中行。不敢水中行。人人都要我，人人都要我，无我食不成。无我食不成。 (打一物质打一物质)食盐食盐从前有一个国王从前有一个国王,他很喜欢吃糖他很喜欢吃糖,于是

5、他就问他的厨师于是他就问他的厨师说说:”这个世界上什么东西最好吃这个世界上什么东西最好吃?”厨师说厨师说:”这个世界这个世界上最好吃的是盐上最好吃的是盐.”国王很生气国王很生气,于是把厨师关了起来于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐不准吃盐.过了一段时间过了一段时间后后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人而且有很多人出现了不同的症状出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令于是他不得不取消了这项命令.盐的故事盐的故事 海南省东方盐海南省东方盐场晒盐一景场晒盐一景食盐的实用价值食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的

6、重要原料，而且是人类生活中食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆）豆腐易变质，如

7、将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按后，按40斤油斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。年仍保持色滑、味香。食盐的实用价值食盐的实用价值 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡盐水浸泡10分分钟，然后再洗

8、，则不易掉色。钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。化钙

9、等）和不溶性杂质（泥沙等）。 粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。结晶等处理，可以得到初步提纯。粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤:1 溶解：溶解：2 过滤过滤 :过滤的要点过滤的要点 (一贴二低三靠一贴二低三靠)3 蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)4 计算产率计算产率:操作中操作中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌，加速氯化钠溶解搅拌，加速氯化钠溶解 过滤过滤:引流引流蒸发蒸发:防止液体受热不均匀，液滴飞溅防止液体受热不均匀，液滴飞溅 计算产率：计

10、算产率：转移固体转移固体3.3.蒸发蒸发仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：防止液体由于受热不防止液体由于受热不均匀，造成液滴飞溅均匀，造成液滴飞溅注意：待蒸发皿中出现较多固体时，注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热停止加热纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂织、洗涤剂发酵粉发酵粉的主要成分之一，的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石

11、、大理石用作石用作建筑材料建筑材料二、二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 1 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 氯化钠、盐氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是、下列关于物质用途的说法中，错误的是 碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品食盐用作调味品 AC盐的化学性质盐的化学性质【回顾】在学习二氧化碳的制法时，我们【回顾】在学习二氧化碳的制法时，

12、我们知道碳酸钙可以和盐酸反应。知道碳酸钙可以和盐酸反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 实验实验11-111-1迅速反应，生成迅速反应，生成大量气体，澄清大量气体，澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊反应更迅速，生反应更迅速，生成大量气体，澄成大量气体，澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊Na2CO3与盐酸反与盐酸反应生成应生成NaCl、 CO2、 H2ONaHCO3与盐酸与盐酸反应生成反应生成NaCl、 CO2、 H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2

13、 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2组成里含有组成里含有CO32-（或（或HCO3-）离子的盐，）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有此反应可以检验盐的组成中是否含

14、有CO32-（或（或HCO3-）善思善思: 碳酸盐碳酸盐（即即CO32- 、HCO3-）如何检验？如何检验？所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH碳酸钠溶液中出现白色沉淀碳酸钠溶液中出现白色沉淀二者发生反应生成碳酸钙，二者发生反应生成碳酸钙，CaCO3难溶于水。难溶于水。（分析）（分析）下列四个反应下列四个反应有什么共同特点有什么共同特点？属于？属于 学过的三种基本反应类型吗？学过的三种基本反应类型吗？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ H+ H2 2COCO3 3 Na Na2 2

15、COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+2HCl=NaCl+H+2HCl=NaCl+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 复分解反应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应叫做复分解反应 。表达式：表达式：AB + CD特特 点：双交换，价不变点：双交换，价不变AD + C

16、B基本反应类型比较：基本反应类型比较： 下列化学反应属复分解反应的下列化学反应属复分解反应的是是A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。分解反应。1.盐酸除铁锈。盐酸除铁锈。2.氢氧化铝中和胃酸氢氧化铝中和胃酸3纯碱制烧碱。纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3

17、=2FeCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2三三 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件讨论：讨论：复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。分解反应。只有当两种化合物互相交换只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有成分，生成物中有沉淀或有

18、气体或有水生成时水生成时( (至少满足上述条件之一至少满足上述条件之一），），复分解反应才可以发生。复分解反应才可以发生。注意：注意：中和反应一定属于复分解反中和反应一定属于复分解反应应2 设计实验证明你的判断设计实验证明你的判断几种常见离子的检验几种常见离子的检验1.氯离子氯离子(Cl-)的检验的检验2.硫酸根离子硫酸根离子(SO42-)的检验的检验滴加硝酸钡溶液，现象：滴加硝酸钡溶液，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解滴加硝酸银溶液，现象：滴加硝酸银溶液，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解善思善思: 碳酸盐碳酸盐（即即CO32- 、HCO3-）如何检验？如何检验？所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。讨论讨论 迄今为止，在初中化学中，我们已经迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气氧气水碳二氧化碳氧学习了关于空气氧气水碳二氧化碳氧化铜铁铝硫酸氢氧化钠和氯化钠等一化铜铁铝硫酸氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一系列物质的知识。为便于记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。过的物质进行整理和分类。我国制碱工业的先驱我国制碱