2021版高考化学总复习第二章化学物质及变化跟踪检测(四)离子反应离子方程式

1、跟踪检测四 离子反响离子方程式1 .以下说法正确的选项是A. CQ的水溶液能导电，所以 CO是电解质B. BaSQ不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSQ是弱电解质C. 液溴不导电，所以溴是非电解质D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：选D A中是因CQ+ HQHCQ, H.CQ电离出和HCQ从而使溶液导电， 而不是CQ自身，因此 HCQ是电解质，CQ是非电解质，A错；电解质导电能力的强弱与溶液中 自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小， B

2、aSQ溶解度很小，但溶于水的BaSQ完全电离，所以 BaSQ是强电解质，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。2. 以下化学方程式能用离子方程式2H+ CQ=HQ+ CQf表示的是A. HCl + NaHC3=NaCl+ H2Q+ CQ fB. 2HCl + BaCQ=BaCb + H2Q+ CQ fC. H2SQ + NazCQ=NaSQ+ H2Q+ CQfD. 2CHCQQK NctCQ=2C3QQNia H2Q+ CQ f解析：选C HCQ在离子方程式中不可拆分， A项不符合题意。BaCQ难溶于水，在离子 方程式中用BaCQ表示，B项不符合题意。CHCQQI为弱酸，在离子方

3、程式中用 CHCQQ!表示， D项不符合题意。3. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、 氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反响关系如下图。图中两圆相交局部A、B、C D表示物质间的反响，其中对应反响的离子方程式书写正确的选项是A. QH + HCI=HQ+ CB. CaQH2+ Cu2+=C<a+ + CuQH2C. Fe+ Cif+ =CuF Fe2+D. Fe+ 2H =Fe + Hf解析：选C A项正确的离子方程式为 QH+ H+ =K2Q; B项正确的离子方程式为 Cu2+_丄2丄2QH =CuQH2 J; D项正确的离子方程式为 Fe+ 2H =Fe + H2 f。4. 以下过

4、程对应的离子方程式正确的选项是A. NaHSQ溶于水呈酸性： NaHS6=Na + H + sQB. 在NaSzQ溶液中滴加稀硫酸：2H+ + SCt =SQf + SJ + H2QC. 浓盐酸与MnO反响制氯气：MnO+ 4HCI=M芹 + 2Cl 2 T + 2H2O_电解D. 工业冶炼 Mg 2Mg2 + 2CT=2Mg+ Of解析：选B NaHSO溶于水呈酸性是因为 HSO的电离程度大于水解程度，且NaHSO溶于水：NaHS(3=N扌+ HSO , A错误；在 NQS2Q溶液中滴加稀硫酸发生氧化复原反响：2H+ set =SOf+ SJ+ H2O, B正确；浓盐酸与 MnO反响制氯气：

5、 MnO+ 4H+ + 2CI=仝=利6十 电解+ Cl2f + 2H2O, C错误；工业冶炼 Mg是电解熔融的氯化镁：皿6十+ 2C=Mlg+ CI2 f, D错误。5. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等 的H2SO、NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。以下分析不正确的选项是()A. 代表滴加HSO溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是Na= OHC. c点，两溶液中含有相同量的 OHD. a、d两点对应的溶液均显中性解析：选 C Ba(OH)2与H2SQ、NaHSO溶液反响的化学方程式分别为Ba(OH)2 +HSO=BaSQ +

6、2f0, Ba(OH)2+ NaHS<4=BaS<4M + H2O+ NaOH从反响方程式可看出， 滴加NaHSO溶液的导电能力下降得慢，故代表滴加H2SO溶液的变化曲线，代表滴加 NaHSO溶液的变化曲线；从图像可看出，b点为Ba(OH)2恰好完全反响的点，生成了大量的NaOH在c点，对于曲线，HbSQ过量，溶液显酸性，而曲线滴入NaHSO溶液，生成的NaOH没有全部反响，溶液显碱性，故c点两溶液中OH的量不同； a点是Ba(OH)2与HbSQ恰好反响的点，d点是NaOH与NaHS(恰好反响的点，故溶液都呈中 性。6.下表中对应关系错误的选项是()ANaCI=Na + Cl ；N

7、HH2ONH+ OH均属于电离方程式BBa2 + sO =BaSOj;HCO+ OH=C$ + H2O均可表示类反响CSO使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO使碱性酚酞溶液褪色均利用SO的同一性质DCI2+ 2NaOH=NaCl NaCIO+ H2O3S+ 6NaOH=2NS+ NSO+ 3"。CI2和S在反响中既作氧化剂又作复原剂解析：选C氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为NaCI=Na+ C； 一水合氨属于弱电解质，电离方程式为NHHQNH" + OH, A正确；BaT+ sO=BaSOj可HCO + QH =CQ + HQ 表B正确；SQ使酸性高锰酸钾C错误；两反响中

