反应速率-习题

1、化学反应速率1. 在一定条件下，活化能越大，活化分子的百分数越，化学反应速率越。2.对于反应，可根据质量作用定律按化学反应方程式直接写出速率方程。3. 反应 C HOH OC HO (葡萄糖 )C HO（果糖） 为二级反应。若反应系统中122211261266126C12H 22O11 浓度很稀时，实际上二级反应可作为级反应来处理，此时它的动力学反程式是。4.实验表明，在一定温度范围内，反应2NOCl 22NOCl 符合质量作用定律。该反应的速率方程为，该反应级数为。若其他条件不变，将容器的体积增加为原来的2 倍，则反应速率为原来的。5.对于符合质量作用定律的化学反应aA+bBdD+gG，其速

2、率方程为 vkc a ( A)cb ( B) 。式中，k 称为，c(A) 、c(B) 分别表示，a+b 称为。6.反应速率常数与无关，但受和的影响。7.某反应速率常数 k1.3 10 3 s 1 ，则此反应为级反应，以对做图得一直线，直线的斜率为。8.催化剂能加快反应速率的机制为。9.某药物从血浆中的清除速率为一级反应，测得其t1/ 24h ，该反应的速率常数k=。10.当反应物 A 的浓度分别是0.10mol/L 和 0.050mol/L 时，测得 2AB 反应前后两次反应速率之比为 2 :1，则该反应级数为级。11.反应物 A 分解为 B 和 C。在某反应条件下 A 最后有 30分解，现条

3、件不变，使用催化剂，则 A 最后分解应30（大于，等于，小于） 。12.反应 ABC ，若正向反应的活化能为Ea ，逆向反应的活化能为Ea' 。已知正向反应是吸热反应，则 EaEa' （大于，等于，小于） 。13.欲使反应物单位体积活化分子数增加以加快反应速率，可采取增加浓度、升高温度和的方法。14.某反应的速率常数的单位为molL 1 s 1 ，则该反应是（）。A 一级反应B二级反应C 零级反应D三级反应15.实验表明反应2NOCl 22NOCl 的速率方程为vkc 2 ( NO)c(Cl 2 ) ，这说明该反应是（）。A 三分子反应B 复杂反应C可能是基元反应D一定是基元反

4、应16.关于活化能的下列说法中，正确的是（）。A 活化能是活化分子具有的最低能量B一般说来，活化能越小，反应速率越快C升高温度时，降低反应的活化能，因而反应速率加快B活化能与反应的具体途径无关17.反应 3H 2 (g )N2( g)2NH 3 ( g )的速率可以表示为dc( N 2 ) ，下列表示中与其相当的是dt（）。A.dc( NH 3 )B.dc (NH 3 )C.2dc( NH 3 )dtdtdtD.dc( NH 3 )E.dc(H 2 )2dt3dt18.某反应 2ABC ，实验测得其速率方程为v kcA cB ，由此可见该反应为（）。A 三分子反应，也是三级反应B二级反应C一级

5、反应D 双分子反应，三级反应E 三分子反应，二级反应19.某化学反应 A(g )2B( g) 为一级反应，当 A 的初始浓度为0.10mol/L 时，消耗 50需时100s，当 A 的初始浓度为0.050mol/L 时，消耗 50所需时间为（）。A 100sB50sC 200sD75sE 25s20.某一级反应的半衰期为20.0min，则该反应的速率常数是（）。A. 0.0346min 1B. 0.346min1C. 13.9minD. 0.0346minE. 28.9min21.已知反应 2ABC ，则其速率方程式为（）。A.v kcA 2 cBB. v kc A cBC . v kcB 2

6、D.v kcA c 2BE. 无法确定22. 一级、二级、零级反应的半衰期（）。A. 都与k和 c0 有关B.都与c0 有关C. 都与k 有关D. 不一定与k 和 c0 有关E.视反应时间而定23.某一级反应的半衰期为12min，则36min后反应浓度为原始浓度的（）。A. 1/6B. 1/9C. 1/3D.1/4E.1/824.某反应的活化能为 80kJmol1 ，当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加为原来的（A.2倍）。B.3倍C. 4倍D. 2.5 倍E.5倍25.元反应一定是（A. 一级反应B.）。一步完成的反应C. 单分子反应D. 二级反应E.化合反应26.某反应的反

