【宝典】高考化学最全知识点及化方总结

1、中学化学方程式大全一、非金属单质（F2、CI2、02、S、N2、P、C、Si）（1）、氧化性F2+ H2= 2HF （冷暗处 爆炸）F2+Xe（过量）=XeF2（产物为白色）2F2（过量）+Xe = XeF4（产物为白色）nF2+2M = 2MFn （表示大部分金属）2F2+2H2O = 4HF+O2F2+2NaX = 2NaX+CI2（熔融，不能是溶液）CI2+H2= 2HCI （光照或点燃）点燃3CI2+2P2PCI3Cl2+PCI3=PCl5点燃CI2+2Na2NaCI点燃3CI2+2Fe2FeCl3CI2+2FeCI2=2FeCI3点燃CI2+CuCuCI22Cl2+2NaBr=2Na

2、CI+Br2CI2+2NaI=2NaCI+|2* 5CI2+|2+6H2O=2HI03+10HCICI2+Na2S=2NaCI+SJCI2+H2S=2HCI+SJCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCICI2+H2O2=2HCI+O2点燃2O2+3FeFe3O402+KKO2S+H2H2S2S+CCS2S+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AIAl2S3S+ZnZnS催化剂N2+3H2高温高压：2NH3N2+3Mg Mg3N23Cl2+6NaOH = 5NaCI+NaCIO3+3H2ON2+6Na = 2Na3NP4+6H4PH3（2）、还原性点燃S+O2SO2S+6HNO3（浓）=H

3、2SO4+6NO2仟 2H2O3S+4 HNO3（稀）=3SO24NO T+2H2ON2+O2= 2NO（放电）点燃4P+5O2P4O10（常写成 P2O5）2P+3X2= 2PX3（X 表示 F2、CI2、Br2）PX3+X2= PX5P4+20HNO3（浓）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2= CF42CI2+2Ca （OH）2= CaCl2+Ca （CIO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热、浓）=5KCI+KCIO3+3H2O3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH（浓）+3H2O= PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2

4、O=5CU3P+6H3PO4+15H2SO4电炉3C+CaOCaC2+COf电炉3C+SiO2SiC+2COf2C+O2（少量）点燃2C0点燃C+02（足量）C02C+CO2-2C0咼温C+H2OC0+H2（生成水煤气）2C+SiO2Si+2C0（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2SiCl4（SiCI4+2HSi（纯）+4HCI）Si（粉）+02Si02C+2CI2= CCI4Si+CSiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f（3）、歧化CI2+H2O=HCI+HCIO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）（1 ）、还原性2Na+H2=

5、2NaH4Na+O2= 2Na2O2Na2O+O-2Na2O22Na+O2= Na2O22Na+S = Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2f2Na+2NH3= 2NaNH2+H24Na+TiCI4（熔融）=4NaCI+TiMg+CI2= MgCI2Mg+Br2= MgBr2点燃2Mg+O22MgOMg+S = MgSMg+2H20=Mg（OH）2+H2T2Mg+TiCI4（熔融）=Ti+2MgCI2Mg+2RbCI（熔融）=MgCI2+2Rb点燃2Mg+CO22MgO+C点燃2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S= MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2f2AI+3

6、CI22AICI3Cl2+2NaOH = NaCI+NaCIO+H202H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2ONH3+HNO3= NH4NO3（白烟）（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）4AI+3O2* 4AI（Hg）+3O2+2xH2O = 2（AI2O3.XH2O）+4Hg咼温4AI+3MnO22Al2O3+3Mn咼温2AI+Cr2O3Al2O3+2Cr咼温2AI+Fe2O3Al2O3+2Fe2AI+3FeO =AI2O3+3Fe2AI+6HCI=2AIC2+3H2f2AI+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2f2AI+6H2SO4（浓）=Al2（SO4）3+3SO2f+

7、6HO（Al、Fe、C 在冷、浓的 H2SO4、HNOa中钝化）AI+4HNO3（稀） = AI（NO3）3+NOt +2H2O2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+|2Fel2Fe+SFeS咼温3Fe+4H2O（g）FeaO4+4H2Fe+2HCI=FeCl2+H2fFe+CuCl2= FeCl2+CuFe+SnCl4= FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2= FeCb+Sn）三、非金属氢化物（HF、HCI、H2O、H2S、NH3）（1）、还原性4HCI（浓）+MnOMnCI2+CI2+2

