高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考专题5原子结构化学键(含)

1、考点一元素周期律及其应用1(2015·海南化学，2，2分)下列离子中半径最大的是()ANa BMg2 CO2 DF解析对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。答案C2(2015·北京理综，7，6分)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：Cl>BrC碱性：NaOH>Mg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属

2、性逐渐减弱，非金属性ClBr，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。答案D3(2015·山东理综，8，5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：X<Y<ZB气态氢化物的稳定性：X>ZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W解析由题意可知，短周

3、期元素X、Y、Z、W分别位于2、3周期，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x1、x9，则有x1x93x，解得x8，则元素X、Y、Z、W分别为Si 、N 、O、 Cl。A项，原子半径应为X>Y>Z，错误；B项，气态氢化物的稳定性应为X<Z，错误；C项，O、Cl分别与Mg反应生成的MgO 、MgCl2 均为离子化合物，正确；D项，非金属性：NCl，则最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3 <HClO4，错误。答案C4(2015·江苏化学，5，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z

4、在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第A族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的

5、顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。答案AXYZW5.(2015·福建理综，10，6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A原子半径：W>Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3

6、倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径越小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为：SiPNO，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：NPSi，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：ONPSi，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，正确；D项，主族元

7、素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。答案A6(2014·课标全国卷，10，6分)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：X>Y>ZB单质沸点：X>Y>ZC离子半径：X2>Y>ZD原子序数：X>Y>Z解析依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电子数F>S>Na(Z>X>Y)，A错误；单质沸

8、点Na>S>F2(Y>X>Z)，B错误；离子半径S2>F>Na(X2>Z>Y)，C错误；原子序数S>Na>F(X>Y>Z)，D正确。答案D7(2013·广东理综，22，6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(双选)()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ解析由题干信息可推出R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。非金属性：ClS，A项错误；F的电子数为9，B

9、r的电子数为35，电子数相差26，B项正确；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的，因非金属性：FClBr，故C项错误，D项正确。答案BD8(2013·重庆理综，3，6分)下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O解析CH3COOH的酸性大于H2CO3，苯酚酸性弱于H2CO3，A项错误；同一主族自上而下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故Ba(OH)2的碱性大于Ca(OH)2，B项错误；SiCl4为分子

10、晶体，熔、沸点低于MgBr2，BN为原子晶体，熔沸点高于MgBr2，正确的顺序应为BNMgBr2SiCl4，C项错误；H2O在常温下为液态，沸点最高，NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3，D项正确。答案D9.(2013·山东理综，8，4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性解析由题意知W为N元素，根据元素在周期表中位置可推得：X为O，Y为S

11、，Z为Cl。A项非金属性：O>Cl>S，所以H2S的稳定性最弱，正确；B项应描述为Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y，B错；S的非金属性小于O，故X对应单核阴离子O2的还原性小于Y2(S2)，C错；Cl2在化学变化中可以表现氧化性也可表现还原性，如Cl2与NaOH溶液的反应，D错。答案A10(2012·北京理综，9，6分)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：As>Cl>PB热稳定性：HCl>AsH3>HBrC还原性：As3>S2>ClD酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析同

12、主族元素，从上到下原子半径依次增大，As的原子半径大于P的原子半径，同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，Cl的原子半径小于P的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr的，B错误；As、S、Cl的非金属性逐渐增强，As3、S2、Cl的还原性逐渐减弱，C项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。答案C11(2012·广东理综，22，6分)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(双选)()A原

13、子半径：Z>Y>XB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析审题时要抓住“短周期元素”几个字，再结合元素化合价规律(如图中有两种元素既有4价，又有4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅)可轻松得知，图中元素分别为617号元素(10号氖除外)，其中X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。A项，原子半径应为：Na>Al>O；B项，气态氢化物稳定性HClH2S，B正确；C项，SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物；D项，NaOH与Al(OH)3能发生反应：NaOHA

14、l(OH)3=NaAlO22H2O，故D正确。答案BD12(2011·福建理综，7，6分)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析B和C都是第二周期的元素，非金属性：CB，所以酸性：H2CO3H3BO3，A选项错误；Be和Mg都是第A族的元素，金属性：MgBe，所以碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，B选项正确；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C选项错误；

15、M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D选项错误。答案B考点二元素“位构性”三者的关系1(2015·课标全国卷，12，6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A单质的沸点：W>XB阴离子的还原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX与Y不能存在于同一离子化合物中解析W的L层无电子，则W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数

16、可能分别为5、7或6、6(若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素)，若为6、6，则Y为氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯(可根据HCl中氢显1价判断)，所以H还原性强于Cl，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性强于HClO，错误；D项，如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。答案B2(2015·广东理综，23，6分)甲庚等元素在周期表中

17、的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(双选)()A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”，可知己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。A项，丙(5B)与戊(33As) 的原子序数相差28，正确；B项，元素的非金属性越强，其对应

