初三化学化学质量守恒定律的专项培优易错难题练习题及答案

1、初三化学 化学质量守恒定律的专项 培优 易错 难题练习题及答案一、初中化学质量守恒定律1.科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意 图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A.该反应属于化合反应B.反应前碳元素的化合价为 +2价C.生成物的化学式可用 C2H2O表示D.参加反应的两物质的质量比为1:1【答案】A【解析】【分析】【详解】A.由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；B.反应前碳元素的化合价为 +4价，故错误；C.生成物的化学式可用 CH2O2表示，故错误；D.参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1 ,故错误。本题选 A。2

2、 .神舟七号 太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的 CQ转化为O2,而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。该过程中NiFe2O4是（）A.生成物B.反应物C.催化剂D.氧化剂【答案】C【解析】【分析】在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。【详解】利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为。2 ,而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化，则 NiFe2O4为催化剂，故选 a3 .过氧乙酸（C2H403）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是A.分子中

3、含 03分子 B.氢、氧原子白个数比为 4:3C.分子中有9种元素 D.碳的质量分数为 24%【答案】B【解析】A.分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是03分子，错误；B.由化学式可知，过氧乙酸（QH4O3）中氢、氧原子的个数比为 4: 3,正确；C.分子是由原子构成的，不是由元素组成的，错误； D.过氧乙酸（C2H4。3）中碳元素的质量分数12=»2+ I316，3X 100% =31.6% 错误。故选 B。 点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。4.常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO,口水。次氯酸钠中氯元素的化合价为A. -

4、1 B. +1 C, -2 D. +2【答案】B【解析】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为 x,根据化合价的代数和为0, +1+x+ (-2) =0,得x=+1,故选B。5.在一个密闭容器中放入 W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时 间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是()物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A.物质H 一定是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应C.在反应物和生成物中，G、P的质量比为5: 4D.待测值为13【答案】A【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值

5、，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；B、W、P质量都减少，是反应物，G增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故 B正确；C、反应中G、P的质量比为25g: 20g = 5: 4,故C正确；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以 18+1+2+32 =待测+26+2+12,因此待测=13g,反应后物质待测值 W的质量为：18g-5g= 13g,故D正确。故选 Ao 【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律

6、，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质 量总和。6.根据下列粒子结构示意图,判断下列说法正确的是A.表示四种不同的元素TB. 丁表本的是阴离子C.甲、丙元素具有相似的化学性质【答案】D【解析】D.乙元素在化合物通常中显+1价A.质子数决定元素的种类，故上图共表示三种不同的元素，选项错误；B. 丁表示的微粒质子数大于核外电子数，带正电，是阳离子，选项错误；C.具有稳定结构的原子彼此化学性质相似，不是稳定结构的原子，最外层电子数相同的化 学性质相似，甲、丙不具有相似的化学性质，选项错误；D.乙元素的原子最外层电子数为 1,反应易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离 子，在化合物通常

7、中显 +1价，选项正确。故选Do【点睛】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧 线上的数字为该层上的电子数。7 .如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（）A.反应前后均为混合物8 .该反应是化合反应G可保持物质化学性质的粒子是 D.反应前后没有发生变化的粒子是 【答案】C【解析】 【分析】。2 ”6 2CO2。由反应的微观示意图可知，该反应实质是：2CO【详解】A、由物质的微观构成可知，反应前的物质是由不同种分子构成的，属于混合物，反应后 有反应生成的一氧化碳分子和反应过程中过量的氧气分子，为混合物，不符合题意；B、该反应由两种物质生成了一种物质，

8、属于化合反应，不符合题意；C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故可保持物质化学性质的粒子是，符合题 意；D、由于原子在化学反应中不能再分，所以反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原 子，即，不符合题意。故选 C。一定条件8 .合成尿素的化学方程式为：CQ+2X=CO (NH2) 2+H2O, X的化学式为()A. NH3B. N2H4C. HNO3D. NH3?H2O【答案】A 【解析】 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式一定条件CO2+2XCO(NH2)2+H2。,反应前碳、氢、氧、氮原子个

9、数分别为1、0、2、0,反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、6、2、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个 X分子由1个氮原 子和3个氢原子构成，则物质 X的化学式为NH3。故选A。9 .某纯净物R常温下即可分解，生成 NH3、H2O和CO2。根据这一事实，下列的推理中， 不正确的是A. R中一定含有氮元素B. R一定为化合物 C. R中一定含有水 D. R的化学性质不稳定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化.所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2,说明R是由C N

10、、H、O四种元素组成的；故选项说法正 确.B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故 R是化合物，故选项说法正 确.C根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新 组合而生成其他物质的过程.原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水； 故选项说法错误. H根据题意 纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，故选项说法正确.10. A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成 30g新物质D.若增加10gA,则反应 停止后，原反应物中只剩余C.根据上述条件推断，下列说法正确的是（）A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为60gC.