8、H2O4HCI（g）+O2=2Cl2+2H2O16HCI+2KMnO4= 2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O* 14HCI+K2Cr2O7= 2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+2F2= 4HF+O22H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2= 3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S 挤 SO2+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S J+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4= 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4= Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2

9、H2O= Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO= 3CU+N2+3H2O2NH3+3Cl2= N2+6HCI8NH3+3Cl2= N2+6NH4CI点燃4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O催化剂4NH3+5O24NO+6H2O催化剂4NH3+6NO亍 5N2+6HO（用氨清除 NO）NaH+H2O = NaOH+H2* 4NaH+TiCI4= Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2f（2）、酸性4HF+SiO2= SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCI2= CaF2妊 2HCIH2S+Fe=FeS+H2fH2S

10、+CuCl2= CuS 妊 2HCIH2S+2AgNO3= Ag2S J+2HNO3H2S+HgCl2= HgS J+2HCIH2S+Pb（NO3）2= PbS 妊 2HNO3H2S+FeCl2=不反应2NH3+2Na = 2NaNH2+H2（NaNH2+H2O= NaOH+NH3）点燃2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2=NaHCO3J+NHCI（侯氏制碱法）（此反应用于工业制备小苏打、苏打）（4）、不稳定性2HIH2+I2电解2H2O = 2H2f+Of2H2O2=2H2O+O2fH2S= H2+S四、非金属氧化物（1） 、低价态的还原性2SO2+O2-

11、2SO32SO2+O2+2H2O =2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI* SO2+NO2= SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2）点燃2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2催化剂CO+H2O = CO2+H2（2） 、氧化性SO2+2H2S= 3S+2H2O* SO3+2KI = K2SO3+I2（

12、3）、碱性NH3+HCI = NH4CI（白烟）2H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2ONH3+HNO3= NH4NO3（白烟）（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）* 4N02+H2S = 4NO+SO3+H2O点燃2Mg + CO22MgO+C（CO2不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾）* SiO2+2H2=Si+2H2O* SiO2+2Mg 2MgO+Si（3） 、与水的作用SO2+H2O = H2SO3SO3+H2O =H2SO43NO2+H2O = 2HNO3+NON2O5+H2O= 2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO3P2O5+3H2O（热

13、）=2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO% 浓）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O = H2CO3（4） 、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O= （NH4）2SO3SO2+ （NH4）2SO3+H2O = 2NH4HSO3（这是硫酸厂回收 SO2的反应.先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2f生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气）SO2+Ca（OH）2= CaSO3H2O（不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别）SO3+MgO = MgSO4SO3+Ca（OH）

14、2= CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH = NaHCO3CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3妊 H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2= Ca（HCO3）2CO2+2NaAIO2+3H2O= 2Al（OH）3|+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O = C6H5OH+NaHCO3咼温SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）咼温SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2f咼温SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2f五、金属氧化物（1） 、低价态的还原性6FeO+

15、O 才2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2f+2HO（2） 、氧化性Na2O2+2Na = 2Na2O（此反应用于制备 Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的 MgCl2和 AI2O3制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H2= 2Fe+3H2O （制还原铁粉）Fe3O4+4H2-3Fe+4H2O（3） 、与水的作用Na2O+H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f（此反应分两步 Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2;2H2O2= 2H2O+O2f. HO2的制备可利用类似的反应BaO2+H2S

16、O4（ 稀） = BaSO4+H2O2）MgO+H2O= Mg（OH）2（缓慢反应）（4） 、与酸性物质的作用Na2O+SO3= Na2SO4Na2O+CO2= Na2CO3Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷、稀）=Na2SO4+H2O2MgO+SO3= MgSO4MgO+H2SO4= MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2O（AI2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl = FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl = 2FeCl3+

