高考化学套题冲刺卷08配答案

1、高 考 化 学 套 题 训 练 冲 刺 卷 八H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题 7下列说法正确的是（ ） APM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质 B汽车尾气、工业废水是形成雾霾的主要原因 C装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染 D嫦娥三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6 NA B2.3 g 钠在O2中充分反应得到3.5

2、 g固体，转移电子数为0.15 NA C标准状况下，22.4 L甲烷中含有碳原子数为NA D25时，pH6的NH4Cl溶液与100时水电离产生的H数目都为106 NA 9分子式为C6H14O且含有“CH2OH”的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ） A7种 B8种 C9种 D10种 10根据中学化学课本中的数据资料作出以下推断，其中不正确的是（ ） A利用化合价数据可以确定某些元素原子的最外层电子数 B利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小 C利用溶解度数据可推测将一些混合物分离开来的可能性 D利用原子半径数据可推断某些原子的氧化性和还原性的强弱 11阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图所

3、示，有关阿司匹林的说法正确的是（ ） A能发生取代、酯化反应，但不能发生氧化、还原反应 B阿司匹林分子中最多可以有13个原子在同一平面上 C1 mol该物质完全氧化最多可消耗10 mol氧气 D1 mol该物质最多可与3 mol NaOH发生反应 12下列说法符合事实的是 （ ） A电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度 B常温下向由水电离产生的c(H)1012 mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气 C已知Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。在含Cl、CrO42浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3

4、溶液时，则先生成AgCl沉淀 D在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失 13T时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ） A容器中发生的反应可表示为：4X(g)Y(g)。 2Z(g) B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.3 mol/(L·min) C升高温度，反应的化学平衡常数K增大 D若改变反应条件，

5、使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强二、非选择题 26（14分）硝酸铜在1000时分解：Cu(NO3)2Cu2NO2O2，用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中，观察到的现象是 ，若溶质不扩散，试管内溶液中溶质的物质的量浓度是 (假设在标准状况下)。 工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下： 若保温去铁反应生成气体是NO时，则离子方程式是 。 蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH1，其目的是 (结合离子方程式说明)。 如图所示为硝酸铜晶体Cu(NO3)2·nH2O的溶解度曲线(温度在30 前后对应不同的晶体)，从图中获取如下信息，不正确的有 (填字母)。 aC点溶液为Cu(NO3)

6、2的不饱和溶液 b30时结晶可析出两种晶体 c按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O d将A点溶液升温至30 时，可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶体 某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2O。OHH3O，则液态NH3电离的方程式是   ，液态N2O4电离得到电子数相差18的阴阳离子，因此可用Cu与液态N2O4反应制备无水硝酸铜，其反应的化学方程式是  。 27（14分）(1)氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3

7、OH(g)H2O(g) =CO2(g)3H2(g) H(298K)49.4 kJ/mol 一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则 达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。 该条件下的该反应的平衡常数是 （保留两位有效数字）。 该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。Av正(CH3OH)v正(CO2) B混合气体的密度不变Cc(CH3OH)c(H2O) D混合气体的总物质的量不变 (2) 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol

8、 SO3和0.5 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2 (g) = 2SO3(g) H0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为ab 1（填“”、“”或“”) 。 (3) 甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。右图是甲醇燃料电池模型，M Na d cb 试回答下列问题： 写出该燃料电池的负极反应式 。 空气应该从 （填a、b、c或d）通入。 M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是 （填“从左到右”或“从右到左”）

9、如果用该电池作为电解装置，当有16 g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 (法拉第常数F9.65×104 C·mol1) 28（15分）苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程： 反应试剂、产物、副产物的物理常数：名称性状熔点（）沸点（）密度(g/mL)溶解度（g）水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.412481.2659微溶2易溶 注释：1 100左右开始升华。 2苯甲酸在100 g水中的溶解度为4，0.18 g；18

10、，0.27 g；电动搅拌器a甲苯、水高锰酸钾温度计75，2.2 g。按下列合成步骤回答问题： 苯甲酸制备： 按右图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制温度在100下机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。分批加入8.5 g高锰酸钾，继续搅拌约需45 h，静置发现不再出现 现象时，停止反应。 装置a的作用是 。 写出并配平该反应化学方程式： 分离提纯： (1)除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为 、 。还可用 有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）。 (2)过滤洗涤。其目的是 。 (3)苯甲酸生成。合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴

11、中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出。将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B。沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C。 (4)粗产品提纯。将粗产品C进一步提纯，可用下列 操作(填入正确选项前的字母) A萃取分液 B重结晶 C蒸馏 D升华 产品纯度测定： 称取1.220 g产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加23滴 （填写“甲基橙”或“酚酞”）。然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。

12、38（15分）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，核磁共振显示A有3种不同环境的H且峰面积之比为3：2：2现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：请回答下列问题： （1）随着石油化学工业的发展，通过石油化学工业中的 等工艺可以获得芳香烃。 （2）写出A的分子式 。 （3）M的官能团的名称是 ，AB的反应类型是 。 （4）上述转化中试剂b是 AKMnO4（H）  BFe/盐酸    CNaOH溶液 若上述转化中物质A依次与试剂b、试剂a、化合物E（浓硫酸/）作用，产物的结构简式可能是 。 （5）D有多种同分异构体，则符合下列条件的D的同分异构体有 种。 是芳香族化合物