11、反应中A和B的质量比是3： 2 D.反应中A和C的质量比是5: 2 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，第一次 A全部反应，B、C有剩余；若增加10gA, 25gA时，与15gB也会恰 好反应，只剩余C;设：第一次反应停止后，参加反应的 B的质量为x,第二次反应后，D的质量为y A+B+CHD 15g x 30g 25g 15g y 1兔 二 30g 25g -15g - yx=9g,因此剩余 B是6g; y=50g根据质量守恒定律：第一次参加反应的C的质量=30g - 15g- 9g=6g,因此反应中A和C的质量比=15g: 6g=5: 2故选D11.如图是微信热传的苯宝宝表情包”，苯

12、（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，有关 苯的说法正确的是（）你是不是不喜欢及宝宝了？A.苯属于有机高分子化合物B.苯由6个碳原子和6个氢原子构成C.苯中碳氢两种元素的质量比为1: 1D,苯完全燃烧产物有 CQ和H2O【答案】D【解析】【详解】A.有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而苯的相对分子质量为:12 X 6+178,不属于有机高分子化合物，说法错误，故不符合题意；B.苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，说法错误，故不符合题意；C.由苯的化学式 06H6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12X6 : （1X6 =12:1,说法错误，故不符合题意；D.苯是

13、由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，说法正确，故符合题意；故选D【点睛】考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，特别注意质量比和个数比是否混淆。12.食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的 产物是（）A. H2B. 012C. NaOHD, N320C3【答案】D【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质 的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分 析。【详解】饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选Do13.图

14、反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是A.该反应是化合反应B.甲的相对分子质量大于乙0.丙是反应物，甲和乙是生成物D. t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和【答案】0【解析】【分析】【详解】A、由图知从0到ti时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；G 丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确；D、ti时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。故选C。14 .托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左

15、杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将()A.偏向左边B.偏向右边C.仍指零处D.无法确定【答案】A【解析】【详解】生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应 会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指 针偏向另一侧。选 Ao15 .将一定量xFeSQ?y (NH4)2SO4?6H2O晶体加入到过量 NaOH溶液中，加热生成 NH30.85g (假如生成NH3的全部逸出)，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g.则x, y的关系正确的是()A. x： y=1: 1B. x

16、： y=1: 2C. x： y=1: 4D. x： y=2: 1【答案】A【解析】【分析】【详解】据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：一，I 14-56x： ( 14X2 y= (2.0g 0X2416X3X 100% : ( 0.85g 必. X 100%解得：x： y=1: 1 ,故选A.16 .在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A. a=56%B. b=6

17、%C. c=17%D. d=8%【答案】A【解析】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲+乙 3丙。A甲由7042,减少了 28,图2应减少14, a= 70%-14% = 56% B、乙由 14% 11%,减少了 3%,图 3 应减少 6%, b=14%6%=8%; C 丙由 6% 40%,增加了 34,图2应增加17, c= 6%+17%=23%; D、对比图1和图3得， 丁反应前后质量分数没有改变，d = 10%。故选A。17 .用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）【解析】试题分析：A、生成物中有气体生成，装

18、置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选Do考点：质量守恒定律及其应用18.治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是A.图中有两种单质和两种氧化物B.反应前后原子、分子个数都不变C.生成物的分子个数比为 1:1D.该反应使有毒气体转化为无毒气体【答案】D【解析】【分析】【详解】图中有一种单质三种化合物，故A不正确；反应前后原子的种类和数量不变，分

19、子的数目发生改变，故B不正确；G生成物的分子个数比为 1:1是错误的叙述，生成物的分子个数比为1:2,故C不正确;D、反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氧气和二氧化碳，该反应使有毒气体转化为 无毒气体，故D正确。故选Do19.汉黄苓素（C16H12O5）是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄苓素的叙述不正确的是（）A.汉黄苓素由碳、氢、氧三种元素组成B.汉黄苓素中碳氧元素的质量比为12: 5C.汉黄苓素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水D.汉黄苓素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子【答案】D【解析】A、汉黄苓素的化学式为 G6H12。5,由化学式可知

20、，汉黄苓素是由碳、氢、氧三种 元素组成，故正确；日 汉黄苓素中碳氧元素的质量比为 （12，16） : （ 16 5） =12:5,故正确；C、汉黄苓素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确；口汉黄苓素是由分子构成，应该说 1个汉黄苓素分子中含有 16个碳原子，12个氢原子和 5个氧原子，故错误。故选 Do 20.某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SQ）两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为 22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为A. 23% B. 46% C. 50% D, 78%【答案】B【解析】混合物由硫化钠

