山西省某知名中学高二化学下学期第二次月考试题2

1、山西省阳高县第一中学2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分）1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是a.乙烯可用作水果的催熟剂 b.二氧化硫可用作食品的漂白剂c.交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾d.用新制的氢氧化铜可以检验尿液中的葡萄糖2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 a.8个中子的氧原子的核素符号：168o b.hf的电子式： c.k+离子的结构示意图： d.ch4分子的球棍模型： 3.根据元素周期律判断，下列关系正确的是 a.离子半径：s2+>na+ b.热稳定性：hcl>hf c.酸性：h3bo

2、3>h2co3 d.碱性：al(oh)3>ca(oh)24.既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是a.通过足量的naoh溶液b.通过足量的溴水c.在ni催化、加热条件下通入h2 d.通过足量的酸性kmno4溶液5.有关乙烯和苯的性质实验：乙烯通入酸性kmno4溶液，苯滴入酸性kmno4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是( ) a.褪色，不褪色 b.不褪色，褪色 c.、均褪色 d. 、不褪色6.设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 a.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2na b.1 mol n2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为

3、2na c.1molfe溶于过量硝酸，电子转移数为2 na d.标准状况下，2.24lccl4含有的共价键数为0.4 na7.下列说法正确的是 a.同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 b.同周期元素(0族除外）从左到右，原子半径逐渐减小 c.将so2通入ca(c1o)2溶液可生成caso3沉淀 d. na、al、fe金属单质在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱8.230th和232th是钍的两种核素，232th可以转化成233u。下列有关th的说法正确的是( )a. th元素的质量数是232 b. th元素的相对原子质量是231c. 232th转化成233u是化学变化 d. 23

4、0th和232th互称为同位素9.下列结论正确的是 粒子半径：k+>al3+>s2->cl- 酸性：h2so4>h3po4>h2co3>hcl0 离子的还原性：s2->cl->br->i- 氧化性：cl2>s>se>te 金属性：be<mg<ca<k 非金属性：o>n>p>si 氢化物的稳定性：hf>hcl>h2s>ph3>sih4 a. b. c. d.10.下列关于戊烷的说法正确的是 a.分子中的碳原子在一条直线上 b.其一氯代物共有8种 c.能与溴水发生取代

5、反应 d.同分异构体有2种11.苯环结构中不存在cc与c=c简单交替结构，可以作为证据的事实是 (1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：(2)苯不能使溴水因化学反应而褪色； ( 3)经实验测定只有一种邻二甲苯； (4)苯能在加热和催化剂条件下与氢气发生加成反应生成环己烷（c6h12); (5)苯中的碳碳键长全相等 a.只有(1)(2) b.只有(4) (5) c.(1) (2) (5)d. (1) (2) (3) (5)12.短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 a.最简单气态氢化物的热稳定性：r>q b.最高价氧化物

6、对应水化物的酸性：q<w c.原子半径：t>q>r d.含 t 的盐中，t元素只能存在于阳离子中13.下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；含金属元素的化合物不一定是离子化合物；由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；由分子组成的物质中一定存在共价键；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物a. b. c. d.14.下列化学变化属于加成反应的是a.b.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应c.甲烷在光照条件下与氯气发生的反应d.苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应15.有7种物质：甲烷；苯；聚乙稀；苯乙稀；己

7、烷；己烯；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有a.4种 b.3种 c.2种 d.1种16.有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构） a. 5种 b.6种 c. 7种 d.8种17. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同主族。下列叙述错误的是a.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1b.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c.c的原子半径是这些元素中最大的d.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性18.16o和18o是氧元素的两种核素，用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( ) a.在18g

8、16o2中含有na个氧原子 b.16o与18o核外电子排布方式相同 c.在标准状况下，1.12l16o2和1.12l18o2均含有0.1na个氧原子 d.18o2和16o2化学性质几乎相同二、非选择题（共46分）19.（8分）按要求填空（1）最简单烯烃的结构简式： ；（2）相对分子质量最小的有机物的结构式： ；（3）乙烯与溴化氢反应方程式： ，反应类型 ；（4）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在60反应方程式： ， 反应类型_。20.（8分）用铜片、锌片和200ml稀h2so4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有65 g锌溶解，此时h2so4恰好全部用完。回答下列问题：(1) 写出正极的电极反应

9、式_。(2) 试计算：铜片上共放出 l气体（标准状况），整个实验过程 转移电子 mol，稀硫酸的物质的量浓度为 moll。21.(14分)下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。元素dmge性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远氢化物常温下呈液态，m的双原子阴离子有18个电子原子核外m层比l层少2个电子+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同元素代号abf原子半径/nm0.0770.0750.117主要化合价+4、-4+5、-3+4、4(1)元素a在元素周期表中的位置为 。b的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 。(2)写出钙与m原子个数比为1

