山东济宁梁山二中11-12学年高二12月月考化学试题

1、梁山二中11-12学年高二12月份质量检测化学试题每小题3分，共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1 .下列各组离子能大量共存的是A. Fe2+、X、H、NO-C. Na+、AIOJ、Cl-、HCO2.下列离子方程式不正确的是（+ + - 2-.Na、K、AIO2、CO.Fe3+、Na> AIOJ、NO-A.B.C.D.Al 3+3AIO2+6HO=4AI(OH)3 J硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：碳酸钙跟醋酸反应：CaCOZCHCOOHnCaCHCOQHkO+COf次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：C+2CIO-+H2O+C（2=CaCOj +2HCIO小苏打溶液跟烧碱溶液反应

2、：hcq-+oh=co2-+ho、无污染，镁电池放电时电压高而稳定，因而越xMg+MeS4=MgxMo&。在镁原电池放电3. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）来越受到人们的关注。有一种镁原电池总反应为： 时，下列说法错误的是2+A.Mg向正极迁移C. MO3S4发生氧化反应4. 下列叙述中，错误的是B.D.）-2+负极反应为：xMg-2xe = xMg原电池是将化学能转化为电能的装置）但氯化钠是电解质A. 虽然固体氯化钠不能导电，B. 纯水的pH随温度的升高而减小C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中D. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解

3、质的是（ 0.1 moI/L 的氨水可以使酚酞溶液变红 0.1 moI/L 的氯化铵溶液的pH约为5 在相同条件下，氨水溶液的导电性比一元强碱溶液弱 铵盐受热易分解A.B.C.D.6. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣沾上咖喱汁后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象， 似的化学作用（）A.品红溶液 B.石蕊溶液C7. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 量筒内，所得液体体积-A. a mLBC.大于（50 a） mLDC（OH）增大你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相.氯水 D . KI 一淀粉溶液 amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入8.

4、 在0.01moI/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（A.氢离子浓度变小C.酸性减小，pH变大9. 为了同时对某农作物施用分别含KCI、Ca（H2PQ）2、（NH）2SQ、氨水，最合适的组合是（A. B.C10. 下列水解的离子方程式正确的是A. N+ HbO NHH2O+ H+ C. CO2+ 2HO H2CO + 2OH.（50 a） mL. 大于a mL）B.醋酸分子的浓度减小D.醋酸根离子浓度变小N P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：&CO、）.D .（ ）B. Br+ HbO3+D . Fe + 3HOHBr+ OHFe(OH)3 J+ 3H+11. 将H+、C、AI

5、3+、Q、S2、OHNO、NH*分别加入HO中，基本上 不影响水的电离平衡的离子是（）A. B.C . D .度增大，可加入(A. NstSO 固体13.若溶液中由水电离产生的 组是 ()A. A|3+、Nh、NO、Cl+ + -C. K、Na、Cl 、AIO212.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cb+HbO HCI+HCIO达到平衡后，要使 HCIO浓)B. 水 C . CaCO固体D . NaOH固体c(OH)=1 x 10 14 mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子B. K Na+、Cl、NO+ + 2 D. K、NH、SO 、NO14. 下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液(

6、2)0.1mol/L 的盐酸溶液(3)0.01mol/L 的NaOH(4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的 c(H+)浓度之比()A . 1 : 10: 100:1000B. 0 : 1 : 11 : 11C . 14 : 13: 12: 11D. 100; 10: 1 : 015. 两根金属铂做电极，以 KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH(g)和Q,则对该燃料电池的下列叙述中正确的是()2A .负极的电极反应式为：CH-8e-+10OH=CO-+7HOB.负极的电极反应式为：4OFMe =2H2O+OfC. 标准状况下，通入 5.6 LO 2并完全反应后，有 0.50mol电子转

7、移D.放电一段时间后，通入Q的电极附近溶液的 pH降低16. 1909年丹麦科学家 Sorensen用公式pH= lg c(H+)引入pH,1999年荷兰科学家 HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为)。下列有关叙述中错误的是()A. 常温时，中性溶液的pH= 7, AG= 0B. 酸性溶液的 AG> 0, AG越大，溶液的pH越小C. 碱性溶液的 AG> 0, AG越大，溶液的pH越大D. 常温下，0.1 mol/LNaOH 溶液，AG= 12, pH= 1317.下列叙述正确的是()A. c(NH4+)相等的(NHS

