2021版高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.2化学键与物质类别学案鲁科版必修2

1、第2课时化学键与物质类别学习目标定位1.掌握化学键类型(共价键、离子键)与共价化合物、离子化合物之间的关 系，会判断物质中的化学键。2.会用电子式表示共价键、离子键的形成过程，会书写常见物质的电子式。3.知道化学键的强弱对物质性质的影响。新知导学新和探究点点带实一、离子化合物与共价化合物1 有以下三组物质： NO CQ、HCI、CCI4 MgO Na2O NaCI、K2S KOH NaNGK NHCI、 NaaQ分析答复以下问题：(1) 上述三组物质共同的类别是 。(2) 分别指出三组物质中的化学键类型： 。(3) 由以上分析可知，化合物按构成微粒之间的化学键类型进行分类，分为和两类。2 离子

2、化合物和共价化合物(1) 离子化合物是含有 键的化合物。常见的离子化合物有： 活泼非金属元素(WA族、四A族)与活泼金属元素(I A族、n A族)形成的化合物，如NaCI、CaQ MgBi2 等； 大多数 ，女口 NqCQ、KNQ等； 可溶性，女口 NaQH Ba(QH)2等； ，女口 NH4CI、NHHCO等； 金属、金属过氧化物，如 NqO NaO等。(2) 共价化合物是 。常见的共价化合物有： 非金属元素的 ，如H2S、HCI等； ，女口 H2SQ、HNO等； ，女口 C(Q SQ2 等； 弱碱，如 NHH2Q等； 大多数 ，女口 CH、CHCHQH等。广归纳总结】1 离子化合物与离子键

3、之间的关系(1) 三个“一定 离子化合物中一定含有 ； 含有的化合物- -定是 离子化合物； 一定含有阴离子和阳离子。(2) 两个“不一定 离子化合物中不一定含有金属元素，如NHCI等； 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AICI 3。2 共价化合物与共价键之间的关系(1) 两个“一定 共价化合物中一定 共价键； 共价化合物中一定离子键。(2) 两个“不一定 含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如Q、N2、H2、CI2等； 含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaQH NS2Q等。乂活学活用1.以下有关化合物的说法正确的选项是()A. 含有共价键的化合

4、物一定是共价化合物B. 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C. 非金属元素不能形成离子化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物2 以下各组物质中，都是共价化合物的是()A. H2S和 NS2C2B. H2Q和 CaF2C. NH3和 N2D. HNO和 HClO二、物质的电子式及其应用1 .由于在化学反响中，一般是原子的 发生变化，为了方便,我们在元素符号周围用“ (小黑点)或“X(叉号)表示原子或离子的 的式子叫做电子式。2 .电子式的书写原子的电子式：氢原子、钠原子、氮原子、氯原子。(2)单质及化合物的分子的电子式：氯分子，氮分子、氯化氢分子 、水分子、甲烷。简单阳离子的电子式：

5、简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如NaS Mg+等。阴离子的电子式：氯离子、氧离子 、氢氧根离子 。(5)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。3 用电子式表示以下物质的形成过程：(1) NaCl : 。(2) MgBr 2： 。(3) H 2O 。r归纳总结】用电子式表示物质形成过程时需要注意(1) 连接号必须使用“，不能用等号。(2) 左边写出 的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。(3) 书写离子化合物的形成过程时，右边构成离子化合物的每个 的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。(4) 离子的电子式要标 ，阴离子和复杂阳离子的电子式要

6、用表示。(5) 要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由 形成物质的过程，左侧不能写成物质的化学式。、活学活用3. 以下电子式正确的选项是 ()HA. H： N : H+ C1-B. MH右:Br：-HC. Na十匚 <)：()：?N 日十 D. : Cl：Ca汁:Cl： a u!4ii »*4. (1)写出以下物质的电子式：H2：, CQ:, Na2O：, NatCb：, KOH(2)用电子式表示以下物质的形成过程： N2： ； HC1: CaBr2: ； KF: 。学习小结离子化合物和共价化合物的比拟化合物类别离子化合物共价化合物概念含有离子键的化合物只含有共价键的化合物化

