高考化学一轮复习课时2化学基本实验夯实基础考点过关

1、课时2 化学基本实验夯实基础考点过关化学方法除杂【基础梳理】用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除去。需要加入过量的分离试剂，在多步分离的过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量的无关物质或离子除去。下表列举了无机物分离和提纯的常用方法。方 法原 理举 例加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离除去食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将先加试剂的过量的无关部

2、分除去，最后加的试剂不引入新杂质先加适量，再加入过量的Na2CO3溶液，过滤后加入盐酸即可除去NaCl中混有的Na2SO4转化法不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液，后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，用酸或碱作除杂试剂用盐酸除去SiO2中的石灰石，用除去铁粉中的铝粉氧化还原法对混合物中混有的还原(氧化)性杂质，可加入适当的氧化(还原)剂，使其被氧化(还原)为被提纯物质将滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质盐与盐的

3、转化法主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可将固体加热;NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可向溶液中通入足量CO2使其转化为NaHCO3水解法金属阳离子水解程度不同，加适当试剂，调节pH，杂质离子水解生成沉淀而除去CuCl2溶液中含有FeCl3，加入CuO电解法利用电解原理来分离、提纯物质精炼铜微课1提纯的方法归纳杂转纯:将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。杂变沉:加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。化为气:加热或加入一

4、种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使C变CO2 逸出。溶剂分:加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。【典型例题】 下列实验不能达到目的的是 ()A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB. 用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体C. 用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体答案B解析CuCl2发生水解反应，CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，加热蒸干CuCl2溶液，HCl挥发，HCl浓度减小，平衡向水解方向移动，生成Cu(OH)2固

5、体，Cu(OH)2受热分解，最终生成CuO。题组训练：1. 物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是 ()选项目 的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq，饱和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液答案B解析A项，利用的是NaHCO3受热分解成Na2CO3固体和水、二氧化碳气体;B项，冷却结晶后，过滤后的母液中还含有KNO3。2. 在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结

6、晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()A. FeCl3溶液得到FeCl3固体加热蒸干B. 除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C. 分离NaNO3和BaSO4的混合物溶解、过滤D. 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4加入BaCl2溶液、过滤答案C解析FeCl3在水溶液中发生水解反应，加热蒸干最终得到的是氧化铁;硝酸也会与铜反应;利用NaNO3和BaSO4在水中的溶解度的差异，BaSO4在水中溶解度很低，用过滤可以除去BaSO4;D项引入新的杂质Cl-。3. 除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是 ()物 质杂 质试 剂提 纯 方 法AB

7、aSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤答案C解析CO2中含少量杂质SO2，应通过饱和NaHCO3溶液除去;乙酸乙酯中含乙酸杂质应用饱和Na2CO3溶液除去，若用稀NaOH溶液，乙酸乙酯也能与NaOH溶液反应，所以C错。4. (2014·全国卷)下列除杂方案错误的是 ()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓硫酸洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗

8、气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧答案B解析 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确;NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH+NH4ClNaCl+NH3·H2O，B项错误;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确;灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，D项正确。 常见物质除杂方法序号原物质所含杂质除杂试

9、剂主要操作方法1N2O2灼热的铜网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCl饱和NaHCO3洗气6H2SHCl饱和NaHS洗气7SO2HCl饱和NaHSO3洗气8Cl2HCl饱和食盐水洗气9CO2SO2饱和NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤11MnO2C加热灼烧12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤13Al2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤、灼烧14Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤15Al2O3SiO2盐酸、氨水过滤、灼烧16SiO2ZnO盐酸过滤17BaSO4BaCO3盐酸或稀硫酸过

10、滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化法20FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法21FeCl3溶液CuCl2Fe 、Cl2过滤、加氧化剂转化法22FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法23CuOFe磁铁吸附24Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCl加热升华27NaCl晶体NH4Cl加热分解28KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶29乙烯SO2、H2O碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气31溴苯Br2NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33乙醛乙酸饱和Na2CO

11、3蒸馏34乙醇水(少量)新制CaO蒸馏35苯酚苯NaOH溶液、CO2分液离子的检验【基础梳理】1. 常见离子的检验(1)阳离子的检验方法阳离子检验试剂实验现象离子方程式K+焰色反应紫色(透过)Na+焰色反应黄色NNaOH浓溶液、湿润的红色石蕊试纸加热，产生有刺激性气味、使色石蕊试纸变色的气体N+OH- Fe2+NaOH溶液新制的氯水、KSCN溶液生成色沉淀，迅速变为色，最后变成色先滴加KSCN溶液，溶液无色出现。再滴加新制的，溶液变为Fc2+2OH-Fe(OH)2 2Fe2+Cl2Fe3+3SCN- Fe3+NaOH溶液KSCN溶液苯酚溶液生成红褐色沉淀生成血红色溶液生成紫色溶液Fc3+3OH