7、应物消耗掉A零级B一级3/4 的时间是半衰期的C 二级2 倍，则该反应的级数为（D 三级E 无法确定）。27.某同位素进行 放射， 14d（天）后，同位素的活性降低6.85，若分解 90需时（）。A.354dB.263dC.300dD.454dE.600d28.已知某反应的活化能为114kJ/moL，使用某催化剂使其活化能降低1/2，在25时，其反应速率加快的倍数约为（）。A. 1 102B. 1 1010C. 1 108D.1 106E.1 101229.某一分解反应，当反应物浓度为0.20molL 1 时，反应速率为0.30 molL1s 1 。若该反应为二级反应，当反应物浓度为0.60m

8、olL1 时，反应速率为（）。A. 0.30 mol L1s1B. 0.60 mol L1s1C.0.90molL1s1D. 2.7 mol L1s1E. 3.0 mol L1s130.下列说法中，正确的是（）。A. 反应级数必是正整数B.二级反应即是双分子反应C.化学反应配平即可求得反应级数D.反应级数随温度升高而增大E. 反应级数只能由实验确定31.对于反应 A2BC ，实验证明，如两种反应物浓度都加倍，则反应速率增至8 倍，如仅将 A 的浓度加倍，则反应速率也加倍。则该反应对B 的级数为（）。A. 0B. 1C. 2D. 3E. 1/232.对于零级反应，下列说法正确的是（）。A. 活化

9、能很小B.反应物浓度不随时间变化C.速率常数 k 等于零D.反应速率与反应物浓度无关E.反应物分子不需碰撞即能反应33.质量作用定律适用于（）。A. 实际上能进行到底的反应B.任何化学反应C.一步完成的简单反应D.反应物和生成物的化学计量数均为1 的反应E.可逆反应34.有两个平行反应（）。A. 增加 A 的浓度D.降低 A 的浓度AB 和AC ，如果要提高B. 控制反应温度D. 控制反应时间B 的产率，降低C 的产率，较好的方法是C.选择某种催化剂35.元反应A2B 的活化能为Ea ，而逆反应2BA 的活化能为Ea' ，若要使Ea 和 Ea' 同时降低应（）。A. 加催化剂D

10、.改变起始时的反应物浓度B. 提高反应温度E.增加体系中 B 的浓度C.降低反应温度36.改变臭氧的反应机理为：NOO3NO22ONO2ONOO2其中 NO 是（）。A. 催化剂B.反应物C.中间产物D.产物E. 即非反应物，又非产物37.反应AB 为二级反应，当A 的浓度为0.050molL1 时，反应速率为1.2 mol L1min1 。在相同温度下，欲使反应速率加倍，A 的浓度应该是（）。A 0.10 molL1B 0.025molL1C0.20 molL1D0.071 molL 1E0.25 molL 138.实验测得室温时反应 NO2CONO CO2 的速率方程式为 v kcNO22

11、 。在下列反应机制中，与实验结果相符合的是（）A 2NO2N2O4 (快反应）NO +2COCO +2NO(慢反应）2 422B CONO2CO2 NOC 2NO2NO3NO (慢反应）NO3+CONO+CO（快反应）22D 2NO2NO3NO(快反应）NO3+CONO +CO（慢反应）2239.具有下列级数的反应，一定是复杂反应的是（）。A.1/2B.2C.1D. 零40.半衰期表示（）。A. 使正反应与逆反应速率相等所需的时间B.反应物浓度消耗一半所需的时间C.一个反应从开始到结束所需时间的一半D.反应产物生成一半所需的时间E.当生成物与反应物的量相等时所需的时间41.由实验测得2IClH

12、 2I 22HCl的反应速率与ICl 成正比，可知此反应是（）A. 三级反应B. 二级反应C.一级反应D.零级反应42.反应级数应等于（）。A. 反应方程式中各物质计量数之和B.速率方程中反应物浓度项的指数之和C.基元反应方程式中各反应物计量数之和D.非基元反应方程式中各反应物计量数之和43.某反应的速率方程为vkc1A/ 2 cB ，则该反应的级数是（）。A. 1B1.5C2D 2.544.对于零级反应，下列叙述中正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与反应物浓度成无关C.反应的半衰期为一常数D.反应速率与时间无关45.下列各项中与反应速率常数无关的是（）A. 温度B.活化