17、3H2OFe3O4+8HCl（浓）= FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸（1）、氧化性* 4HClO3+3H2S = 3H2SO4+4HCI* HClO3+HI = HIO3+HCl* 3HClO+HI = HIO3+3HClHClO+H2SO3= H2SO4+HCIHClO+H2O2=HCI+H2O+O2f（氧化性 HCIOHCIO2HCIO3HCIO4、但浓、热的 HCIO4氧化性很强）2H2SO4（浓）+C CO2f+2SO2$+2H2O2H2SO4（浓）+S = 3SO21+2H2OH2SO4（浓）、HNO3（浓）+Fe（AI）室温或冷的条件下钝化6H2SO4（浓）+2Fe

18、= Fe2（SO4）3+3SO2f+6HO2H2SO4（浓）+3 CuSO4+SO2f+2HOH2SO4（浓）+2HBr= SO2+Br2+2H2OH2SO4（浓）+2HI= SO2+I2+2H2OH2SO4（稀）+Fe = FeSO4+H2f2H2SO3+2H2S=3SJ+2HO4HNO3（浓）+C= CO2f+4NOf+2HO* 6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2f+2HO* 5HNO3（浓）+P =H3PO4+5NO2f+HO6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2f+3HOFe2(SO4)3+2Ag = FeSC4+Ag2SO4(较难反应)4HNO3+Fe= Fe(NO3)

19、3+NOt +2H2O30HNO3+8Fe= 8Fe(NO3)3+3N2Of+15HO36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2f+18HO30HNO3+8Fe= 8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O = H2SO4+2HX(X 表示 CI2、Br2、|2)2H2SO3+O2= 2H2SO4H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4= 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCI(3)、酸性H2SO4(浓)+CaF2= CaSO4+2HF

20、fH2SO4(浓)+NaCI=NaHSO4+HCIfH2SO4(浓)+2NaCl强热Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3f微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2= 3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2= 2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4= H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2f(用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2= 3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr

21、= NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI = NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO =2HCI+O2f见光或受热分解)4HNO3= 4NO2I+O2I+2H2O(见光或受热分解)H2SO3= H2O+SO2H2CO3= H2O+CO2H4SiO4= H2SQ3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+SiO2= Na2SiO3+H2O2NaOH+AI2。3= 2NaAIO2+H2O2NaOH+CI2= Na

22、CI+NaCIO+H2ONaOH+HCI = NaCI+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AICI3=A I(OH )3J+3NaCINaOH+AI(OH)3= NaAIO2+2H2ONaOH+NH4CI NaCI+NH3f+HOMg(OH)2+2NH4CI = MgCI2+2NH3+H2OAI(OH)3+NH4CI 不溶解Mg(OH)2-MgO+H2O2AI(OH)3-AI2O3+3H2O2Fe(OH)3=-Fe2O3+3H2O(3)、不稳定性Cu(OH)2=CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe= 3Fe

23、Cl22FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCI2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn = 2FeCl2+ZnCI2Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCI+SJ2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCI+I2FeCl2+Mg = Fe+MgCI2(2)、还原性2FeCl2+Cl2= 2FeCl33Na2S+8HNO3(稀) = 6NaNO3+2NO+3S J+4H2O3Na2SO3+2HNO3( 稀)=3Na2SO4+2NOf+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCI2+2NH3H2O=Mg(OH)2J+NH4CI

24、AICI3+3NH3H2O=AI(OH)3J+3NH4CIFeCI3+3NH3H2O=Fe(OH)3J+3NH4CI(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCI = Na2HPO4+NaCINa2HPO4+HCI = NaH2PO4+NaCINaH2PO4+HCI = H3PO4+NaCINa2CO3+HCI = NaHCO3+NaCINaHCO3+HCI = NaCI+H2O+CO23Na2CO3+2AICI3+3H2O=2AI(OH)3J+3CO2$+6NaCI3Na2CO3+2FeCI3+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2仟6NaCI 3NaHCO3+AICI3=AI(OH)3J+3