7、学键类型离子键，可能含有共价键共价键熔、沸点较咼一般较低，个别很高如SiO2硬度较大一般较小，个别很大如SiO2溶解性一般易溶于水局部溶于水导电性熔融状态下或水溶液中导电熔融状态下不导电，溶于水有的导电 如酸，有的不导电如酒精熔化时破坏的作用力定破坏离子键一般不破坏共价键达标检测当堂捡测稳固反谡1 .以下说法正确的选项是A. 离子化合物中只能含有离子键B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物D. 只有非金属原子间才能形成共价键2 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质MgCbCOHClNaOH所含化学键类型离子键

8、、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物(反响条件略去):3.以下物质中属于含有共价键的离子化合物的是()A.KOHB. B2C.MgCbD. H2S4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。以下性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是( )A. 具有较高的熔点B. 熔融状态下能导电C. 水溶液能导电D. 常温下能溶于水5. C H、O Cl、Na五种元素相互结合，写出符合以下条件的化学式：(1) 由两种元素组成的离子化合物(写三种)：(2) 由两种元素组成的共价化合物(写六种)：(3) 由三种元素组成的离子化合物(写三种)：(4) 由三种元素组成的

9、共价化合物(写三种)：6 .短周期元素的单质 X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有以下转化关系:a 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b 甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1) 写出X的化学式是 。(2) 化合物丙的电子式为(3) 写出甲与乙反响生成丙的化学方程式 甲+乙t丙反响过程断裂的化学键类型是 ,生成的化学键类型是。合案精析新知导学、1. (1)化合物(2) 共价键离子键既有共价键，又有离子键(3) 离子化合物共价化合物2. (1)离子含氧酸盐强碱铵盐氧化物(2)只含有共价键的化合物氢化物酸类非金属氧化物有机化合物归纳总结1 . (1)离子键离子键离子化合物2 .

10、(1)只含有不含有活学活用1 . D 2.D1 .最外层电子 最外层电子(l)El -：ll： (2)： Cl： Cl： : X : : N* * LII： AlIB n: ci:】：o : n n： c : H : ci: J' ：o：FB iilii ri ri II2.r ： U ： k<5)C3-+ : O '3.« 9/八 Nax+ * CL(1) ,+-*Nn ( AC：I- « 2：Br*+ Mg »-1 ：6；引制旷* .Bi|i *H - O + H H ' () + H(3) - 归纳总结(2)原子 (3)离子 (

11、4)离子所带的电荷数(5)原子活学活用A项,应为11* 9 *"JI： N : 11+ : CI： « 申HIIII： N : H-,B项，应为 HD项，应:Cl： -CaI+: a:为 。只有C项正确。« « !| H： H ： 0： ： C： ： 0 ： Na+ : 0 : lz_Na+4 * «-I »« I-a+： O ： O ：: O : II't:-h ' x： 一 : * ci: 一 ir ci:(2) ： 1' -1 '|J !=- K"送:一绘緬丁达标检测1. B

12、含有共价键和离子键的化合物为离子化合物， A项错误；化合物分子一定不含离子键， B项正确；由共价键形成的分子可为单质， 也可为化合物，C项错误；一般非金属原子间形成 共价键，但有些金属与非金属原子间也可形成共价键，如AlCl 3，D项错误。2. B A项，MgC2仅含离子键；C项，HCI仅含共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离 子键，是离子化合物。3. A 选项中OH中存在共价键；C选项中只含有离子键；而 B、D都不是离子化合物。4. B 只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故 B正确；A项，具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项，水溶液能导电，可以是共价化合物，如硫酸等；D项，能溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。5. (1)NaCI、NaO NqQ(2) CH4、H