8、氯、硫元以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反响生成硫酸钡沉淀的反响； 示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反响生成可溶性碳酸盐和水， 溶液褪色表达其复原性；SQ使碱性酚酞溶液褪色表达其酸性,素化合价既升高又降低，氯气、硫既作氧化剂又作复原剂，D正确。7.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是()A. Ca(HCQh溶液中参加少量 NaQH溶液：CsT + 2HCO + 2QH=CaC(X+ cQ+ H2QB. 误将洁厕灵与“ 84消毒液混合:H+ + C+ HCIQ=C2 f + H2QC. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(QH)3反响生成NazFeQ:3CIQ+ 2Fe(QH)3+ 4QH =2Fe

9、Q+ 3CI+ 5HzQD. 向NaAIQ溶液中通入过量 CQ:2 + Ca + HCQ+ QH2AIQ；+ CQ+ 3H2Q=2AI(QH)3 J + CQ解析：选C Ca(HC(3) 2溶液中参加少量 NaQH溶液的离子方程式为=CaCQ+ HQ,故A错误；洁厕灵的主要成分为盐酸，消毒液的主要成分为次氯酸钠，在 酸性溶液中氯离子和次氯酸根离子会发生氧化复原反响生成氯气，离子方程式为2H+ + CI+ CIQ=Cbf + HQ,故B错误；向NaAIQ溶液中通入过量 CQ,离子方程式为 AIQ + CQ+ 2H2Q=AI(QH)U + HCQ,故 D错误。& (2021 江西联考)以下

10、离子方程式错误的选项是 ()A. 用石墨作电极电解 CuCI2溶液:ClT + 2CI 电解=臥+ CI2B. 向亚硫酸钡固体中参加稀硝酸：3BaSQ + 2H+ + 2NQ=3BaSQ+ 2NQT+ H2QC. 在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)2 + + 2H+ =Ag + 2NMD. 向NHHSQ稀溶液中逐滴参加 Ba(QH)2稀溶液至sQ刚好沉淀完全：Ba2+ + 2QH + N宵 + H + SQ =BaSQj + Nhl H2C+ H2Q解析：选C阴极生成Cu,阳极生成CI2, A项离子方程式正确；硝酸具有强氧化性， 能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被复原成NQ气体，B项

11、离子方程式正确；银氨溶液的溶质为Ag(NH3)2OH,参加过量稀硝酸，发生反响的离子方程式为Ag(NHs)2 + + QH + 3H+=Ag + 2N宵+ fQ, C项离子方程式错误；假设使SQ恰好沉淀，那么NHHSQ与Ba(QH)2等物质的量反响，D项离子方程式正确。9以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是()A. 向稀硝酸中滴加 NS2SO溶液：SO+ 2H+ =SOf + HOB. 用FeCIs溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe + Cu=2Fe* + Cu +C. 向NaaSiOs溶液中通入过量 SO:SiO3+ SQ+ H2O=2SiO3 J + SOD. 用NaOH溶液吸收

12、NO气体：3NO + 20H =2NO+ NOT+ H2O解析：选B硝酸是氧化性酸，NaaSO具有复原性，两者发生氧化复原反响，故A错误;铜和Fe3+发生氧化复原反响：2Fe3+ + Cu=cU" + 2Fe2 + ,故B正确；NazSiOs溶液中通入过量2的 SO: SiO3+ 2SQ+ 2HaO=2SiO3 J + 2HSO，故 C错误；NaOH溶液吸收 NO气体，其离子 方程式为 2NO+ 2OH =NO+ NQ + H2O,故 D错误。10.以下离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 moI CI 2通入到含1 moI FeI 2的溶液中：2 +3+2F

13、e + 2I + 2Cl2=2Fe + 4CI + 丨2正确；Cl2过量，可将Fe2 +> I 均氧化BMg(HCO 2溶液与足量的 NaOH溶液反响：M$+ + HCO + OH =MgCU + H2O正确；酸式盐与碱反响生成正盐和水C过量SQ通入到NaClO溶液中：SQ+ HaO+ CIO=HCI3 HSO正确；说明酸性： H2SO强于HCIOD1 11 mol L 的 NaAIQ溶液和 2.5 mol L 的HCI溶液等体积互相均匀混合：2AIO+ 5H+=AI3 + + AI(OH) 3 J + H2O正确；AIO与AI(OH) 3消耗的的物质的量之比为2 ：3解析：选D A项，