12、-Fe(OH)3Fe3+3SCN-Fe(SCN)3Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)63-+6H+(2)阴离子的检验方法阴离子检验方法及检验试剂实验现象离子方程式C稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水加入稀盐酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊C+2H+CO2+H2OCO2 +Ca(OH)2CaCO3+H2OS先用酸化，再加入试剂生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸Ba2+SBaSO4S稀盐酸、品红试液加入稀盐酸后放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体S+2H+SO2+H2OCl-先用酸化，再加试剂生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸Ag+Cl-AgClBr-先用稀硝酸酸

13、化，再加AgNO3试剂新制的氯水、四氯化碳生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色Ag+Br-AgBr2Br-+Cl2Br2 +2Cl-I-先用稀硝酸酸化，再加AgNO3试剂新制的氯水、四氯化碳新制的氯水、淀粉溶液生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色溶液显蓝色Ag+I-AgI2I-+Cl2I2 +2Cl-2I-+Cl2I2 +2Cl-2. 常见气体的检验气体检验方法有关反应的方程式或说明H2纯H2在空气中燃烧时有色火焰，不纯氢气点燃时有爆鸣声2H2+O22H2OO2可使带火星的木条 C+O2

14、CO2Cl2使湿润的碘化钾-淀粉试纸变 (淀粉遇I2变蓝)NH3能使湿润的红色石蕊试纸变 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生 NH3+H2ONH3·H2ON+OH-NH3+HClNH4ClSO2使品红溶液褪色，加热，又变红色SO2有性CO2能使燃着的木条熄灭能使澄清的石灰水变浑浊NO无色气体，在空气中变为色2NO+O22NO2NO2红棕色、有刺激性气味的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红溶于水后生成无色气体和无色溶液3NO2+H2O2HNO3+NO【典型例题】一、 离子检验 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液

15、中有SB用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无N答案C解析A项结论不正确，可能含有Ag+;B项结论错误，可能含有K+，钾元素的焰色必须透过蓝色钴玻璃才能观察到;D项操作错误，滴加几滴稀NaOH溶液，加热，氨气才能逸出来。题组训练：5. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制

16、的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性D将少量某有机物滴加到新制的氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成该有机物不含醛基答案B解析A选项产生的白色沉淀有可能是氯化银，所以溶液中还可能含有Ag+，A错误;碱性气体NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体，C错误;D选项实验操作错误，检验醛基的正确操作是将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，并用酒精灯加热片刻，若未见红色沉淀生成，则有机物不含醛基。6. (2013·江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是 ()A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的

17、气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+答案D解析能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2或SO2，因此原溶液中的阴离子可能为C、HC、S、HS等，A项错误;焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na+，则可能是NaOH溶液或钠盐溶液，B项错误;能使溴水褪色的气体除了乙烯，还可以为SO2等，C项错误;向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含Fe3+，滴加

18、氯水后显红色，则是因为生成了Fe3+，因此一定含有Fe2+，D项正确。7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ()操作现象结论A滴加CaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有CB滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显橙色原溶液中有Br-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D滴加NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口试纸变红原溶液中一定有N答案B解析A，结论错误，可能含有Ag+或者S等;C，错误，火焰呈黄色，说明溶液中有Na+，该溶液可能是NaOH;D项指示剂描述错误。8. 有一瓶溶液，其中可能含有H+、N、K+、Mg2+、

19、Ba2+、Al3+、Fe3+、I- 、Cl-、N、C 、S，取该溶液进行以下实验:用pH试纸测定该溶液的pH=1;取少量溶液，加入足量新制氯水及CCl4，振荡，可见CCl4层呈紫色;取少量中水溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;取实验的上层溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;取少量原溶液加入NaOH溶液至过量，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解;将所得溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，回答下列问题:(1)由实验可确定，该溶液中一定含有的离子是，肯定不存在的离子是。(2)由实验可确定含有的离

20、子是;加入NaOH溶液后，沉淀的变化情况所对应的离子方程式为。(3)检验溶液中未确定的阳离子的实验方法是。答案(1)H+、I-、SBa2+、Fe3+、N、C(2)N、Al3+Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+OH-Al+2H2O(3)用原溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，若观察有紫色火焰，说明有K+，否则没有二、 气体检验 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO

21、2具有漂白性DCu，浓硝酸KI-淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体答案C解析碘遇淀粉变蓝色，是特殊的颜色反应，与碘的氧化性无关;氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝;D项体现了NO2的氧化性。 利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是 ()A. 鉴别SO2和CO2气体:用酸性KMnO4溶液B. 证明溶液中含有N:用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C. 鉴别Br-和I-:用H2O2溶液和淀粉溶液D. 鉴别NO2和溴蒸气:用蒸馏水答案B解析A项，鉴别SO2和CO2气体可以利用SO2的还原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2;B项，证明溶液中含有N，应该使用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸;C项，鉴别Br-和I-可以

