高考化学一轮复习 基础题系列4含解析新人教版

1、2019高考化学一轮基础题系列（4）李仕才1、（2018届天津市河北区高三总复习质量检测二）用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a. ch5+、-oh、nh3 各1mol，所含的电子数均为10nab. 3.6g重水中含有的中子数为2nac. 10g 溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2nad. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2na【答案】c2、（2018届宁夏六盘山高级中学高三下学期第一次模拟考试）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+数日小于nab. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元

2、环的个数为1.5nac. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1nad. lmolso2和0.5mo102在vl的密闭容器中充分反应，生成so3的分子数目为na【答案】c【解析】a没有给定体积，无法计算氢离子的数目，选项a错误；b、根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5na，选项b错误；c、1.2g镁的物质的量为，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1na，选项c正确；d、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则生成的二氧化硫的数目小于na，选项d错误。答案选c。3、（2018届安徽省淮北市临涣

3、中学高三第二次月考）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )abcd实验用ccl4提取溴水中的br2除去氢氧化铁胶体中的氯化钠从ki和i2的固体混合物中回收i2配制100 ml0.1mol·l1 nacl溶液装置或仪器 【答案】a杯上方放置一个盛有水的烧瓶收集碘，故c错误；d配制100ml溶液需要100ml容量瓶，则图中缺少100ml容量瓶、胶头滴管等，故d错误；故选a。4、（2018届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考）na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a. 100ml12mol/l的浓硝酸与过量cu反应转移电子数目为0.6nab. 将1m

4、olcl2通入水中，hclo、cl-、clo-粒子数之和为2nac. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满hcl no2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2d. 实验室里要用480 ml 0.1moll的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液【答案】d【解析】100ml12mol/l的浓硝酸与过量cu反应，还原产物为no2、no的混合物，转移电子数目大于0.6na，故a错误；氯水中含有氯分子，将1molcl2通入水中， hclo、cl-、clo-粒子数之和小于2na，故b错误；设容器体积是vl，则气体的物质的量是 ；hcl进行喷泉实验得到溶液的体积是

5、vl，盐酸的浓度是；no2进行喷泉实验后发生反应 , 得到硝酸溶液的体积是，生成硝酸的物质的量为，硝酸的浓度是，溶质的物质的量浓度之比为1:1，故c错误；实验室里要用480 ml 0.1moll的硫酸铜溶液，需用500 ml容量瓶，需胆矾0.5l×0.1moll×250g/mol=12.5克，故d正确。5、（2018届河北省故城县高级中学高三12月月考）下列有关胶体的说法不正确的是a. 胶体均为无色透明的液体b. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液c. 胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间d. 向沸水中逐滴加入少量fecl3饱和溶液，可制得fe(oh)3胶体【答案】a【

6、解析】a. 按照分散剂的聚集状态，胶体可为气溶胶、液溶胶、固溶胶，如雾为气溶胶，胶体可以无色透明也可以是其它颜色，如氢氧化铁胶体呈红褐色，故a错误；b. 胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故b正确；c. 胶体分散系中分散质粒子的直径在1100nm之间，故c正确；d. fecl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故d正确；答案选a。6、（2018届山东省淄博市淄川中学高三上学期第一次月考）下列说法正确的是（ ）a. sio2、no2、al2o3都属于酸性氧化物b. 电解熔融态的al2o3、12c转化为14c都属于化学变化c. 一水合氨、次氯酸都属于弱电

7、解质d. nahso4在溶液中能电离出h+，所以nahso4是酸【答案】c【解析】酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，sio2属于酸性氧化物、no2不属于酸性氧化物、al2o3属于两性氧化物，a项错误；电解熔融态的al2o3属于化学变化，12c转化为14c是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，b项错误；一水合氨为弱碱、次氯酸为弱酸，均属于弱电解质，c项正确；酸指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物，nahso4在溶液中电离的阳离子有na+和h+，属于盐，d项错误。7、（2018届天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）高三上学期期末联考）下列离子方程式书写正确的是a.