14、CI2少量，先与I反响，正确的离子方程式为CI2+ 2I _=2C+ I 2,错误；B项，NaOH足量，以Mg(HCO2作为离子计量标准，正确的离子方程式是Mg* + 2HCO+ 4OH=Mg(OH2J + 2HaO+ 2CO，错误；C项，过量 SQ通入到 NaClO溶液中，正确的离 子方程式为 SO+ CIO-+ HO=2H+ sO+ C，错误；D项，1 molL1 的 NaAIQ溶液和 2.5 molL t的HCI溶液等体积互相均匀混合，n(AIO】):n(H +) = 2 : 5,反响的离子方程式为2AIO】+ 5H+ =AI3+ + AI(OH) 3 J + H2O, AIO】与 AI

15、(OH) 3消耗的 H+ 的物质的量之比为 2 : 3, 正 确。11 .以下离子方程式书写不正确的选项是()A. 碘化亚铁溶液与少量氯气反响：21+ C12=I2+ 2CB. 少量CQ通入澄清石灰水中：CO+ Ca + 2OHI =CaCa + HkOC. 明矶溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO+ 2Ba2+ + 4OH=AIQ + 2BaSQ J + 2H2OD向Fe(OH)2中参加稀硝酸：3Fe2 + 4H+ NO =3F(e + NOT+ 2fO解析：选D Fe(OH)2是难溶物，应写化学式，故向Fe(OH)2中参加稀硝酸，反响的离子方程式为 3Fe(O

16、H)2 + 10H + NO_ =3Fe + NOT+ 8H0, D 项错误。12. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，以下有关离子方程式的类推正确的选项是( )选项类推A将 Fe 参加 CuSO溶液中：Fe+ Cu2+ =CuL2+ Fe将Na参加到CuSO溶液中：2Na+ Cif=Cu+ 2n£B向Ca(CIO) 2溶液中通入少量 CO: Ca2+ +2CIO _+ CO+ HbO=CaGa + 2HCIO向Ca(CIO) 2溶液中通入少量 SO: Cai+ +2CIO_ + SQ+ H2O=CaSU + 2HCIOC用惰性电极电解 NaCI溶液：2CI _ + 电解2H2

17、O=OH + HbT+ CI2 f用惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br_ + 电解2H2O=OH + H2 f + Br2D稀盐酸与NaOH溶液反响至中性：H+ + OH_=HO稀HNO与Ba(OH)2溶液反响至中性：+ OH =HO解析：选 D 将Na参加到 CuSO溶液中，Na先与H0反响生成 NaOH NaOH再与CuSO 发生复分解反响，不能置换出Cu, A项错误；向Ca(CIO) 2溶液中通入少量SO, SQ具有复原 性，会被 CIO氧化，反响的离子方程式为Ca2+ 2CIO_ + SQ+ HbO=CaSa + H+ + Cl _ +HCIO, B项错误；用惰性电极电解MgBr2溶

18、液，反响的离子方程式为Mg + + 2Br_ + 2fO=：Mg(OH)4 + H4+ Bq, C项错误；稀盐酸与 NaOH溶液、稀HNO与Ba(OH)2溶液反响的实质 相同，都是H与OH反响生成水，D项正确。13. 向含a mol NaOH和a mol Na 2CO的混合溶液中通入 b mol CO2充分反响(不考虑CO 的溶解)，以下说法不正确的选项是()A. 当a>2 b时，发生的离子反响为2OH + CO=CO_ + HbOB. 当a= 1.25 b时，发生的离子方程式为5OH + 4CO=3HCO+ CO_ + H2OC. <a<2b时，溶液中 CO与HCO物质的量

19、之比为(2 b a)： (2 a b)3D. 假设反响后溶液中 。0与OH物质的量之比为2 : 1，贝U 5b= a解析：选C 向NaOH和Na2CO的混合溶液中通入 CO,先发生反响：2OH + CO=C$ + H2O,当溶液中只有 CO时，发生反响：CO+ CO+ H2O=2HCO当a>2b时，CO的量少， 只与NaOH发生反响，此时离子反响为2OH + CO=CO+ HO,故A正确；当a= 1.25b时，除将NaOH完全反响生成 Na>CO外，剩余的CO会继续与NqCO反响，发生的离子方程式为 5OH + 4CO=3HCO+ CO+ HO,故 B正确；2b<a<2