25、CO2f3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3J+3CO2f3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O=2AI(OH)3J+3H2Sf3NaAIO2+AICI3+6H2O=4AI(OH)3J(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S J-SO2T+H2ONH4CI = NH3+HCINH4HCO3= NH3+H2O+CO22KNO3= 2KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2$+O2f14、3BrF3+ 5H20 = 9HF + HBrO3+ 02f+Br22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f2KC1O 3=2KCI+3O2f2NaHCO3=Na2CO3

26、+H2O+CO2fCa(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2f高温高温CaCO3CaO+CO2fMgC03MgO+CO2f九、其他方程式1、 AICI3+ 4NaOH = NaAIO2+ 3NaCI +2H2O2、 AI4C3+ 12H2O=4AI(OH)3J+ 3CH4f(碳化物氮化物的水解)3、 3K2MnO4+ 2CO2= 2KMnO4+ MnO2j+2K2CO34、 AgNO3+ NaCI=AgCIJ+ NaNO32AgCI = 2Ag + CI2f见光或受热)5、2Br2+ 3Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2fBr2+ NaH

27、CO3=NaBr + HBrO + CO2f6、 2FeCl3+ SO2+ 2H2O = 2FeCl2+ H2SO4+ 2HCIBaCl2+ H2SO4= BaSOU+ 2HCI7、 Ca(H2PO4)2+ 2Ca(OH)2=Caa(PO4)2j+ 4H2O8、 4KO2+ 2CO2= 2K2CO3+ 3029、 SOCI2+ H2O=2HCI + SO2f10、HIO + HCI = ICI + H2OHIO + NaOH = NaIO + H2O11、NH2CI + H2O = NH3+ HCIO12、CU2(OH)2CO3+ 4CH3COOH =2(CH3COO)2CU+ C02f+3H

28、20(CH3COO)2CU+ Fe = Cu + (CH3C00)2Fe15、AS203+ 6Zn + 12HCI = 2AsH3f+ 6ZnCI2+ 3H2016、3AS2S3+ 28HN03+ 4H2O = 6H3ASO4+ 9H2S04+ 28N0f17、Na2S03+ S02+ H20 = 2NaHS032NaHS03=Na2S03+ SO2f+ H2O18、P2O5+ 2Na0H = 2NaP03+ H20P205+ 6Na0H = 2Na3P03+ 3H2019、3Na2S + AS2S5= 2Na3AsS4Na2S + SnS2= Na2SnS320、(CN)2+ 2H2S 21

29、、(SCN)2+ 2Na0H = NaSCN + NaSCNO + H2O22、HCI + K0H = KCI + H202HI + Pb0 = Pb|2+ H2023、P4(固) + 502(气) = P4010(固)+ 4Q kJ24、S(固)+ 02(气)=S02(气) + 296 kJ25、2H2(气)+ 02(气)=2H20(液)+ 511.9 kJ26、C2H60(液)+ 302(气)=2C02+ 3H20(液)+ 2Q27、4AI(固)+ 302(气) = 2AI203(固)+ 3349.3 kJ28、3Fe2+ N03+ 4H+= 3Fe3+ N0f + 2H2029、2S2+

30、 S032+6H+=3SJ+ 3H2030、Si032+ 2NH4+=H2SQ3J+ 2NH331、3H2O2+ 2Cr02+ 20H= 2Cr042+ 4H2032、AI3+ 2S042+ 2Ba2+ 40H=2BaS04J+ AIO2+ 2H2033、Fe203+ 6H+2 厂=2Fe2+ 12+ 3H2034、Al3+ 3HC03=AI(0H)3J+3C02f35、2H+ Ag(NH3)2+= Ag+ 2NH4+36、HS+ 0H= S2+ H2037、As043+ 2I+ 2H+= As033+ |2+ H2038、Cr2072+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2

31、039、2 厂 + CI2= 2CI+ I212+ S02+ 2H20 = S042+ 2I+ 4H+S042+ Ba2+=BaS04j40、2 厂 + 2CI0+ 4H+=I2+ Cl2f+ 2H2OI2+ S032+ H20 = S042+ 2H+ 2I41、2Fe2+ 4Br+ 3CI2= 2Fe3+ 2Br2+ 6CI42、2Mn04+ 5H202+ 6H+=2Mn2+ 8H20 + 502f43、3S2+ 16Br03+ 240H=15S042+ 16Br+ 12H2044、3Ca2+ 6H2P04+ 120H=Ca3(P04)2J+ 12H20 + 4P04345、4H+ N03+

