2021年高三化学总复习专题攻略之化学反应速率和化学平衡(上)二、化学反应速率重难突破(含解析)

1、化学反响速率重难突破V B，假设V A >V B，那么A表示的反响速率一化学反响速率化学反响速率是平均速率，而不是瞬时速率。无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值， 所以化学反响速率一般为正值。由于在反响中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变 的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反响一般不用 纯液体或纯固体来表示化学反响速率。其化学反响速率与其外表积大小有关，而与其物质的量的多少无 关。通常是通过增大该物质的外表积来加快反响速 率。 对于同一个反响来说，用不同的物质来表示该反 应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表 示该反响的快慢。因此，表示化学反响速率时， 必须 指明是用反响体系中

2、的哪种物质做标准。对于在一个容器中的一般反响aA + bB = cC +dD 来说有： Va : Vb : Vc : Vd = CA : Cb : CC : Cd = nA : nB : nc : nd= a : b : c : d二. 化学反响速率大小的比拟方法1. 看单位是否统一，假设不统一，换算成相同的单位。2. 比拟反响速率大小时，不仅需看反响速率数值 的大小，且要结合化学方程式中物质的化学计量 数及单位，化归到同一物质，再进行比拟。v A ,3. 对于一般反响 aA+ bB=cC+ dD,比拟与比B的大。1. 对于密闭容器中进行的反响：N2+O2=2NO,以下条件中哪些能加快该反响速

3、率()A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入 N2使压强增大C. 体积不变充入 He气使压强增大D. 减小压强使体积增大【答案】AB【解析】A .缩小体积使压强增大，B.体积不变充入N2使压强增大，都可以增大反响物的浓度，加快 反响速率。2. 根据化学反响2SO2 + O22SQ,取n(SQ)、n (O2)相同总质量也相同的混合气体(不含SQ)两等份，分别置于密闭容器A、B内，A、B两容器均能使其中的温度保持不变，A还能使其中的压强不变，B能使其容积保持不变。设A、B中的正反响速率分别为a、b,逆反响速率分别为 a' b'下 列关系中正确的选项是()A. a= bB. a&

4、gt;bC. a>b' D. a ' =b'【答案】BC【解析】该反响是一个物质的量减小的可逆反响，A还能使其中的压强不变，B能使其容积保持不变，那么平衡时，A的体积小于B的体积，A中各物质的浓度 大于B,故答案选BC。3. 对于反响A(g)+3B(g)=2C(g,以下各数据表示不同条件下的反响速率，其中反响进行得最快()A. v(A)=0.01 mol/(L?s) B. v(B)=0.02 mol/(L?s)C. v ( B) =0.60mol/(L?min) D. v(C)=1.0mol/(L?min)【答案】A三. 化学反响速率的计算方法(1) 概念法：IX

5、小试牛刀1.在不同条件下分别测得反响2SQ(g)+ Q(g).催化剂 2SQ(g)的化学反响速率，其中表示该反应进行的最快的是()-1A. v(S6) = 4 mol L-1-minB1 1.v(Q2) = 3 mol L minC. v(SO2) = 0.1 mol L-1 1 sD11.v(Q2) = 0.1 mol L s2.以下图所示为800 C时A、B、C三种气体在密闭容器中反响时浓度的变化，只从图上分析不 能得出的结论是()欖度加d卜L?“£ 时闾rminA. 发生的反响可表示为：2A(g) =2B(g)+C(g)B. 前 2 min A 的分解速率为 0.1mol L

6、-1 min-1C. 开始时，正逆反响同时开始D. 2 min 时，A、B C的浓度之比为 2 : 3：13. 一定温度下，在某密闭容器中发生反响：2HI(g) Fb(g)+I 2(s) H>0,假设015 s内c(HI)由0.1 mol L-1降到0.07 mol L-1,那么以下说法正确的选项是 ()A. 015 s内用12表示的平均反响速率为v(I 2)=0.001 mol L- sB. c(HI)由0.07 mol L-降到0.05 mol L-所需的反响时间小于 10 s(2) 化学计量数法：一般是先用概念法计算出一种物质的反响速率，再用化学计量数法算出其他物质的化学反响速率。

7、四. 影响化学反响的因素【解析】根据化学反响速率之比等于方程式中对应化 学计量数之比，换算成同一物质且单位统一。A 项，v(A)=0.01 mol/(L?s)=0.6 mol/(L?min)B 项，v( B) =1.2mol/(L?min),v(A)=0.01 mol/(L?s)=0.4mol/(L?mi n)C. 升高温度正反响速率加快 , 逆反响速率减慢D. 减小反响体系的体积 , 化学反响速率加快t /min0246810V (Q) /mL0.09.917.222.426.529.9生成O2的体积已折算为标准状况如下表。4. 14年北京高考在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH

8、2Q溶液发生催化分解。不同时刻测得以下_ -2A. 06 min 的平衡反响速率：vH2Q3.3 X 10 mol/L minB. 610 min 的平衡反响速率： vH2Q3.3 X 10-2 mol/L minC. 反响到 6 min 时，cH2Q=0.30mol/LD. 反响到6 min时，H2Q分解了 50%5. 等质量的三份锌 a、b和c,分别参加足量的稀 HSQ中，a中同时参加适量 CuSQ溶液，c中参加适量CHCQQN以下各图中表示其产生 H2总体积V与时间t的关系，其中正确的选项是6. 15福建在不同浓度c、温度T条件下，蔗糖水解的瞬时速率v如下表。以下判断不正确的选项是v/r