10、: 2的化合物的电子式 其中含有的化学键类型为 （填离子键、极性键或非极性键）。(3) m2-、 d+、g2-离子半径大小顺序是 > > (用离子符号回答)。(4)某同学设计实验证明a、b、f的非金属性强弱关系。溶液a和b分别为 ， 。溶液c中的离子方程式为 。(5)将0.5mold2m2投入100ml3mol/lecl3溶液中，转移电子的物质的量为 。20.（6分）在容积为2l的密闭容器中进行如下反应:a(g) + 2b(g) 3c(g)+nd(g), 开始时a为4 mol,b为6 mol，5 min末时测得c的物质的量为3 mol,用d表示的化学反应速率v(d)为0.2 mol

11、/(l·min)。计算: (1) 5 min末a的物质的量浓度为 ；(2) 前5 min内用b表示的化学反应速率v(b)为 ；(3) 化学方程式中n值为 ；(4) 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(a )=5 mol/( l·min ) v( b )=6 mol/( l·min ) v(c)=4.5 mol/( l·min ) v(d )=8 mol/( l·min)其中反应速率最快的是 (填编号)。高一化学下学期第三次月考题答题卡一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分题号123456789答案题号101112131415

12、161718答案二、非选择题（共46分19.（8分）（每空1分）（1） （2） （3） （4） 20.（8分）（每空2分）(1) (2) 21.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 22.（6分）(1) (2) (3) (4) 高一化学下学期第三次月考题答案一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分题号123456789答案baabaabdc题号101112131415161718答案bdddbcbaa二、非选择题（共46分19.（6分）（每空1分）hh hhc（1）ch2=ch2（2）（3）ch2=ch2+hbr ch3ch2br 加成反应（4） 取代反应20.（8分）（

13、每空2分）(1) 2h+2e-=h2 (2) 2.24 、0.2 、0.521.(14分)(1)第二周期a族(1分) 715n(1分)(2) (2分) 离子键和非极性键(2分)(3)s2->o2->na+(2分) (4)硝酸（hno3）(1分) 饱和nahco3溶液(1分)sio32-+co2+h2o=h2sio3+co32- (写h4sio4也给分，其他合理答案也可以) (2分)(5)0.5 mol(2分)22.（6分）(1)1.5mol·l-1 （2分） (2)0.2 mol·l-1·min-1 （2分） (3)n=2 （1分） (4) （1分）附

14、加题：1(20分)下表为元素周期表的一部分。 族周期aaaaaaa一二三四(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素的原子结构示意图为_(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性： 。(5)表中元素和最高价氧化物对应水化物的碱性 。2(8分)某温度时，在2 l容器中a、b两种物质间的转化反应中，a、b物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_ _ (2)反应开始至4 min时，a的平均反应速率为_(3)4 min时，反应是否达到平衡

15、状态？ (填“是”或“否”)，8 min时，v(正) v(逆)(填“”、“”或“”)。3(12分)a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：a_，b_，c_，d_。（填元素符号）(2) a、b、c元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ （填化学式，下同）(3)a与b形成的三原子分子的电子式是 ，b与d形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)a元素某氧化物与d元素某氧化物反应生成

16、单质的化学方程式是_4.(10分)t 时，将2 mol so2和1 mol o2通入体积为2 l的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物o2还剩余0.2mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成so3的平均反应速率为_；平衡时so2转化率为_。(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_。a容器内压强不再发生变化 bso2的体积分数不再发生变化c容器内气体原子总数不再发生变化 d相同时间内消耗2n mol so2的同时消耗n mol o2e相同时间内消耗2n mol so2的同时生成n mol

17、o2 (3)t1 时，若将物质的量之比n(so2)n(o2)11的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%。so2的转化率为_。附加题答题卡：1（20分，每空2分）(1) (2) (3) (4) (5) 2（8分，每空2分）(1) (2) (3) 3（12分）(1)（每空1分） (2) (3) (4) 4（10分），(1) （ 每空2分） (2) (3) 附加题答案：1（20分，每空2分）(1)f、k、br (2) (3)hf、hcl(4)hclo4、hbro4 (5)naoh、lioh2（8分，每空2分）(1)2ab (2)0.05 mol·l1·min1 (3)否，3（12分）(1)（每空1分）c，o，si，na (2)h2o>ch4>sih4（2分） (3) (每空2分)(4)2co22na2o2=2na2co