22、利用淀粉遇I2变蓝的特性，故可以使用H2O2溶液和淀粉溶液;D项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，可以利用二者在水中溶解时的不同现象进行鉴别。 离子检验的注意事项(1)要特别注意:酸化用什么酸，且不可混淆。检验Cl-先用稀硝酸酸化，排除干扰，再加AgNO3试剂。检验S先用稀盐酸酸化，排除干扰，再加BaCl2试剂。不可用稀硝酸酸化，因为S能被稀硝酸氧化为S，干扰实验。(2)无色离子的检验(3)溶液中常见离子的颜色:Mn呈紫色、Cu2+呈蓝色、Fe2+呈浅绿色、Fe3+呈黄色。微课2有关“实验操作、现象与结论”的试题研究这类题目的特点是建立实验操作现象结论之间的逻辑关系。常见易错的实验操作题举例如下

23、:实验操作及现象结论判断解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+错NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯错未反应的乙醇、乙烯、生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无N错NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4)用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体Y，试纸

24、变蓝该气体是Cl2错淀粉-碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体一定是SO2错O3、Cl2也能使品红褪色(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有S错若溶液Y中含有S，滴加硝酸时能被氧化成S，加入BaCl2也会有白色沉淀产生(7)往CH2CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键错碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X一定是浓盐酸错只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水

25、的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(9)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无红色沉淀 说明淀粉未水解错稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2(10)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2+正确Fe2+的检验方法正确(11)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解错NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧

26、化银，干扰溴离子的检验(12)在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)错溶解度大的容易向溶解度小的转化;但Ksp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物质转化【典型例题】一、实验操作、现象与结论 下列实验现象与对应结论均正确的是 ()选项操作现象结论ASO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3难溶于盐酸B在某溶液中用稀硝酸酸化后再加溶液产生白色沉淀原溶液中存在SCNa2SiO3溶液中通入CO2气体产生白色胶状沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试

27、纸变蓝色浓氨水呈碱性答案D解析A项，现象、结论错误，BaSO3溶于盐酸，不会产生白色沉淀，错误;B项，结论错误，若存在S也会产生白色沉淀;C项，结论错误，H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强。题组训练9. 下列对实验现象的解释与结论正确的是 ()选项实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SC向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性

28、气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等答案D解析A项，解释与结论错误，蛋白质发生了盐析，不是变性;B项，解释与结论错误，不一定含有S，也可能含有Ag+，生成了AgCl;C项，解释与结论错误，甲苯和溴水不会发生取代反应，只是萃取褪色。10. 下列实验现象、解释与结论均正确的是 ()选项实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀是BaSO4，该溶液中一定含有SC向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使

29、溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再加入少量0.1 mol·L-1 NaI溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案D解析NO2具有强氧化性，把I-氧化为碘单质;甲苯和溴水不会发生取代反应，使溴水褪色的原因是萃取褪色;B项应用稀盐酸酸化。11. 下列实验操作和对应的现象、结论不正确的是 ()选项操作现象结论A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中溶液变红褐色有Fe(OH)3生成B用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是放热反应C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有SD用导线连

30、接铜片和锌片后插进盐酸中铜片上有气泡铜片是原电池的正极答案C解析铝热反应是放热反应; C项也可能含有Ag+。12. 下列实验现象与对应结论不正确的是 ()选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓硫酸中生成刺激性气味气体Cu与浓硫酸反应生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I2答案A解析常温下，Cu与浓硫酸不反应，A错误。二、实验操作与目的 下列实验不能达到预期目的的是 ()A

31、. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB. 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C. 在试管中煮沸液体时，加碎瓷片可防止暴沸D. 用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有S答案D解析S的检验方法:先加入过量的盐酸， 如果待测液无白色沉淀(如果有白色沉淀说明有Ag+)， 再加BaCl2溶液有白色沉淀产生。题组训练：13. 下列实验能达到目的的是 ()A. 用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体B. 将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC. 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小，可比较非金属性D. 用AgNO3溶液鉴别Na2

32、SO4溶液与NaCl溶液答案B解析制备Fe(OH)3胶体:滴几滴饱和的FeCl3溶液于沸水中，继续加热至液体呈红褐色;最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，非金属性:S>C，酸性:H2SO4>H2CO3，酸性越强，其对应盐的碱性越弱，可以通过测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH大小;AgNO3溶液分别与Na2SO4、NaCl反应生成微溶的白色沉淀Ag2SO4、难溶的白色沉淀AgCl。14. 如下实验操作正确且能达到实验目的的是 ()A. 将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B. 用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C. 用铁粉与稀硝酸

33、反应，制取少量氢气，用排水法收集D. 用酸式滴定管量取6.55 mL KMnO4溶液答案D解析加热固体，不能用蒸发皿，必须用坩埚;溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物有乙醇、溴化钠，它们都易溶于水，无法用分液的方法分离;铁粉与稀硝酸反应生成NO，不生成H2。15. 下列实验不能达到预期目的的是 ()序号实验操作实验目的A取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、CH3COOH两溶液的pH比较HCl与C