32、 3Fe2+= 3Fe3+ NOT + 2H20Fe3+ SCN= Fe(SCN)2+46、2Na + 2H20=2Na+ 20H+ H2fFe2+ 20H=Fe(0H)2J4Fe(0H)2+ 02+ 2H20 = 4Fe(0H)347、S2032+ 2H+=SJ+ S02+ H2048、KAI(S04)2= = K+ Al3+ 2S04249、NaHS04= Na+ HS0450、NH4HS = NH4+ HS51、对 KCI 溶液，阳极：2CI - 2e = Cbf阴极：2H + 2e = H2f对 CuS04溶液，阳极：40H - 4e = 2H20 + O2f阴极：2Cu2+ 4e =

33、 2Cu52、负极： 2H2-4e = 4H+正极：02+ 2H20 + 4e =40H53、负极： 2Zn -4e = 2Zn2+正极： O2+ 2H2O + 4e =40H40H+ 4H+= =H2054、负极： Zn -2e = Zn2+正极：Ag20 + H20 + 2e=2Ag + 20H电解2NaCI + 2H2O2Na0H + H2f+ Clf4NH1+50 =4NO +6HO13、6N0 + 4NH3催化剂 5N2+ 6H2014、3BrF3+ 5H20 = 9HF + HBrO3+ 02f+Br22N0 + 02= 2N022KCKJ,2KCI +3O?t(1)氧化反应2C6

34、H6+15O2点燃12CO2+6H2O7.2H2O22H2O + 02f有机化学反应方程式:1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H20(1)(2)取代反应HC- Hcnci+ ciCHCI3+HCICUClg +CCL4 + HC1QH,OH甲：为磁热护知LO2、乙烯的：乙烯的主要化学性质(1)氧化反应：C2H4+3O2点燃2CO2+2H20(2)加成反应H II乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+ H2*CH3CH3CH2=CH2+HClCH2=CH2+H20(3)聚合反应：-CH3CH2CI (氯乙烷)-*CH3CH2O

35、H (乙醇)n CH干匚HCL催化剂nCH=CHJ3、苯的主要化学性质(2)取代反应Br HrFeB3Br+ HBr苯与硝酸(用 H0N02表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、 有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体一一硝基苯。CH-C-OH+U-O-GH：县业Cft-C-0-C.H. + IW+ H0N02浓硫酸N02乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H1206+ H20(3)加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+3H24、乙醇的重要化学性质(1)(2)催化剂7、油脂的重要

36、化学性质一一水解反应油脂在酸性条件下的水解(1)曲厶油脂+H2O甘油+咼级脂肪酸乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na乙醇的氧化反应 2CH3CH20Na+H2f乙醇的燃烧 ：CH3CH20H+302乙醇的催化氧化反应2CH3CH20H+02乙醇在常温下的氧化反应CH3CH20H点燃Cu 或Ag2C02+3H202CH3CH0+2H20(2)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)油脂+H20蛋白质+出 0酶等甘油+高级脂肪酸各种氨基酸见前)1(苯与溴单质反应酸性KMn04或酸性重铬酸钾溶液5、乙酸的重要化学性质(1) 乙酸的酸性1乙酸能使紫色石蕊试液变红2乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳

37、气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CH3C00HCaC03):2CH3COOH+CaCO3-(CH3C00)2Ca+H2O+CO2f乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3C00Na+H20+C02f2CH3C00H+Na2C03上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应反应原理4.CHCOOH+刃。匚卫卫禺 浓月肩2 9禺呂兀禺 U 企+好AC17/ CQQQH -H 3Na OH+ 亡丹-QH&卷品A民-期屋tfMCBJCHHC林5-占sulsul susu *1*1 + +ZHZHU UPHUPHU(rt占JH / - -