21、(Na2s那亚硫酸钠(N&SQ)两种物质组成，氧元素的质量分数为22%,则Na2s质量分数是1 22%= 78%, Na2s中钠元素和硫元素质量比是» I46 : 32=23 ： 16,固体混合物中钠元素的质量分数为78% X 13 7d X 100% = 46%。故选Bo21 .在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得 有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是物质XYZW反应前的质里205237反应后的质量待测35212A.物质Z可能是该反应的催化剂B.待测物质的值为15C.物质Y一定是单质D.反应中Y、W的质量比为6: 5【答案】C

22、【解析】【分析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增加了30g, Y是生成物；W质量减少了 25g, W是反应物；Z的质量在反应前后不变，可能是催 化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。【详解】A、根据上述分析可知，Z的质量在反应前后不变，物质Z可能是该反应的催化剂，正确；B、根据上述分析可知，待测物质的值为15,正确；C、根据上述分析可知， X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质 Y 一定不是单质，错误；D、根据上述分析可知，反应中Y、W的质量比=30g: 25g=6: 5,正确。故选 C

23、。22 .物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H2Y+Cu(OH2J ,则()A. X一定是Cu(N03)2B. X的式量比丫大C. Y中阴离子的化合价为-2D.该反应类型为置换反应【答案】B【解析】试题分析：根据题中的叙述以及质量守恒定律可知，X是可溶性铜盐且其阴离子的化合价为-1价；因为反应物为盐和碱，故该反应的类型为复分解反应，因为氢氧化铜的相对分子质量大于2分子氢氧化钠的相对分子质量，所以X的式量一定比丫大，故答案选择 B考点： 质量守恒定律、反应类型23 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是A 2H2 2个氢气B 4H 4个氢元素C Ca+2 个钙离子D 2CO2 两个二氧

24、化碳分子【答案】D【解析】【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 2H2可表示2个氢分子，故选项说法错误。B 、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4H 可表示 4 个氢原子，故选项说法错误。C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。一个钙离子可表示为Ca2+,故选项说法错误。D 、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 2CO2可表示两

25、个二氧化碳分子，故选项说法正确。故选：D。24 三位科学家因“分子合成器”分享 2016 诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）A.物质都是由分子构成的B.同种原子可以构成不同的分子C.化学变化中分子的个数一定发生改变D.分子的质量一定大于原子的质量【答案】B【解析】【详解】A、构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子，故 A错；B、氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故 B正确；C、在化学反应前后分子数目可能变，可能不变，故C错；D、分子质量和原子质量不能笼统的比较大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的原子质量比有的分子质量大，故D 错；故选：B。25. 40%的甲醛（CH2O）溶液被称为

26、福尔马林。工业上可用甲醇（CHO）氧化得到其反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）A.参加反应的A与B的分子个数比为 2: 1B.生成C与D的质量比为15： 18C. 40%的C溶液能使蛋白质凝固变性D.其中A C、D属于化合物【答案】B【解析】【分析】一定条件由反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：2CH3OH+O22CH2O+2H2O;【详解】A、由方程式可知，参加反应的 A与B的分子个数比为2: 1,故A正确；B、由方程式可知，生成 C与D的质量比为（30 X 2） （18 X 2）15： 9,故B错误；C、40%的C溶液能使蛋白质凝固变性，故C正确；D、由物质的组成可知，其

27、中 A、C、D属于化合物，故 D正确。故选B。【点睛】本题考查质量守恒定律的微观解释，先根据微观示意图确定物质的种类，后解决相关问题。26.如图是甲、乙、丙三种物质转化的微观示意图，其中和分别表示两种质子数不同的原子.下说法正确的是（）甲乙 丙A.反应前后分子数没有改变B.甲、乙、丙均属于化合物C.该反应属于分解反应D.甲的相对分子质量等于乙、丙的相对分子质量之和【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由反应前后微粒的变化可知，每两个甲分子反应后生成了一个乙分子和两个丙分子，分子数发生了改变，故 A不正确；B、由物质的微观构成示意图可知，乙是由同种的原子构成的同种的分子构成的物质，属于 单质，故

28、B不正确；G由三种物质转化的微观示意图可知，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反 应，故C正确；D、由质量守恒定律可知，参加反应的甲的质量等于生成的乙、丙的质量之和，故D不正确。27.过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成碳酸钠和X,可表示如下：2Na2Q+2CQ=2Na2CO3+XT ,下列有关说法错误.的是（）A. Na2O2中氧元素化合价为-1价B. CO2可用作气体肥料C. Na2CQ可用于清洗厨房油污D.白磷与X反应生成大量白雾【答案】D【解析】【详解】A、Na2O2中钠元素的化合价为+1价，设。元素的化合价为x,根据化学式整体化合价为 0的原则，（+1）2+x 2=0,所以x=-1,故正确；B、CO2是绿色植物光合作用的主要原料，所以可用作气体肥料，故正确；C、NazCQ的水溶液呈碱性，能和油污发生反应生成可溶性物质，可用于清洗厨房