8、 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：fe3+cu = fe2+ cu2+b. 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：h+ + oh= h2oc. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：nh4oh=nh3·h2od. 以石墨为电极电解mgcl2溶液：2cl2h2o=h2cl22oh【答案】b【解析】a. 没有配平，应该是2fe3+cu2fe2+cu2+，a错误；b. 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：h+ohh2o，b正确；c. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钠、一水合氨和水，c错误；d. 以石墨为电极电解mgcl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，d错误，答案选b。8、（2017江苏）根据下列

9、实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论a向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小b向久置的na2so3溶液中加入足量bacl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分na2so3被氧化c向20%蔗糖溶液中加入少量稀h2so4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解d向某黄色溶液中加入淀粉 ki 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 br2【答案】b【解析】a向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，a错误；b沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸

10、钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，b正确；c银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，c错误；d溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以d错误。答案选b。9、（2018届贵州省贵阳市第一中学高三12月月考理科综合）下列说法正确的是a. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质b. ca(hco3)2、fe(oh)3、fecl2均可由化合反应制得c. 需要通电才可进行的有:电解、电泳、

11、电离、电镀、电化学腐蚀d. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应【答案】b【解析】a. 淀粉、油脂是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖、淀粉水解生成葡萄糖都是非电解质，而油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸是电解质，故a错误；b. ca(hco3)2可利用反应：caco3co2h2o=ca(hco3)2制得、fe(oh)3可利用反应：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3制得、fecl2可利用反应：2fecl3fe=3fecl2制得，三个反应均为化合反应，故b正确；c. 电离指的是电解质在水溶液中离解成自由移动离子的过程，不需要通电，电化

12、学腐蚀若为原电池构成的腐蚀，不需要通电，故c错误；d. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中发生的是水解反应，没有加成反应，故d错误；答案选b。10、（2018天津）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是a. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应b. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品c. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士d. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】a详解：a谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到

13、酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项a不合理。b商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项b合理。c陶瓷的制造原料为黏土。选项c合理。d屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项d合理。11、（2018届北京市丰台区高三5月综合练习）硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。（1）工业采用高温分解h2s制取氢气，2h2s(g) 2h2(g) + s2(g)，在膜反应器中分离出h2。在容积为 2l 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行

14、此反应。h2s的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得h2s的转化率如图所示。曲线 a 表示h2s的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时h2s的转化率。 反应2h2s(g) 2h2(g) + s2(g)的h_（填“>”“<”或“=”）0。985时，反应经过5 s达到平衡状态，此时h2s的转化率为40%，则用h2表示的反应速率为v(h2) =_。随着h2s分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是_。（2）将h2s和空气的混合气体通入fecl3 、fecl2 、cucl2的混合溶液中反应回收s，其物质转化如下图所示。在图示的转化中，化合价不变的

15、元素是_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含cus，可采取的措施有_。 （3）工业上常采用上图电解装置电解k4fe(cn)6和khco3混合溶液，电解一段时间后，通入h2s 加以处理。利用生成的铁的化合物k3fe(cn)6将气态废弃物中的h2s 转化为可利用的s，自身转化为k4fe(cn)6。电解时，阳极的电极反应式为_。当有16 g s析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_。通入h2s 时发生如下反应，补全离子方程式：_ 【答案】 > 0.04mol/(l·s) 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短 cu、cl、

16、h 增加氧气的通入量或增加起始时c(fe3+) fe(cn)64-e-=fe(cn)63- 11.2l 2fe(cn)63-+2co32-+h2s=2fe(cn)64-+2hco3-+s（2） 通过图示可以看出来fe的化学价由+3变为+2，s的化合价由-2变0价，化合价没有变的元素由cu、cl和h三种元素；在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含cus，可采取的措施有：增加氧气的通入量或增加起始时c(fe3+)。故答案为：cu、cl、h；增加氧气的通入量或增加起始时c(fe3+)。（3）电解时阳极发生失电子的氧化反应，先将fe（cn）64-转化为fe（cn）63-，化合价升高，所以反应为：fe(cn)64-e-=fe(cn)63-；根据2fe（cn）63-+2co32-+h2s=2fe（cn）64-+2hco3-+s和阴极反应式为2hco3-+2 e-h2+2co32-，得到关系式为：h22co32-s，所以析出16g s的时候，生成标况下的氢气体积是11.2l；根据化合价升降法及元素守可知方程式为2fe(cn)63-+2co32-+h2s=2fe(cn)64-+2hco3-+s。12、硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气