9、nolX*装置图I中放有硫酸的仪器名称是 minX0.6000.5000.4000.30031S.23. SO3.002.401.30328-29M7.5014.50b2.16L801.44ICSA. a=6.00B.同时改变反响温度和蔗糖的浓度，v可能不变C. bv 318.2 D .不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同7.某学生设计如以下图I装置，测定 2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反响的速率。请答复:10 min，他还需要测定的另一个数据(3) 实验结束后，得至y的结论是 。(4) 该生又将图I装置中的气体收集装置改为图n,实验完毕待冷却后， 该生准备读取滴定管 上液面所在处的刻

10、度数，发现滴定管中液面高于枯燥管中液面，应首先采取的操作是8.某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反响速率非常感兴趣，为此进行了有关的实 验探究，实验记录如下。实验目的测量锌和稀硫酸反响的速率实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol L 的 H2SQ、4mol L 的 HzSQ。实验步骤 甲同学取一套如图装置，参加40mL 1mol-L 一1的H2SQ，测量收集10mL H2所需的的时间。乙同学取另一套同样的装置，参加40mL 4molL t的HSQ，测量收集10mL H2所需的时间。答复以下问题：(1) Zn 与稀 H2SQ反响的离子方程式

11、为 。(2) 收集10mL Hz所需时间：甲 乙(填“大于、“小于或“等于)。反响速率：甲乙(填“大于、“小于或“等于)。(3) 以下说法正确的选项是。A.本实验中甲、乙两同学所用锌粒的外表积要相同B .装置气密性要好C. 40mL的H2SQ要迅速参加D.收集气体还可以用排水法收集E. 假设用98%勺浓H2SQ,那么反响最快测定Zn和稀H2SQ反响的速率还可用的方法有：1. 【答案】D【解析】都换算成SO的速率，并且单位要统一。B项，v(SO2)= 6 mol L-1 min _1; C项，v(S6) =6mol L min ; D 项，v(SO2)= 12 mol L min ，应选 D。2

12、. 【答案】C【解析】根据图像，反响过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此 A为反响物，B C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反响为2A(g) =2B(g)+C(g) , A说法正确。前2 min ,v(A)= °.4 m01'0.2 mOig =0.1 mol L-1 min-1, B说法正确。开始时参加的物质为A和2 min. 1 1B,没有C, C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol L、0.3 mol L、0.1 mol L-1，因此 D说法正确。3. 【答案】D【解析九为固蕊故不自昵表示化学反响速率朋错误:'-°

13、; ft7mohL 0O2 niol rl s假设反响仍以孩速率进那么y ：;u：讐和但随看反响的进彳亍仮应物浓度降低反响速率减星所用时间应丈于甜哥R错i昊;升裔温度，正、逆反响速率均加快弋普昊;遇小反响体系的体純从而増大了压强I化学反响速率将加快J正确。4【答案】C【解析】10mL溶液中含有H2O物质的量为0.01L x 0.4mol/L=0.004mol , 6min 时，氧气的物质的量为 0.0224L - 22.4L/mol=0.001mol , 根据三段法解题：2H2Q2H2O+OT初始物质的量(mol)0.0040变化的物质的量(mol)0.0020.0016min 时物质的量(m

14、ol)0.0020.001那么 06min 时间内， c ( H2Q) =0.002mol - 0.01L=0.2mol/L ,-2所以 v (H2O) =0.2mol/L 十 6min 3.3 x 10- mol/(L min),故 A 正确；6min 时，c ( HQ) =0.002mol - 0.01L=0.2mol/L，故 C错误；0.002mol,6min时，HO分解率为：0丽问 x 100%=50% 故D正确；随着反响的进行，HQ的浓度逐渐减小，又由于反响物的浓度越小，反响速率越慢，所以610min的平均反响速率小于前6min的平均速率，即V 3.3 x 10-2mol/(L mi

15、n),故B正确;答案为Co5. 【答案】A【解析】从化学反响速率角度分析， a中参加CuSQ溶液后，形成 Zn Cu-稀硫酸原电池，加 快了反响速率，c中参加了 CH3COON后，由于降低了溶液中的 c(H +)，减慢了反响速率。从生 成H2的角度分析，b和c中生成H2的量相同，但均比a多，综上分析 A正确。6. 【答案】D【解析】A.根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2T时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(L ?min),所以在温度是 328.2T、浓度是 0.400mol/L 时，水

16、解的速率是 a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L ?nin)，正确。B.根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，假设同时改变反响物的浓度和反响的温度，那么二者对水解反响速率的影响因素可能相互抵消，使反响速率可能不发生改变，正确。C.在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3.60 mmol/(L ?nin)，现在该反响的速率是2.16 mmol/(L ?min)<3.60mmol/(L ?min)，说明反响温度低于 318.2 T。即卩bv 318.

17、2，正确。D.不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反响速率不相同，错误。7. 【答案】(1)分液漏斗(2)收集到气体的体积(3) 其他条件相同时，锌粉比锌粒反响的速率快(4)调节滴定管的高度使得两侧液面相平【解析】(1)根据装置的特点可知，装置图I中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗。(2) 要测定反响速率，那么还需要测定的另一个数据收集到气体的体积。(3) 由于增大反响物的接触面积，可以加快反响速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉比锌粒反响的速率快。(4) 由于气体的体积受压强影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度使得两侧液面相平。8. 【答案】(1)Zn + 2H+ =ZrT + H2 T大于小于(3) A、B、C D(4) 测量等质量的Zn完全溶解所需要的时间单位时间内HbSQ浓度的变化【解析】稀恥0扳应禽子方程式为：加十2