高考化学复习专题之离子浓度的比较

1、2016年高考化学复习专题之离子浓度大小的比较 【命题趋向】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来高考化学试卷年年涉及。这种题型考查的知识点多，能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 【基础巩固】一、掌握三种平衡关系 1、弱电解质的电离平衡 叫做电离。 强电解质如 等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32，溶液中存在较大量的 和 分子，少量的 和极

2、少量的 离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离： ； 。、水的电离平衡 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+OH-。在（常温）时，纯水中H+OH- mol/L。在一定温度下，H+与OH-的乘积是一个常数：水的离子积KwH+·OH-，在时，Kw 。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的H+水和OH-水均 于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的H+水或OH-均 于10-7mol/L。、盐类的水解平衡 叫做盐类的水解。强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等

3、水解后溶液呈 性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈 性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如 、 。二、理解三种守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有 离子所带有的 电荷数与所有的 离子所带的 电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出： 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出： 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶

4、液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系： 。【跟踪练习】1、NaHS溶液中存在如下关系：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： 2、Na2S溶液中存在如下关系：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： 3、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： 4、写出Na 2SO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： 5. 在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是 （ ） AC（CH3COOH）C（H+）C（CH3COO）C（OH）

5、BC（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH） CC（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH） DC（CH3COOH）C（CH3COO）C（OH） C（H+）6：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)7：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(

6、H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)8、在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液 中 各微粒的浓度关系错误的是（ ） Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)9：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合

7、后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)10：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中， 下列关系式正确的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C c(CH3COO-)c(H+)c(N

8、a+)c(OH-) Dc(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)11.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( ) ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO312.下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L 的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( ) A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11 C 14：13：12：11 D 100；10：1：013.把0.02molLHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等 体积混合，则混合溶液中微粒浓

9、度关系正确的是（ ）c(Ac-)c(Na+)c(HAc)c(Ac-) 2c(H+)c(Ac-)c(HAc)c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L14、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确是Ac(HCO3-)略大于c(CO32-) Bc(HCO3-)等于c(CO32-) （ ）Cc(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)15、已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)

10、c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+) 下列说法正确的是（ ）A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立16、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列问题：Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是： （用离子方程式表示）在0.1mol·L1的Na2A溶液中，下列微粒浓度

11、关系式正确的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L1（填“<”，“>”，或“=”），理由是： 0.1mol·L1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 【链接高考】17、201

12、5·安徽25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3·H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)19.2015山东室温下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA溶液PH V（HA）/ml010204.78.7ab pH的变化曲线如

13、图所示。下列说法正确的是 A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)D、b点所示溶液中c(A)> c(HA)202015四川常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关滤液中的离子浓度关系不正确的是 A<1.0×10-7mol/L Bc(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HC

14、O3)+2 c(CO32)Dc(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)212015江苏室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向0.10molL1CH3COONa溶

15、液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）222015浙江40时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。 下列说法不正确的是A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H+)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成232015上海室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，

16、SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为。已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 ；HClOKi1=2.95×10-8 ；H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-1116答案：(1) 碱性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD （3）< H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。 （4）c(Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- ) 23. 大于 ；SO32->CO32->HCO3->

17、HSO3- 离子大小的比较训练题125时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测出NH4+的浓度分别为a、b、c（单位：mol/L）下列判断正确的是（ ）Aa=b=c Ba>b>c Ca>c>b Dc>a>b2有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的

18、量浓度的大小顺序是3下列关系式正确的是( )A0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)B0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，溶液呈酸性：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)4在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系式不正确的是（ ） Ac (S2)+ c (HS)+ c (H2S)=2 c (Na+) Bc (Na+)+ c (H)=2 c (S2)+ c (HS)+ c (OH) Cc (OH) c (HS

19、) Dc (HS)+2 c (H2S)+ c (H)= c (OH)5某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和6已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)>c(H

20、A)>c(HB)>c(H+) B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)Cc(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)7在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)8常温下，pH1的一元酸HA溶

21、液，其溶液浓度大于0.1mol/L，0.1mol/L的一元碱BOH溶液中c (OH)/ c (H+)1012，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac (OH)> c (H)> c (B+)> c (A) Bc (H)< c (OH)< c (A)< c (B+)Cc (OH)< c (H)< c (B+)< c (A) Dc (B+)= c (A)< c (H)= c (OH)9物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误的是（ ）Ac (Na)+ c (H)=

22、 c (X)+ c (OH) Bc (HX)+ c (X)=2 c (Na) C若溶液显酸性，则有：c (X)> c (Na)> c (HX)> c (H)> c (OH) D若溶液显碱性，则有：c (Na)> c (HX)> c (X)> c (OH)> c (H)10下列关系式正确的是( )ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3

23、COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(H+) = 2c(OH-) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)11将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL和0.1mol/L的HCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）A(CH3COO)> c(Cl)> c (H)> c (CH3COOH) Bc (Cl) > c (CH3COO) > c (CH3COOH)> c (H)Cc (CH3COO)= c

24、 (Cl)> c (H)> c (CH3COOH) Dc (Na+)+ c (H)= c (CH3COO)+ c (Cl)+ c (OH)12下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S13将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，测得溶液中c (Na)> c (X)，则下列关系错

25、误的是（ ）Ac (H) < c (OH) Bc (HX)< c (x)Cc (X)+ c (HX)=2 c (Na) Dc (X)c (HX) = 2（c (OH) c (H)）14100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合后，所得溶液的下列关系式正确的是（ ）Ac (Cl)> c (NH4)> c (OH)> c (H) Bc (Cl)= c (NH4)> c (OH)= c (H)Cc (H)= c (NH3H2O)+ c (OH) Dc (H)+ c (NH4)= c (Cl)15混合Na2S和NaHS两溶液，此溶液中下列关

26、系一定正确的是（ ）Ac (Na)+ c (H)= c (S2)+ c (HS)+ c (OH) Bc (Na)> c (S2) > c (HS) > c (OH) Cc (Na)> c (S2)+ c (HS)+ c (H2S) Dc (HS)> c (H)> c (OH)> c (Na) 16向1mol/L的NaOH溶液300mL中通入4.48LCO2(标况)，充分反应后，溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）Ac (Na)> c (CO32)> c (HCO3)> c (H)> c (OH) Bc (Na)>

27、 c (CO32)> c (HCO3)> c (OH)> c (H)Cc (Na)+ c (H)= c (CO32)+ c (HCO3)+ c (OH)Dc (Na)> c (HCO3)> c (CO32)> c (OH)> c (H)17HA为酸性比醋酸略强的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 （ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)18草酸（H2C2

28、O4）是二元中弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )AV(NaOH) = 0时，c(H) = 1×102 mol·L1BV(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1×107 mol·L1DV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )19常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1Na