山东省2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题Word版含答案

1、化学试卷(第I卷)命题人：高勇韩鲁审题人：高二化学备课组分值:100分考试时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、选择题(单选，每个小题6分，共48分，请把答案涂到答题卡相应的位置。)11、下列描述正确的是()A. HCl 和 NaOH反应的中和热 H= 57.3kJ/mol ，贝U H2SQ和 Ba (OH 2反应生成 1molfO 时会放出57.3kJ的热量。B. 已知氢氢键键能为 a kJ/mol,氯氯键键能为 b kJ/mol,氢氯键键能为 c kJ/mol，则生 成1mol HCl放出的能量为(a + b - 2c ) / 2

2、kJC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，贝U 2CQ (g) = 2CO (g) +Q (g)反应的反应热为： H = +2 x 283.0kJ/mol12、在某密闭容器中充入等物质的量的A和B, 定温度下发生反应A(g) + xB(g) 缶2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别只改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是( )30A. 30min时降低温度，40min时升高温度B. 反应方程式中的 x = 1,正反应为吸热反应C. 前8min内A的平均反应速率为 0

3、.08mol/(L ? min)D. 30min40min之间该反应使用了催化剂13、常温下，下列关于粒子浓度大小比较正确的是()A. 0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:c (Ncf) +c (0H)> c (H+) +c (F-)B. 向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入 NH至溶液pH=7 (体积变化可忽略)+ +2-c (Na)> c ( NH4)>c (SQ )C. 0.3mol 的 SQ通入 1L0.4mol/L 的 NaOH溶液中：-2-4c (Na) =3c (HSQ) +3c (SQ ) +3c (H2SQ)D. pH

4、=4的CHCQQH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：2c (K+) +c (H+) = c (OH) + c (CHCOQH + 2c (CHCOQ14、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质溶液为6 mol/L的KQH溶液。下列说法中正确的是()+A. 放电时K移向负极B. 放电时电池正极的电极反应为NiQ(QH) + H 20 + e - = Ni(QH) 2 + QH- +C. 放电时电池负极的电极反应为Hz - 2e = 2HD. 该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连15、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右图。下列关于分枝酸的叙述正

5、确的是()A. 分枝酸的分子式为 C10H12Q6B. 分枝酸属于芳香化合物C. 分枝酸能发生酯化反应、加成反应D. 分枝酸分子中含有3种官能团16、下列说法正确的是()A. 丙烷没有同分异构体B. CH(CH 3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有 4 种C. 二氯苯有3种，则四氯苯有6种D. CH3QH与CH2QH-CH2QH都属于醇，互为同系物17、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶A.分液、萃取、重结晶B .分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液D .蒸馏、萃取、分液18、10mL某种气态烃，在50mL氧气中完全燃烧，得到液态水和体积为 35mL的混合气体

6、（所有气体体积都是在同温同压下测定） ，则下列烃中符合题意的烃是 （ ）A CH4BC2H2CC3H8DC2H6曲阜师大附中高中 2015 级高二下学期第一次教学质量检测试题化学试卷（第H卷）命题人：高勇 韩鲁 审题人：高二化学备课组分值： 100 分 考试时间： 50 分钟二、填空题（每空 2分，共 52 分，请把答案写到相应的位置。 ）1、甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和出0为原料，通过下列反应来制备甲醇saets（cosot） 第破环甲BlI: CH4 (g) +H2O ( g)CO (g) + 3H2 (§) H= +206.0 kJ/molII : CO (g) +2H2

7、 (gCH3OH (g) H= - 129.0 kJ/molCH4 (g)与H2O (g)反应生成 CH3OH (g)和H2 (g)的热化学方程式为将1.0mol CH 4和2.0mol H2O （g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I ,测得一定的压强下 CH4的转化率与温度的关系 如图1 .（见上面题干中）.。 假设100C时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为： 100C时反应I的平衡常数为在压强为0.1Mpa、温度为300C条件下，将 a mol CO与3a mol H 2的混合气体在催化剂 作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩

8、到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）.A. c （ H2）减少 B .正反应速率加快，逆反应速率减慢C . CHOH的物质的量增加D. c （ H2 ） /c （CHOH ）减小 E.平衡常数 K增大写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2 .（见上面题干中）；通电后，Co 2+放电变为Co 3+ ,然后以Co 3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO 2 而净化。 写出阳极电极反应式 写出除去甲醇的离子方程式 2、食醋（主要成分 CHCOOH）、纯碱（NaCO ）和小苏打（NaHCO

9、）均为家庭厨房中常用-51M 300500團2ch3的物质。已知：CHCOOH H2CG、HNO的电离常数（25C）分别为 Ka = 1.8 X 10-7-11-4一Ka1 = 4.3 X 10 、Ka2 = 5.6 X 10； Ka = 5.0 X 10请回答下列问题：一定温度下，向 O.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量 CH3COO Na晶体时，下列说法正确 的是 （填代号）.a.溶液的pH增大b. CWCOOH勺电离程度增大- +c.溶液的导电能力减弱d溶液中c （OH）c （ H ）不变25C时，向CH3COO溶液中加入一定量的 NaHCO所得混合液的pH=6,则混合液中：c（

10、CH 3COO ） / c（CH 3COOH） = 常温下，将20mL 0.1 mol/L CH 3COOI溶液和20mL0.1 mol/LHNO溶液分别与 20mL 0.1 mol/L NaHCO溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t ）的变化如右图1所示，则表示 CH3COOH溶液的曲线是 （填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c （CHCOb c （ NO-）（填或“=”）；体积均为100mL pH=2的CHCOO!与一元酸 HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图 2所示，则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“小于”或“等于”） CHCOOH电离平衡常数。25C时，将等体

11、积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7,贝U NH H2O的电离常数Kb =3、有机化学基础填空题：具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。根据右图回答：该物质具有的官能团是、 （填化学式），所以该物质即可以归为 类又可以归为 类（填有机物的类别）。写出下列化合物的名称或结构简式：结构简式为匚He CH-匚H C CH；CH，此烃的名称为结构简式为此烃的名称为2，4 二甲基已烷的结构简式为證度co(X>测性161施榕于水环己摊难淳于水制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管 A中，再加入I mL浓硫酸，摇匀后放入碎

12、瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C内得到环己烯粗品。 A中碎瓷片的作用是 作用是 试管C置于冰水浴中的目的是 -_，导管B除了导气外还具有的。 从环己醇的水溶液中获得较纯净的环己醇的方法是某烃X能使溴的CCI4溶液褪色，Imoix完全燃烧时消耗相对丰度123459molO2并生成等物质的量的 C02与H2O，又知X中仅含有2个甲基，则符合上述条件的 X结构最多有 种。经测定，该烃X的核磁共振氢谱示意图如右图，则 X的结 构简式为(写其中一种即可)：曲阜师大附中高中2015级高二下学期第一次教学质量检测试题 化学参考答案(2017.2)一、选择题(单选，每个小题 6分，共48分。)11 15： D C A B C1618： A B D二、填空题(每空2分，共52分。)1、 CH4 (g) + H2O (g) = CH3OH (g) + H2 (g)A H = + 77.0 kJ/mol 0. 003 mol/(L min) 2. 25X10- 4 C D2 CH3OH - 6e + 8OH- CO - + 6H2O Co