38、0 0H4?l+H4?l+ JHJHC;C;Z;5+Z;5+I:.I:.= 1 1H二託g.g.冷+一g g1 11 1E:E: I I -I-IHo召ubc-sv十。CHyHD0OHOEF十S9S9勺HQ首0|量恍卡DcrJcrJz zH Hc cM MX-IU +CBUIUT -4宀uHQHoEmo) = eHOHHUMHOHOCSIUCSIU川uI I r rHUGHTGH3H少+s MHO”-3弋CcfA/HRo+Qs-L2JQqH&土H000HO馬Ho鷲HoLHQOnMOOH+ oolboo6LQ+dnHO_屮訥OHOH建+亠0 HNCO6cxl- XZOOO- XOXO-

39、- xooxHozoHN)6cxlOH;XOXO- xoox卜 Ln?a+史o 9L9LqH十或 Z十bobo爲+怎頁专十 OHSHO 9L9Lo扭少+OHW加 H寸ln n MM Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ AI3+Mg2+ Na+ Ca 2+K+阳极（失电子的能力）：S2- 1- Br -CI- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）2、 双水解离子方程式的书写：（1）左边写岀水解的离子，右边写岀水 解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3） H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2C

40、O3 与 AICI3 溶液混和时：3 CO32- + 2AI3+ + 3H2O =2AI（OH）3J+ 3CO2f3、 写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例:电解 KCI 溶液：2KCI + 2H2O = H2f+ CI2f+ 2KOH 配己平：2KCI +2H2O = H2f+ CI2f+ 2K0H4、 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1 ）按电子得失写岀二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二 边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写

41、出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb -2e-TPbSO4PbO2 +2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e-=PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e-=PbO2 + 4H+ + SO42-5、 在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、

42、 关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）6、 电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；7、 晶体的熔点：原子晶体离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径 为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）.8 分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸 点越高。9、 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。10、 氧化性：MnO4- CI2 Br2

43、Fe3+ I2 S=4（+4 价的 S） 例：I2 +SO2+ H2O = H2SO4 + 2HI11、 含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH 。12、 氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸 的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1 . 84g/cm3。13、 离子是否共存：（1 ）是否有沉淀生成、气体放岀； （2）是否有弱 电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、Cu（NH3）42+ 等；（5）是否发生双水解。14、

44、地壳中：含量最多的金属元素是一 Al 含量最多的非金属元素是 OHClO4（高氯酸）是最强的酸15、熔点最低的金属是 Hg （-38 . 9Co）,；熔点最高的是 W （钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K ;密度最大（常见）是 Pto16、雨水的 PH 值小于 5. 6 时就成为了酸雨。17、 有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯 酚HCO3-18、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。19、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯 化反应等；20、最简式相同的有机物

45、，不论以何种比例混合，只要混和物总质量 一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成 分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。21、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖 等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2 （密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。22、 能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O ）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu（OH）2 反应） 计算时的关系式一般为： 一

46、CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4AgJ+H2CO3反应式为：HCHO +4Ag（NH3）2OH =（NH4）2CO3 + 4AgJ + 6NH3f+2H2O23、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。24、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。25、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃 物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。26、在室温（20C。）时溶解

47、度在 10 克以上一一易溶；大于 1 克的一一 可溶；小于 1 克的一一微溶；小于 0. 01 克的一一难溶。27、 人体含水约占人体质量的2/3o地面淡水总量不到总水量的1%o当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素。28、生铁的含 C 量在：2% 4. 3% 钢的含 C 量在：0 . 03% 2%。 粗盐： 是 NaCl 中含有 MgCI2 和 CaCl2， 因为 MgCI2 吸水， 所以粗盐易潮 解。 浓 HNO3在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。29、 气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时 气体的体积。五、无机反

48、应中的特征反应1. Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S+SOf+H2O2 既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基曲厶酸o3.2FeCI3+H2S=2FeCI2+S+2HCl4、 一些特殊的反应类型：化合物+单质化合物+化合物女口： CI2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、CI2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O化合物+单质化合物PCI3+CI2、Na2SO3+O2