13、能C.反应物浓度D.催化剂E.反应物本性46.反应物浓度增大使反应速率加快的主要原因是（）A. 反应的活化能降低B. 活化分子百分数增大C.单位体积内活化分子数增大D. 反应的活化能增大E. 反应速率常数增大47.对于一级反应，下列说法不正确的是（）。A. 反应分子数不一定是1B.lgc 对 t 作图可得一条直线C. 半衰期与反应物浓度成正比D. 速率常数的单位是1/tE.同一反应物消耗百分数相同，所需时间也相同。、D【判断题】48.对同一反应，用反应进度随时间的变化率表示反应速率时，不论用何种物质（反应物或产物）来表示反应速率，其数值是一样的。49.某反应 A B，当 A 浓度增加 1 倍时

14、，反应速率也增加1 倍，则该反应必为一级反应50.浓度增加，活化分子百分数增加，所以反应速率加快。51.温度升高，分子的碰撞频率增加，所以反应速率加快。52.质量作用定律适用于任何类型的化学反应。53.已知反应 2A+B C 的速率方程式为 vk c2A cB ,故此反应为元反应。54.一般情况下，不论反应是放热还是吸热，温度升高，反应速率都增大。55.从反应速率的单位，可知该反应的反应级数。56.任一反应的反应级数，只能由实验来确定。57.双分子反应一定是二级反应。58.温度升高，分子间的碰撞次数增加，这是温度影响反应速率的主要因素。59.催化剂只加速化学反应，而不能使化学平衡移动。60.在

15、通常情况下，反应的活化能越大，反应速率越慢。61.增加反应物浓度能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能。62.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应。63.催化剂能改变化学反应速率，所以必然使化学平衡移动。64.增加反应物浓度能加快反应速率，因为增大了反应物的活化分子百分数。65.非基元反应的反应速率决定于反应过程中最慢的一步反应的速率。66.质量作用定律既适用于简单反应又适用于复杂反应。67.升高温度时平衡向吸热反应方向移动，这是因为温度升高时，吸热反应的反应速率增加较大，而其逆反应（放热反应）的反应速率增加较小。68.反应 2A+B C 的反应速率为 vdc( A) dtdc(B) 2dt

16、 。69.催化剂改变了反应途径，降低了反应的活化能，因而加速了反应的进行。70.一个化学反应的速率越快，该反应达到平衡状态所需的时间越短。71.某药物在人体内代谢过程为一级反应，若上午8 时注射后经过 4、12 h 时分别测得血中该药浓度为 4.80、2.22 mmol ?L,若需保持血中药物浓度为3.7 mmol ?L 以维持疗效， 应在何时注射第二针？72. 醋 酸 酐 的 分 解 是 一 级 反 应 ， 其 速 率 常 数 k s 1与温度 T K 有 如 下 关 系 ：lg k12.04147.537103 T , 欲使此反应在10 分钟内转化率达到90%，应如何控制温度？73.在 2

17、94K、无酶存在的条件下， 尿素的水解反应 CO (NH 2 )2H 2O2NH 3CO2 的活化能为126KJ/mol,当有尿素酶存在时，反应的活化能降为46 KJ/mol。计算：（1）由于酶的作用反应速率增加为原速率的多少倍（设频率因子A 不变）？（2）无酶存在时，温度要升高到多少方能达到酶促反应的速率？74.某酶促反应的活化能是50kJ/mol，病人从正常体温37 C发烧到 40 C时，该酶促反应的速率升高了多少（以百分数表示）？75.肺进行呼吸时，吸入的氧气与肺脏血液中的血红蛋白（Hb ）反应生成氧合血红蛋白(HbO 2 ),反应式为 HbO2HbO2. ，该反应对 Hb和 O2 均为

18、一级，为保持肺脏血液中Hb 的正常浓度 (8.010 6 mol L 1), 则肺脏血液中氧气的浓度必须保持为1.610 6 molL 1. 已知上述反应在体温下的速率常数k2.1 10 6 molL 1 s 1 .（1） 计算正常情况下 HbO2 在肺脏血液中的生成速率；（2） 患某种疾病时， HbO 2 的生成速率已达 1.1 10 4 mol L 1 s 1, 为保持 Hb 的正常浓度，需要给患者输氧。问肺脏血液中氧气的浓度为多少时才能保持Hb 正常浓度。76.已知某药物分解反应为一级反应， 在 100 C 时测得该药物的半衰期为170d。该药物分解 20%为失效，已知 10 C 时其有效期为2a（按 700d 计）。若改为室温下（25 C ）保存，该药