18、气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(F)己(S)戊(As)，则有稳定性：庚(HF)己(H2S)戊(AsH3)，错误；C项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D项，丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，正确。答案AD3(2015·浙江理综，9，6分)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3

19、气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性解析由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为氧元素，W为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出Y为硅元素，Z为磷元素，T为砷元素。A项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为PSO，气态氢化物的热稳定性顺序为：H2OH2SPH3，错误；B项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，错误；C项，SiO2为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态SO3气化克服的是分子间作用力，错误；D项，根据“对角线”规则，砷的单质与硅的单质

20、有相似性，可做半导体材料，As2O3中砷元素显3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。答案D4(2014·广东理综，23，6分)甲辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(双选)()甲戊乙己丙丁辛庚A金属性：甲>乙>丁B原子半径：辛>己>戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C元素；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲辛依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、G

21、e、Ga。A项，金属性：Ca>Na>Li(丁>乙>甲)，错误；B项，原子半径：Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己>戊)，正确；C项，K为19号元素，Ge的原子序数为32，两者核外电子数相差13，正确；D项，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含离子键和非极性共价键，D项错误。答案BC5.(2013·福建理综，9，6分)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期

22、、第A族解析依题意，M为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。根据元素周期律，Al的原子半径比O的大，A项正确；Y的最高价氧化物对应水化物是硝酸，X的最高价氧化物对应水化物是硅酸，前者是强酸，后者是弱酸，B项错误；H2O的热稳定性比SiH4的大，C项正确；O元素位于元素周期表中第二周期、第A族，D项正确。答案B6(2013·浙江理综，9，6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX

23、有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析由X元素的电子层结构知，X为C，则Y为O；Z为Si；W为S；Q为Cl。A项中钠与S可形成Na2S2，A正确；SiO2为原子晶体，熔融时不导电，B错误；非金属性ClS，故Q得电子能力比W强，C错误；X有金刚石、石墨、C60、C70等多种同素异形体，O元素有O2、O3等同素异形体，D错误。答案A7(2012·江苏化学，12，4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(双选)()A元素X的简单气态氢化物的热稳定

24、性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX解析X的最外层电子数为其内层电子总数的3倍，则X为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，则Y为Mg元素；Z单质为半导体材料，则Z为Si元素；W与X同主族，则W为S元素。O元素的非金属性强于S元素，故H2O的热稳定性强于H2S，A项正确；S元素的非金属性强于Si元素，则H2SO4的酸性强于H2SiO3，B项错；MgO中为离子键，SiO2、SO3中均为共价键，C项错；原子半径：MgSiSO，D项正确。答案AD8(2012·四川理

25、综，8，6分)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析由题意可知，W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如下：X Y )，且可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期。B项，若W为氧元素，X为钠元素，则两者可以形成Na2O2，既有离子键又有共价键；C项，若W为碳元

26、素，则Z为硅元素，对应的氢化物分别是CH4和SiH4，则沸点SiH4CH4；D项，若W为氮元素，则Y为镁元素；若W为氧元素，则Y为铝元素，故形成的化合物的化学式可能是Y3W2或Y2W3。答案A9(2011·江苏化学，5，2分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，N、Al最高正

27、价之和为8，A正确；B项，原子半径主要看电子层数，其次看核电荷数，所以原子半径大小顺序为rAlrSrClrNrO；C项，O2与Al3核外电子数和电子层数都相同；D项，因非金属性Cl>S，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4，故D错。答案A10(2015·天津理综，7，14分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_>_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_>_。(3

28、)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。解析由题中图示及同周期、同主族元素

29、的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下xyzdefghHCNONaAlSCl(1)f为铝元素，在周期表中的位置为：第三周期A族。(2)d、e常见离子分别为O2、 Na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2)r(Na)；由于非金属性： ClS，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4H2SO4。(3)可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为：或、。(4)1 mol Na的单质在足量O2中燃烧，放出255.5 kJ热量，据此可写出该反应的热化学方程式为：2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511

30、 kJ·mol1。(5)R为NH4Al(SO4)2，在溶液中存在：NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，NHH2ONH3·H2OH，Al33H2OAl(OH)33H，H2OHOH。Al3的水解程度比NH大，故NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)。m点加入NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是NH与NaOH溶液反应，离子方程式为NHOH=NH3·H2O。10 mL 1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，Al3物质的量为0.01 mol，NH的物质的量为0.01 mol，SO的物质的量为0.02 mol，20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液中，Ba2物质的量为0.024 mol，OH物质的量为0.048 mol，其中SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀0.02 mol，NH与Al3共消耗OH0.04 mol，同时生成Al(OH)3 0.01 mol，过量的0.008 mol OH会溶解0.008 mol的Al(OH)3，故最终反应生成沉淀为0.022 mol。答案(1)第三周期 A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) (或、H