20、b 时，溶液中只存在 cO、HCO、Na ,3设 cO为 x mol , HCO为 y mol，根据物料守恒：3a= 2x+ y、x + y= a+ b,解得：x= 2a b, y = 2b a,溶液中cO与HCO物质的量之比为(2 a b) : (2 b a)，故C错误；假设反响后 溶液中CO与OH物质的量之比为2 ： 1,设OH的物质的量为x mol，根据原子守恒：3a =5xx4x+ x, 2x = a+ b,解得：a= , b=3,贝U 5b = a,故 D正确。3314. 向Ba(OH)2溶液中逐滴参加稀硫酸，请完成以下问题:(1)写出反响的离子方程式:F列三种情况下，离子方程式与(

21、1)相同的是(填字母)。A.向NaHSO溶液中，逐滴参加B.向NaHSO溶液中，逐滴参加Ba(OH)2溶液至溶液显中性Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO溶液中，逐滴参加Ba(OH)2溶液至过量(3)假设缓缓参加稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的 曲线表示(填字母)。假设向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4) 2溶液至Ba2VUIOlI/iuI.O+恰好完全反响。那么反响的离子方程式是解析：(1)Ba(OH) 2与H2SQ发生反响生成 BaSO沉淀和H2O,反响的离子方程式为+2OH + 2H+ + Sd =B

22、aSOj+ 2HO。(2)A 项的离子方程式为 Bs? + 2OH + 2H+ S& =BaS0+ 2fO, B 项的离子方程式为 H+ + sO + Ba2+ + OH =BaS0 + H2O, C 项的离子 方程式为 H+ SO + Ba2+ + OH=BaS(4M + HO。故与(1)离子方程式相同的是 A项。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴参加稀 HSC4,依据(1)的离子方程式可知，当二者恰好完全反响生成BaSQ时，导电性接近于零，后随HbSQ的过量而导电能力增大，C符合。 向Ba(OH)2溶液中逐2丰3滴参加KAl(SO4) 2溶液至Ba恰好完全反响时，二者的物质的量之比为

23、2 : 1，此时n(Al+) : n(OH)= 1 : 4, Al3+完全转化成 AlO，反响的离子方程式为 2Ba2+ + 4OH + Al 3+ + 2SO =2BaS<4M + AlO + 2HQ答案：(1)Ba 2+ + 2OH + SO + 2H+ =BaSQ+ 2fO(2) A(3) C42Ba 2+ + 40HI + Al 3+ + 2SO_=2BaSOj+ AIO； + 2H2O15. 利用硫酸渣主要含FezQ、FeO,杂质为Al 2O3和SiO2等生产铁基颜料铁黄FeOOH的制备流程如下：空気气水±_ 4FOOH氣化一国滤帀1“酸溶时，Fe2Q与硫酸反响的离子

24、方程式为 。2滤渣I的主要成分是FeS、S和填化学式；Fe3+被FeS复原的离子方程式为3“氧化中，生成 FeOOH勺离子方程式为 。 滤液n中溶质是 ai 2sq3和填化学式：“洗涤时，检验铁黄外表已洗涤干净的操作是。解析：2硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3+、Fe2+> Al3+的溶液，力口 FeS复原FeSQ2不溶于酸，滤渣I中还有 SiO2。反响物为Fe3*、FeS2硫显1价，铁显+ 2价，生成物有Fe2 + Fe3+被复原为Fe2+ 、S滤渣I成分之一，根据得失电子守恒配平。3滤液I中主要含Fe2 + > AI3+，加空气氧化Fe2+为Fe3十，加氨水调节pH至34,沉淀FeJ

25、 反响物为Fe2*、 Q、NH H2O,生成物有 FeOOH NH*,根据电子守恒有： 4Fe2* * NHH2O+ O2> 4FeOOH + NhJ，根据电荷守恒配 NH*: 4Fe2* + 8NHH2O+ Q>4FeOOH + 8NhJ，根据原子守恒补水。 由 中反响可判断滤液n中溶质为Ai2so3、nh42SO。由滤液n成分可知铁黄外表可溶性杂质是Al 2SO4 3、NH42SQ,假设洗涤干净，那么洗涤液中无sdo答案：1Fe 2O3+ 6H+ =2Fe*+ 3H2O2SiO 2 2Fe3*+ FeS=3Fg* + 2S34Fe 2* + 8NH H 2O+ Q=4FeOOl

26、H + 8N + 2fO4NH42SO 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，假设无白色沉淀，说明已洗干净16. 2021 北京海淀区适应性考试 海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库， 同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。1不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图。以下说法不正确的选项是填字母。a. pH= 8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCOb. A点，溶液中H2CO和HCO浓度相同c. 当 c(HCCT) = c(CC3)时，c(H +)>c(OH)向上述pH = 8.4的水溶液中参加NaOH溶液时发生反响的离子方程式是(2) 海水pH稳定在7.98.4之间，可用于烟道气中 CO和SQ的吸收剂。 海水中含有的 OH可以吸收烟