8、Q溶液、(NHk)2Fe(SC4)2溶液和NHCI溶液中，溶质浓度大小 关系是：c(NH 4) 2SQ v c(NH 4) 2Fe(SO4) 2 v qNMCI)B. 向AgCI悬浊液中滴入 KI溶液，有Agl沉淀生成，说明 AgCI的溶解度小于 AgI的溶解度C. 0.2 mol/L的 NaHC(溶液中 c(H+) + c(H2CO) = 2c(CQ2-) + c(OH)D.等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH H2O三种溶液，将它们分别与V L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V1> V2> V318 .将a moL/ L的NetCO

9、溶液与b mol / L的NaHC蹄液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是()+ +2- -A . c(Na )+c(H )>c(CO3 )+c(HCO3 )+c(OH )+2-B . c(Na )>c(CO3 )+c(HCO3 )+c(H 2CO)C .若 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH -)>c(H +)，则一定 a<bD. 若 c(CO3-)+2c(OH-) = 2c(H )+c(HCO()+3c(H 2CO)，则可确定 a= b二、非选择题(共46分)19. ( 10分)(1)常温下，0.1 m

10、ol/L 的醋酸和0.1 mol/L 的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填或“=”)。(2) 写出泡沫灭火器反应原理(用离子方程式表示)：。(3) 医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。 HgCl2熔融时不导电，熔点低。 HgS难 溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的 NaCI溶液中。试推测HgCl2是化合物(填“离子”或“共价”),是电解质(填“强”或“弱”)。(4)水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是20.( 9分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH 仆.溶液中被沉淀的离子3+Fe2+Fe2+Cu完全生成氢

11、氧化物沉淀时，溶液的pH> 3.7> 6.4> 4.4氯化铜晶体(CuCl2 2H2O中含FeC"杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液, 然后按卜口所示的操作步骏进行捉纯.下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 (填序号)；A.NaClOB.H2C2C.K MnOD.HNO初庶Y的化学式是写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:21 . ( 14分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1) 根据右侧能量变化示意图，请写出 NO和CO反应的热化学方程式(2) 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3

12、H2(g)2NH(g) H < 0 ,其平衡常数K与温度T的关系如下表：PiP2压關T/K298398498平衡常数K64.1 X 10K该反应的平衡常数表达式：K= 试判断K1K 2 (填写“ >”，“=”或“ 下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)a. 容器内 2、H、NH的浓度之比为 1 : 3 : 2 b . v(N2)正=3v(H 2)逆c.容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变(3) 对反应N2O4(g)2NO(g) H > 0，在温度分别为、T2时，平衡体系中 NO的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。a. A C两点的反应速率

13、：A>Cb. A、C两点的化学平衡常数：A>Cc. A C两点N2O4的转化率：A>Cd. 由状态B到状态A可以用加热的方法(4) 一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)=,以NH表示该过程的反应速率 v(NH3)= 。22. (13分)常温下，某水溶液 M中存在的离子有：NaS八一、HA、0H,存在的分子有 HO HA。根据题意回答下列问题：(1) 写出酸 HA的电离方程式 。一 1 1(2) 若溶液M由10 mL 2 mol L NaHA溶液与2

14、 mol L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为一 10 1已知Ksp(BaA) = 1.8 X 10 ，向该混合溶液中加入 10 mL 1 mol L BaCh溶液，混合后 溶液中的 Ba24浓度为mol L 一1。若溶液 M由下列三种情况：0.01 mol L 的HA溶液；0.01 mol L 的NaHA溶 液；0.02 mol L 1的HCI与0.04 mol L 1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况 的溶液中 HA分子浓度最大的为 ; pH由大到小的顺序为 。若溶液M由pH= 3的HA溶液V mL与pH= 11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合 溶液c(H4)/c(OH_) = 104, V与V的大小关系为 (填“大于” “等于”“小于”或“均有可能”)。参考答案：1-5 BCCDB 6-10 BCDDA 11-15 DCBAA 16-18 CDC19. ( 1)=(2) A|3+3HCO=AI(OH) 3J +COf(3) 共价 弱(4) 5.56 X 10820. ( 1) B(2) CuO或 Cu(OH)2、CuCO)(3) Fe(OH)3(s)=Fe +3OHaq)21. ( 1) NO(g)