49、、FeCI3+Fe、FeCI2+CI2、CO+O2、Na2O+O2六、常见的重要氧化剂、还原剂 耳氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+鹘.慣蛍不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 其它：Ag（NH3）2 +、新制 Cu（OH）2含氧化合物： NO2、 N2O5、 MnO2、 Na2O2、 H2O2 、 HCIO、 HNO3、浓 H2SO4、NaCIO、Ca（CIO）2、KCIO3、KMnO4、王水还原剂活泼金属单质： Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S 苇低价金属离子：Fe2+、Sn2+蠢黄非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、H

50、I、NH3、Cl-、HCI、Br-、HBr低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO 的有机物七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共 存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧 化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液

51、中.如 Fe3+、AI3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与 OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。女口 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AIO2-均与 H+不能大量共存.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共 存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.女口：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等; Ag+ 与 CI-、 Br-、I-等

52、；Ca2+与 F-, C2O42-等若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存如：AI3+与 HCO3-、CO32-、 HS-、 S2-、 AIO2-、 CIO-、 SiO32-等 Fe3+与 HCO3-、 CO32-、 AIO2-、CIO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+ 与 AIO2-、SiO32-、CIO-、CO32-等5若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存如：Fe3+与I-、S2-; MnO4- （H+ ）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3- （ H+） 与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存女口： F

53、e3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故 两者不共存.八、中学化学实验操作中的七原则1.从下往上”原则。 2 .从左到右”原则。 3先 塞”后 定”原则。 4.固 体先放”原则，液体后加”原则。5 .先验气密性（装入药口前进行）原则。6 .后 点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。7连接导管通气是长进短岀 原则。九、 特殊试剂的存放和取用 10 例1. Na、K:隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li 用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤 油中。2 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立

54、即放入水中用 长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3液 Br2 :有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4. I2 :易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中， 放置低温处。5. 浓 HNO3，AgNO3 :见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶 塞塞严或用塑料盖盖紧。7. NH3- H2O :易挥发，应密封放低温处。8. C6H6、C6H5 CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3 :易挥发、 易燃，密封存放低温处，并远离火源。9. Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易

55、被空气 氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、 Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用， 不能长时间放置。十、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCI、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、CI2、SO2 与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2 与溴水反应十一、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物

56、的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属 性也愈强；3、 依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、 常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十二、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金 属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu + SCu2S Cu + CI2CuCI

57、2 所以，Cl 的非金属性强 于So十三、各种水”汇集1.纯净物： 重水 D2O;超重水 T2O;蒸馏水 H2O;双氧水 H2O2 ;水 银 Hg ;水晶 SiO2o2 .混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3- H2O ;离子：NH4+、OlT、H+）氯水（分子：CI2、H2O、HCIO ;离子：H+、CITCICTOT）苏打水（Na2CO3 的溶液）生理盐水（0 . 9%的 NaCI 溶液）水玻璃（Na2SiO3 水溶液）水泥（2CaO-SiO2、3CaO SiO2、3CaOAI2O3）卤水（MgCI2、NaCI 及少量 MgSO4）王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 1 : 3 的体积

58、比配制成的混合物）十四、具有漂白作用的物质氧化作用 CI2、03、Na2O2、浓 HNO3化合作用 SO2其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CI2（HCIO）和浓 HNO3 及Na2O2十五、各种气”汇集1 .无机的：爆鸣气（H2 与 O2）;水煤气或煤气（CO 与 H2）;碳酸气（CO2）2 .有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以 CH2=CH2 为主）焦炉气（H2、CH4 等）电石气（CHCH，常含有 H2S、PH3 等）十六、滴加顺序不同，现象不同1 . AgNO3 与 NH3- H2O :AgNO3 向 NH3H2O 中滴加一一

59、开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3- H2O 向 AgNO3 中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2 . NaOH 与 AICI3 :NaOH 向 AICI3 中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AICI3 向 NaOH 中滴加- 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HCI 与 NaAIO2 :HCI 向 NaAIO2 中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAIO2 向 HCI 中滴加- 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加一一开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3 中滴加一一开始无气泡，后产生气泡其中能氧化指示剂而使指示剂褪色

60、的主要有CI2（HCI0）和浓 HN03 及Na2O2十七、规律性的知识归纳一、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（R CHO ）;（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 Cu（OH）2 反应的一一除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。二、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ；4 苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化